高一化学钠及其化合物性质综合练习(附答案)

《钠及其化合物》测试题及参考答案1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。

8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。

则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O212、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部13、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

高考化学钠及其化合物综合练习题附答案一、高中化学钠及其化合物1．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）A和E中制取NH3的装置为____，所用试剂为_____。

装置中制取NO2的化学方程式是_________________。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_________。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。

该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③_________________。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：两者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：_______________。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_____________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。

推测B装置中反应的化学方程式为__________。

【答案】A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 混合气体颜色变浅在此条件下，该反应的化学反应速率极慢缺少尾气吸收装置 NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可) EDBDF 2NO2＋Na2O2=2NaNO3【解析】【分析】(1)干燥氨气不能用无水氯化钙，因而A为氨气发生装置；固液反应制取氨气，要用浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；(2)若红棕色的NO2能够被NH3还原，反应时混合气体的颜色将变浅；(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明此条件下，二氧化氮与氨气不能反应，或者二氧化氮的转化率较低，或者是反应速率极慢；(4)氮氧化物为有毒气体，不能直接排放到空气中；(5)Na2O2中氧元素为中间价—1价，既有氧化性又有还原性，NO2中的氮元素为中间价＋4价，既可能表现氧化性，也可能表现还原性；(6)①验证假设2，首先要用E装置制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，实验时要除去水的干扰，装置B前后都必须有吸水装置，为防止过量气体污染环境，要连接F咋进行尾气处理；②由过氧化钠变成白色固体且产物为纯净物，说明过氧化钠和二氧化氮发生化合反应生成硝酸钠。

高考化学钠及其化合物综合练习题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。

某研究性学习小组对其进行如下探究。

实验装置如图所示。

将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。

如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。

（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。

50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。

【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。

全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题汇总附答案一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行试验论证,某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl2能被CO还原为Pd),请回答下列问题：（1）上图装置2中应盛放__________溶液.（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号).（3）检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时,再点燃酒精灯.（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________.②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________.【答案】饱和碳酸氢钠 C 5 澄清石灰水变浑浊的 2Na+2CO2Na2CO3+CO4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】【分析】【详解】（1）根据二氧化碳的实验室制法可知二氧化碳中可能含有HCl气体，所以应除去HCl，则装置B中盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液；答案为：饱和碳酸氢钠；（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用C装置，因为C装置可以达到固液分离的目的，起到随开随用,随关随停的作用；答案为：C；（3）因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，所以应排除空气中的氧气，所以先通入二氧化碳使5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯；答案为：澄清石灰水变浑浊的；5；（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明该固体是碳酸钠，则Na与二氧化碳反应生成CO和碳酸钠，化学方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO；答案为： 2Na+2CO2Na2CO3+CO；②若装置6中溶液无明显现象,说明无CO生成，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则一种固体为碳酸钠，另一种是C单质，化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C。

2020年03月12日高一化学钠及其化合物性质综合练习学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2和AlCl 3溶液C ．利用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体与FeCl 3溶液D ．用氯化钙溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液2.下列有关物质应用的说法正确的是( )A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3.在含有3+2+3++4Fe Fe Al NH 、、、的溶液中,加入足量的22Na O 固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )A.3+FeB.2+FeC.3+AlD.+4NH4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A.自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌B.用2SO 漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢()3CaCOD.用小苏打()3NaHCO 发酵面团制作馒头5.某溶液中含有3HCO -、23SO -、23CO -、-3CH COO 4种阴离子.若向其中加入足量的22Na O 后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A.-3CH COOB.23SO -C.23CO -D.3HCO -6.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( )A. 22a N OB. 23Na COC. NaOHD.高压氧气瓶7.把23g 钠投入1g m 足量的水中得到a g 溶液,把24g 镁投入2g m 足量的盐酸中得到b g 溶液,若12m m =,则a ,b 的关系是( )A.a >bB.a <bC.a =bD.无法确定8.将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100mL2mol/L 的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na 、Mg 、Al 均过量D.曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像9.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B.食品工业用23Na CO 作焙制糕点的膨松剂C.3FeCl 液能与Cu 反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板D.明矾能生成()3Al OH 胶体,可用作净水剂10.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A.烧碱--NaOHB.小苏打--Na 2SO 4C.熟石灰--CaCl 2D.明矾--Al 2(SO 4)311.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是( )A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多12.下列有关实验的描述,符合事实的是( )A.金属钠露置在空气中,表面变暗,生成白色的氧化钠固体B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生黑色固体C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化, 轻轻晃动,有液态的铝滴落下来13.将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体生成,又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)( )①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液A.①②④B.②③⑥C.①④⑥D.④⑤⑥14.某学习小组的同学按下列实验流程制备23Na CO ,设计的部分装置如图所示。

钠及其化合物（习题）1.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。

下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体 B．钠着火时，可用沙土灭火C．钠燃烧后生成白色固体 D．可保存在煤油中2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④3.分别将一小块钠投入下列溶液中，只有一种气体放出，没有沉淀生成的是（）A．饱和NaCl溶液 B．MgCl2溶液C．稀硫酸 D．Cu(NO3)2溶液4.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO35.下列有关Na2O和Na2O2性质的叙述，正确的是（）A．Na2O和Na2O2都是白色固体物质B．Na2O和Na2O2都能与CO2或水发生化合反应C．Na2O和Na2O2与水反应都有NaOH生成D．Na2O和Na2O2都不是碱性氧化物6.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。

B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

请回答：（1）C中盛有试剂是________，目的是_______________。

（2）D中发生反应的化学方程式为___________________。

（3）E装置的作用为_____________________。

7.0.015 mol CO2通入到100 mL 0.2 mol· L 1的NaOH溶液中，所得溶液中CO32 和HCO3 的物质的量浓度之比是________。

8.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等D．向等物质的量的Na2CO3粉末与NaHCO3粉末中分别加入适量相同浓度的稀盐酸，后者的反应更剧烈9.现有25 mL 2 mol·L 1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L 1的稀盐酸，进行以下两种操作：①将Na2CO3溶液缓缓滴加到稀盐酸中，②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作钠及其化合物综合练习1．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是：（）① H2 ② CO ③ CO和H2④ HCOOCH3⑤ OHC-CHOA．只有① B．只有①②③ C．只有①②③④ D．都可以2．将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下( )A．钠可能最多 B．铝铁不可能一样多C．铝一定最多 D．无法判断3．实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

此实验的分析正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上4．将足量的Na2O2与16.0 g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。

反应后Na2O2增重12.0 g，则原混合气体中O2的质量分数是A．25% B．35% C．50% D．75%5．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L FeCl3溶液A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④②6．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶1∶2C．1∶2∶1 D．4∶3∶27．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的溶质质量分数大小的顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙8．将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为（）A．8% B．＜8% C．＞8% D．7.8%9．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动10．密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A 2:1B 1:2C 1:1D 任意比11．现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，用下图所示的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度。

钠及钠的化合物练习可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。

）1．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。

下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是() A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu2．下列叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧3．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶24．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列正确的是() A．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 B．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多C．反应结束时产生的气体一样多 D．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多5．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%6．某学习小组进行了如下左图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如上右图所示，则下列说法错误的是()A．反应时，Na、Mg、Al均过量 B．x＝2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b表示Mg与盐酸的反应8．实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

综合训练1．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠需要3种用品D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在答案C解析金属钠在空气中会被氧化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中，A正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B正确；实验室取用金属钠时,需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种,C错误;钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确.2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中,正确的是（)A．钠是银白色金属，熔点低,硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D．金属钠着火时可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火答案C解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中,钠被缓慢氧化生成白色Na2O;D中，泡沫灭火器喷出的水、CO2会与过氧化钠反应,故不能用泡沫灭火器灭火。

3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（)A. Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大,熔点高D．Na应保存在煤油中答案D解析常温下Na在空气中，被氧气氧化成Na2O，Na在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，所以Na的熔点低；Na能用小刀切割,说明Na的硬度小.4．将一小块金属钠进行下列操作,相关叙述正确的是（）A．加到CuSO4溶液中，能发生两个氧化还原反应B．加到饱和石灰水中，会产生白色沉淀C．加到NaOH溶液中，不会发生化学反应D．加到液态CCl4中，会沉在液面之下答案B解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu （OH)2↓＋Na2SO4,A错误；饱和石灰水中的H2O减少，会有Ca(OH）析出,B正确;Na会与NaOH溶液中的H2O发生化学反应，C错误；2Na不溶于CCl4，比CCl4密度小,D错误。

2.1《钠及其化合物》练习含答案一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。

答案C2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。

答案B3、下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。

高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。

I．制取Na2O2。

查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。

②4Na+3CO 22Na2CO3+C。

③加热后，Na不与N2反应。

（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。

II．测定制得的Na2O2样品的纯度。

按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。

（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。

（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。

（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。

【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。

高考化学钠及其化合物综合经典题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。

（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。

（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。

（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：①操作Ⅰ的名称是_____。

②需直接测定的物理量是_____。

③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重 0.84 溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。

易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。

【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是( ) A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。

【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。

钠及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：钠的性质例题1 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧发出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤【思路点拨】钠的焰色反应颜色为黄色，加热后生成的产物为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体。

【答案】C【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体并且伴有黄色火焰。

【总结升华】金属钠在空气中会缓慢氧化生成氧化钠，加热时氧化钠会转化为过氧化钠，所以过氧化钠中的氧化钠杂质可以通过加热的方法除去。

举一反三：【变式1】把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色粉末。

试写出以上发生的各种现象有关的化学方程式。

【答案】①4Na+O2==2Na2O；②Na2O+H2O==2NaOH；③2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O例题2 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是：A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液【思路点拨】钠遇酸溶液或水均能置换出其中的氢气，故以上四选项均能满足题干中“有气体放出”这一条件，但溶液质量减轻的条件应是投入金属钠的质量少于生成气体或沉淀质量。

【答案】C、D。

【解析】因为46 g Na置换出2 g H2，所以A、B项中溶液质量增加。

C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，同时放出H2，致使溶液质量减轻，D中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于溶液是饱和的，所以溶液中NaOH不可能增加，但由于钠与水反应，导致水量减少，因而这部分水所溶的NaOH及新生成的NaOH 将析出，所以溶液质量减轻。

高一化学钠及其化合物试题答案及解析1.往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是()A．Ca(OH)2溶液B．Na2O2固体C．HCl溶液D．CO2【答案】C、D【解析】少量上述各物质和碳酸钠稀溶液反应的化学方程式及现象如下表：【考点】碳酸钠的性质与应用2.某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气。

试回答下列问题：（1）乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式)。

（2）丙中NaOH溶液的作用是，丁中浓硫酸的作用是。

（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气?(填“能”或“不能”)，原因是。

【答案】（1）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（2）除去过量的二氧化碳除去氧气中的水蒸气(干燥氧气)（3）不能氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气【解析】（1）甲中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O都可以与乙中Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑；（2）通过装置乙产生的氧气中含有没有完全反应的水蒸气和二氧化碳，所以丙中NaOH溶液的作用是除去氧气中混有的二氧化碳，丁中浓硫酸的作用是干燥氧气；（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中无法收集到氧气；因为氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气。

【考点】碳酸钠的性质与应用3.下图所示是某学生设计的加热碳酸氢钠的实验装置图，其中错误的地方共有()A．1处B．2处C．3处D．4处【答案】C【解析】加热固体时，应用酒精灯的外焰对准试管盛药品的部位先预热后集中加热；试管口应该略向下倾斜，防止水蒸气冷凝后倒流入热的试管使试管炸裂；导气管不能伸入试管内部，应该使其稍微露出橡胶塞即可，使产生的气体能够顺利导出。

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第一节钠及其化合物一、单选题1.有关焰色反应的说法正确的是( )A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C. Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D. 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能3.下列叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C. 胃酸过多可用服用碳酸钠D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4.观察是研究物质性质的基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法错误的是（）A. ①中钠发生了氧化反应B. ②变白色是因为生成了氢氧化钠C. ③发生物理变化D. ④生成了碳酸氢钠5.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

描述正确的是（）A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤7.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同9.下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀10.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A. 加入过量的澄清石灰水B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧D. 加入适量的氢氧化钠溶液11.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。

高一化学钠及其化合物综合练习（2011-11-27、40分钟）（韩）1、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO43、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.NaOHB. Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO35、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A、Na2OB、Na2O2C、Na2O和Na2O2D、Na2O2和NaO26、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。

向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是A．HCO3— B．SO3—2 C．Na+ D．NO3—7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A、3︰4︰1B、3︰3︰2C、6︰7︰3D、6︰9︰08、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaOC、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉9、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4C．Na2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO410、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3C、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3D、二者在一定条件下不能相互转化11．某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，C、D两个烧杯中的溶液分别是、，实验时，C、D中的现象分别是：、。

钠及其化合物一、选择题（每小题3分，共75分） 1．钠着火时，应选用灭火的是( )A ．煤油B ．水C ．沙土D ．泡沫灭火器2．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是 A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子数多B ．两块钠失去电子数一样多C ．第二块钠的反应产物质量较大D ．两块钠的反应产物质量一样大4．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应生成物的是 ( ) A ．Cu B ．Cu(OH)2 C ．H 2 D ．Na 2SO 4 5．下列有关钠的叙述正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠有强还原性 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu ④金属钠可以保存在煤油中 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价A ．①②④B ．②③⑤C ．①④⑤D ．②④⑤6．NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3，除去Na 2CO 3的正确方法是( )A ．加适量BaCl 2溶液，过滤B ．加适量澄清石灰水，过滤C ．加热使Na 2CO 3和水反应D ．加适量Ca(HCO 3)2溶液，过滤7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．木炭(C)和O 28．某无色透明溶液加入Na 2O 2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是( )A ．Cu 2＋B ．Mg 2＋C ．Ba 2＋D ．Fe 3＋9．CO 和H 2混合气体3 g 和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na 2O 2后， Na 2O 2增重的质量为( )A ．1.5 gB ．3 gC ．6 gD ．无法计算 10．2.3 g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断其氧化产物是( ) A ．只有Na 2O B ．只有Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．无法确定 11．下列叙述正确的是 ( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2 ③Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O 2是白色物质 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不可⑤Na 2O 2和Na 2O 焰色反应均为黄色A ．都正确B ．②③④⑤C ．②③⑤D ．④⑤ 12．相同物质的量的Na 2O 2和Na 2O 的比较中，不正确的是( ) A ．两种物质所含原子个数之比为4∶3B ．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C ．两种物质与足量的CO 2反应，消耗气体的质量比为1∶1D ．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶113．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A ．仅有③不正确B ．仅有④不正确C ．仅有⑤不正确D ．全对14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃病 Na 2CO 3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na 2O 2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透光性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可为航天员供氧 Na 2O 2能与CO 2和H 2O 反应生成O 2Ⅰ对，Ⅱ对，有A ．钠与水反应：2Na ＋H 2O===2Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氧化钠与盐酸反应：O 2－＋2H ＋===H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32-＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应：HCO 3-＋OH －===CO 32-＋H 2O16．向紫色石蕊溶液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A ．最后溶液变蓝色 B ．溶液先变蓝色最后褪色C ．溶液仍为紫色D ．因为Na 2O 2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 17.下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中错误的是A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na 2CO 3产生的二氧化碳多。

高一化学钠及其化合物试题答案及解析1.下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的化学方程式：。

（2）写出a到b点发生反应的化学方程式：。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于mol(用含字母m的代数式表示)。

【答案】（1）Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl（2）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O（3）4m/3【解析】a点前无CO2产生，说明盐酸只把Na2CO3转化成NaHCO3；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明NaHCO3已全部转化成NaCl、CO2和H2O。

第（3）问由条件说明部分NaHCO3转化为NaCl、CO2和H2O。

假设第二步反应消耗的HCl的物质的量为n，则：Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3m m m mNaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2On n n这时，溶液中的HC的物质的量为(m-n)mol，Cl-的物质的量为(m+n)mol。

由题意得：(m+n)∶(m-n)=2∶1，解得n="m/3" mol。

则n(HCl)=n(Cl-)="(m+n)mol=(m+m/3)mol=4m/3" mol。

【考点】碳酸钠的性质与应用2.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气，防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【答案】D【解析】金属钠在氯气中燃烧生成白烟和黄色火焰，产生白色的氯化钠固体，碱液可以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶液遇到氯气变蓝，溶液变蓝则说明碱液没有将氯气吸收完全。