高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题

高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。

本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。

一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。

在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。

钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。

钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。

二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。

钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。

三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。

2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。

反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。

3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。

反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。

四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。

2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。

3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。

五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。

因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。

综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。

了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。

我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。

钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】 要点一、钠1．钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。

Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。

由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。

2．钠的化学性质：【高清课堂：钠及其化合物】 （1）与氧气反应：实验操作步骤 实验现象 实验结论及反应的化学方程式用小刀切取一小块金属钠银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻 光亮切面变暗常温下钠极易与氧反应 4Na+O 2==2Na 2O 放在坩埚中加热钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体钠极易燃烧，产物是过氧化钠， 2Na+O 2△Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。

②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。

③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na 2O −−→Na 2O 2H O −−−→NaOH （固体）2H O −−−→NaOH （溶液）2CO −−−→Na 2CO 3·10H 2O −−−→风化Na 2CO 3。

（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。

如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na 2S 。

2Na + Cl 2 2 NaCl 2Na + SNa 2S （3）与水、酸、盐的反应： 【高清课堂：钠及其化合物】①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。

实验现象 实验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔：立即熔化成一个闪亮的小球钠的熔点低，钠与水反应放热 游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失钠与水反应剧烈，产生气体 红：反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成可溶性碱（NaOH ）要点诠释：Na 与H 2O 反应实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。

高一必修一化学有关钠的知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。

在高中化学的教学中，钠作为重要的元素之一，具有广泛的应用和重要的地位。

下面本文将从钠的性质、制取方法以及其在生活和工业中的应用等方面，介绍高一必修一化学有关钠的知识点。

一、钠的性质钠（化学符号：Na，原子序数：11）是一种常见的金属元素，属于碱金属。

它的原子量为22.99，密度轻，颜色银白，具有良好的延展性和导电性。

钠在常温下是固体，但在加热至约98℃时会熔化成液体。

钠的化学性质非常活泼，容易与氧气、水以及酸等发生反应。

此外，钠还具有较强的还原性，能与许多化合物发生置换反应。

二、钠的制取方法钠的主要制取方法有电解法和热法。

电解法是将食盐溶解在水中制成食盐水溶液，然后通过电解分解，使钠离子还原成阳极上的钠金属。

热法则是通过在惰性气体（如氩气）中，将氯化钠和金属钙反应，以钙作为还原剂，制取钠金属。

三、钠在生活中的应用1. 钠是人体内的重要元素之一，具有维持正常神经传递、酸碱平衡和维持血压等重要功能。

人体需要通过食物摄取适量的钠，但过量的摄入会对健康产生不利影响。

2. 钠与氯离子结合形成食盐（氯化钠），是我们日常饮食中不可或缺的调味品。

3. 钠还被广泛应用于制备化学工业中的钠化合物，如碳酸钠（重要的工业原料）、氢氧化钠（用于制取肥皂和清洁剂）以及次氯酸钠（漂白剂）等。

4. 钠还可用于制取金属钠与铝合金，用于制备航空器、汽车等工业产品。

四、钠在工业中的应用1. 钠与液态铅的合金（钠铅合金）具有较低的熔点，可作为液体冷却剂，用于核能反应堆中的热控制和冷却。

2. 钠也可用作高温热传导材料，广泛应用于高温液体热传导装置中，如钠冷却剂与液态金属热管等。

3. 钠还被用作生产有机合成反应中的还原剂，如合成计量硅烷、苯基钠等。

综上所述，钠作为一种常见的金属元素，具有重要的应用价值。

学习高一必修一化学有关钠的知识点，有助于我们深入理解钠元素的性质、制取方法以及在生活和工业中的广泛应用。

金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。

1、【知识点1——钠】理论知识1、原子结构示意图2、物理性质：金属钠质软(可以用刀切割); 银白色；钠是热和电的良导体，密度0.97 g·cm-3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点97.81 ℃，沸点882.9 ℃。

3、保存：钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油大）。

4、化学性质：(1)能与冷水反应2Na + 2H2O====2NaOH+ H2↑①实验现象：浮溶游嘶红②钠着火常用干燥沙土盖灭，不能用水、泡沫灭火器扑救。

③能与冷水反应的金属除钠外，还有钾、铷、铯、钙等，镁可以与热水反应。

试写出金属钾、钙与水反应的方程式。

Ca + 2H2O====Ca(OH)2+ H2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2(2)钠与酸碱盐溶液的反应规律①钠与酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，反应现象和钠与水相似，但更剧烈。

当酸不足量时，钠先与酸反应，后与水反应。

②钠与碱溶液的反应：实际是钠与水的反应③钠与盐溶液的反应A; NaCl溶液：实际是钠与水的反应B;CuSO4溶液：钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4反应。

不是钠与铜的置换反应。

④因为钠与水剧烈反应，所以通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，那可以置换出不活泼的金属。

4Na + TiCl4=熔融(2)与氧气的反应钠与氧气反应时，条件不同，现象不同，产物不同。

①在空气中直接被氧化：②在空气中燃烧：（3）钠与其他非金属单质的反应①钠和氯气燃烧：②钠和硫单质研磨：5、金属的分类：①根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。

重金属的密度大于4.5 g·cm-3，轻金属的密度小于4.5 g·cm-3。

②冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。

黑色金属有三种：铁、锰、铬。

它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。

除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。

有色金属又可以分为九大类：(1)重金属：铜、铅、锌等。

［要点精析］一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。

可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。

2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体）剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH－+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。

高一化学必修一钠知识点总结笔记钠（Na）是一种常见的金属元素，在化学中具有重要的应用价值。

以下是对高一化学必修一关于钠的知识点进行总结的笔记。

一、钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

2. 钠的化学性质：钠是一种极活泼的金属，容易与氧气、水和酸等发生反应。

二、钠的原子结构1. 原子结构：钠的原子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹，其中3s¹属于钠的最外层电子。

2. 电子排布：钠原子具有11个电子，其中最外层只有一个电子，这使得钠对于化学反应具有较高的活性。

三、钠的离子化过程1. 钠的失去电子：钠原子容易失去一个外层电子，形成Na⁺阳离子。

2. 钠的电子结构：Na⁺阳离子的电子结构为1s² 2s² 2p⁶，与氖气的电子结构相同，稳定性更高。

四、钠的化合物1. 钠与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）或过氧化钠（Na₂O₂）。

2. 钠与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并产生氢氧化钠（NaOH）。

3. 钠与酸的反应：钠可以与酸反应生成相应盐类和氢气。

五、钠的应用领域1. 钠在冶金领域：钠广泛用于制备金属钠和合金，用于冶炼其他金属。

2. 钠在实验室中的应用：钠可用于实验室中调节酸碱度，并用于制备钠盐。

3. 钠在工业中的应用：钠在碱工和化学工业中具有重要应用，用于制造玻璃、皂液等。

六、安全注意事项1. 钠的储存：由于钠具有极强的反应性，应储存在惰性气体下或干燥环境中，避免与水分和空气接触。

2. 钠的处理：在处理钠时要戴上防护眼镜和手套，避免直接接触皮肤。

以上是对高一化学必修一中钠的知识点进行的总结笔记，了解并掌握这些知识对于学好化学课程具有重要意义。

希望这份笔记能帮助到您！。

高中化学必修第一册课后练习9活泼的金属单质——钠基础练习1.根据物质的组成和性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．Na2O C．NaOH D．NaCl答案：D解析：钠很活泼，钠元素在自然界中都以化合物的形式存在；而Na2O与水反应，NaOH能与许多物质如酸性氧化物、盐等反应，因此钠元素在自然界中存在的主要形式不可能是NaOH和Na2O。

2.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是()A．钠的密度小B．钠的熔点低C．钠的硬度小D．钠有强还原性答案：C解析：钠的密度比水的密度小，所以钠浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔化成小球；钠有强还原性，所以与水反应剧烈。

钠的硬度小与该反应现象无关。

3.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是()A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．NaCl答案：D解析：钠在空气中表面变暗被氧化生成Na2O，与水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳生成Na2CO3。

4.以下说法错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧更为剧烈答案：C解析：钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na2O不能自燃。

5.实验室中可用于保存少量Na的方法是()A．放在细沙中B．保存在石蜡油中C．直接放置在空气中D．用水液封，保存在广口瓶中答案：B解析：为防止钠与空气中的氧气和水反应，通常将钠保存在煤油或石蜡油中。

主要依据有二：不能与钠反应，密度比钠的密度小。

6.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火时，可用水灭火答案：C解析：钠可用小刀切割，硬度小，A项错误；钠放置在空气中，被氧化生成白色的Na2O，B项错误；Na能与H2O反应，故钠着火时不能用水灭火，D项错误。

第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小 反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻 生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。

下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。

一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。

2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。

钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。

3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。

此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。

二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。

2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。

三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。

这些氧化物常用于制备其他钠化合物。

2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。

3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。

4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。

5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。

四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。

2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。

3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。

4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。

总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。

它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。

金属的化学性质知识要点及练习一知识要点、钠1〕钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体，质软，可用小刀切割，密度比水小。

2〕钠的化学性质①与氧气的反响常温下，放空气中钠外表变暗(易被氧气氧化)，4Na+O 2=2Na 2O〔白色固体〕。

点燃条件下，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，2Na+O 2 Na2O2〔淡黄色固体〕。

②与水的反响钠与水反响：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑实验现象：钠浮在水面上(密度比水小)，熔化成一个小球(放热反响，钠熔点低)，在水面上．．游动，发出响声(有气体生成)，加酚酞后溶液变红．．．(有碱生成)。

2、其他金属〔1〕铁：铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22〕铝：①在常温下，铝能够与空气里面的氧气反响，生成一层致密而稳固的氧化物薄膜。

②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反响2Al＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑。

3、物质的量用于化学方程式计算参加反响的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比二稳固练习〔一〕钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是〔〕A．铁B．氧C．硅D．铝在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中3．钠着火时，灭火方法可选用〔〕A．泡沫灭火器 B. 液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器 D. 砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是〔〕A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水〔滴加少量的酚酞〕反响的实验中，以下有关表达或解释正确的选项是〔〕A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反响的钠用手拿出放入原瓶中76．钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点低 B. 钠的密度小 C.钠的硬度小 D. 有强复原性．金属钠和水〔含几滴酚酞〕的反响是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④复原性强⑤该反响生成相应的碱⑥该反响是放热反响A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与以下溶液反响时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是〔A．BaCL2溶液 B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH 〕4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是〔〕A．铁B．金C．钠D．铝．写出以下反响的化学方程式，并改写成离子方程式，指出反响的氧化剂。

高一化学金属钠的知识点金属钠是我们生活中常见的一种金属元素，它具有一些独特的性质和用途。

在高一化学中，学习金属钠的知识点对了解金属元素和化学反应有着重要的作用。

本文将介绍金属钠的原子结构、性质、制取方法以及其在工业和日常生活中的应用。

1. 原子结构金属钠的原子序数是11，属于周期表中的第3周期。

它的原子结构由11个质子、11个电子和12个中子组成。

在电子排布方面，金属钠的电子排布可简化为2-8-1。

2. 物理性质金属钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

它在常温下为固态，室温下具有较低的熔点和沸点。

金属钠可以在空气中迅速与氧气反应生成氧化钠。

此外，金属钠是一种柔软的金属，可以用刀片切割成薄片。

3. 化学性质金属钠具有很强的活泼性，容易与其他物质发生化学反应。

它与水反应时会放出大量的氢气，同时生成氢氧化钠。

此反应非常剧烈，会伴随着氢气燃烧的现象。

金属钠还与非金属元素如氧、硫等发生反应，形成相应的氧化物和硫化物。

4. 制取方法金属钠的制取主要有三种方法：电解法、热法和化学法。

其中，电解法是最常用的制取方法。

通过在熔融的氯化钠溶液中施加电流，可以使氯离子还原成氯气，同时金属钠离子被电子还原成固态的金属钠。

5. 应用领域金属钠在工业和日常生活中有着广泛的应用。

在冶金行业中，金属钠可以作为还原剂用于提取金属。

此外，金属钠的高导电性使其在电池制造、电磁铁和导线等领域中有很大的用途。

在化学实验中，金属钠可以用于制取高纯度的有机化合物。

此外，金属钠还可以用作食品添加剂和防腐剂。

综上所述，金属钠是一种重要的金属元素，具有独特的原子结构和化学性质。

了解金属钠的知识点对理解化学反应和金属元素有着重要的意义。

在工业和日常生活中，金属钠的应用领域广泛，对于提高生产效率和改善生活品质起着重要作用。

加深对金属钠的理解，有助于我们更好地应用它的性质和特点，为社会的发展做出贡献。

高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰Na OB．Na在空气中燃烧，产物是2C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃8．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O213．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①二、实验题H的反应：①Zn+盐酸、15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成2H，他们设计了图示装置。

高一必修一化学钠的知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其规律的科学。

而钠（Na）是化学元素之一，属于金属元素，它在我们的日常生活中扮演着重要角色。

以下将介绍一些高一必修一化学中关于钠的知识点。

1. 钠的基本性质钠是一种银白色金属，在常温下呈固体。

它的熔点较低（约97.8摄氏度）且具有良好的延展性和导电性。

钠在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，因此需要保存在石油或煤油中避免与空气接触。

2. 钠的化学反应钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠。

这是一种剧烈的反应，可导致水炸裂。

钠的这种性质使得它在金属钠的制备中起到重要作用。

此外，钠还与酸类反应生成相应的盐类。

3. 钠在生物体中的作用钠是人们所熟知的电解质之一，它在细胞内外起着维持体内正常功能的重要作用。

钠离子参与神经冲动传递、肌肉收缩和维持体液平衡等生理过程。

人们每天通过食物和饮水摄取钠离子。

4. 钠的化合物钠的氧化物为氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钠（NaO2）。

氯化钠（NaCl）是钠最重要的化合物，在食盐中广泛应用。

此外，钠还与硫、氮、碳等元素形成相应的化合物。

5. 钠的应用钠在工业生产中有广泛的应用。

例如，钠可以用于制备玻璃、肥皂、金属钠和其他化工原料。

此外，钠的放射性同位素和钠的化合物在医学诊断和治疗中也起到重要作用。

6. 钠的环境问题钠及其化合物在环境中的排放会对生态环境产生一定的影响。

例如，工业废水中含有大量的钠盐，如果直接排放到水体中，会引发水体富营养化等问题。

因此，工业生产中需要采取措施减少钠的排放与污染。

总结起来，钠是一种常见的化学元素，在我们的生活中扮演着重要角色。

了解钠的基本性质、化学反应、在生物体中的作用、化合物、应用以及环境问题有助于我们对这一元素的深入理解。

通过学习钠的知识，我们可以更好地认识到化学在日常生活中的应用和重要性，提高我们的科学素养。

1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 和Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。

2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。

化学高一金属钠知识点填空金属钠（Na）是一种常见的化学元素，它的性质和用途都非常广泛。

下面将就金属钠的一些重要知识点进行详细的介绍。

一、物理性质：1. 外观：金属钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

2. 密度：钠的密度为______克/立方厘米，较轻。

3. 熔点：钠的熔点为______摄氏度，相对较低。

4. 沸点：钠的沸点为______摄氏度，相对较高。

二、化学性质：1. 与氧气反应：钠与氧气反应生成的化合物为______。

2. 与水反应：钠与水反应生成的化合物为______。

3. 钠的氧化性：钠具有强氧化性，容易与其他物质发生氧化反应。

4. 与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。

三、用途和应用：1. 钠在冶金行业中被广泛应用，用于提取其他金属。

2. 钠离子作为药物的一部分存在，具有调节血压和维持生理平衡的作用。

3. 钠在工业化学中用作催化剂、还原剂和消毒剂。

4. 钠在实验室中用作分析试剂，例如可以用钠判别有机化合物中的卤素。

5. 钠的合金可以用于制备具有特殊性质的材料，如对钠和铝合金可以制备出轻质结实的材料。

四、注意事项：1. 钠具有很强的腐蚀性，需要储存时要注意避免与空气、水分和酸接触。

2. 钠应该远离火源，避免产生火灾和爆炸。

3. 在处理钠的过程中，必须采取适当的防护措施，如穿戴化学防护服、戴上防护眼镜等。

综上所述，金属钠在化学领域具有重要的地位和广泛的应用。

了解钠的物理性质和化学性质，以及注意使用中的安全事项，将有助于我们更好地理解和操控这一元素，应用到实际生活和科研中。

第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质——钠学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。

2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。

1．钠的原子结构与性质的关系钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子形成最外层为8个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。

2．钠的物理性质钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性：一般性：银白色金属，热和电的良导体。

特殊性：质软，密度比水小，熔点低。

3．钠的化学性质写出下列反应的化学方程式：(1)钠在空气中表面变暗：4Na ＋O 2===2Na 2O ；(2)钠在空气中燃烧：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；(3)钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中钠存在游离态()(2)钠的熔点低()(3)钠与O2反应时，条件不同，产物不同()(4)钠能与水发生置换反应()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√2．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤[解析]钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。

[答案] C知识点一 钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O ③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。

钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。

2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。

3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。

知识研读一、钠的性质1. 钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。

钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。

2. 钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。

钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。

所以金属钠表现出非常强的还 原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。

（1）钠与O 2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和 氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。

4Na + O 2 ＝ 2Na 2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体——过氧化钠（Na 2O 2）。

2Na + O 2△ Na 2O 2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。

实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。

化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。

【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。