第五章燃料-5.2组成燃料的主要元素碳

教材各章（节）总结（10）（一）第一章 大家都来学化学1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化1.4 物质性质的探究物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等 现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀 物理变化化学变化 （化学反应） 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化 化学变化实质：反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物质）直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚反应器 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶镊子（块状）、钥匙（粉末）、托盘天枰（定量） 常用 取用 液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）、量筒（定量）仪器 存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）化学 夹持：试管夹、铁架台（铁夹，铁圈）、坩埚钳研究 基本 其他：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、长颈漏斗（分液）、 方法 操作 石棉网（受热均匀）、玻璃棒（搅拌）、水槽（储水）仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下化学 要领 药品取用：不（触、闻、尝、弃、拿走）等实验 加热：酒精灯（酒精量2／3、外焰、禁吹灭、禁对口）， 试管（1／3、45°原则、先预热后加热） 探究步骤：性质 决定 物质 的 用途 破坏 组合（二）第二章识空气保护空气2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里早年的法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验研究集气瓶中有大量的白烟产生，并放出现象热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒演示实验到集气瓶中，并上升至约1／5的地方点燃方程式：2P+5O2 ======= 2P2O5性质：无色无味难溶于水的气体成分氮气（N2）―78％化学性质不活泼用途：制取氮肥，制炸药化工原料氧气（O2）―21％体积性质：无色无味难溶于水的气体分数稀有气体－0.94％化学性质很不活泼用途：保护气，激光、低温麻醉二氧化碳（CO2）－0.03％空其他气体和杂质－0.03％（H2O、SO2、CO等）气含硫的：SO2、H2S等含碳的：CO2、CO等工业的气体含氮的：NO2等污染源交通的产生污染物含氯的：氟利昂等生活的颗粒：烟、粉尘、氧化铅等损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调污染危害酸雨——→二氧化硫（SO2）防治臭氧空洞——→氟利昂等温室效应——→二氧化碳（CO2）减少使用化石燃料开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）防治 减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等大力植树造林严禁乱砍滥伐 混合物 （空气、溶液 、合金) 金属（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au ） 分类 单质 非金属 （H B C N O F Si P S Cl ）稀有气体（He Ne Ar Kr Xe Rn ）纯净物 氧化物（H 2O CO CO 2 CuO 2 Fe 2O 3） 无机物 酸（HCl HNO 3 H 2SO 4）化合物 碱（NaOH KOH Ca(OH)2）盐（NaCl Na 2CO 3 (NH)2HPO 4）有机物（CH 4 CH 3OH C 2H 5OH CH 3COOH ）概念：保持物质化学性质的最小微粒物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙 质 特征 同种分子的物质化学性质相同（分子决定物质的化学性质）概念：化学变化中的的最小微粒结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同质子结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数核外电子构成 原 子 会画：结构简图、核外电子排布相对原子质量 ==得 得 ≈质子数 + 中子数失 失 与分子 区别：在化学变化中分子可分，原子不可分电 电 的关系 联系：分子是由原子构成的一个原子质量 一个碳-12原子的质量×（1／12）子 子 概念：带电荷的原子或原子团 离 子 阳离子：带正电荷的离子 形成新物质阴离子：带负电荷的离子（三）第三章 维持生命之气——氧气3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色C + O 2 —→ CO 2S + O 2 —→ SO 2化学性质：比较活泼 P + O 2 —→ P 2O 5 氧化反应（燃烧）、化合反应 Al + O 2 —→ Al 2O 3Fe + O 2 —→ Fe 3O 4氧气 富氧膜分离氧气工业 分离液态氧气 物理变化H 2O 2 —→ H 2O + O 2反应 KMnO 4 —→ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 分解反应 制取 KClO 3 —→ KCl + O 2 （1）固体和液体反应，不加热装置（据状态和条件） 制取气体的装置（2）固体加热制取气体的装置实验室 收集：排水法、向上排空气法步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点利息）验满：将带火星的木条放在瓶口验纯：将带火星的木条伸进瓶里化合反应：A + B + … ===== C （多变一）点燃点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2 加热 MnO 2 点燃分解反应：A===== B+C+ …（一变多）可燃物燃烧条件平静燃烧剧烈氧化灭火原理急速燃烧无限空间有限空间——→爆炸缓慢氧化——————→自然定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称分类：金属元素和非金属元素元素定义：用来表示元素的特定符号符号写法：“一大二小”原则含义表示一种元素、表示该元素的一个一种原子有的还能表示一种物质分子、原子、离子、元素与物质的关系微观世界引起积蓄热量达到着火点宏观世界 （四）第四章 生命之源——水4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水储存 生物体内：人体的65﹪，某些动植物的达90﹪污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等吸附：明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味原理：不溶于水的固体和液体分离净化 过滤 仪器：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2个）备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样，一贴二低三靠 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法硬水：有害的。

《实验室制取二氧化碳》教学反思本节课我的教学内容是科教版化学上册第五章第二节《组成燃料的主要元素——碳》的第三课时《实验室怎样制取二氧化碳》。

在整个教学过程中，学生能倾听别人意见，表达自己观点，积极、主动、自主的进行合作学习。

学生饱满的精神状态和积极地合作使得本节课的教学任务轻松完成。

在教学过程中注重渗透学习方法，转变学生的学习方式。

充分体现学生主体，着眼学生能力的培养。

学生最终形成了实验室制取气体的思路与方法，为学生终身学习和适应现代社会生活提供了必需的知识与技能基础。

本节课我认为成功的几点做法如下：一. 投石探路，注重转变学生的学习方式。

在教学过程中注重渗透给学生学习化学的思想与方法，转变学生的学习方式。

例如在讲实验室怎样制取二氧化碳之前，通过实验室制取氧气的视频探讨出实验室制取气体的思路与方法。

再由实验室制取气体的思路与方法贯穿本节课的教学过程。

再例如探究反应原理时让学生尝试评价碳、一氧化碳、石蜡燃烧是否适宜在实验室里制备二氧化碳，渗透选择反应原理应考虑的因素。

最后由面碱和食醋产生二氧化碳得出碳酸盐与酸反应能制备二氧化碳。

符合课标中“从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。

”所以，教学过程中善于投石探路，注重学生在尝试的过程中总结方法，培养学生大胆探索的精神，转变学生的学习方式，会大大激发学生学习的兴趣，帮助学生逐渐形成良好的学习习惯。

二. 注重协作中的“分”与“合”，充分体现学生主体，着眼学生能力的培养。

学生在相互协作过程中，要渗透给学生个体的独立性与集体的协作性之间的关系。

合作过程中既有不可或缺的个体力量，也有令人惊讶的集体智慧。

只有每人尽其所能，才能彰显整体的力量。

例如在探究实验室制取CO2的反应原理时，让六名学生每人只做一个小实验，合起来就完成了6个实验，学生可再对比观察，得出结论。

评价装置优缺点时又及时的对装置组合、分类，充分体现了“分”与“合”的和谐之美，而且通过对装置的评价与分类学生能运用所学的物理和化学知识解决学习中的实际问题。

九年级化学上册5.1《洁净的燃料—氢气》一、自主学习1.氢气的物理性质：①②③④2.纯净的氢气在空气中的燃烧，产生火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯壁上有出现，接触烧杯的手感到，说明氢气具有，燃烧生成，并。

3.氢气燃烧的化学方程式为，又说明了水是由两种元素组成的，氢气的检验方法是4.不纯的氢气（混有或）点燃时极易爆炸，爆炸极限是，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要检验氢气的。

收集一小试管的氢气，在酒精灯火焰上检验纯度：若听到尖锐的爆鸣声，说明；若听到轻微的“噗”声，说明。

5.氢气是理想高能燃料的理由：①②③但由于氢气在、、等方面有许多技术问题还没有解决，所以氢能源尚未得到广泛应用。

6、实验室通常用锌与稀硫酸来制取氢气，化学方程式 .7.(1)氢气在空气中燃烧,产生_________火焰,烧杯内壁有_________,用手触摸烧杯壁,感觉非常烫,说明反应放出了大量的热,该实验说明氢气具有的化学性质是氢气具有____________。

(2)反应的文字表达式为:______________________________。

(3)氢气作为一种新型燃料,是未来最理想的能源,这是__________.__________.__________。

8.点燃任何可燃性气体之前都必须_____________。

9.当氢气与空气(或氧气)混合点燃易发生______,经试验测定,空气混入氢气的体积为总体积的__________________时,点燃就会发生爆炸,因此使用氢气时,要特别注意安全,点燃氢气前,一定要___________________。

点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度。

二、合作探究1．纯净的氢气在空气中能安静的燃烧，而不纯的氢气点燃时（一定.不一定）会发生爆炸，说明氢气与空气的混合，只有达到氢气的才能发生爆炸。

写出氢气点燃爆炸的化学方程式，反应基本类型是2．可燃性的气体有，。

其与空气一旦混合遇到明火，就可能发生。

第五章燃料5.1 清净的燃料__氢气一、氢气的物理性质：通常情况下无色无味的气体，密度最小，难溶于水。

二、化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜 H2＋CuO △Cu＋H2O现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。

氢气还原氧化铜实验注意事项：“氢气早出晚归”“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）。

三、氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料四、检验氢气纯度的方法：用排水集气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口、试管口向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，证明已纯；如果用向下排空气法收集氢气，经检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。

原因是氢气不纯会引起爆炸，目的是使试管内未熄灭的氢气因缺氧而熄灭。

5．2组成燃料的主要元素——碳一、碳的物理性质1、金刚石和石墨的相同点：都是由碳元素组成的单质，在氧气中可燃烧且氧气充足时只生成二氧化碳。

金刚石和石墨物理性质差别很大，是因为金刚石和石墨晶体结构中的碳原子排列不同2、金刚石和石墨的不同点：金刚石是无色透明的正方面体形状的固体，密度是3.5 g/cm3, 坚硬(自然界物质是硬度最大)熔点是约3652-3697°C,不导电,可制作装饰品,铸钻头、用于切割玻璃，大理石等。

而石墨是深灰黑色具金属光泽的、而不透明的细磷片状固体，密度是2.25 g/cm3, 熔点是3550°C,是电的良导体，可做润滑剂、电极、坩埚、制铅笔芯等。

3、“炭”与“碳”的区别碳是元素名称，常用在含碳元素的单质，化合物的名称中，例：碱式碳酸铜、碳酸钙、二氧化碳等。

《二氧化碳性质的探究》评课稿
大冶三中石树林
本节课是初中化学第五章第二节“组成燃料的主要元素——
碳”的第三课时《二氧化碳性质的探究》，本节课注重利用日常事物着手来创设学习情景，充分发挥以学生为主体，以教师为主导的教学思路，通过“提出问题（发现问题）→实验探究→归纳性质→推断用途”这一系列活动来激发学生积极主动地去探究、去学习，培养了学生科学的学习态度，使其真切地体验到探究学习的乐趣，从而收到了良好的教学效果。

亮点一：教师善于联系实际，培养学生的知识应用能力。

如，提出问题：为了使抹了石灰浆[Ca(OH)2]的墙壁快点干燥，人们会在室内生个炭火盆，可放置了炭火盆后，为什么墙壁反而变得潮湿了？
亮点二：教师善于发现学生的易混淆点。

针对二氧化碳是否对人体健康有影响，学生感兴趣，并且易产生歧义的问题，运用多媒体技术给出具体数据，得出结论：二氧化碳虽然没有毒性，但含量超标时，会严重损害人体健康！
不足之处：有点紧张，教态不太自然；讲得不够流畅，与学生的互动较少，课堂气氛不够活跃。

本次化学教学活动对我的启发：教师都要善于思考，让理论与实践相结合，不断对教学进行反思和总结，以提高自身的教学水平。

同时多和学生沟通和交流，增加师生的感情，令课堂气氛愉快，接收学生在学习化学上存在的疑问等有效信息，有针对性地进行教学，增大教学效果。

此外，多媒体技术与传统教学模式要相辅相成。

双减”优秀作业设计】初中化学作业设计优秀案例业设计：第五章燃料本次作业设计是针对粤教版九年级化学上册《第五章燃料》的单元作业。

前面的章节中，学生研究了有关氧气、水等物质的具体知识和实验室制法，为本章的研究打下了基础。

本章围绕燃料的核心知识展开，介绍了“5.1洁净的燃料-氢气”、“5.2组成燃料的主要元素-碳”、“5.3二氧化碳的性质和制法”以及“5.4古生物的‘遗产’-化石燃料”四个节内容。

每节内容都生动活泼，实验丰富有趣，与生产生活联系紧密，特别突出了燃料、能量与人类的密切关系，体现了义务教育教材的编写特色。

课标要求学生通过实验探究二氧化碳的性质，建立性质和用途的关系，并初步研究二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路和方法。

因此，本次作业设计全面贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，培养有理想、有本领、有担当的时代新人，贯彻落实党中央“双减”工作的有关精神，全面提高教育教学质量，遵循化学课程教与学的规律，体现以人为本的教育理念，落实化学课程核心素养，以学生为主体，尊重学生之间的差异，遵循化学课程标准要求，以大概念为统领，按照教学策略建议、研究活动建议、情境素材建议、精心选题，依托教材，创造基于真实情境的研究。

本次作业分为三类：基础类作业、综合类作业和实践类作业。

基础类作业重点在于复和巩固本章基础研究内容，落实和强化基础知识和基本技能。

综合类作业引导学生回顾本章的核心概念，梳理知识内容之间的逻辑关系，建构化学知识体系，强化本章蕴含的化学思想和方法，提升学生的化学思维品质。

实践类作业则旨在提高学生的动手操作能力，提高学生的研究积极性，帮助学生深刻理解化学与生活息息相关。

作业设计的目标是让学生在已有的知识技能基础上建构新的知识与技能，同时对已有知识和技能进行巩固和加深。

关键能力在于学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，用文字、图表和化学用语表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，能清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的研究惯和研究方法。