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1 第三章
第二节 水的电离和溶液的pH
第一课时
教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积
2、了解溶液的酸碱性与pH的关系
3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一辨证唯物主义观点的教育
教学重点： 水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系
教学难点： 水的离子积
教学过程：
引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+ 和OH—：
板书：一、水的电离
1、水的电离
H2O + H2O H3O+ + OH— 简写为：H2O H+ + OH—
实验测定：25℃ [H+]=[OH-]=1710mol/L 100℃ [H+] = [OH-] = 1610mol/L
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？
不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡。
提问：（1）写出水的电离常数表达式（2）请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，其浓度可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
板书：2、水的离子积
Kw = c（H+）·c（OH—）
由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L 全新课标理念，优质课程资源
2 所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）
提问：当温度升高时，Kw如何变化？影响Kw的因素是什么？（电离过程是吸热过程）
水的电离教案
教案标题：水的电离
教案目标：
1. 理解水的电离过程及其相关概念；
2. 掌握水的电离方程式及其计算方法；
3. 了解水的电离对溶液的性质和酸碱指示剂的变化产生的影响。
教学重点：
1. 水的电离过程及其方程式；
2. 酸碱指示剂的变化与水的电离的关系。
教学难点：
1. 理解酸碱指示剂的变化与水的电离的关系；
2. 运用水的电离方程式进行计算。
教学准备：
1. 教师准备：教学课件、实验演示材料、实验器材；
2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾酸碱的概念，并提问：你们知道水是酸性、碱性还是中性的吗？
2. 引导学生思考：水的酸碱性质是如何产生的？
二、讲解水的电离过程（15分钟）
1. 使用教学课件，向学生介绍水的电离过程，包括水分子的自离解、产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的过程。 2. 强调水的电离是一个动态平衡的过程，引导学生理解电离平衡的概念。
三、讲解水的电离方程式（15分钟）
1. 向学生介绍水的电离方程式：H2O ⇌ H+ + OH-。
2. 解释方程式中的符号含义，并引导学生理解方程式表示的是电离平衡的状态。
四、实验演示（20分钟）
1. 进行实验演示，展示水的电离过程。教师可准备一组水溶液和酸碱指示剂，演示添加酸碱指示剂后颜色的变化。
2. 引导学生观察实验现象，并解释酸碱指示剂颜色变化与水的电离的关系。
五、讲解水的电离对溶液性质的影响（10分钟）
1. 向学生介绍水的电离对溶液性质的影响，如酸碱性质、电导率等。
2. 引导学生理解电离程度与溶液酸碱性质的关系，并举例说明。
六、小结与拓展（5分钟）
1. 小结水的电离的概念、方程式和影响；
2. 提出拓展问题：你认为水的电离与生活中的哪些现象有关？
教学延伸：
1. 带领学生进行实验探究，通过改变溶液浓度、温度等条件，观察水的电离程度的变化；
2. 引导学生进一步了解酸碱指示剂的原理和应用。
《水的电离和溶液的酸碱性》教案
第一课时 水的电离
教学目标
1. 知道水的电离平衡及其影响因素。
2. 知道水的离子积并能应用其进行简单计算。
教学重难点
应用水的离子积常数计算H+和OH-的浓度。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
思考与交流
1.在酸（或碱）的水溶液中，除了溶质酸
（或碱）外，还有溶剂水。酸（或碱）全部或部分以离子形式存在，那水是全部以分子形式存在，还是也有部分电离成为H+和OH－呢？
2.水是不是电解质？
请同学们带着这两个问题进入以下学习
[板书] 第二节 水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
实验导课
精确的纯水导电性实验
现象：灵敏度电流计指针摆动，小灯泡不亮。
为什么灵敏度电流计指针摆动，小灯泡不亮？
说明：水中有离子产生，但离子浓度非常小。
结论：水是极弱的电解质，能发生微弱的电离。
投影：水分子电离过程示意图
讲述：水电离出水合氢离子和氢氧根，可以简写为水电离出氢离子和氢氧根。通过方程式发现，水电离出的C（H+）和C（OH-）相等。
实验测定：
25℃ C(H+) = C(OH-)=1×10-7mol/L
聆听、思考
思考、观看
……
将学生引入课堂学习
导入新课
…… 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
提问：既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？
请同学们根据水的电离方程式，写出水的电离平衡常数表达式。
讲述：书写表达式时，由于水是纯液体，其浓度视为常数，K电离乘于常数C（H2O）记为水的离子积。
板书 Kw =c( H+) .c(OH-)
投影 课本46页表3—2 不同温度下水的离子积常数
提问：根据此表，大家发现了什么？
结论： 1. Kw在一定温度下是个常数,一般不写单位
2.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 ，
100℃时 Kw=1×10-12
《水的电离》 讲义
一、水的电离现象
水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离。在纯水中，水分子会自发地解离成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
这个电离过程可以用以下方程式表示：H₂O ⇌ H⁺ ＋ OH⁻
需要注意的是，水的电离是一个动态平衡的过程。也就是说，在一定条件下，水分子电离成离子的速率和离子重新结合成水分子的速率相等，此时溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度保持不变。
二、影响水的电离平衡的因素
1、 温度
温度对水的电离平衡有着显著的影响。升高温度会促进水的电离，使水的离子积常数增大；降低温度则会抑制水的电离，使水的离子积常数减小。
这是因为电离过程通常是吸热的，当温度升高时，提供了更多的能量，有利于水分子克服电离所需的能量障碍，从而使更多的水分子发生电离。
2、 酸和碱
向水中加入酸或碱会抑制水的电离。 加入酸时，酸会电离出大量的氢离子，使得溶液中氢离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制水的电离。
加入碱时，碱会电离出大量的氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡同样向左移动，抑制水的电离。
3、 盐类
盐类对水的电离平衡的影响较为复杂。
（1）强酸强碱盐
这类盐在溶液中不会发生水解，对水的电离平衡没有影响。
（2）强酸弱碱盐
强酸弱碱盐中的阳离子会与水电离出的氢氧根离子结合，形成弱碱分子，从而使氢离子浓度相对增大，促进水的电离。
（3）强碱弱酸盐
强碱弱酸盐中的阴离子会与水电离出的氢离子结合，形成弱酸分子，使得氢氧根离子浓度相对增大，促进水的电离。
（4）弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐的水解情况要根据具体的盐来分析，可能促进水的电离，也可能抑制水的电离。
三、水的离子积常数 水的离子积常数（Kw）是表示一定温度下，水的电离平衡中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积。
在常温（25℃）下，Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。
需要强调的是，Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 增大；温度降低，Kw 减小。
