七年级科学物理性质和化学性质1-P

物理性质和化学性质——教案一．教材与学情分析：《物理性质和化学性质》是浙教版科学七年级上册第四单元第六节的内容，教材首先从日常生活中的变化着手，将事物的变化分为物理变化和化学变化，然后再延伸出物质的物理性质和化学性质。

在此之前，学生已在前面的几节中学习了物质的物理变化，如熔化与凝固，汽化与液化等，并且对于日常生活中物质的变化也比较熟悉，这些都为过渡到本节课的学习起到了一个铺垫作用。

对于七年级的学生，他们对于事物宏观现象的观察能力较强，所以对于区分物理和化学变化这一内容难度不大，但由于对于物质的化学性质，特别是酸碱性这一知识点是第一次接触，并且酸碱性的学习为学生今后学习强弱酸，强弱碱奠定了知识基础，因此将物质的酸碱性作为本节课的重难点。

二．教学目标：(一).知识与技能目标：1．能区分物理变化和化学变化，并能结合实例说明2．能解释什么是化学性质，什么是物理性质，并能说出某一事物的物理和化学性质3．能从日常生活中的调味品和洗涤剂判断酸性和碱性物质，并能说出哪些为强酸，哪些为弱酸，哪些为强碱，哪些为弱碱。

(二).过程与方法目标：1．通过举例日常生活中变化是否产生新的物质，能结合该特点区分物理和化学变化2．通过形容木炭的特点能说出哪些特点为物理性质，哪些为化学性质，从而能区分物质物理性质和化学性质的区别。

(三).情感态度价值观目标：通过认识日常生活中的物理和化学变化，能认同科学在生活中的说法，培养科学兴趣四．教学安排：第一课时五．教学设计：六．板书设计：4.6物质的物理性质和化学性质变化物理变化：未产生新的物质的变化化学变化：产生新的物质的变化物理性质：物质不需要发生化学变化表现出来的性质为物理性质性质化学性质：物质发生化学变化表现出来的性质为化学性质（燃烧性，酸碱性）酸：强酸弱酸强碱碱：弱碱《物理性质和化学性质》教案一、教材分析本节是全章的最后一节，也是对前面学习过的物质各种性质的初步概括。

1、对于物理变化和化学变化，教材给出了四个现象。

七年级科学上册知识总结
一、物质的组成与结构
1. 物质的组成
物质是构成世界的基本实体，由微观粒子组成，包括分子、原
子和离子。

2. 分子、原子和离子的关系
分子是由原子通过化学键连接而成的，离子是带电的原子或分子。

二、物质的性质与变化
1. 物质的性质
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、状态、密度等，化学性质包括可燃性、氧化性等。

2. 物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学变化。

物理变化如融化、沸腾，化学变化如燃烧、腐烂。

三、生物与环境
1. 生物的特征
生物具有生活需要营养、能进行呼吸、能排出废物、能对外界
刺激作出反应、能生长和繁殖等特征。

2. 生物与环境的关系
生物与环境是相互依存、相互影响的关系。

环境包括生物因素
和非生物因素，生物必须适应环境才能生存。

四、简单机械与能量
1. 简单机械
简单机械包括杠杆、滑轮、斜面等，它们可以改变力的方向和
大小。

2. 能量
能量是物体做功的能力，包括机械能、热能、电能等。

五、地球与宇宙
1. 地球
地球是太阳系中的一颗行星，它有固体表面、大气层和磁场。

2. 宇宙
宇宙是包括所有物质和能量的空间，由无数星系、恒星、行星等组成。

以上就是七年级科学上册的知识总结，希望对大家有所帮助。

新世纪教育网精选资料版权全部@新世纪教育网第七节物理性质和化学性质教材剖析本节是全章的最后一节，内容是科学研究的两种最重要的运动形式，也是对前方学习过的各样变化和性质的初步归纳。

对初一学生来说，教课要求不可以太高，有些内容在后续课中持续学习。

应在调换全体学生参加学习、投入实验、踊跃思虑、提出问题的基础上，帮助学生自己形成观点，而不用对化学性质的判断作过深的解说。

教课目的1、知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出划分这两种变化的依照。

知道物质的性质有物理性质和化学性质，能说出划分这两种性质的依照。

2、察看现象、剖析问题、以及建立学为所用的意识。

3、经过小组实验养成操作规范、勤于思虑的科学态度及拥有团结协作的科学精神。

通过划分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习求同比较分类的学习方法。

教课要点和难点要点：物理变化和化学变化的观点成立和理解难点：对化学性质的理解协助学具水、木炭、氧气、蜡烛、生锈的铁块、铁、试管、玻璃片、白炽灯、磁铁、投影仪、投电影、火柴等学习方法采纳设置适合情形发问，指引学生踊跃思虑、议论。

以学生实验为主，全体参加，师生共同商讨。

板书设计第七节物理性质和化学性质一、物质的变化依照变化前后有无新物质生成能够分为物理变化和化学变化。

物理变化：没有生成其余物质的变化。

化学变化：有新物质生成的变化。

二、物质的性质依照性质能否经过化学变化表现出来能够分为物理性质和化学性质。

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如物质的颜色、气味、状态、溶解性、沸点、熔点、凝结点、硬度、密度、发光、发热等。

化学性质：一定经过化学变化才能表现出来的性质。

如物质的酸碱性、可燃性等。

教课过程教师活动学生活动[问题议论 ]1、一部分学生依据经验做出判断，一部分学生1、什么是物质的“变化”？举例说明。

查阅《现代汉语字典》，学生会举出好多例子。

我们认真察看以下常有现象的变化。

变化：事物在形态上或实质上产生新的情况。

初中化学常见物质的物理性质与化学性质解析化学作为一门自然科学，研究物质的物理性质与化学性质是其中的关键内容。

而在初中化学课程中，学生们通常会接触到一些常见物质，对这些物质的性质进行解析，对于深入理解化学的基本概念和原理非常重要。

本文将从物质的物理性质和化学性质两个方面进行解析。

一、物质的物理性质解析物理性质是指物质的固有属性，与物质的组成和结构无关。

通过观察和测量，我们可以获得物质的物理性质。

下面，我们来解析一些常见物质的物理性质。

1. 密度密度是物质的质量与体积之比，通常用符号ρ表示，单位为g/cm³或kg/m³。

不同物质的密度差异很大，这使得密度成为物质鉴别和分离的重要依据。

例如，金属的密度通常较大，而气体的密度较小。

2. 熔点和沸点熔点是指物质从固态转变为液态的温度，沸点则是指物质从液态转变为气态的温度。

熔点和沸点也是物质的特征性质，可用于物质的鉴定。

例如，水的熔点为0℃，沸点为100℃。

3. 溶解性溶解性是物质在特定温度和压力下与其他物质形成溶液的能力。

溶解性受到温度、溶剂性质等因素的影响。

例如，盐可以在水中溶解，形成盐水溶液；而油和水则不能相互溶解。

二、物质的化学性质解析物质的化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时呈现出的性质。

下面，我们来解析一些常见物质的化学性质。

1. 酸碱性酸碱性是物质的一种重要的化学性质。

酸性物质具有酸性质，能与碱反应生成盐和水；碱性物质具有碱性质，能与酸反应生成盐和水。

反应中产生的盐可以是无机盐，也可以是有机盐。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2. 氧化性和还原性氧化性是指物质与其他物质接触时，能使其他物质失去电子，自己得到电子的性质；还原性则相反，是指物质能够接受其他物质失去的电子。

氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。

例如，氧气可以与铁发生氧化反应，形成铁的氧化物。

3. 反应活性反应活性是指物质发生化学反应的能力。

某些物质具有很高的反应活性，容易与其他物质发生反应，而某些物质反应活性较低。

化学物质的物理性质和化学性质化学物质或化学品是指由一个或多个化合物组成的物质，其具有特定的物理性质和化学性质。

物理性质是指物质的在常规物理条件下的性质，如颜色、形态、相对密度、熔点、沸点等，而化学性质则表征了物质在与其他物质发生反应时的性质。

一、物理性质1. 颜色：颜色是物质的一种重要的物理性质，我们可以通过观察物质的颜色来辨别不同的物质。

例如，氧化铁可以呈现红色、黄色或褐色等不同的颜色。

2. 形态：物质的形态可以分为固体、液体和气体三种。

固体具有一定的形状和体积，液体具有一定的体积但没有固定的形状，气体则既没有固定的形状也没有固定的体积。

3. 相对密度：相对密度是用来表示物质密度与水密度的比值，它可以用来比较不同物质的密度大小。

相对密度大于1的物质比水密度大，而相对密度小于1的物质则比水密度小。

4. 熔点和沸点：熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而沸点则是指物质从液态转变为气态的温度。

不同的物质具有不同的熔点和沸点，这可以用来进行物质的分离和纯化。

二、化学性质1. 酸碱性：物质的酸碱性是指其在水溶液中产生酸性或碱性反应的性质。

酸性物质会释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。

pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。

2. 活性：活性是指基于物质与其他物质发生化学反应的倾向性。

一些物质表现出较高的活性，与其他物质相互作用，发生化学反应，而另一些物质则较少或根本不参与化学反应。

3. 氧化还原性：物质的氧化还原性是指物质在化学反应中接受或释放电子的倾向性。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

氧化还原反应具有广泛的应用，如电池、腐蚀等。

4. 可燃性：可燃性是指物质在与氧气接触时能够发生燃烧反应的性质。

可燃物质在着火点以上的温度下能够燃烧，释放出能量并生成其他物质。

结语化学物质的物理性质和化学性质直接影响了我们对物质的认知和使用。

化学成分pP元素是元素周期表中的15号元素，也是一种重要的无机化学成分，物理性质类似硫、磷，熔点低，相对原子质量31。

另外，P是一种常见的有机和无机化学成分，参与组成生物质、磷化合物，甚至多种碱金属混合物中，它也在植物需要的营养物质里，且参与着动物、植物和人体中的营养和代谢过程。

一、性质1、化学性质P是一种不活性的金属元素，化学性质非常稳定，除了高锰酸盐和氢氧化氢可以使其电子结构发生变化外，其他强酸性试剂无法再它变质。

P的化学性质更加稳定，对溶解在强酸里的金属量相比其他元素，P较为稳定，在抗腐蚀性方面有优势。

2、物理特点P作为化学元素，其物理特点也是比较新鲜的东西，它的原子半径约为0. 1nm，相对原子质量要比周期表上其他元素大，其熔点比许多碱金属元素要低，最高的熔点为44摄氏度，最低可以达到25摄氏度。

熔融和气体的状态下，P在室温下不会自发发生反应。

二、应用1、养分素P是重要的植物营养物质中的一类，在植物的生长发育过程中发挥重要作用，也是动物体营养素，可以促进动物的消化和新陈代谢，其缺乏有致动物类出现密切相关的症状。

2、医用药物P元素也是一种重要的药用成分，除了植物中外，它还可以作为抗生素和抗炎药来使用；另外，P还有利用在抗癌治疗和血栓溶溶剂等药物中。

3、水生态环境由于P元素处理水以及浮游植物等生态环境有重大作用，因此在水环境修复，污染控制等方面也有大自然的重要作用，造福于人类。

三、常见体系1、无机系P元素在无机体系中有多种存在形式，如磷酸、磷酰氯、亚磷酸等。

2、有机体系有机体系中常出现的P元素主要有氨基酸、脂肪酸等，他们在人体新陈代谢、内分泌反应中发挥重要作用。

3、混合体系P元素也可以组成多种混合体系，比如混合磷酸盐，被广泛应用于化工行业，有较强的抑制作用，也可以作为废水的处理剂使用。

总的来说，P元素在多种体系中都有重要作用，是一种重要的化学成分，且在科学及工业界非常重要。