内蒙古赤峰市2019届高三化学下册第一次模拟试题

学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键2．(2019·河南滑县高三调研)(12分)NaAlH4是一种有机合成的重要还原剂。

可由NaH和AlCl3在一定条件下合成。

某小组设计实验制备NaH并测定其纯度。

已知：①NaH遇水蒸气剧烈反应，钠在加热条件下与CO2剧烈反应。

②醋酸亚铬溶液可以定量吸收O 2。

请回答下列问题：(1)安全漏斗的“安全”含义是__________________。

(2)用装置A 作氢气发生装置，宜选择试剂是________(填代号)。

(3)除去氢气中少量O 2、H 2O(g)，C 中试剂是________(填序号)。

①P 2O 5粉末②浓硫酸 ③稀硫酸 ④醋酸亚铬溶液(4)实验中，先启动A 中反应，经________________________后(填操作方法)，再点燃D 处酒精灯，其目的是________________。

(5)采用量气法测定产品纯度(假设杂质不产生H 2)。

取w g 产品与足量水反应，收集V L H 2(标准状况下)。

①宜选择装置________(填代号)。

②该NaH 产品纯度为________(用含w 、V 的代数式表示)。

3．某周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数是( )A. 只有x+1B. 可能是x+8或x+18C. 可能是x+2D. 可能是x+1或x+11或x+254．K4[Fe（CN）6]可用于生产油漆、药物等。

（1）Fe2+的核外电子排布式为。

（2）.CN﹣中C原子轨道的杂化类型为。

与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为。

（3）[Cu（H2O）4]2+结构示意图如图1所示。

内蒙古自治区赤峰市牙克石综合高中2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关说法正确的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B. 油脂和淀粉都属于高分子化合物C. C4H9Cl有4种同分异构体D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应参考答案：C【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故A错误；B.油脂并不属于高分子化合物，故B错误；C.丁基有四种不同的结构：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，则C4H9Cl有4种同分异构体有四种同分异构体，故C正确；D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故D错误；答案选C。

2. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质参考答案：D3. 下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略4. 下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大参考答案：C5. 下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是：（）A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色参考答案：D略6. N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5N AB．将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为N AC．1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3N AD．1.12L Cl2含有1.7N A个质子参考答案：A略7. 中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。

赤峰市高三4.20模拟考试试题理科综合（化学部分）注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷7.化学与社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cd2+、Ag2+等重金属离子B. 煤直接液化和间接液化都是物理变化C. 从海水中不能提取铀和重水D. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应8.工业上镍催化乙烯与氢气的反应机理如下图所示，下列说法中不正确的是A. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量B. 反应中有非极性键断裂、极性键形成C. 乙烯与氢气发生加成反应D. 催化剂可改变反应的焓变9.设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，11.2 L CO2中碳氧双键的数目为N AB. 工业合成氨时，每生成1 mol NH3转移的电子数目为3N AC. 电解精练铜，当电路中通过的电子数为0.1 N A时，阳极质量减少3.2 gD. 1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目小于0.5 N A10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A是元素Y的单质。

常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 简单离子半径大小：X＜YB. 丁和戊中所含元素种类相同C. 气态氢化物的还原性：X＞ZD .Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存11.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区C. 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD. 在电池反应中，每消耗1 L 1 mol/L H2O2溶液，理上流过电路中的电子为2 mol12.下列实验叙述正确的是A. 为探究乙酸和乙醇反应历程，用18O标记乙酸中的氧原子B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，证明SO2具有漂白性C. 铜与浓硝酸反应后的溶液呈蓝色D. 向分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中，滴加几滴水，盛有Na2CO3的试管变热，盛有NaHCO3的的试管变冷13.25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与Ph的关系如下图所示。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于卤族元素的比较中，错误的是A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I2．以下事实不能．．用元素周期律解释的是（）A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3B．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键C．与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应3．将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：A．有四种新的气态有机物生成B．发生了置换反应C．饱和食盐水中有少量白色沉淀生成D．大量的氯气溶解在饱和食盐水中4．如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。

下列叙述错误的是()A．M处通入氢气，a极是电池的正极B．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2OC．N处通入氧气，在b极上发生还原反应D．该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．氧化铁与铝反应C．钠与乙醇反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱7．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量8．下列反应中, 属于取代反应的是( )A．C2H5OH → C2H4↑＋ H2O B．CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH2Br－CH2BrC．D．2CH3CHO ＋ O2→ 2CH3COOH9．在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．冷水从冷凝管下口入，上口出C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体10．如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理11．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1B．当X、Y、Z的速率比为2:1:1时，达到化学平衡状态C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X):n(Y)＝1:112．下列实验操作的现象与对应结论均正确的是选项实验操作现象结论将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，A溶液分层，上层呈紫色I2更易溶于有机溶剂振荡后静置稀硝酸将铁粉氧化形成铁二B 铁粉与稀硝酸反应后，加入KSCN 无血红色溶液生成价C 将一小块Na放入酒精中有气泡产生酒精中含有水将石蜡油分解产生的气体通入到酸D溶液褪色气体中含有烯烃性高锰酸钾溶液中A．A B．B C．C D．D13．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，选③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤14．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。

2019届高三下学期一模考试理科综合1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂【答案】A【详解】A.光导纤维的主要成分是SiO2，不以纤维素为原料，故A错误；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源使用，有利于节能环保，故B正确；C. 维生素C有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故C正确；D. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者的混合物可作食品抗氧化剂，故D正确；答案选A。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3N AB. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJC. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1N AD. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A【答案】C【详解】A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液，但是并没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+数，故A错误；B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于akJ，故B错误；C. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，因为H2--2e-,当正极产生1.12LH2时，即0.05mol H2，则外电路中通过的电子数为0.1N A，故C正确；D. C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 mol，混合气体中含有碳原子的数目为在N A和2N A之间，但不一定是1.5N A，故D错误；答案选C。

2019届高三第一次模拟测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32 Cl35.5Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D．《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖【答案】C【解析】A项，SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，A项正确；B项，废旧钢材表面有油脂和铁锈，Na2CO3溶液由于CO2−3的水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解，用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂，NH4Cl溶液由于NH+4的水解呈酸性，用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈，B项正确；C项，聚乙烯等塑料不易降解产生“白色污染”，使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”，煤中S元素燃烧后产生SO2，SO2产生硫酸型酸雨，向燃煤中加入生石灰减少硫酸型酸雨，发生的反应为2CaO+2SO2+O2===2CaSO4，C项错误；D项，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，D项正确；答案选C。

2018-2019年高中化学内蒙古高考联考模拟试卷【88】含答案考点及解析2018-2019年高中化学内蒙古高考联考模拟试卷【88】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2【答案】B【解析】试题分析：等物质的量的物质氧化足量的KI，得到I2最多的也是得电子最多的物质，假设各物质均是1mol，则H2O2→H2O得2mol电子；IO3－→I2得序是HX、HY、HZ，则酸根离子水解程度大小顺序是Z－＞Y－＞X－，酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，所以水的电离度大小是NaX＜NaY＜NaZ，故A错误；等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小，所以离子浓度的大小关系是c（Z－）＜c（Y－）＜c（X－），故B错误；酸的电离程度不同，则其水解程度不同，所以该选项错误，故C错误；溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX，根据电荷守恒得c（H＋）+c （Na＋）=c（OH－）+c（Cl－）+c（X－），根据物料守恒得c（Na＋）=c（HX）+c（X－）=2c（Cl－），所以得c（H＋）+c（HX）=c（OH－）+c（Cl－），故D正确；故选D。

考点：本题考查了盐类水解，根据图片曲线变化趋势正确判断酸的强弱是解本题关键，再结合盐类水解、电荷守恒来分析解答即可，难度中等。

3.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠【答案】B【解析】Cl 2只含有共价键，A 错；NaCl 只含有离子键，H 2O 2只含有共价键，NH 4Cl 中既含有离子键，又含有共价键，B 对；Na 2O 2既含有离子键又含有共价键，C 错；氦气中没有共价键，D 错。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为纪念Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生150 周年，联合国将2019 年定为“国际化学元素周期表年”。

a、b、c、d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。

下列说法中错误的是A．a为氢元素B．原子半径c<dC．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．a与c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键2．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为16 B．在化学反应中易得电子C．属于金属元素D．在周期表中位于第3周期第ⅥA族3．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s 内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol4．已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g) 生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kc x( NO)．c y( H2)，k为速率常数。

在800℃时测得的相关数据如下表所示。

实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol/(L·s) c(NO)/mol/L c(H2)/mol/L1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-32 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-43 2.00×10-3 3.00×10-39.60×10-4则下列说法中不正确的是（）A．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大B．800℃时，k值为8×104C．若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s) D．关系式中x=l、y=25．下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯6．已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m+n<p吸热反应C．T1<T2p1>p2m+n>p放热反应D．T1>T2p1<p2m+n>p吸热反应7．甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A．澄清石灰水、无水CaCl2B．NaOH溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、无水CaCl28．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9．化学与生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A．食品包装中常放有硅胶，能起到干燥的作用B．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒作用D．集中处理废旧电池，以防止污染10．下列化学工艺流程不可行的是( )A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C．提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．11．苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A．现象①：液体分层，下层紫红色B．现象②：火焰明亮，冒浓烟C．溴苯的密度比水大D．间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构12．可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态A．仅①④B．①③④C．①④⑤D．②③⑤⑥13．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O214．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B 乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C 溴苯（溴）碘化钾溶液分液D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D15．10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO316．反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压17．只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是A．Cu(OH)2悬浊液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液18．在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+19．（6分）下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（）A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C．煤干馏的产品很多，是一个化学変化D．海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO Mg20．（6分）“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

2020-2019学年度3月内蒙古赤峰二中第二学期高三模拟考试化学试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后涂在答题卡上，将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题有一个选项符合题意）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

3．已知反应：① 2C（s）+ O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣221 kJ/mol② H+（aq）+ OH-（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57．3 kJ/mol （稀溶液）下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110．5 kJ/molB．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝﹣57．3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出57．3 kJ热量4．下列化学用语表达错误的是A．硝基苯结构简式：B．S2-结构示意图：C．葡萄糖分子式：C6H12O6D．甲烷分子球棍模型：5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是A．1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N A C12B．常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）N A对共用电子对C．标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为N AD．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2N A6．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

2018-2019学年度上学期高三第一次模拟考试化学科试卷满分：100分时间：90min可能用到的相对原子质量 K-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1 D-2 Mg-24 Al-27一、单选（共44分）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。