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2025年高考化学一轮复习专题训练—离子共存、离子的检验与推断（含解析）模拟训练题型一离子共存1．（2024·浙江·二模）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -B ．2Fe +、H +、24SO -、3NO -C ．4[Al(OH)]-、3HCO -、+Na 、Br -D ．K +、32CH CH COO -、Cl -、H +【答案】A【解析】A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -可以大量共存，A 正确；B ．H +与3NO -可以氧化2Fe +，不可以大量共存，B 错误；C ．4[Al(OH)]-与3HCO -反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C 错误；D ．32CH CH COO -与H +生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D 错误；故选A 。
2．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是A ．4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B ．24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C ．2Ba +、O H -、Na +、23SO -D ．I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D【解析】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。
3．（2024·江西·一模）下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液：S 2-、2-4SO 、-3NO 、Na +B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中：Be 2+、-3NO 、K +、Cl -C ．在水溶液中：-2AlO 、-3HCO 、Ba 2+、F -D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 【答案】D【解析】A ．能使甲基橙变红的溶液含大量H +与S 2-不共存，酸性条件下，-3NO 有强氧化性，与S 2-会发生氧化还原反应不共存，A 错误；B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH -与Be 2+不共存，B 错误；C ．-3HCO 与-2AlO 不共存，-3HCO +-2AlO +H 2O=()233CO Al OH -+↓，C 错误；D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 可大量共存，D 正确；故选D 。
专题05 离子共存、离子检验1．常温下,由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中,下列离子组一定能大量共存的是 A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl - B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3- C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32-【答案】B【解析】A 项:NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在,A 项错误;B 项:Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存,B 项正确;C 项:Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在,C 项错误; D 项:AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在,D 项错误。
2．常温下,下列各组离子中,在溶液中能大量共存的是( ) A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存,会产生碳酸钙沉淀,故A 不选;B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体,不能大量共存,故B 不选;C.该组离子之间不发生反应,可以大量共存,故C 选;D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故D 不选。
3．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中:Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3- B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中:K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中:Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中:NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性,HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ,且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,选项A 错误;B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中:Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存,选项B 错误;C. w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L,为强酸性溶液,HCO 3-不能大量存在,选项C 错误;D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中:NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应,能大量共存,选项D 正确。
第二章化学物质及其变化〖课题〗第五课时离子共存〖复习目标〗应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存.〖教学重点〗离子能否共存的判断〖教学难点〗离子能否共存的判断〖教学过程〗【知识精讲】1、离子共存的分析所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
离子之间发生反应的情况有：（1)发生复分解反应。
①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32‾,Ag+与Br—,Ca2+与SO42‾等不能大量共存。
②生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH—，H+与CO32‾、HCO3‾、S2—、HS-、SO32‾、HSO3‾等不能大量共存。
③生成难电离物质:如：H+与CH3COO—、CO32‾、S2-、SO32‾等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH—生成水不能大量共存.（2）发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3‾、ClO—、MnO4‾（H+）等）与还原性离子(如S2-、I—、Fe2+、SO32‾等）不能大量共存.（3)离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底.如Al3+、Fe3+、NH4+与CO32‾、HCO3‾、S2—、HS—、AlO2－等。
(4）络合反应：如Fe3+和SCN—。
2、离子共存问题总结多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
（1）一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4‾、Co2+、Cr2O72‾、CrO42‾、Cr3+等有色离子不能存在。
(2)二性。
即溶液的酸性和碱性。
强酸性溶液:①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如:pH＝1、pH试纸变红、石蕊溶液变红；②在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32‾、SO32‾、ClO－、AlO2－、CH3COO－等）均不能大量存在。
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离子反应离子共存及检验一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）［1．下列反应的离子方程式书写不正确的是 ( )A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C．双氧水作脱氧剂,用于消除水中的氯气:Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++ Al3++SO42—+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O【答案】D2．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。
则溶液中一定含有的离子有（）A．Ag＋、Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Al3＋、NO3－【答案】D3．在Na+浓度为0。
5 mol·L—1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32—、SiO32﹣、SO42﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出）。
离子共存 强弱电解质一．选择题1.强弱电解质的本质区别是（ ）A. 导电能力B. 相对分子质量C. 电离程度D. 溶解度 2.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓D ．1 L 0.1 mol·L －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe 3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )A B C D强电解质NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HNO 3 弱电解质HF BaSO 4 HClO HI 非电解质 Cl 2 蔗糖C 2H 5OH SO 2 4.灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液B ．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D ．醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH 3COONH 4为强电解质) 5.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项 Ⅰ ⅡA Ba(OH)2溶液与过量NaHCO 3溶液混合 NaOH 溶液与过量NaHCO 3溶液混合B 少量SO 2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO 2通入Ba(OH)2溶液中C BaCl 2溶液与Na 2SO 3溶液混合 Ba(NO 3)2溶液与H 2SO 3溶液混合D 少量氨水滴入AlCl 3溶液中 少量AlCl 3溶液滴入氨水中 6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )A. 在酸性KMnO 4溶液中：Na +、C 2H 5OH 、NH 4+、Cl ﹣B. 能溶解CaCO 3的溶液中：Fe 2+、Ca 2÷、Cl ﹣、NO 3﹣C. 澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣D. 能使淀粉﹣KIO 3试纸显蓝色的溶液中：K +、H +、SO 42﹣、I ﹣－3－32－3－2－4后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )A ．①B ．①②④C ．①③⑤D ．①③④⑤8.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；还有人说身体有汗容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。
第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。
离子共存离子的检验和推断1．（2019·福建漳州质检)常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是（）A．H＋、Na＋、SO错误!、CH3COO－B．K＋、Na＋、NO－，3、SO错误!C．Al3＋、NH错误!、Br－、HCO错误!D．Na＋、ClO－、Cl－、SO错误!B［H＋、CH3COO－不能大量共存,会生成弱电解质CH3COOH,A错误；K＋、Na＋、NO－，3、SO 错误!之间不发生反应，可以大量共存，B正确；Al3＋、HCO错误!发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存，C错误；ClO－、SO2－，3可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
]2．在c（Ca2＋)＝0。
1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ）A．Na＋、K＋、CO2－，3、NO错误!B．Na＋、K＋、SO错误!、OH－C．K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－D．H＋、NH＋，4、NO错误!、SO错误!C［在c（Ca2＋)＝0。
1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。
Ca2＋与CO错误!能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO错误!氧化,不能大量共存,B项错误;K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO错误!能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存，D项错误。
] 3．(2019·江西红色七校联考）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．pH＝1的无色溶液中:Na＋、Cu2＋、Cl－、CO错误!B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中:H＋、Al3＋、SO错误!、S2－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中:Mg2＋、NH＋，4、SO错误!、HCO 错误!B[A项，pH＝1的无色溶液显酸性，Cu2＋、CO错误!均不能大量存在，A错误；B项，使酚酞呈红色的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO错误!、Cl－之间不反应，可以大量共存,B正确;C 项，H＋、Al3＋与S2－均不能大量共存，C错误；D项，由水电离出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，HCO错误!不能大量存在，如果显碱性，Mg2＋、NH 错误!、HCO错误!均不能大量存在，D错误。
离子共存1．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-C．c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-【答案】D【解析】A．Fe3+与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．Al3+与HCO3-能够发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D符合题意。
2．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4答案 D解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。
达标作业5离子共存、离子的检验与推断［基础题］1・水溶液中能大量共存的一组离子是()A・ NaS Ca2+> C「、SOfB・Ff+、H S SO芥、CIO-C・ Mg?*、NH；、cr> sofD・ Kj Fe3+> NO亍、SCN"解析：A项，CaSO4微溶，Ca?+和SO亍不能大量共存。
B项，Fe2 \ cicr会发生氧化还原反应，H+、SO「cicr不能大量共存。
D项, F尹和SCN_会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。
答案：C2.常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是()A.稀硫酸中：K： MnO］、CH3CH2OHB・ pH=ll 的溶液中：Na+> CO齐、NH3 H2OC・中性溶液中：Na*、NO3 > AIO2D・ FeCh 溶液中：H2O2> Mg2+、SOf解析:A项中M11O4可蒋CH3CH2OH氧化;C项中A10］水解A102 + 2H2O A1(OH)3 + OH_,即A10］只能存在于碱性溶液中；D项中Fe”可催化出。
2的分解。
答案：B3.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A・pH大于7的溶液：NaS Ba*、SO芥、C10"B・含有0.1mobL'1Fe(NO3)2的溶液：H+> Mg2+> SCN\ CFC・使酚猷;溶液变红色的溶洗Na\ Ba2\ F> CPD・rfl水电离产生的c(H+)=10-,3mobL_,的溶液：NH；、SOf> NO 亍、cr解析：A项，B/+、S0「C1CT反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，屮与N0$可以将F0氧化为Fe3+, Fe”与SCN_又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚駄溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H4-)=10_13mol.L_1的溶液中可能存在大量的屮或OIT,当存在大量0H一时,OH一与NH；反应生成NH3 H2O 而不能大量共存。
2-5 离子共存（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．室温下，下列各组离子能大量共存的是 （ ）A ．稀硫酸中：K ＋、Mg 2＋、AlO 2-、S 2O 32-B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．K w /c(H＋)=10-13溶液中：FD ．通人大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO 3-【答案】C【解析】A ．在稀硫酸中，AlO 2-与H ＋反应生成白色沉淀，S 2O 32-在酸性溶液中发生歧化反应，A错误；B ．Na 2S 溶液中，S 2－与Cu 2＋反应生成黑色沉淀，B 错误；C.Kw/c (H ＋)=10-13的溶液是酸性溶液，F e 3＋、N 、Mg 2＋、SO 42-各离子能大量共存，C 正确；D ．通入大量CO 2的溶液，电离出的H ＋与ClO －、CH 3COO －反应生成HClO 和CH 3COOH ，D 错误；答案选C 。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）①0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－ ③水电离的H +浓度为10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、SO 32－ ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－ ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl －、S 2－ A ．①③⑤ B ．②④ C ．②⑤⑥ D ．④⑤ 【答案】B 【解析】①AlO 2-与H +反应，不能大量共存；②pH 为11的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；③水电离的H +浓度为10－12mol·L －1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性时H +与CO 32‾、SO 32‾反应，不能大量共存；④加入Mg 能放出H 2的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；⑤使甲基橙变黄的溶液呈酸性，MnO 4‾能氧化Fe 2+，不能大量共存；⑥Fe 3+、Al 3+与S 2‾发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故答案为B 。
3．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是 （ ）A ．H ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、NO 3－，通入SO 2气体B ．Ca 2＋、Cl －、K ＋、H ＋，通入CO 2气体C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液【答案】B【解析】A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－可以大量共存，当通入SO2气体时，由于H＋、Fe3＋、NO3－有氧化性，SO2气体有还原性，会发生氧化还原反应产生SO42-，SO42-与Ba2＋发生沉淀反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存，错误；B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋不能发生任何反应，可以大量共存，当通入CO2气体，仍然不能发生反应，还可以大量共存，正确；C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－不能发生任何反应，可以大量共存，当通入CO2气体时，由于酸性H2CO3>Al(OH)3，会发生反应：AlO2－+2H2O+CO2= Al(OH)3+HCO3-，不能大量共存，错误；D．D．HCO3－、Na＋、I－、HS－与Al3+会发生盐的双水解－不能发生任何反应，可以大量共存，当加入AlCl3溶液时，HCO3反应，不能大量共存，错误。
4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+【答案】B【解析】A、碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入盐酸，a点溶液中有碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢根离子和偏铝酸根离子不共存，不选A、B、b点溶液中只有碳酸氢钠，四种离子不反应能共存，正确，选B；C、c点溶液为氯化钠，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不选C；D、d 点溶液为氯化钠和盐酸，在酸性条件下亚铁离子被硝酸根氧化，错误，不选D。
5．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A、在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯【答案】C【解析】A、碘离子与铁离子反应产生碘单质和亚铁离子，不选A；B、溶液为酸性，在酸性条件下亚铁离子被硝酸根氧化，不选B；C、四种离子在碱性条件下不反应，能共存，选C；D、溶液可能酸性也可能碱性，碳酸氢根和氢离子或氢氧根都反应，不选D。
6．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。
则该组离子可能是（）A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-【答案】B【解析】当溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1时有气体产生，说明该组离子在酸性条件下生成气体，而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀，说明该组离子在碱性条件下生成沉淀，据此分析判断。
A.在碱性条件下没有沉淀生成，A错误；B.在酸性条件下，Fe2＋、H＋和NO3-反应生成NO气体，在碱性条件下，Fe2＋与OH－反应生成白色沉淀，B正确；C.在酸性条件下没有气体生成，C错误；D.在酸性条件下没有气体生成，在碱性条件下也没有沉淀生成，D错误；答案选B。
7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
若溶液为酸性，则不存在：CO32－、OH－、NO3－，阴离子只能为Cl－，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在H+、NH4+、Fe3+、Al3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32－，可存在的离子为：Ba2+、Cl－、OH－、NO3－，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，答案选C。
8．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Na+、NH4+、Cl- D．Mg2+、Cl-、I-【答案】C【解析】A．Al3+、CH3COO-、Cl-中的CH3COO-可与 H+、SO42-、NO3-中的 H+反应生成弱电解质醋酸，故A错误；B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误；C．H+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故C正确；D．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故D错误；答案为C。
9．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。
则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B．H+、Mg2+、Na+、SO42-C．CO32-、K+、Cl-、Na+ D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+【答案】B【解析】A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A错误；B．H+、Mg2+、Na+、SO42-之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；C．CO32-、K+、Cl-、Na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；答案为B。
10．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B．Ba2+、Na+、I－、NO3－C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D．K+、Mg2+、HCO3－、PO43－【答案】B【解析】A、在碱性溶液中Ca2+、Fe2+不能大量共存，在酸性溶液中Fe2+、NO3－之间发生氧化还原反应，A错误；B、在碱性溶液中四种离子不反应，可以大量共存；在酸性溶液中硝酸根氧化碘离子，不能大量共存，B正确；C、在碱性溶液中四种离子不反应，可以大量共存；在酸性溶液中亚硫酸根离子不能大量共存，C错误；D、在碱性溶液中Mg2+、HCO3－均不能大量共存；在酸性溶液中HCO3－、PO43－均不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误，答案选B。
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．（8分）常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．③C与D的溶液反应，无明显现象。
经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．根据上述实验事实，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C____________ D______________（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。
