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2016年福州市普通高中毕业班综合质量检测理科综合试卷参考答案及评分标准1．D 2．B 3．C 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D 9．C 10．A 11．D 12．C13．B 14．D 15．C 16．B 17．D 18．C 19．AB 20．AD 21．ACD22．（1）II (2分) （2）3.2（2分） 0.39(2分)23.（1）410 (2分) （2）4210⨯ (2分) （3）D (2分) （4）100：1 (3分)24.（12分）解：（1）对B 物体，由牛顿第二定律得：μmg=ma B a B =μg=2 m/s 2 ……①（2分）由图得：t 3=3s 时，v 3=2m/s由运动学公式:v 3= - v 0 + a B t 3 ……②∴v 0= - v 3 + a B t 3 =4m/s ……③（2分）对A 物体，由图可得：其加速度大小20.67m/s m/s ≈-=-=324330t v v a A ④（2分） （2）对小滑块B ，由运动公式：滑块B 的位移：m 3)(213303-=+-=t v v s ⑤（2分） 设：经过t 0时间，小滑块B 的速度为零由运动公式得：s 2)(000=--=B a v t ……⑥（1分）∴1001(0) 4 m 2s v t =-+=- ……⑦（1分） 2301(0)(3) 1 m 2s v t =+-= ……⑧（1分）∴路程s 路=s 2-s 1=5m ……⑨（1分）25.（20分）解：（1）线框进入磁场区域，由法拉第电磁感应定律得：E =0.5Blv 0 ……① （2分）由闭合电路欧姆定律得：RBlv R E I 20== ……②（1分）感应电流方向为逆时针方向 ……③（1分）（2）设此时AB 边所受安培力为F A 1，AD 边所受安培力为F A 2，∵线框匀速运动∴由平衡条件得：F =F A 1+ f ……④（2分）由安培力公式得：Rv l B l BI F A 4)5.0(0221== ……⑤（1分） Rv l B l BI F A 8)25.0(0222== ……⑥（1分） 地面对线框的支持力：Rv l B mg F mg N A 80222-=-= ……⑦（1分） 由摩擦力公式：)8(022R v l B mg N f -==μμ ……⑧（1分）由上述方程可得：Rv l B mg R v l B mg R v l B F 8)2(84022022022μμμμ-+=-+= ⑨（2分）（3）AB 边刚进入磁场时，拉力Rv l B mg F mg F A 402211+=+=μμAB 边进入磁场x 距离时，拉力x Rlv B F F BIx mg F A x 2)(0211μμ-=+-= ⑩）（2分） AB 边出磁场，CD 边未进磁场时，拉力F mg μ=CD 边进入磁场y 距离时，拉力)5.0(2)]5.0([0211y l Rlv B F F y l BI mg F A y -+=+-+=μμ若取AB 边进入磁场位置为x 轴原点，则y =x -l∴)5.1(2021x l Rlv B F F y -+=μ ⑪（2分） F-x 图象如图所示 图中R v l B F F 402212μ-= ， Rv l B F F 402213μ+= 由图象可得：)5.0()(21)5.0()5.0()(213121l F F l mg l F F W F ⨯+++⨯+=μ ○12（2分） ∴Rv l B mgl W F 45.1032+=μ ……○13（2分）注：本小题用其它方法解正确的参照评分标准给分。
2016 年福州市一般高中毕业班质量检查理综试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 B-11 O-16 Cl-35.5 K-39 Cr-52Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第 I 卷（126分）一、选择题：此题共13 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的1.以下对于人体血浆中所含蛋白质的表达，正确的选项是 A. 都是由内分泌细胞合成分泌的B .核糖体合成后以主动运输方式分泌C .某些蛋白质能特异性鉴识病原体D.氧气经过血浆蛋白运输到组织细胞2.以下生命活动只在减数分裂过程发生的是A.核膜、核仁消失B.进行遗传信息的传达与表达C.着丝点的分裂、分开D.经过基因重组产生拥有不同样遗传信息的子细胞3.切除狗的胰腺，狗会出现糖尿病。
被切除胰腺后，狗的生理活动变化是A.小肠内消化酶的种类不变B.体内血糖浓度的变化幅度增大C.促胰液素的调治作用能正常进行D.体内不再产生能高升血糖浓度的激素4.以下对于紫色洋葱表面皮细胞吸水和失水实验的表达，正确的选项是A.实验过程需要加入龙胆紫染液对细胞进行染色B.复原过程中细胞液浓度将下降至与外界溶液等渗C.同样条件下紫色洋葱内表皮细胞也会发生质壁分别D．若表面皮细胞死亡，能发生质壁分别但不会发生复原现象5．在田间释放合适的性引诱剂能搅乱害虫的雌雄交配，是防治害虫的有效举措。
对此剖析错误的选项是A．对环境无污染，属于化学防治B．促使害虫种群年纪组成向衰落型演变C．性外激素近似物搅乱害虫间化学信息传达D．对害虫种群的出生率影响远大于性别比率6．对某单基因遗传病的家族进行遗传学检查后，获取了以下家族的遗传系谱图。
据此做出的判断正确的选项是A ．此家族中最初的致病基因来自I-2 的基因突变B．对这一家族的检查可知该病在人群中的发病率C．此病最可能是由 X 染色体上的隐性基因控制的D．Ⅲ -1 、Ⅲ -2 生育一表现正常的男孩的概率是 1/37．化学创立美好生活。
2009年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。
本卷共12页，第I卷1至4页，第II卷5至12页。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1~5为生物试题6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7. 能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁8. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。
2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及评分参考第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分）1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．C8．C 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．B第Ⅱ卷二、非选择题15. （16分）（1）浓盐酸（1分）除去HCl （2分）（2）CCl3COOH （2分）水浴（1分）（3）Cl2 + 2OH–== Cl–+ ClO–+ H2O H+ + OH–== H2O （各2分，共4分）（4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（2分）（5）88.5% （2分）（6）分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小（2分）16．（14分）（1）SiO2 （1分）（2）①Fe2+ （1分）②3Cl2 + 4I－+ 2Fe2+ == 2I2 + 6Cl－+ 2 Fe3+（2分）（3）①（1分）② 1 （2分）（4）①第2周期ⅥA族（1分）②HSO3－（2分）1.91 （2分）③H2SeO3 + H2O2＝H2SeO4 + H2O （2分）化学答案第1页（共2页）17．（14分）（1）①－1625.5kJ·mol-1 （2分）②温度过低，反应速率太小；温度过高，脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低（2分）③NH3 （1分）正反应（2分）过量氨气与氧气反应生成NO （2分）（2）①负极（1分）②增大吸收液与电极的接触面积，提高电解效率（2分）③HNO2 + H2O – 2e–= NO3–+ 3H+（2分）18．（14分）（1）CrO42–、Cr2O72–（2分）（2）5H+ + Cr2O72– + 3HSO3– == 2Cr3+ + 3SO42– + 4H2O （2分）（3）32.76 （2分）（4）CaSO4 （2分）（5）①Cr3+、Fe3+、H+ （2分）②不正确。
c(H+)减小，化学平衡2H+ + 2CrO42–Cr2O72–+ H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO42–形式存在（2分）③铁屑过量；溶液的pH控制在使Cr(OH)3完全沉淀而Fe(OH)2不沉淀的范围内（2分）化学答案第2页（共2页）。
2016年三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试2016.5第I卷（选择题）相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Mg—24 Cu—64 B—11 P—31 一、选择题1．下列关于酶的叙述中，错误的是A. 酶可以在生物体外起作用B. 酶活性的变化与酶所处环境改变有关C．同一个体不同细胞中酶的种类不完全相同D.酶催化化学反应后即失活2．比较同一人体内B细胞与T细胞，二者相同的是A.mRNAB.膜蛋白的种类和数量C.核糖体的功能D.成熟的场所3．取某植物生长旺盛的绿叶，用打孔器打出许多叶圆片，再用气泵抽出叶圆片的气体直至叶圆片沉入水底，然后将等量的叶圆片转至含有不同浓度NaHCO3溶液烧杯中，给予一定的光照，记录每个烧杯中叶圆片上浮至液面所用的平均时间。
下列说法错误的是A.本实验是研究CO2浓度与光合作用强度的影响B.叶片必须先在暗处放置几小时，消耗叶片中淀粉C.叶肉细胞产生的O2从叶绿体扩散到线粒体和细胞外D一定范围内增强光照强度，可以缩短叶圆片上浮的平均时间4.下列有关植物激素的叙述中．正确的是A.在太空失重状态下植物茎生长不具有向光生长特性B.棉花表现出的顶端优势与顶芽产生的生长素的极性运输无关C.脱落酸能够通过调控细胞基因组的表达，促进果实的衰老与脱落D.喷洒赤霉素能使芦苇明显增高，由此证明赤霉素能促进细胞伸长5.研究人员对一块弃耕农田进行了60年的跟踪调查。
发现狗尾草的种群密度先增加后减少，而群落中植物的种类先增加后趋于稳定。
下列有关分析错误的是A.演替初期的群落有水平结构没有垂直结构B.该农田生态系统的抵杭力稳定性增强C狗尾草与群落中其它植物存在竞争关系D.群落水平上研究的问题包括该农田的范围、种群间的关系等6.某遗传病为常染色体隐性遗传病，该遗传病是由于编码某种跨膜蛋白的基因缺失了三个碱基对．该遗传病不影响患者的生存及生育能力。
对该遗传病进行调查，发病率为1/2500。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40Cl—35.5 P—31 Cu—64 Zn—657．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )A．从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O MgCl2 (熔融)MgC．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9D．除去粗盐中的SO42 －、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【答案】D【考点定位】考查海水资源及其综合利用、物质的分离提纯和鉴别【名师点晴】本题主要考查同位素概念和性质的分析判断，海水中提取镁的过程，知道每一步发生的反应及操作方法，再结合物质的性质、金属冶炼方法的选取等知识点，粗盐提纯的实验方法应用，化合价的规律和原则，同时还考查常见元素及原子团的化合价，解题应抓住题目信息。
8．若甲苯的苯环上有2个氢原子同时被1个羟基(—OH)和1个氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有( )A．9种B．10种C．12种D．15种【答案】B【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体、【名师点晴】本题考查同分异构体的书写。
注意掌握同分异构体的概念及书写原则，明确定一议二法在确定有机物结构简式中的应用方法，先固定甲基和Cl原子的位置，然后确定羟基的位置，最后计算出可能的同分异构体总数目。
9．下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率【答案】D【解析】试题分析：A、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；C、升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；D、加入正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确；故选D。
2016 届福建省高中毕业班质量检查理科综合测试物理部分试题参考答案和评分标准二、选择题:本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．B 15．A 16．C 17．C 18．A 19．ACD 20．AD 21．BCD22. （6分） 12.987 ± 0.002（3分）22()()2A Bd d gh t t -=∆∆ （3分）23. （9分） （1）B （2分） D （2分） （2）40 （2分） （3）偏大（3分）24.（12分）解：（1）带电小颗粒从O 到P ，由动能定理有0OP P qU E E =-①（3分）由①式得 300V OP U =- ②（2分）（2）带电小颗粒从O 到Q ，由动能定理有0OQ Q Q qU mgy E E -=- ③（3分）由③式得0OQ U =，O 点与Q 点电势相等 （1分） 如图，由几何关系得P 点到OQ 连线的距离d =0.4 m④（1分）根据匀强电场中场强与电势差关系得750V/m POU E d== ⑤（1分）电场方向与OQ 连线垂直，沿左上方。
（1分）25．（20分）解：（1）B 和A 一起沿斜面向下运动，由机械能守恒定律有212sin (2)2mgL m v θ= ①（4分）由①式得m/s v =②（2分）（2）第一次碰后，对B 有s i n =c o s m g m g θμθ 故B 匀速下滑 ③（2分） 对A 有1sin cos mg mg ma θμθ+= ④（1分）得A 的加速度 2110m /s a =，方向始终沿斜面向下， A 将做类竖直上抛运动 ⑤（1分）设A 第1次反弹的速度大小为v 1，由动能定理有2211122mv mv E -=∆⑥（1分） 112vt a ∆= ⑦（1分）由⑥⑦式得s 5t ∆=⑧（1分） （3）设A 第2次反弹的速度大小为v 2，由动能定理有22211222mv mv E -=∆ ⑨（1分）得02=v⑩（1分）即A 与挡板第2次碰后停在底端，B 继续匀速下滑，与挡板碰后B 反弹的速度为v '，加速度大小为a′，由动能定理有E v m mv ∆='-222121 ○11（1分） a m mg mg '=+θμθcos sin ○12（1分） 由○11○12式得 B 沿A 向上做匀减速运动的时间2s 5v t a '=='○13（1分） 当B 速度为0时，因m f mg mg ≤=θμθcos sin ， B 将静止在A 上。
2019届福州市2016级高三下学期质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★1.大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是A. ④维持大气中氮元素含量稳定B. ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源C. ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D. ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，④为土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气，氮气返回大气中，维持大气中氮元素含量稳定，故A正确；B．由图可知，①是在放电条件下，空气中的氮气与氧气反应生成氮氧化物，是野生植物生长所需氮元素的重要来源，故B正确；C．⑤为氨或铵盐转化为亚硝酸盐，进一步转化为硝酸盐的过程，氮元素化合价升高，发生氧化反应，故C不正确；D．②是合成氨的反应，属于工业固氮，是氮肥工业基础，由于使用高温高压催化剂的条件，为解决耗能多的问题，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮，故D 正确。
答案选C。
2.苯乙烯()是有机合成的重要原料。
下列对它结构与性质的推测错误的是A. 可作为加聚反应的单体B. 苯环上的一氯代物有5种C. 空气中燃烧将产生大量黑烟D. 分子中所有原子可能处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A. 苯乙烯分子中含有碳碳双键，可作为加聚反应的单体，故A正确；B. 苯乙烯分子中苯环上的一氯代物有3种，分别在乙烯基的邻位、间位和对位，故B错误；C. 苯乙烯的分子式为C8H8，最简式为CH，与苯相同，含碳量高，在空气中燃烧将产生大量黑烟，故C正确；D. 苯环12原子共平面，乙烯6原子共平面，由于碳碳单键可以转动，可使两个平面重合，所以分子中所有原子可能处于同一平面，故D正确。
故选B。
3.下列实验方案中，可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】。
福建省泉州市2016届高三理综第二次（5月）质量检查试题（扫描版）2016年泉州市高中毕业班质量检测化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
7．A 8．D 9．B 10．C 11．B 12．C 13．D26．（16分）（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（2分）（HCl后可不标↑，若写先反应生成H2SO3，再分解也得分）（2）①D、E、F、C （2分）②增大接触面积，加快脱水速率（1分）水浴加热（1分）b （1分）③品红溶液褪色（1分）SO32-、Cl-、HSO3-（2分）（说明：写出“SO32-、Cl-”或“SO32-、HSO3-”得2分）④ 2.1 （2分）⑤不可行，因为ZnCl2加热时水解（2分）（3）方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
（2分）方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
27．（13分）（1）（2分）（2）Q = Q2 + Q3－Q1（2分）（3）＜（1分）减小（1分）（4）①＞（1分）随着温度升高，乙苯的平衡转化率增大（1分）②B （1分）③保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大（2分）④0.019MPa （2分）28．（14分）（1）提高氯离子浓度，使Sb3+ + 6Cl- SbCl 63-正向移动（2分）（2）Sb2S3 + 12Cl-－6e- = 3S + 2SbCl63-或Sb2S3－6e- = 3S + 2Sb3+ （2分）6Fe3+ + Sb2S3 + 12Cl- = 6Fe2+ + 3S + 2SbCl63-或6Fe3+ + Sb2S3 = 3S + 2Sb3++ 6Fe2+（2分）（3）PbCl2（2分）（4）防止NH4HCO3分解（2分）（5）用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤（2分）（说明：“用热煤油溶解，趁热过滤”2分，“将滤液冷却，过滤”1分）（6）1︰6 （2分）37．（15分）（1）7 （1分）2p （1分）（2）直线型（1分）3︰4 （1分）（3）(SCN)2较高，二者组成与结构相似，(SCN)2的相对分子量较大，范德华力较强（2分）（4）N、O、C （2分）sp （2分） （5）离子晶体（1分） AN 1228或231002.61228（2分）（6）C 3N 4（2分）38．（15分）（1）甲苯（2分）CH 3CHClCOOH（2分） 取代反应或酯化反应（1分）（2）Cl 2、光照（各1分，共2分） （3）C 6H 5-CH 2Cl + NaOH C 6H 5-CH 2OH + NaCl （2分） （4）15（2分）（1分）（5） （3分）。
2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试题2016.4一、选择题1. 下列关于动物细胞结构和功能的叙述，错误的是A．内质网含有与脂质合成有关的酶B．囊泡转运物质体现膜的流动性C．细胞吸水使细胞内液渗透压变大D．细胞骨架与细胞分裂密切相关2. 萨克斯证明光合作用产生淀粉的实验中，与曝光部分相比，遮光部分的叶肉细胞中不会发生的生理过程是A.NADH 的产生B.C3的还原C.ATP 的合成D.CO2的产生3. 某环境保护研究性学习小组进行“探究水族箱中群落演替”的实验，水族箱达到稳定状态一段时间后生物逐渐死亡。
下列关于实验的叙述错误的是A．水族箱内的生物构成一个人工生物群落B．不需要向水族箱输入外界的物质和能量C．定时记录水族箱内生物种类与数量变化D．各营养级生物的比例不同会影响演替速度4．将完好的某动物神经元浸泡在任氏液（模拟细胞外液）中进行实验，A、B 为神经元膜外侧的两处位置，如图所示。
以下说法正确的是A．静息状态时，可测得A、B 两处的电位不相等B．静息状态时，与任氏液相比，细胞内Na+浓度高C．B 处兴奋时，膜两侧的电位表现为外正内负D．若阻断Na+内流，刺激后，A、B 不能产生兴奋5．卡介苗是用于预防结核病的疫苗。
人体接种卡介苗获得相应免疫力后，若结核杆菌入侵，会出现A．卡介苗与抗原特异性结合B．吞噬细胞吞噬结核杆菌C．抗体进入宿主细胞消灭抗原D．效应T 细胞使结核杆菌裂解6. 某昆虫的等位基因（A、a）位于常染色体上，一对基因型为Aa的雌雄个体交配，子代♀:♂=3:5。
下列假设能解释该实验结果的是A . aX 的雌配子不能受精B. AAXX 的个体不能存活C. aaXX 的受精卵发育为雄虫D. AY 的雄配子存活率显著降低7．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
2016年福州市普通高中毕业班综合质量检测理综化学五月试题（含参考答案与评分标准）可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Cl 35.5、Na 23、K 39、Ca 40、Zn 65、Mn 55、Cu 647.液氧是航天活动一种重要氧化剂，常与液氢或煤油等配合使用。
以下说法错误的是（）Ａ.工业通过分馏液态空气制备液氧Ｂ.液氧不可燃，铁路旅客可以随身携带Ｃ.液氧与液氢搭配做火箭推进剂的优点之一是清洁环保Ｄ.沥青若长时间浸入液氧可能会发生爆炸8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．100 mL 12mol·L-1盐酸溶液与足量MnO2共热，反应生成的气体分子数为0.3N AB．密闭反应容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应转移电子数为4N AC．25.0g胆矾晶体溶于水配成1L溶液，所得溶液中阳离子数为0.1N AD．常温常压下，0.1molC5H12所含有的共价键数目为1.6N A9. 某有机物的分子式为C3H6O2，以下说法正确的是（）Ａ.不能发生氧化反应Ｂ.至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇Ｃ.至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应Ｄ.分子中含有碳碳双键或碳氧双键10. 下列各项实验操作与现象及解释合理的是（）11．模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3)，装置如图所示，下列说法错误的是（）A．H＋由交换膜右侧向左侧迁移B．催化剂a表面发生的反应是2CO 2＋12e －＋12H＋CH 3OCH 3＋3H 2OC ．该过程是太阳能转化为化学能的过程D ．消耗的CO 2与生成的O 2体积比为1:112．下表是元素周期表的一部分，短周期元素X 的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应能得到离子化合物。
则下列说法正确的是（ ）A ．非金属性：Z>YB ．原子的半径：W < XC ．Z 的氧化物能与Y 的氢化物反应生成强酸D ．Z 的一种单质熔点为119℃，易溶于二硫化碳，则该单质属于原子晶体。
13．下图为通过手持技术实时测量冰醋酸稀释过程中电导率和温度的变化曲线，下列关于弱电解质溶液电离过程的说法错误的是（ ）A ．冰醋酸稀释过程中，溶液的导电能力先增大后减小B ．左图的曲线也可以表示溶液的pH 变化趋势C ．稀释一开始，溶液的温度就下降，可推知电离过程可能是吸热过程D ．可通过微热的方法，使图中的a 点溶液中的c(CH 3COO -)增大26.(15分)二氯化二硫（S 2Cl 2）是基本有机化工的直接原料。
实验室可采用干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S 2Cl 2粗品。
(1)实验室采用下列装置制备S 2Cl 2：已知：S 2Cl 2遇水生成HCl 、SO 2、S ；300℃以上完全分解；S 2Cl 2+Cl 22SCl 2①上图中B 的作用是导气和 。
②装置C 与D 之间应增加装置，原因是。
（请用化学方程式表示） 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：③加热A 时温度过高，会使产率偏低的原因可能是（填写两点）。
④装置C 收集到的S 2Cl 2粗品中可能混有的杂质有 ，为提高S 2Cl 2的纯度，操作时除了应控制好温度还应注意 。
(2)工业中常用电解饱和食盐水制取氯气。
粗食盐常含有少量Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子，实验室为提纯NaCl 进行以下操作：提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液 饱和K 2CO 3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO 3)2溶液①为除去粗食盐中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子，由上述提供的试剂中选出沉淀剂a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。
②上述操作中操作i 为，操作vi 为。
③简述测定氯化钠中含碳酸钠质量分数的实验方案： 。
27．(14分)以锌锰废电池剖开、筛分得到的碳包（含碳粉、Fe 、Cu 、Ag 和MnO 2等物质 ）为原料，回收MnSO 4•H 2O 的工艺流程如下：表1 酸的种类对浸取率的影响 表2 酸的浓度对浸取率的影响（1）为提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有____________、______________。
（2）烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作为__________（填写选项序号）。
（3）①根据表中信息，可推知，酸浸步骤中，选择的酸的种类是_____________，理由是______________________________________________________________________。
②酸的浓度对浸取率也有影响，从表中信息可知，应选择酸的浓度为___________。
③酸浸过程中，常加入铝粉作还原剂，原因是（用离子方程式表示）______________________________________________。
（4）调pH时，请根据下表数据选择pH的调节范围：____________。
（5）Zn(OH)2也可以在NaOH溶液中溶解，离子方程式为____________________。
（6）碳包中二氧化锰平均含量为33%，则锰的回收率表达式为___________。
28（15分）.氢气作为高效、洁净的二次能源，将成为未来社会的主要能源之一。
甲烷重整是一种被广泛使用的制氢工艺.Ⅰ. 甲烷水蒸气重整制氢气的主要原理：CH 4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1＝＋206 kJ·mol－1……①CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2 (g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1 ……②（1）反应①的平衡常数的表示式K=。
（2）有研究小组通过应用软件AsepnPlus实现了对甲烷水蒸气重整制氢系统的模拟，研究了控制反应水碳比，在不同温度下反应器R1中操作压力变化对氢气产率的影响，其数据结果如图所示：反应器温度/℃820860900①请根据图像，阐述在一定压力条件下温度与氢气产率的关系，并说明原因 。
②在实际工业生产中，操作压力一般控制在2.0~2.8MPa 之间，其主要原因是 。
Ⅱ.甲烷二氧化碳重整（3）近年来有科学家提出高温下利用CO 2对甲烷蒸汽进行重整，既可以制氢也可以减少CO 2排放缓解温室效应，其主要原理为CH 4(g) + CO 2(g)2CO(g) + 2H 2(g)，该反应的ΔH ＝kJ·mol －1。
经研究发现该工艺与Ⅰ相比，主要问题在于反应过程中更容易形成积碳而造成催化剂失活，请用化学方程式表示形成积碳的原因。
Ⅲ. 甲烷水蒸气重整的应用（4）甲烷水蒸气重整的一个重要应用是将甲烷水蒸气重整后的合成气做为熔融碳酸盐燃料电池的原料。
其工作原理如图：①写出该电池的负极反应方程式： 。
②该电池中可循环利用的物质有。
③若该燃料电池的能量转化效率为70%，则当1g 甲烷蒸气通入电池时，理论上外电路可以产生C （库仑）的电量。
（电子电量为1.6×10-19C ）36.［化学——选修2《化学与技术》］(15分）工业上合成氨/合成尿素的一种工艺是以固体煤和焦炭为原料，采用气化的方法制取合成气，其流程图如下：回答以下问题：（1）将空气中的O 2和N 2分离主要是利用，空气分离过程中所涉及的实验操作名称是。
A B在该工业流程中可以重复利用的物质是。
（写化学式）（2）低温甲醇洗主要是为了除去煤氧化过程中生成的CO2、H2S等杂质气体，若省略该步骤对后续合成氨的影响是。
（3）在低温甲醇洗的过程中一般分为两个阶段，第一阶段主要吸收H2S，第二阶段再吸收CO2；后续解离过程中则相反，先解离CO2，后解离H2S；甲醇在整个过程中几乎没有变化。
设计该工艺流程顺序的主要原因是。
（4）①请写出合成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式：。
②工业生产时，原料气带有水蒸气。
右图表示CO2的转化率与氨碳比n(NH3)/n(CO2)、水碳比n(H2O)/n(CO2)的变化关系。
曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是；测得B点氨的转化率为30%，则x1=。
37．［化学——选修3《物质结构与性质》］(15分）六氰合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作用。
请回答下列问题：（1）赤血盐属于晶体，其中心离子价电子排布式为。
（2）K3[Fe(CN)6] 中四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是。
存在的作用力有（填选项序号）。
a．离子键b．金属键c．配位键d．极性共价键e．非极性共价键f．分子间作用力（3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N )和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是（4）六氰合铁（Ⅲ）酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰。
化学方程式：2K3[Fe(CN)6]6KCN+2FeC2 +2N2+(CN)2①产物氰(CN)2中含有的σ键与π键数目比为。
②(CN)2中C原子的杂化轨道类型为，请写出一个与(CN)2具有相同空间构型的分子是。
③若KCN的晶胞结构如图所示，则KCN晶体中距离K+最近的K+的数目为，若该晶体密度为ρ g· cm-3，图示中K +与K +的核间距a=cm 。
38.［化学——选修5《有机化学基础》］(15分）用PLGA （）制成的外科手术缝线在人体内可降解，省去了缝合皮肤后拆线的麻烦。
合成PLGA 的一种路线如下： 已知以下信息： ①②2mol Ｄ经上述反应可生成1mol E ，Ｅ的结构中含有六元环。
③F 的核磁共振氢谱只有一组峰，F 可由Ｄ的某种同系物Ｍ制得。
回答下列问题：（1）A 的名称是，B 含有的官能团是。
（2）由B 生成C 的反应类型是，由D 生成E 的反应类型是。
（3）Ｍ的结构简式为 ，Ｆ的键线式为 。
（4）由D 生成E 的化学方程式为： 。
（5）某有机物与氢气1:1加成可得到Ｅ，该有机物的分子式为 ，其属于芳香族化合物且有四个取代基的的同分异构体有种。
（6）请设计一条由Ｄ制备 的合成线路：_______________________________________________________。
O O OO O OOm n O 2CuCl 22PLGA(C 2H 4) (C 2H 4O) HCNOH －H 2O H +C CNCCOOH－CH 2－CH －COOCH 3]n [参考答案与评分标准选择题7-B 、8-D 、9-C 、10-A 、11-D 、12-C 、13-B （注：第9题有机物C 3H 6O 2若为环状结构则没有双键。
