湖南省衡阳八中2013届高三第三次教育质量检测化学

衡阳市八中高三化学第三次月考试卷1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；满分100分，考试时间90分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Ca—40、Cu—64第Ⅰ卷( 选择题共42分)一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A．O4与O3互为同素异形体B．O4与O2性质相同C．O4的摩尔质量为64 D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．3.6 g重水中所含质子数为2N AB．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1N AC．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子3．下列离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH—=SO32—+H2OB.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.实验室制Cl2：4H++2C1—+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+2H2O4．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②过氧化钠③烧碱④漂白粉⑤FeSO4⑥亚硫酸钠A．除①外B．除②③外C．除②③⑥外 D．全部易变质5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同．．．的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 ===9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O，下列判断合理的是A. Fe(NO3)x中的x为2B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中8．下列事实能用同一原理解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－或H＋均不能共存9．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10．下列有关实验的叙述中，正确的是A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热11．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

一、不定项选择题(每小题4分，共48分.在每小题给出的四个选项中有一个或几个选项正确，全部选对的得4分，选对部分的得2分，有选错或不选的得0分，并把答案填写在答卷表格里)1．伽利略为了研究自由落体的规律，将落体实验转化为著名的“斜面实验”，从而创造了一种科学研究的方法．利用斜面实验主要是考虑到（）A.实验时便于测量小球运动的速度B. 实验时便于测量小球运动的时间C. 实验时便于测量小球运动的路程D. 斜面实验可以通过观察与计算直接得到落体的运动规律2.在一辆静止在水平地面上的汽车里有一个小球从高处自由下落，下落一半高度时汽车突然向右匀加速运动，站在车厢里的人观测到小球的运动轨迹是图中的（）3. 一物体自t＝0 时开始做直线运动，其速度图线如图所示．下列选项正确的是（）A．在0～6 s 内，物体离出发点最远为30 mB．在0～4s 内，物体的平均速率为7.5 m/sC．在0～6 s 内，物体经过的路程为35mD．在5～6 s 内，物体所受的合外力做负功4．质量为2kg的物体，放在动摩擦因数为0.1的水平面上，在水平拉力的作用下，由静止开始运动，水平拉力做的功W和物体发生的位移x之间的关系如图所示，则（）A．此物体在AB段做匀加速直线运动B．此物体在AB段做匀速直线运动C．此物体在OA段做匀加速直线运动D．此物体在OA段做匀速直线运动5.近年来测重力加速度g值的一种方法叫“对称自由下落法”。

具体做法是：将真空长直管沿竖直方向放置，自其中O点向上抛小球又落至原处所用时间为t2，在小球运动过程中经过比O点高h的B点，小球离开B点至又回到B点所用时间为t1，测得t1、t2、h，则重力加速度的表达式为（ ）A ．21222t t h -B ．21224t t h -C ． 21228t t h -D ．212216t t h -6．一宇宙飞船绕地球做匀速圆周运动，飞船原来的线速度是v 1，周期是T 1，机械能是E 1,假设在某时刻它向后喷气做加速运动后，进入新轨道做匀速圆周运动，运动的线速度是v 2，周期是T 2，机械能是E 2.则（ ）A ．v 1＞v 2 T 1＞T 2 E 1＞E 2B ．v 1＞v 2 T 1＜T 2 E 1<E 2C ．v 1＜v 2 T 1＞T 2 E 1=E 2D ．v 1＜v 2 T 1＜T 2E 1<E 27.如图所示为水平面上的物体在水平拉力F 作用下的v-t 图线和拉力F 的功率—时间图线，则物体跟水平面间的动摩擦因数为（g=10m/s 2）( )A ．1/10B ．3/20C ．5/27D ．5/188.2012年我国宣布北斗导航系统正式商业运行。

2013年湖南省衡阳八中高考化学三模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共25小题，共50.0分)1.航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（）A.C2O3和CO2是同素异形体B.C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2C.C2O3和CO 都是酸性氧化物D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐【答案】B【解析】解：A．C2O3和CO2都是由碳元素和氧元素组成的化合物，不是单质，所以不属于同素异形体，故A错误；B．根据元素守恒和物质的稳定性知C2O3和CO燃烧产物都是CO2，故B正确；C．CO和碱不反应，为不成盐氧化物，故C错误；D．C2O3中C元素的化合价是+3价，碳酸中C元素的化合价是+4价，所以C2O3不是碳酸的酸酐，故D错误；故选B．A．根据由同种元素组成的不同单质叫同素异形体分析；B．根据元素守恒、物质的稳定性判断产物；C．根据和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物分析；D．根据酸酐和相应酸中中心元素化合价相同判断．本题以C2O3为载体考查了基本概念，明确这些概念的内涵是解本题关键，注意同素异形体同分异构体的概念辨析，为易错点，题目难度不大．2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液【答案】B【解析】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B．根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1-100nm之间．本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．3.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①熔沸点较高②能溶于水③水溶液能导电④有较深的颜色⑤熔融状态不导电．A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤【答案】A【解析】解：碱金属元素易失电子，卤族元素易得电子，碱金属族卤化物都是离子化合物，离子键导致其熔沸点较高，且易溶于水，在水溶液中易电离生成自由移动的阴阳离子而导致其溶液导电，不一定有颜色，如N a C l无色，熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，故选A．碱金属元素易失电子，卤族元素易得电子，碱金属族卤化物都易溶于水、熔沸点较高，其水溶液能导电，据此分析解答．本题以碱金属、卤族元素为载体考查离子化合物结构、性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，知道离子化合物和共价化合物区别，题目难度不大．4.下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.在A l C l3溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成C.工业上可利用钠和T i C l4溶液反应制取金属T iD.锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去【答案】D【解析】解：A．氢氧化钠有腐蚀性，不能作抗酸药，故A错误；B．向A l C l3溶液中加入过量的氨水，会生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于过量的氨水中，故B错误；C．在溶液中含有水，钠与水容易反应，钠与T i C l4在高温下才能置换金属钛，故C错误；D．水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁可和盐酸或醋酸反应生成溶于水的物质，所以可用盐酸或醋酸除去水垢，故D正确．故选D．A．氢氧化钠有腐蚀性；B．氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水中；C．在溶液中含有水，钠与水容易反应；D．从水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁可和盐酸或醋酸反应生成溶于水的物质去分析．本题考查物质的性质和沉淀转化等，难度不大，注意在溶液中含有水，钠与水容易反应．5.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）A.用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液【答案】D【解析】解：A．盐酸具有挥发性，且加热促进挥发，所以不能采用蒸发浓缩的方法获取浓盐酸，可以向稀盐酸中通入HC l气体获取浓盐酸，故A错误；B．水晶成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故B错误；C．氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性，所以二者混合效果差，故C错误；D．胶体具有丁达尔效应、溶液没有丁达尔效应，淀粉溶液是胶体、氯化钠溶液是溶液，所以可以利用丁达尔效应鉴别，故D正确；故选D．A．盐酸具有挥发性，且加热促进挥发；B．水晶成分是二氧化硅；C．氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性；D．胶体具有丁达尔效应、溶液没有丁达尔效应．本题考查二氧化硫性质、物质成分、物质鉴别等知识点，侧重考查元素化合物知识，明确物质成分、性质是解本题关键，易错选项是C．6.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A.可用N a与M g C l2溶液反应制M gB.金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有N a+【答案】D【解析】解：A、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换镁，故A错误；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故C错误；D、钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有N a+，故D正确；故选D．A、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；D、钠元素焰色反应为黄色；本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属性质的理解应用，注意钝化现象是发生了氧化还原反应，题目较简单．7.下列各组离子在指定条件下，-定能大量共存的是（）A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、N a+、CO32-、NO3-B.c（H+）=10-1mol/L的透明溶液中：C u2+、A l3+、NO3-、SO42-C.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：N a+、F e2+、NO3-、SO42-D.水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：N a+、M g2+、C l-、SO42-【答案】B【解析】解：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，酸性条件下CO32-不能大量共存，故A 错误；B．c（H+）=10-1mol/L的透明溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能为强碱性或强酸性溶液，酸性条件下F e2+、NO3-发生氧化还原反应，碱性条件下F e2+、不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，碱性条件下M g2+不能大量共存，故D错误．故选B．A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性；B．c（H+）=10-1mol/L的透明溶液呈酸性，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能为强碱性或强酸性溶液；D．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液可能呈碱性也可能呈酸性．本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，学习中注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．8.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．A.②③④⑥B.①②④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥【答案】C【解析】解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故正确；③盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水，故错误；④乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，故正确；⑤浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和C l-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被M n O2氧化，生成C l2；随反应进行，H+和C l-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，M n O2就不可以氧化C l-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故正确；⑥与⑤一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故正确．即②④⑤⑥符合题意，故选C．从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．9.下列关于氯气的说法不正确的是（）A.干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气曾在战争中被用于制造毒气弹【答案】B【解析】解：A、液氯与干燥的钢瓶不反应，所以可用干燥的钢瓶储存液氯，故A正确；B、氯气和液氯是两种状态不同组成相同的物质，是同一物质，而不是不同的物质，故B错误；C、浓硫酸不与氯气反应，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，故C正确；D、应用氯气的毒性，所以战争中被用于制造毒气弹，故D正确；故选B．A、液氯与干燥的钢瓶不反应，所以可用干燥的钢瓶储存液氯；B、氯气和液氯是两种状态不同组成相同的物质；C、浓硫酸不与氯气反应；D、氯气有毒．本题考查氯气的性质，难度不大，注意液氯是液态的氯气和氯气是同一种物质．10.将氯气转变为漂白粉的主要目的是（）①使它转变为较易溶于水的物质；②转变为较稳定、便于贮存的物质；③提高氯的质量分数；④提高漂白能力．A.①②B.②③④C.②③D.②【答案】D【解析】解：氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，氯的质量分数，漂白能力不变，故选D．氯气是气体，不便保存和运输，氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，但次氯酸不稳定，不易储存，可转化为较稳定的盐，以此解答．本题考查氯气的化学性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，从反应原理来理解氯气的性质，难度不大．11.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.标准状况下，11.2 LNH3中含有的电子数为5N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】D【解析】解：A、依据n=计算物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、28g乙烯和环丁烷的混合物中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，混合气体中含有的碳原子数为2N A，故B正确；C、标况下，11.2L氨气的物质的量为0.5mol，而1mol氨气含10mol电子，故0.5mol 氨气中含5mol电子，即5N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故UAN22.4L氯气的物质的量小于1mol，则与足量的铁反应转移的电子的物质的量小于2mol，即小于2N A个，故D错误．故选D．A、依据n=计算物质的量，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算；B、烯烃和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有碳原子的数目；C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气含10mol电子来分析；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A.NO2通入F e SO4溶液中B.CO2通入C a C l2溶液中C.NH3通入A g NO3溶液中D.SO2通入B a（NO3）2溶液中【答案】B【解析】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生了变化，故A错误；B、碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，故B正确；C、氨水先和银离子反应生成沉淀，后来沉淀逐渐溶解，故C错误；D、SO2通入B a（NO3）2溶液中，有沉淀生成，溶液变浑浊，故D错误；故选B．A、F e SO4溶液中的亚铁离子被氧化成三价铁离子，颜色发生了变化；B、碳酸的酸性小于盐酸的；C、氨水先和银离子生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；D、溶液中变浑浊．本题考查化学反应发生条件及其现象，注重基础知识考查，难度中等．13.除去N a HCO3溶液中混有的少量N a2CO3可采取的方法是（）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸【答案】A【解析】解：A、向N a2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，故A正确；B、加入氢氧化钡溶液，碳酸氢钠会反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应也生成碳酸钡，故B错误；C、加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；D、加入稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D错误；故选A．除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质；溶液中N a2CO3能与CO2、H2O反应生成N a HCO3，N a HCO3与CO2不反应，所以可用通入CO2来除杂．本题考查的是物质的除杂，主要考查碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解．14.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石C a M g S i2O6、斜长石KA l S i3O8和橄榄石（M g或F e）2S i O4等，下列说法或分析不正确的是（）A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•A l2O3•3S i O2C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D.橄榄石中铁为+2价【答案】B【解析】解：A．辉石[C a M g S i2O6]、斜长石[KA l S i3O8]和橄榄石[（M g，F e）2S i O4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；B．硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•A l2O3•6S i O2，故B错误；C．月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；D．橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以铁元素化合价是+2价，故D正确；故选B．A．辉石、斜长石和橄榄石根据其化学式可知属于硅酸盐类；B．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；C．月球上没有氧化金属铁的物质或者条件；D．根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；本题考查有关硅酸盐的知识，注意硅酸盐的氧化物形式书写方法，平时知识的积累是解题的关键，题目难度不大．15.某无色溶液中只可能含有①N a+、②B a2+、③C l-、④B r-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥【答案】D【解析】解：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，（1）PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则一定含有SO32-，无B a2+；（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；（3）分液加入B a（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，（4）过滤，向滤液中加入A g NO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32-、B r-，一定没有B a2+；依据电荷守恒，溶液中一定含有N a+；所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；不能确定的是③C l-、⑥SO42-；故选D．根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含溴离子；（3）操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；（4）操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在．本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断等知识，注意电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，本题难度不大．16.如图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于（）A.用浓盐酸跟二氧化锰反应制取C l2B.用浓氨水和生石灰制取NH3C.用电石跟水反应制取C2H2D.用浓硝酸跟铜反应制取NO2【答案】C【解析】解：A．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，所以不能用排水法收集，故A错误；B．用生石灰和浓氨水制取氨气不需加热，但氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，故B错误；C．电石和水反应可生成乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．二氧化氮溶于水，不能用排水发生收集，故D错误．故选C．从反应装置分析知，该装置属于固液混合不加热型装置，所以只能制取固液混合不加热得到的气体；从收集装置分析知，该气体不溶于水，和水不反应．本题考查了实验装置的选取，侧重于学生的分析和实验能力的考查，根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取收集装置，难度不大．17.下列说法不正确的是（）A.铜片在稀硫酸和N a NO3混合溶液中可溶解B.常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C.光纤通讯中制造光纤的基本原料是S i O2D.光照氯水有气泡逸出该气体是C l2【答案】D【解析】解：A、在稀硫酸和N a NO3混合溶液中含有氢离子和硝酸根，铜可以与氢离子和硝酸根反应，故A正确；B、二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同，所以混合气体中氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，故46g混合气体氮元素质量为46g×=14g，氮原子的物质的量为1mol，氧元素的质量为46g×=32g，所以氧原子的物质的量为2mol，故46g混合气体含有的原子总数为（1mol+2mol）×N A mol-1=3N A，故B正确；C、制造光纤的基本原料是S i O2，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，所以逸出的气体是氧气，故D错误；故选D．A、在稀硫酸和N a NO3混合溶液中含有氢离子和硝酸根，铜可以与氢离子和硝酸根反应；B、二氧化氮与四氧化二氮混合气体中氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，计算氮元素与氧元素的质量，根据n=计算氮原子与氧原子物质的量，结合根据N=n N A计算原子数目；C、制造光纤的基本原料是S i O2；D、氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解产生氧气；本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意铜和氢离子、硝酸根反应但不和氢离子或者硝酸根反应．18.向100m L F e B r2溶液中通入标准状况下的C l2 3.36L，C l2全部被还原，最终测得溶液中c（B r-）是c（C l-）的一半，则原F e B r2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）是（）A.0.75 B.1.5 C.2 D.3【答案】B【解析】解：还原性F e2+＞B r-，所以通入氯气先发生反应2F e2++C l2═2F e3++2C l-，F e2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2B r-+C l2═B r2+2C l-，氯气完全反应，C l2的物质的量==0.15mol，溶液中c（B r-）是c（C l-）的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若B r-没有反应，则n（F e B r2）=0.5n（B r-）=0.075mol，0.075mol F e2+只能消耗0.0375mol的C l2，故有部分B r-参加反应；设F e B r2的物质的量为x，则n（F e2+）=xmol，n（B r-）=2xmol，未反应的n（B r-）=0.15mol，参加反应的n（B r-）=（2x-0.15）mol，根据得失电子数相等计算得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol×2=xmol×1+（2x-0.15）mol×1，x=0.15mol，c===1.5mol/L，故选B．还原性F e2+＞B r-，所以通入氯气先发生反应2F e2++C l2═2F e3++2C l-，F e2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2B r-+C l2═B r2+2C l-，氯气完全反应，C l2的物质的量==0.15mol，溶液中c（B r-）是c（C l-）的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若B r-没有反应，则n（F e B r2）=0.5n（B r-）=0.075mol，0.075mol F e2+只能消耗0.0375mol的C l2，故有部分B r-参加反应；设F e B r2的物质的量为x，则n（F e2+）=xmol，n（B r-）=2xmol，未反应的n（B r-）=0.15mol，参加反应的n（B r-）=（2x-0.15）mol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算．考查反应方程式的计算，难度中等，清楚还原性F e2+＞B r-，通入的C l2首先氧化F e2+，待F e2+全部被氧化后才氧化B r-，判断B r-是否完全反应，是解题的关键．19.下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银②N a A l O2和盐酸③硫酸氢钠和氢氧化钡④硝酸和碳酸钠．只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（）A.③④B.①②④C.①②③④D.②④【答案】B【解析】解：①向A g NO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加A g NO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；②N a A l O2加入到盐酸，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸滴加到N a A l O2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；③N a HSO4与B a（OH）2，无论滴加顺序如何，都生成B a SO4沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故错误；④N a2CO3与硝酸，向硝酸中加碳酸钠，开始就生成气体，而向碳酸钠中加硝酸，先没有气体后生成气体，现象不同，可鉴别，故正确．故选B．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答．本题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，学习中注意积累，注意滴加顺序不同发生的不同化学反应为解答关键．20.下列实验现象的描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C.硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色同体【答案】A【解析】解：A．氢气在氯气中燃烧，有苍白色火焰，生成的氯化氢易结合水蒸汽而形成白雾，故A错误；B．红热的铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，火星四射，生成四氧化三铁，为黑色固体，故B正确；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰为蓝紫色，在空气中为蓝色火焰，故C正确；D．钠与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，火焰为黄色，故D正确．故选A．A．氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，可观察到有白雾；B．红热的铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰为蓝紫色；D．钠与氧气反应生成过氧化钠，火焰为黄色．本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，学习中注意相关基础知识的学习与积累，难度不大．21.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）。

衡阳市八中2009届高三第三次月考化学试卷(本试卷共四道大题,31道小题, 总分100分, 时量90分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F —19 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5一、选择题(每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1．欲观察氢气的焰色，氢气导管口的材料最好是（）A. 钠玻璃（含Na元素）B. 钾玻璃（含K元素）C. 石英玻璃（主要是SiO2）D. 铜管2．铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是 ( )A稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸3.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）。

A．NaClO B．NaOH C．KMnO4D．Na2O24．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g·mol-15．下列实验操作正确的是 ( )A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物6．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。

现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：37．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）8．被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为－1价)溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。

以下是可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-16 N-14 Cl-35．5第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个正确答案。

）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与任何酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定3、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性4、在下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl25、120 mL含有0．20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2．0mol/L B．1．5 mol/L C．0．18 mol/L D．0．24mol/L6、下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液仍呈红色7、下列叙述正确的是A．和互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定9、下列离子方程式正确的是A．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2OC．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑10、下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体11、能正确表示下列反应的化学方程式是A ．黄铁矿煅烧：2FeS 2+5O 2 2FeO+4SO 2B ．石英与石灰石共熔：SiO 2+CaO CaSiO 3C ．氨的催化氧化：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2OD ．氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 3+CaClO 2+2H 2O【答案】C【解析】试题分析：A ．黄铁矿煅烧生成的是三氧化二铁，错误；B ．石英与石灰石共熔反应物应该是碳酸钙，错误；C ．氨的催化氧化正确；D ．氯气与石灰乳反应生成产物是CaCl 2+Ca （ClO ）2书写错误，故D 错误； 考点：本题考查了化学方程书写。

2014年衡阳市八中高中学业水平模拟考试化学试卷注意事项：1.本试卷包括必做题和选做题两部分。

2. 考试时量90分钟，满分为100分。

3. 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首。

PM2.5主要是指A．二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.可吸入颗粒物2．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．蛋白质 B.蔗糖 C.油脂 D.麦芽糖3．“纳米材料”是指粒子直径在1nm～100nm的材料。

若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是A．溶液B．乳浊液 C．悬浊液 D．胶体4．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物B．可与盐酸反应 C．可溶于水 D．电解质5．下列物质互为同分异构体的一组是A． 12 C和14 C B．O2和O3 C．H2O和H2O2 D．丁烷和异丁烷6．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．煤的气化 D．石油的裂化7．下列化学式的物质中只含有共价键是A．NaOH B．Al2O3 C．HCl D．Ne8．配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是9．下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH—＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH＝ Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+ ＝ Ca2++2H2O10．下列化合物中不能由单质直接化合而成的是A．FeCl2 B． MgO C．Al2O3 D．CuCl211．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+ O2 B．Na2O + CO2= Na2CO3C．2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O D．CaCO3 = CaO+ CO2↑12．在常温常压下，下列各组气体不能大量共存的是A．N2与H2 B．NO2与NO C．N2与O2 D．NH3与HCl13．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是A．N2 B．NH3 C．CO2D．NO14. 下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．钢15．下列反应中，属于吸热反应的是A．食物的腐败 B．铝与稀盐酸反应C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D．甲烷在氧气中的燃烧16．下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯使溴的四氯化碳褪色 B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失17.第二周期某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3，该元素气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH418．H2O的摩尔质量是18g·mol-1，则9g H2O的物质的量是A．0．1mol B．1mol C．0.5mol D． 5mol19.铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。

衡阳市2008届高三毕业班第三次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na；23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：646．今年春节前夕，我国南方部分地区遭受罕见冰雪灾害。

为了车辆行驶安全，交通部门向除冰后的路面上撒盐(主要成分为NaCl）。

下列有关叙述不正确．．．的是A．撒盐是防止路面上的水凝结成冰B．撒盐不会对环境造成任何影响C．食盐与冰的晶体类型不同D．食盐是制备烧碱和纯碱的重要原料7．法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确．．．的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4He互为同位素D．该粒子质量比氢原子大C．该粒子与428．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的有效成分可能是A．KMnO4B．NaClO C．H2O2D．Cl29．甲、乙两瓶溶液含有大量的Fe3+、Na+、H+、NO3－、CO32－、I－等6种离子，每瓶溶液各含上述离子中的三种。

已知甲瓶溶液的p H＜7，则乙瓶溶液中大量存在的离子是A．Fe3+、H+、CO32－B．Na+、NO3－、CO32-C．Na+、H+、CO32－D．CO32-、I－、Na+10、右图是某只含有C、H、O、N的有机物的球棍模型。

下列关于该有机物的说法正确的是A．该有机物的分子式为C7H11NO2B．该有机物可发生消去、酯化反应C．该有机物不能发生取代反应和氧化反应D．该有机物的水解产物之一是α-氨基酸11．下列化学用语书写正确的是A．甲基的电子式：B．Na2S的水解离子方程式：S2- + 2H2O H2S+2OH—C．向硝酸银溶液中加入过量的稀氨水的离子方程式可表示为：Ag+ + 2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2OD．S2—的结构示意图：12．下列说法正确的是A．常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11B．pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低C．向pH=6的蒸馏水和c(H+) = 10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同D．0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则c(Na+) = c(A－) + c(HA) = 0.1mol/L13．向200ml FeBr2溶液中通入672 ml（标准状况）的氯气，充分反应后，所得溶液中氯离子的浓度等于原溶液中溴离子的浓度，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.15 mol/L D．0.3 mol/L26．（15分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。

湖南省衡阳市2017届高三化学第三次质检试题（实验班）注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第三次质检试卷，分两卷。

其中共19题，满分100分，考试时间为90分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。

开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。

考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

第I卷选择题（共48分）本卷共16题，每题3分，共48分。

在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5N AC．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．1L含N A个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L2.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。

活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。

则原来H2、O2的体积之比可能为（）A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶23.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④B．②⑤C．④⑥D．②⑤⑥4.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol5.下列说法正确的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气6.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有﹣l价元素7.25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q39.2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。

湖南省衡阳八中2013届高三第三次教育质量检测生物试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（共40分，每题1分）1.以下是生物体内四种有机物的组成与功能的关系图，有关叙述错误的是A．小麦种子细胞中，物质A是葡萄糖，物质E是淀粉B．相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是FC．物质C的种类约20种，基本组成元素是C、H、O、ND．SARS病毒的物质H彻底水解后，产物是CO2和H2O2．肌细胞内的肌质网是由大量变形的线粒体组成的，由此可推测肌质网的作用是A．增大细胞内的膜面积B．某些大分子物质的运输通道C．为肌细胞供应能量D．与蛋白质、脂质和糖类的合成有关3．核孔是细胞核与细胞质之间进行物质运输的通道。

下列物质中，一般不经核孔进行运输的是A．DNA B．DNA聚合酶C．RNA D．RNA聚合酶4．关于细胞核的叙述正确的是A．真核细胞的核膜上有大量的多种酶，有利于多种化学反应的顺利进行B．在电镜下观察分裂间期的真核细胞，可以看到细胞核的主要结构有核膜、核仁和染色体C．真核细胞的核膜上有核孔，大分子物质可以通过核孔自由进出细胞核D．原核细胞的拟核除没有核膜外，其他方面与真核细胞的细胞核没有差别5．浸泡在一定浓度硝酸钾溶液中的洋葱鳞片叶表皮细胞，发生质壁分离后又出现质壁分离复原，与此过程密切相关的细胞器有①液泡②线粒体③核糖体A．①②B．①③C．②③D．①②③6．如右图P1、P2为半透膜制成的结构，且在如图的小室内可自由滑动。

A室内溶液浓度为2mol/L，B室内溶液浓度为1．5mol/L，C室内溶液浓度为1．5mol/L，实验开始后，P1、P2分别如何移动A．P1向右、P2不动B．P1向左、P2向左C．P1向右、P2向右D．P1向左、P2不动7．下列有关ATP的叙述，不正确的是：A．人体内成熟的红细胞中没有线粒体，不能产生A TPB．ATP中的能量可以来源于光能、化学能，也可以转化为光能和化学能C．在有氧与缺氧的条件下，细胞质基质都能形成ATPD．ATP中的“A”与构成DNA、RNA中的碱基“A”表示不同物质8．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是A．无氧呼吸的终产物是丙酮酸B．有氧呼吸产生的[H]在线粒体基质中与氧结合生成水C．无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有[H]的积累D．质量相同时，脂肪比糖原有氧氧化释放的能量多9．在植物体的细胞中，葡萄糖分解为丙酮酸的反应A．既可以在线粒体中进行，也可以在细胞质基质中进行B．既可以在叶肉细胞中进行，也可以在根细胞中进行C．只能在有氧条件下进行，不能在无氧条件下进行D．只能在有光条件下进行，不能在无光条件下进行10．食品等保存的方法有很多，其原理不完全相同。