关于氮氧化物溶于水-课件PPT(演讲义示稿)

3NO2+H2O====2HNO3+NO
例5、标准状况下，将NO、NO2、O2混合后倒置于水 中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所 得溶液的物质的量浓度的数值范围(mol·L-1)是
A. 0<C<1/22.4
B. 1/39.2<C<1/28
C. 1/28<C<1/22.4 D. 1/39.2<C<1/22.4
6、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸 收后，得到amL无色气体A，将A与等体 积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到 5mL无色气体B。求 （1）A、B各是什么气体？ （2）A的数值。 （3）V的取值范围。
(1) NO 、 O2 (2) a=20mL (3) 20mL<V<60mL
7、将amLNO、bmLNO2、xmLO2混 合于同一试管里，将试管口倒插入水 中，充分反应后试管内气体消失，则 x对a、b的函数关系式f[x(a、b)]是
4
1
x (a-x) 1/5
x=4a/9 mL
(3)O2剩余，说明V(NO2)<4a/9 mL，则 0<V(NO2)<4a/9mL
(4)NO2过量，3NO2+H2O==2HNO3+NO
Hale Waihona Puke n(HNO3)=a 4

1 5

4

(3a 4

a 4

1 5

4)

2

0.025amol
22.4
22.4
3
V a a 4 (3a a 1 4) 1 0.6amL 45 4 45 3
A. 2:1:2 C. 1:1:1

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对碳氢燃料燃烧综合机理的计算表明，在 温度低于2000K时，NO的形成主要通过CHN2反应，即“快速”NO途径。当温度升高， “热力”NO比重增加，温度在2500K以上时， NO的生成主要由在[O]与[OH]超平衡加速下 的Zeldovich机理控制。
通常情况下，在不含氮的碳氢系燃料低温 燃烧时，才重点考虑“快速”NO。“快 速’’NO的生成对温度依赖性很弱。与“热 力”NO和“燃料”NO相比，它的生成要少 得多。
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煤粉燃 烧中各 种类型 NOx的 生成量 和炉膛 温度的 关系
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§2 热力型 NOx的生成机理
热力型NOx是燃烧时空气中的氮（N2）和氧 （O2）在高温下生成的NO和NO2
O2十M←→2O十M O十N2←→NO十N N十O2←→NO十O 因此，高温下生成NO和NOx的总反应式为 N2十O2←→2NO NO十1/2O2←→NO2
谢谢！
光化学作用达最高点， 此时NO2含量最低。 以后阳光逐渐减弱，
NO2消耗逐渐减少， 傍晚又出现了次高点
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3、氮氧化物的危害
1. 氮氧化物对人类健康的影响 2. 对森林和作物生长的影响 3. 对全球气候变化的影响以及对高空臭氧
层的破坏
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4、煤燃烧过程中的氮氧化物
• 煤燃烧过程中产生的氮氧化物主要是一氧化氮 （NO ，占90%以上）和二氧化氮（NO2 ，占 5~10%）。此外，还有少量的氧化二氮（N2O ， 只占1%左右）产生。
中析出，称之为挥发分N。挥发分N析出后仍残
留在焦炭中的氮化合物，称之为焦炭N
2、挥发分N中最主要的氮化合物是HCN和NH3
3、HCN和NH3氧化生成NOx
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燃料中氮分解为挥发分N和焦炭N的示意图

2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于 一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽 中，充分反应后，剩余气体的体积约占原 气体总体积的（C ）
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
练习：
1、为检验SO2中是否混有少量的CO2
气体杂质,以下方法正确的是 C
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红 溶液中
一、概述
1.定义： 凡由补虚药为主组成，具有补气、补阴、补 血、补阳等作用，主治各种虚症的方剂，称 为补虚剂。
2.治法：补法、滋补 3.适应症：各种虚证（气血阴阳不足所致）
二、适应证、治法配伍及代表方剂：
1、气虚证：心肺脾
补气法～补气健脾、升阳举陷、温阳、养阴生 津，如：四君子汤、参苓白术散、补中益气 汤、玉屏风散、生脉散、人参蛤蚧散
7.应用:慢性胃炎 消化系溃疡 乙肝 冠心病 妊娠 胎动不安 小儿感染后脾虚综合征 小儿低热等
8.加减:为补气基础方,也是补虚基础方
1)异功散:+陈皮(行气) 兼气滞(小儿消化不良)
2)六君子汤:+陈皮、半夏。补脾气化痰湿,治慢 支间歇期属脾肺气虚胃弱者
3)香砂六君子汤：六君子＋木香、砂仁；健脾 和胃,理气止痛 兼寒湿气滞 ；治慢性腹泻,胃 肠功能紊乱
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
2NO + O2 = 2NO2
②
① ×2 ＋ ②
总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO 和 O2 混和气体溶于水的反应
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②

3．酸雨 (1)概念：pH＜5.6 的降水称为酸雨，主 要是大气中的 SO2 和NO2 溶于水造成的。 (2)形成原理 ①H2SO4的生成 SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②HNO3的生成 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使 土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运 输工具及电信电缆的腐蚀。
变式训练
1．同温同压下，在3支相同体积的试管 中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管 中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下 列关系正确的是( ) A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
NO2 红棕色气体
(2)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2结合。 化学方程式为2NO＋O2===2NO2。 ②NO2溶于水时与水发生反应。 化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．SO2和NO2的主要来源 (1)煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧 或冶炼； (2)汽车尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起 大气 污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成 酸雨 。
1．NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①： 可V(NO2) 3 2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③： 其计算依据如下：
④：
3．NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应 其计算依据如下：
互动探究
若上题中的10 mL为NO与O2的混合气体， 其组成是怎样的？ 【提示】 NO：6.6 mL，O2：3.4 mL 或NO：4.6 mL，O2：5.4 mL。 发生反应： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3， 4 则参加反应的 NO 为 8 mL× ＝4.6 mL，O2 7 3 为 8 mL× ＝3.4 mL。剩余 2 mL 气体若为 7 NO，则 NO 为 6.6 mL，O2 为 3.4 mL；若为 O2，则 NO 为 4.6 mL，O2 为 5.4 mL。

V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余
结论： V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余O2
V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余
3.NO和O2混合气体溶于水
• 练习：同温同压下，在3支相同体积的试管
中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。现
• 练习：某盛满NO2气体的量筒倒置于水槽中， 待液面不再上升后，测得剩余气体体积为 35毫升，试计算原NO2气体的体积。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
105毫升
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
• 例题2：某烧瓶中盛满NO2和N2混合气（两 者体积比3：1），现将烧瓶倒立于水槽中， 待充分反应后，剩余气体的成分是什么？ 体积比为多少？
原始社会—养蚕并有了丝织品 商代—织机出现，可织多种丝织品 西周—斜纹提花织物 西汉—政府织室规模大，有数千人 唐朝—技术提高，吸取波斯的织法和图案风格 宋朝—品种繁多，吸收写实风格 明清—水平超过前代，特别是细致精密的缎
二、艰难经营的民间手工业
1、民间手工业的几种形式
（1） 家庭手工业：以纺织为代表，作为农户 的副业，主要用来交纳赋税和家庭消费，剩余 部分作为商品出卖。 （2）民间私人经营的民营手工业：主要生产 供民间消费的产品。
NO和N2 1:1
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
• 练习：某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两 者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水槽中， 待充分反应后，剩余气体的成分是什么？ 剩余气体与原混合气的体积比为多少？
NO 3：5
2.NO2和O2混合气体溶于水

（1）首要污染物有SO2、NO2、可吸入颗粒物 （2）硫氧主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车 尾气。 （3）硫酸型酸雨：SO2--SO3--H2SO4，酸雨PH小于5.6 （4）酸雨的危害P87页 （5）防治酸雨的方法P88-资料卡片
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课堂小结
生成 物理 性质
2NO+O2=2NO2 --(1) 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO --(2) 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
NO与O2以4：3的体积比(物质的量之比)混合，与足 2021/5/量26 的水反应就可以完全转第变4页成/共1硝2页 酸。
三、SO2和NO2对大气的污染
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1、与水反应： 3NO2＋H2O＝2HNO3
＋NO
Ca(OH)2+SO高温2=CaSO3↓+H2、与碱反应
2O
2NaOH +2NO2=
3、与碱性氧化物反应：
CaO+SO2== CaSO第103页/共12页
NaNO3+NaN
１、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（A ）
Ａ、酸雨；
Ｂ、光化学烟雾；
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【思考和 交流】
（1）引起酸雨的罪魁祸首是谁？ （2）硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？ （3）结合P87页的图，你是否能够描述出酸雨形成的简 单过程吗？
（4）酸雨究竟有什么危害呢？ （5）如何来防止酸雨的影响呢？
一、二氧 化氮和 一氧化 氮 氮气在通 常状况 下会变 成NOX吗？

NO
O2 H2O
NO2
第三节 氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮
1、NO的产生及性质
放电或高温
（1） NO的产生： N2 + O2
2NO
（2）物理性质：
NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体。 NO
在人体的血管系统内具有传送信号的功能，同时
也是一种大气污染物。
（3）化学性质： 如何收集NO？ 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （检验NO的方法）
➢空气污染类型及污染源及危害
（1）酸雨 ——SO2 和 NOx
SO2 SO2 + H2O 2H2SO3 +O2
H2SO4 H2SO3
2H2SO4
NOx
HNO3
2NO + O2 ＝ 2NO2
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
三、环境污染
➢空气污染类型及污染源及危害
（2）温室效应 ——CO2 （3）臭氧空洞——氟氯代烃（氟利昂），NOx等 （4）光化学烟雾——NOx和碳氢化合物
⑵ 制取少 量氧气
2KMnO4 △ K2MnO4
+MnO2+ O2↑
⑶
将氧气慢 慢地通入
⑴试管中
无色气体变为红棕 色气体又变为无色 气体，气体体积逐 渐缩小，液面不断
2NO + O2 =2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
上升
二、二氧化氮和一氧化氮
3、氮的氧化物完全被水吸收的条件
浅蓝色有刺激性的烟雾
化学式 物理性质
课堂小结
一氧化氮 +2 NO
二氧化氮 +4 NO2

生反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，二者等体积时，O2过量，故B为O2；
(2)4NO ＋ 3O2＋2H2O=4HNO3
a mL 3a/4mL
依题意：a－3a/4＝5，a＝20
【知识拓展】氮的氧化物溶于水的计算的其他方法 (1)原子守恒法 4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,都与N2O5+H2O ===2HNO3 等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中氮、氧原子个 数比进行分析判断。
例2：在一定条件下，将m体积NO与n体积O2先后通入倒立在水中且盛 满水的容器中，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触 后变为红棕色，则m与n的比值为______
解析：由题意可知，容器内m2 体积的气体为 NO。
解法Ⅰ(化学方程式法)：
4NO ＋ 3O2＋2H2O===4HNO3
4
3
例1：将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得得a mL无色气体A，将 此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气 体B。试回答： (1)A气体是__N__O_，B气体是_O__2__；(2)A气体的体积是__2_0_m。L
【解析】 (1)NO2溶于水生成NO，故A为NO，NO与O2通入水中发
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A.①
B.②⑤
√C.④
D.③④
3.现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是
A.1.3 mL C.3 mL
B.2.4 mL
√D.4 mL或1.2 mL

吸入氮氧化物可能引发心 血管系统的各种问题，如 高血压、心脏病等。
免疫系统损伤
长期接触氮氧化物可能降 低人体的免疫力，使人更 容易受到病毒和细菌的侵 害。
氮氧化物的防治措施
改善能源结构
推广使用清洁能源，减少燃煤和燃油 的使用，从而减少氮氧化物的排放。
尾气处理
对汽车尾气进行催化还原处理，将氮 氧化物转化为无害的氮气和水蒸气。
反应机理
氮氧化物的化学反应通常涉及电子转移和配位键的形成， 这些反应机理对于理解氮氧化物的化学性质至关重要。
氮氧化物的生成与转化
燃烧生成
在高温燃烧条件下，氮气和氧气 反应可生成一氧化氮(NO)和二氧
化氮(NO₂)。
工业制备
工业上常用硝酸与金属反应制备 氮氧化物，如铜与浓硝酸反应生
成硝酸铜、二氧化氮和水。
。
氮气在高温或放电条件下，可以 与某些元素发生反应，生成氮化
物或氮氧化物。
氮气的化学性质
01
氮气与金属反应，通常生成氮化 物。例如：镁与氮气反应，生成 氮化镁。
02
氮气与非金属反应，通常生成氮 氧化物。例如：氢气与氮气反应 ，生成氨气。
氮气的应用
氮气是一种重要的工业气体， 用于合成氨、制硝酸、制尿素 等化工生产中。
《氮及其氧化物》 ppt课件
目录
• 氮气的性质 • 氮氧化物的性质 • 氮氧化物的危害与防治 • 氮氧化物在工业上的应用 • 氮氧化物的前沿研究进展
01
氮气的性质
氮气的物理性质
氮气是一种无色、无味、无臭的 气体，在标准状况下，氮气的密
度为1.25g/L，接近空气。
氮气是一种惰性气体，化学性质 稳定，不易与其他物质发生反应
氮氧化物还用作高温防护涂层，防止金属在高温下氧化和腐蚀。

2．固有颈部是指 A．两侧胸锁乳突肌前缘之间与脊柱颈段前方的
区域 B．两侧斜方肌前缘之间与脊柱颈段前方的区域 C．两侧胸锁乳突肌后缘之间与脊柱颈段前方的
区域 D．两侧斜方肌后缘之间与脊柱颈段前方的区域 E．两侧斜方肌前缘之间与脊柱颈段后方的区域
答案：B
人民卫生出版社8年制及7年制临床医学等专业用《局部 解剖学》8年制及7年制临床医学等专业用 “十一五”国家级规划教材《局部解剖学》
（3） NO2和O2的混合气体溶于水 4NO2+O2+2H2O==4HNO3
= 4︰1，恰好完全反应 V(NO2):V(O2) ＞ 4︰1，NO2过量，剩余气体为NO
＜ 4︰1， O2过量，剩余气体为O2 值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+ 3O2从组成上均相当于2N2O5的 组成。 N2O5是硝酸的酸酐，N2O5+H2O===2HNO3 (4) NO、NO2、O2三种混合气体溶于水
练习
1.某NO和NO2的混合气体，在标况下的密度是1.875 g / L ，将1支充满该混合气体的试管倒置于盛有足量水 的水槽中，直到水位不再上升为止。问：
（1）剩余气体的体积是原混合气体的体积的多少倍？
（2）若原混合气体的体积为 40 ml ，在剩余气体中应 通入多少O2，才能使试管中恰好充满液体？
A. N2、NO2
B. NH3、NO2
C. O2、NO2
D. O2、NO
4.将充满 O2和 NO2的混合气体的量筒倒置于盛有足量 水的水槽中，一段时间后，水位上升至量筒的一半 就停止了。则，原混合气体中
V（ NO2 ）： V（ O2 ）= _________________
5.一定条件下，将等体积的NO和O2的混合倒立于水槽 的试管中，则