下载文档原格式
高中化学学习材料唐玲出品化学反应原理训练题（5）弱电解质的电离平衡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L-1的盐酸、0.5mol·L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（）A、导电能力：相同 C、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B、导电能力：前者大于后者 D、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HCl FeCl3H3PO4HClO弱电解质HF CH3COOH BaSO4Ba(OH)2非电解质NH3Cu H2O C2H5OH3、下列关于电解质的说法正确的是（）A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
则稀释后溶液的体积大小关系（）A、a=b=100mLB、a=b=1000mLC、a＜bD、a＞b6、室温下，CH3COOH的K a=1.7×10-5mol•L-1，NH3·H2O的K b=1.7×10-5 mol•L-1，下列说法不正确的是（）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同B、温度改变后，K a、K b都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O 中的[OH—]相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH--]相等二、填空解答题7、写出物质在水溶液中的电离方程式：HClO：________ ___ _， NH3·H2O：，Na2SO4：， Ba(OH)2：________ _______。
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学测试题 (七)电离平衡（3~4节）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共 100分，考试时间为 60 分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括8 小题，每题 3 分，共 24 分。
每题只有一个选项吻合题意。
）1．在 0.1mol 以下物质置于1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A ． KBr B． Mg(OH) 2C．Na 2CO3D． MgSO 42．用 0.01mol ·L -1 H2SO4滴定 0.01mol ·L -1 NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
若滴准时终点判断有误差：①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05mL ）。
则①和② C（ H+）之比的值为（）A．10B． 50C． 5× 103D． 1043．已知常温常压下，饱和 CO2溶液的，当用盐酸滴定NaHCO 3溶液以测定其浓度时，采纳的指示剂及终点颜色变化是（）A ．石蕊，蓝变红B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，橙变黄D．甲基橙，黄变橙4．为了配制 NH 4+浓度与 Cl -的浓度比为1：1 的溶液，可在 NH 4Cl 溶液中加入①合适的HCl②合适的 NaCl ③合适的氨水④合适的NaOH ，正确的选项是（）A ．①②B ．③C．③④D．④5．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用 Na2CO3中分别含有：① NaOH ②NaCl ③NaHCO 3④ K 2CO 3杂质，所测结果偏低的是（）A ．仅①B ．仅②C．仅②③D．②③④6．同时对农作物施用含N、 P、 K 的三种化肥，对给定的以下化肥①K 2CO3、② KCl 、③Ca(H2 PO4)2、④（ NH 4）2SO4，⑤氨水，最合适的组合是（）A ．①③④B ．①③⑤C．②③④D．②③⑤7．分别将以下物质：① CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤ FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，还可以获取原物质的是（）A ．①②③B ．①③C．③④D．③8．有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰幸好溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为A ．大于B．等于C．小于D．等于刻度处。
电离平衡（选择题练习）1．在相同温度时100 mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离程度C ．H +的物质的量的量浓度D ．CH 3COOH 的物质的量 2．将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 3．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。
已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L －1乙溶液中c (H ＋)>0.1 mol·L －1；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
下列结论不正确．．．的是( ) A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2 C. 丙溶液中含有NH 4+ D. 丁溶液中含有HCO 3-4．在相同温度下，100mL 0.01mol/L 醋酸与10mL 0.1mol/L 醋酸相比，下列数值前者大于后者的是( ) A ．中和时所需NaOH 的量 B ．电离程度 C ．H +浓度 D ．醋酸的物质的量 5．在1L 1mol/L 的氨水中，下列有关说法正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O 为1mol ，溶质质量为35g B ．NH 4+为1mol ，溶质质量为18gC ．溶解状态的NH 3分子为1mol ，溶质质量为17gD ．氨水中NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+三种微粒总的物质的量为1mol 6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） Ａ．ＨＮＯ3 Ｂ．ＮＨ3 Ｃ．O2 Ｄ．ＮＨ4ＮＯ3 7．能证明醋酸是弱酸的事实是( ) A ．能溶于水B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H +)为1.32×10-3mol·Lˉ1 C ．能使紫色石蕊试液变红 D ．能被弱碱氨水中和8．下列说法正确的是（ ）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子9．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸能使染料和有机色质褪色D ．次氯酸不稳定，易分解10．已知0.1 mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④11．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是 ( ) A ．0.5 mol/L MgSO 4溶液 B ．0.5 mol/L 盐酸C ．0.5 mol/L 的CH 3COOH 溶液D ．0.5 mol/L NH 4Cl 溶液12．在相同的温度时100mL0.01mol·L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L -1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A 、中和时所需氢氧化钠的物质的量B 、H ＋浓度C 、H ＋的物质的量D 、CH 3COOH 的物质的量13．体积相同、C(H +)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是（ ）14．向0.1 mol·L -1。
弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClOB. CH3COOHC. C2H5OHD. BaSO42．下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量水B．加入少量MgCl2固体C．通入少量HCl 气体D．加入少量NH4Cl 固体3．下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性4．某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确的是（）A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小5．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4＋数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A.①②③B. ①③⑤C. ①③D. ②④6．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+）< c(OH-）B．c(CH3COOH）+c(CH3COO-）= 0.2mol/LC．c(CH3COOH）＞c(CH3COO-）D．c(CH3COO-）+ c(OH-）= 0.1mol/L7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠溶液反应至恰好呈中性，所需的氢氧化钠的物质的量盐酸消耗得多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小8．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断9．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A．pH=0的硫酸B．0.01mol/L NaOH溶液C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液10．相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比，下列说法正确的是（）A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11．11．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～312．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NH4Cl B．KCl溶液C．NaNO3D．CH3COONa13．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K w表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/K W14．已知：25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确．．．的是（）A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 15．下列电离方程式的书写正确的是（）A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O16．室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B．其溶液的pH=13C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小17．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH 3＋。
最新精品资料·化学第一单元弱电解质的电离平衡第1课时基础达标1.下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化物B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾2.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HClB.NaC.NH4ClD.SO24.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H＋======Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2＋2H＋======Ca2＋＋2H2ONO＋4H＋======Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.铜片加入稀硝酸中Cu＋-3H C O＋HCOOH======HCOO－＋CO2↑＋H2OD.小苏打溶液和甲酸混合-35.下列离子方程式书写正确的是（）A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2======Fe3＋＋2Cl－HCO======CaCO3↓＋H2O B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋-3C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋======Fe2＋＋H2S↑AlO＋2H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－======-26.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________ _______。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。
电离平衡状态及特征巩固提高练习一、选择题1．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是( )A、c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32- )B、c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C、2c(CO32-)= c(H+)D、c(CO32-)= c(HCO3-)2．在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是( )A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定3．下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO－+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0(红棕色) (无色)C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2OHCO3－+OH－4．HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )。
A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)5．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A、c(H+)B、C、D、6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )。
A．NaOH(固) B．H2OC．NH4Cl(固) D．CH3COONa(固)7．在100 mL 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c (H+)降低，可采用的方法是( )。
①加少量l mol·L－1的NaOH溶液②加少量1 mol·L－1的盐酸③加100 mL水④加热A．①② B．①③ C．③④ D．①④8．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1=4.3×10－7和K2=5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )。
高二化学选修四第三章《弱电解质的电离平衡》测试题班级姓名学号可能用到的相对原子质量:H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba11214 16232427 283132 35.5 394055 5664 108137一 . 选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( D)A.CH COOHB.Cl2 C.NH4HCO D.SO3 3 32.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( C)A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电3. 下列各电离方程式中，书写正确的是( A)+ -A.NH4HCO=NH +HCO3 4 3B.KHSO ++2-K +H +SO4 43+-C.Fe(OH) 3 =Fe +3OH++3-D.NaH2PO4=Na +2H+PO44.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 ( D)A.100ml 自来水中假如 0.01mol 蔗糖溶解B.100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气C.100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体D.100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体5. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点. 右图是用 KOH溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( D)6. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/ 原来的总物质的量 ) ×100%.现取 20 mLpH=3 的 CH3COOH溶液，加入 0.2 mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为 ( D) A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%7. 20 ℃时 H 2S 饱和溶液 1 L ，其浓度为-1+--+2-，0.1 mol ·L ，其电离方程式为 H 2SH +HS ，HSH +S +2-( D)若要使该溶液中 H 浓度增大，同时使 S 浓度减小，可采取的措施是 A. 加入适量的水B. 加入适量的 NaOH 固体C. 通入适量的 SO 2D. 加入适量的 CuSO 4固体8. 已知室温时， 0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( B)A. 该溶液的 pH=4B. 升高温度，溶液的 pH 和电离平衡常数均减小C. 此酸的电离平衡常数约为 1×10 -7D. 加入少量纯 HA ，电离程度和电离平衡常数均减小9. 下列事实一定能证明 2HNO 是弱电解质的是 ( C) ①常温下 NaNO 2溶液的 pH>7；②用 HNO 2溶液做导电实验， 灯泡很暗； ③HNO 2和 NaCl 不能发生反应； ④0.1mol/L HNO 2 溶液的 pH=2.1 ；⑤ NaNO 和 HPO 反应，生成 HNO ；⑥ pH=1 的 HNO 溶液稀释至 100 倍， pH2342 2约为 2.3A. ①④⑥B. ②③④C.①④⑤⑥D. 全部10. 下列关于电离常数 (K) 的说法中正确的是 ( A)A. 电离常数 (K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱B. 电离常数 (K) 是与温度无关的常数C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K) 不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为：11. 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是K 1<K 2<K 3( C)12. 在 25℃时，用蒸馏水稀释 1 mol/L的醋酸溶液至 0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( A)＋)c(CH 3COOH)c(CH 3COOH)c(H ＋－c(HB. C.) ·c (CH 3COO)A.＋ )－D.c(CH COOH)c(CH COOH)c(Hc(CH COO)33313. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( D)14. 醋酸溶液中存在电离平衡+ -CH3COOHH +CH3COO，下列叙述不正确的是 ( B)A. 给 pH=1 的醋酸溶液加热，溶液的pH减小B.0.10 mol/L 的 CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H +) 增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中-c(CH3COO) 增大D. 常温下 pH=2 的 CH3COOH和 HCl 与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多15. 向 1 L pH=2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( C)16. 现有相等pH 或相等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积 ( 同温同压 ) 的变化图示如下：其中正确的是( D)A. ①③B. ②④C. 全正确D. 全不正确17.HA 和 HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如图所示，下列叙述中不正确的是( D)A.HA 是一种强酸B.x 点 c(A - )=c(B - )C.HB 是一种弱酸D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB 10 倍18.下列叙述正确的是 ( B)A. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2，且 c1=10c 2，如果浓度为c1的醋酸溶液pH=a，则浓度为C2的醋酸溶液 pH>a+1B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2， pH分别为 a 和 a+1，则 c1>10c 2-1c(OH - ) D. 向 0.1 mol ·L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(NH 3· H 2O)增大19. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( B) A. 相同浓度的两溶液中 c(H +) 相同B.100mL 0.1 mol ·L -1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. 等体积 pH=3 的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H +) 均明显减小20. 下列说法中正确的是 ( D)A.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸>醋酸B.100mL 1mol/L 盐酸和 50mL 2mol/L 盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D.100mL 1mo/L硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2 倍21. 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA+CO 2+H 2O=HA+NaHCO 3；2NaB+CO+H 2 O=2HB+NaCO 3，+则等物质的量浓度的HA 和 HB 在水中电离出 H 的能力大小关系是 ( A)A.HA 较强B.HB 较强C. 两者一样D.无法比较22. 已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：H 2CO 3H 2SO 3 HClOK =4.30 × 10 -7K =1.54 × 10 -2-8K=2.95 ×10112 × 10 -112× 10 -7K =5.61 K =1.02下列反应的离子方程式书写错误的是 ( B)A.NaClO 溶液中通少量 CO 2：ClO - + CO 2 + H 2O=HClO + HCO 3-B. NaCO 溶液中通少量2--2- SO ： 2CO +SO+HO=2HCO+SO232 3223 3C. NaHCO 溶液中通少量-2-+HOSO ： 2HCO+SO=2CO+SO323 23 2C. NaHCO 溶液中通过量-2-+CO+HOSO ： HCO +SO = HSO3232322二 综合题23. 为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验：-1 pH 试纸，蒸馏水 .0.10 mol ·L 氨水， NHCl 晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，4(1) 甲用 pH 试纸测出 0.10 mol ·L -1 氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 ________( 填“正确”， “不正确”或“无法确定” ) ，并说明理由 ____________________________.(2) 乙取出 10 mL 0.10 mol ·L -1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b ，他认为只要 a ，b 满足如下关系 ________，就可以确认一水合氨是弱电解质 .(3) 丙取出10 mL 0.10 mol·L -1 氨水，滴入2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH 3COONH 4晶体少量，颜(4) 丁同学的方案最可能是 ( 答出实验操作方法，现象与结论)_________________________________.24. 在一定温度下，有 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H +) 由大到小的顺序是 __________________.(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ______________.(3)若三者 c(H +) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________.(4)当三者 c(H +) 相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 __________________.(5) 当 c(H+ ) 相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2( 相同状况 ) ，则开始时反应速率的大小关系为________. 反应所需时间的长短关系是 ________.(6) 将 c(H+ ) 相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后， c(H +) 由大到小的顺序是 ________________. 25.现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1) 取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动 ( 填“向左”，“向右”或“不” ) ；另取10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体( 假设加入固体前后，溶液体积保持不变) ，待固体溶解后，溶液中c(H ＋ )的比值将c(CH3 COOH)__________( 填“增大”，“减小”或“无法确定”).(2) 相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100 倍 . 稀释后的溶液，其pH 大小关系为：pH(甲 )________pH( 乙 )( 填“大于”，“小于”或“等于”，下同).(3)各取 25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH溶液的体积大小关系为： V( 甲)________V( 乙 ).(4) 取 25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12 的 NaOH溶液，反应后溶液中+ -c(Na )， c(CH3COO) 的大小关系+ -为： c(Na )________c(CH 3COO).26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电________.(2)a ， b，c 三点的 pH 由小到大的顺序是____________.(3)H +的物质的量最大的是________( 填“ a”，“ b”或“ c”).(4) 若使 c 点溶液中的-________( 填序号 ). c(CH3COO) 增大，可以采取下列措施中的A.加热B.加很稀的 NaOH溶液C.加 NaOH固体3E. 加固体 CHCOONaF. 加入锌粒27. 已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H ++HSO)是完全的，但第二步电离(HSO4 - H+ + SO4 2- ) 并不完全 .-1 2- -1， 0 1 mol · L -1 2-)如果 25℃时， 0 1 mol · L H2SO4溶液中 c(SO4 ) = 0.010 mol · L NaHSO4溶液中 c(SO4 = 0.029 mol · L-1，请回答：-1 24溶液中 pH= ； ( 用对数表示 )(1)25 ℃时， 0 1 mol · L H SO-1 2- ) 比 0 1 mol · L -1 2- ) 小？(2) 为什么 0 1 mol · L 的 H SO 溶液中的 c(SO4 的 NaHSO溶液中 c(SO42 4 4(3)固体 NaHSO4与固体食盐混和共热至 600℃，能否得到 HCl 气体？为什么？28. 已知 NH· H O的 K =1.8 -5 ，(1) 计算 0.10 mol/L -× 10 的 NH ·H O的 c(OH )32 b 32(2) 若向其中加入固体4 3 - NHCl ，使 c(NH ) 的浓度达到 0.20 mol/L ，计算 c(OH ). 高一化学选修 4 第三章《弱电解质的电离平衡》测试题参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C A D D D D B C A C 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A D B C D D B B D A B 23.(1)正确常温下， 0. 10 mol ·L-1 NaOH溶液的 pH=13，而 0.10 mol ·L-1氨水的 pH=10(2)a-b<2(3) 能(4)测量 NH4Cl 溶液的 pH，其 pH<7，证明一水合氨是弱电解质24.(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b25. (1) 向右减小 (2) 小于(3) 大于(4) 小于26. (1) 无自由移动的离子(2)b ＜ a＜ c (3)c (4)ACEF27.(1) – lg 0 11(2)H 2SO4的第一级电离抑制了-HSO4的电离(3)能 . 因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系28.1.34 ×10-3 mol ·L-1； 9.0 × 10-6 mol ·L-115. 下列事实可证明氨水是弱碱的是(D)A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B. 铵盐受热易分解C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为 516.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动 . 该同学设计了如下方案，其中错误的是(C)A. 先配制一定量 0.1 mol/L CH 3COOH溶液测定其 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B. 先配制一定量0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的CH3COOH，分别用pH 计测它们的pH，若两者的pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C. 取等体积，等pHCH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最的终产生 H2较多，则醋酸为弱酸D. 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质那是心与心的交汇，是相视的莞尔一笑，是一杯饮了半盏的酒，沉香在喉，甜润在心。
高中化学学习材料唐玲出品化学平衡、电离平衡、电化学强化训练1．室温下有下列四种溶液：①0.1mol ·L －1氨水②0.1mol ·L －1NH 4Cl 溶液③含有0.1mol ·L－1盐酸和0.1mol ·L －1NH 4Cl 的混合溶液④含有0.1mol ·L －1NaOH 溶液和0.1mol ·L －1氨水的混合溶液，四种溶液c(NH 4+)由小到大排列正确的是 （ ）A ．②③④①B ．④①②③C ．①④③②D ．③②①④2．有一种MCFC 型燃料电池，该电池所用燃料为H 2和空气，电解质为熔融的K 2CO 3。
电池的总反应为：2H 2 + O 2 2H 2O ，负极反应为H 2 + CO 32－－2e － = H 2O + CO 2。
下列说法中正确的是 （ ）A ．正极反应为4OH －－4e －= 2H 2O + O 2↑B ．电池放电时，电池中CO 32－的物质的量将逐渐减少C ．放电时CO 32－向负极移动D ．电路中的电子经正极、负极、熔融的K 2CO 3后再流回正极，形成闭合回路3．常温下Na 2CO 3水溶液中存在着Na +、CO -23、HCO -3、H +、OH -离子，其浓度大小关 系正确的是（ ）A ．c(Na +)＞c(CO -23)＞c(OH -)＞c(HCO -3)＞c(H +)B ．c(Na +)＞c(CO -23)＞c(HCO -3)＞c(OH -)＞c(H +)C ．c(Na +)＞c(HCO -3)＞c(CO -23)＞c(OH -)＞c(H +)D ．c(Na +)＞c(OH -)＞c(CO -23)＞c(HCO -3)＞c(H +) 4．在一密闭容器中充入2molA 和1molB 发生反应：2A （g ）＋B （g ） xC （g ），达到平衡后，C 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量（ ） A ：0.6mol B ：0.3mol C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 值为A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定5．密闭容器中，反应xA （g ）+yB （g ） zC （g ）达平衡时，A 的浓度为0.5mol/L 。
桑水高中化学学习材料电离平衡（选择题练习）1．在相同温度时100 mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离程度C ．H +的物质的量的量浓度 D ．CH 3COOH 的物质的量2．将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 3．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。
已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol ·L －1乙溶液中c (H ＋)>0.1 mol ·L －1；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
下列结论不正确．．．的是( ) A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH 4+D. 丁溶液中含有HCO 3-4．在相同温度下，100mL 0.01mol/L 醋酸与10mL 0.1mol/L 醋酸相比，下列数值前者大于后者的是( )A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离程度C ．H +浓度 D ．醋酸的物质的量 5．在1L 1mol/L 的氨水中，下列有关说法正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O 为1mol ，溶质质量为35gB ．NH 4+为1mol ，溶质质量为18gC ．溶解状态的NH 3分子为1mol ，溶质质量为17gD ．氨水中NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+三种微粒总的物质的量为1mol 6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） Ａ．ＨＮＯ3 Ｂ．ＮＨ3 Ｃ．O2 Ｄ．ＮＨ4ＮＯ3 7．能证明醋酸是弱酸的事实是( ) A ．能溶于水B.常温下，0.1 mol ·L ˉ1醋酸溶液中的c(H +)为1.32×10-3mol ·L ˉ1C ．能使紫色石蕊试液变红D ．能被弱碱氨水中和8．下列说法正确的是（ ）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子9．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸能使染料和有机色质褪色D ．次氯酸不稳定，易分解10．已知0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④11．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是 ( ) A ．0.5 mol/L MgSO 4溶液 B ．0.5 mol/L 盐酸 C ．0.5 mol/L 的CH 3COOH 溶液 D ．0.5 mol/L NH 4Cl 溶液12．在相同的温度时100mL0.01mol ·L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol ·L -1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A 、中和时所需氢氧化钠的物质的量B 、H ＋浓度C 、H ＋的物质的量 D 、CH 3COOH 的物质的量13．体积相同、C(H +)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是（ ）14．向0.1 mol ·L -1。
高二选修4-水溶液中的电离平衡试题（含答案）一、选择题1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A ．AlCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 33． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体②H 2O③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥4． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为A ．6B ．5C ．12D ．135．下列方程式书写正确的是A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－6. 25℃时，a mol·L -1一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是 A ．a=b B ．a>b C ．c (A -)= c(Na +) D ．c (A -)< c(Na +)7．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A.Na 2CO 3溶液 B.NH 4HCO 3溶液 C.NaHCO 3溶液 D.NaHSO 4溶液8．有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是A.三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①D.若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 9. 有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）A. 两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C. 两溶液中OH －离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等10.（双选）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）A ．pH =12 的Ba(OH)2B ．pH =12的氨水C ．0.005mol/L NaOHD ．0.05mol/LBaCl 2 11. 可促进HClO 的电离，并使pH 增大的是（ ）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 A.①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③④⑤12. (双选) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液会导致测得的NaOH 溶液浓度偏高的是（ ） A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH 溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH 待测液前加少量水洗涤 13．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 14．下列关于电解质溶液的正确判断是A ．在pH = 12的溶液中，K +、Cl 、3HCO -、Na +可以常量共存 B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +、3NO -、23SO -、K +可以常量共存C ．由0．1 mol·1L -一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B OH +-+ D ．由0．1 mol·1L -一元酸HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A -+ H 2OHA + OH -二、非选择题15．（1）AgNO 3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。
化学试卷一、单选题（共22题；共44分）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A、32g O2中含有的分子数为N AB、标准状况下， L H2O中含有的分子数为N AC、1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为N AD、1 L 1 mol·Ｌ－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A2、可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。
则①ａ1>a2②ａ1<a2③ｂ1>b2④ｂ1<b2⑤ｔ1>t2⑥ｔ1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A、②③⑤⑧B、②④⑤⑦C、①④⑥⑧D、①③⑥⑦3、下列离子方程式正确的是( )A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO3-＋2Na2O2===2SO32-＋O2↑＋4Na＋＋H2OB、惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－C、氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD、向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－4、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是A 、p 3>p 4， y 轴表示A 的转化率B 、p 3>p 4， y 轴表示混合气体的密度C 、p 3<p 4， y 轴表示B 的质量分数D 、p 3<p 4， y 轴表示混合气体的平均摩尔质量5、将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO 2 + O22SO 3,达平衡时SO3为n mol 。
相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol 的是（）A 、2mol SO 2和1mol O 2B 、2mol SO 2和1mol O 2和2mol SO 3C 、4mol SO 2和1mol O 2D 、3mol SO 2和 O 2和1mol SO 36、mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A : v B : v C : vD= m:n:p:q⑥单位时间内m mol A 断键反应，同时p mol C 也断键反应A 、③④⑤⑥B 、②③④⑥C 、①③④⑤D 、①③④⑥7、下列方程式中不正确的是A 、Fe 与FeCl 3溶液反应：Fe + 2Fe3+==3Fe2+B 、Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O C 、氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓D 、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH 3COOH+OH －=CH 3COO －+H 2O8、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等B、 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2N AC、标准状况下 L水中含有水分子数目为N AD、常温常压下，17g NH3的电子数为10N A9、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是（）A、升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0B、往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大C、往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小D、25℃时，该反应的平衡常数K＝10、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是A、反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率B、已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动C、反应至 4 min时，若HCl的浓度为mol·Ｌ－1，则H2的反应速率为mol/(L·min)D、当反应吸收热量为 kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·Ｌ－1的NaOH溶液恰好完全吸收11、最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成 1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互称为同位素C、N4化学性质比N2稳定D、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量12、下列关于热化学反应的描述中正确的是A、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－molB、CO(g)的燃烧热是mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－kJ/molC、两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D、ΔH>0的化学反应一定不能自发进行13、一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（）A、2Q1=2Q2＜Q3B、容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C、容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于114、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A()B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A、若正反应是吸热反应，则A为非气态B、若正反应是放热反应，则A为非气态C、平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动D、改变压强对该平衡的移动一定无影响15、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A、2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)；ΔH<0B、4NH3(g)+5O2(g) ?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C、H2(g)+I2(g) ?2HI(g)；ΔH>0D、C(s)+H2O(g) ?CO(g)+H2(g)；ΔH>016、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④B、①③④C、②③⑤D、①②③④⑤17、 molPCl3和 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为 mol，如果此时移走 molPCl3和 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是A、 molB、小于 molC、 molD、大于 mol，小于 mol18、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是（）A、反应进行的前 3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝／(L·min)B、容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强19、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、20℃30mL 3mol/L的X溶液B、30℃30mL 4mol/L的X溶液C、30℃20mL 5mol/L的X溶液D、20℃30mL 4mol/L的X溶液20、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 )A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、?L-1的氨水含有个OH―C、常温常压下，含有n A个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子21、用水稀释L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、B、C、c（H+）和c（OH﹣）的乘积D、OH﹣的物质的量22、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol?L﹣10平衡浓度/mol?L﹣1下列说法错误的是（）A、反应达到平衡时，X的转化率为50%B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D、改变温度可以改变此反应的平衡常数二、填空题23、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB 充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。
（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是________ 反应。
（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是________（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为 a mol/L．Ⅰ、现持续增大压强，当：①当压强为原来倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜；②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；试解释形成第②种结果的可能原因是________Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为________（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是________ （用含有W的代数式表示）24、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol。
