苏教版选修4——化学电源练习题

1．下列说法错误的是()A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成解析：电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应，一定有新物质生成，所以是化学变化；而金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化，故A、B、D项正确。

电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电，所以C项错误。

答案：C2．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池中，铁作阳极，自然会溶解，而工业上是用石墨作电极得到纯铝，A为正确选项；精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B说法正确，C、D均无误。

答案：A3．在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C．M和N是石墨电极D．M是阴极，N是阳极解析：由题意可知，M极溶解，发生氧化反应，为阳极，N极质量增加，故有金属单质在N 极上析出，发生还原反应为阴极，电解质溶液为盐溶液，M为金属电极，答案为B。

答案：B4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕黄色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑总反应：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑对照分析选项，A 项错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl 2，滴加KI 溶液后发生反应：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，溶液呈棕黄色，B 项正确；阴极附近产生大量的OH －，滴加酚酞后变红色，C 项错误；电解后生成NaOH ，溶液呈碱性，D 项错误。

专题1 第2单元第2课时(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列有关化学电源的叙述错误的是( )A．干电池依照电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池B．干电池中碳棒为正极C．铅蓄电池是充电电池D．铅蓄电池中的PbO2为负极【解析】铅蓄电池中的PbO2应为正极，铅为负极。

【答案】 D2．如图锌锰干电池在放电时总反映方程式能够表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反映的物质是() A．Zn B．碳C．MnO2＋NH4＋D．Zn2＋和NH3【解析】可将总反映拆写为两个半反映，负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e－===Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O。

【答案】 C3．(2008年海南高考)关于铅蓄电池的说法中正确的是()A．在放电时，正极发生的反映是Pb(s)＋SO42－(aq)===PbSO4(s)＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反映是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)【解析】铅蓄电池放电时正极反映为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O；负极材料为铅板；充电时阳极反映是PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－；充电时，电池中硫酸的浓度增大。

【答案】 B4．如图为氢氧燃料电池原理示用意，依照此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反映为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全数储藏在电池内的新型发电装置【解析】氢氧燃料电池中H2为负极反映物，工作进程需不断补充H2、O2，其产物为没有任何污染的H2O，故A、C、D三项都对。

4-2化学电源一、选择题1．以下有关电池的说法不正确的选项是()A．上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极答案：B点拨：二次电池，即可充电电池，所以A项对。

B中，在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反响，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅答案：C点拨：因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，A 错；原电池是将化学能直接转变为电能，B错；氢氧燃料电池负极反响为H2－2e－===2H＋，C正确；太阳能电池采用硅材料制作，D错。

3．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。

上述电池工作时，有关说法正确的选项是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反响为：O2＋4e－===2O2－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻答案：A点拨：该电池的负极是Al，工作时铝将被腐蚀，A对；正极上O2得电子，但不会形成O2－，B错；碳棒是该电池的正极，与玩具电机正极相连，C错；碳棒不参与反响，质量不会减轻，D错。

4．(2022·三明一中高二检测)氢镍电池的总反响式是H2＋2NiO(OH)放电充电2Ni(OH)2。

根据此反响判断，以下表达中不正确的选项是()A．电池放电时，镍元素被氧化B．电池充电时，氢元素被复原C．电池放电时，镍元素被复原D．电池放电时，H2在负极放电答案：A点拨：电池放电时，Ni元素化合价降低被复原，A错，C对；充电时，H元素化合价从＋1→0，化合价降低，被复原，B对；放电时，H元素化合价升高，在负极被氧化，D对。

课时分层作业(四) 化学电源(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法中不正确的是( )A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃D[本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。

废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。

] 2．下列化学电池对环境污染较小的是( )A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池A[B、C、D三种电池都含有能污染环境的重金属，造成环境污染。

氢氧燃料电池，它消耗的是氢气，产物为水，对环境造成的污染很小。

]3．锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )【导学号：73702046】A．Zn B．碳C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH＋4【答案】C4．氢氧燃料电池工作时的电解质可以是强酸溶液，也可以是强碱溶液，有关这两种条件下的氢氧燃料电池叙述正确的是( )A．它们的负极反应式相同B．它们的正极反应式相同C．它们的总反应方程式相同D．它们的电流总是从负极流向正极C[氢氧燃料电池的电解质为强酸溶液时，负极反应为H2－2e－===2H＋，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，电池反应为2H2＋O2===2H2O；若为强碱溶液，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电池反应为2H2＋O2===2H2O。

]5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)2放电充电Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )【导学号：73702047】A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．ZnD[电池放电时发生原电池反应，其负极发生氧化反应，元素的化合价升高，即负极材料为Zn。

原电池的工作原理化学电源一、选择题1。

下列有关电化学知识的描述正确的是( ）A。

CaO+H2O Ca（OH）2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B。

某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以装有含KCl饱和溶液的琼脂C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析:A项，CaO+H2O Ca(OH）2不是氧化还原反应，不能设计成原电池;B项,会发生反应:KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3,生成的AgCl 会使盐桥的导电性减弱,所以盐桥中不能使用KCl饱和溶液，可换成KNO3饱和溶液，B项错误；C项,由于铁遇到浓硝酸会发生钝化,铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的发生,而铜和浓硝酸在常温下反应，所以组成的原电池中铜为负极,C项错误;D项正确。

答案：D2.以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是（）A。

锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2B.两电极上溶解和析出的物质质量相等C.锌片溶解31 g,铜片上析出1 g H2D。

锌片溶解了1 mol,硫酸消耗0.5 mol解析：在涉及原电池的有关计算中,关键是要把握住一点即两电极反应中得、失电子数相等。

利用这一特点,我们从电极反应看：负极为Zn—2e-Zn2+;正极为2H++2e—H2↑。

当溶解1 mol锌时失去2 mol 电子,铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A项正确。

答案:A3.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg Mg2++2Ag+2Cl—。

有关该电池的说法正确的是( )A。

Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e—Ag+Cl—C。

化学电源时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( D )A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn解析：由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。

2．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( D )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。

C项没有指明标准状况，故C项错误。

3．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，如图为Mg－NaClO燃料电池的结构示意图。

下列说法中正确的是( A )A．Y电极为镁电极B．电池工作时Na＋向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋解析：根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，由图中OH－向Y电极移动，判断Y电极为负极，故Y电极为镁电极，故A正确；电池工作时Na＋向正极移动，故B错误；Mg作负极，发生氧化反应生成Mg2＋，与OH－结合生成Mg(OH)2，溶液中OH－被消耗，故废液的pH小于NaClO溶液的pH，故C错误；X电极为正极，发生还原反应，电极反应方程式为ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，故D错误。

课时分层作业(四) 化学电源(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列有关化学电池的说法中正确的是( )A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池C [蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)，也可以将电能转化为化学能(充电)；燃料电池的能量转换率超过80%，但不可能100%转换；蓄电池可重复使用，属于二次电池。

] 2．锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．Zn B．碳C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH＋4答案：C3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag＋充电Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )Zn(OH)2放电A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．ZnD [电池放电时发生原电池反应，其负极发生氧化反应，元素的化合价升高，即负极材料为Zn。

]4．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池放电越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其中一种镁电池的反应为：x Mg＋Mo3S4充电Mg x Mo3S4。

在镁电池放电时，下列说法错误的是( )A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应式为：Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应式为：x Mg－2x e－===x Mg2＋C [镁在反应中失电子，则Mo3S4在反应中得电子，故放电时Mo3S4发生还原反应，不正确。

]5．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通到浸入20%～40%(质量分数)的KOH溶液的多孔石墨电极上，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O，则下列叙述正确的是( )A．通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极B．通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极C．该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH增大D．该电池工作一段时间后，负极区附近溶液的pH增大B [根据电池总反应可知，该电池工作时不断有H2O生成，则电解质溶液的pH不断减小。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题一化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第2课时化学电源(时间：30分钟)考查点一电池的工作原理1．下列说法错误的是()。

A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源解析判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或者比功率的大小，以及可储存时间的长短。

答案 C2．下列说法不正确的是()。

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱解析本题主要考查的是相关的反应原理。

A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb－2e－＋SO42－===PbSO，其质量增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能4改变反应速率，但它不能改变转化率；D项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，综上分析可知，本题选A、C。

答案AC考查点二电池的分类3．下列说法错误的是()。

A．碱性锌锰电池是二次电池B ．铅蓄电池是二次电池C ．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D ．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部解析 碱性锌锰电池是一次性电池，铅蓄电池是二次性电池。

答案 A考查点三 电池的正极、负极及电解质溶液的相关判断4．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O石墨：12O 2＋H 2O ＋2e －===2OH － 据此判断锌片是 ( )。

A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原解析 负极发生失电子的氧化反应。

第2课时 化学电源[目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。

2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。

3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。

一、化学电池1．电池的分类化学电池化学能转变为电能⎩⎪⎨⎪⎧ 一次电池：如普通锌锰干电池、 碱性锌锰电池、银锌钮扣电池二次电池：如铅蓄电池等燃料电池：如氢氧燃料电池2．一次电池与二次电池的不同点(1)一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度就不能使用了，如普通的锌锰干电池、碱性锌锰干电池。

(2)二次电池又称充电电池或蓄电池。

放电后可以再充电使活性物质获得再生。

这类电池可以多次重复使用，如铅蓄电池等。

二、一次电池1．锌银电池锌银电池负极是Zn ，正极是Ag 2O ，电解质是KOH 溶液，其电极反应如下：负极：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2；正极：Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －；电池总反应式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 。

2．碱性锌锰电池碱性锌锰电池的负极是Zn ，正极是MnO 2，电解质是KOH 溶液，其电极反应为：负极：Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2；正极：2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2OH －；电池总反应式：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2。

三、燃料电池1．概念 燃料电池是利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的化学电池。

燃料电池的氧化剂和还原剂不是全部储藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池，因此，燃料电池能连续不断地提供电能。

2．氢氧燃料电池(1)结构(如图所示)氢氧燃料电池示意图(2)工作原理电解质溶液为KOH 溶液时：⎩⎪⎨⎪⎧ 负极石墨：2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O 正极石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－ 电池总反应式：2H 2＋O 2===2H 2O四、铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池，铅蓄电池由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有Pb ，电解质是H 2SO 4溶液，如图所示。

课时作业(三)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.(张家界高二检测)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是( )A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.若a为铝条、b为锌片，导线中会产生电流D.若a、b均为铜片时，导线中有电子通过2.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为( )A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是( )(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变4.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为：Pb(s)+PbO 2(s)+2H2SO4(aq)放充电电2PbSO4(s)+2H2O(l)。

根据此反应判断下列叙述错误的是( )A.放电时负极反应为：Pb(s)+SO42- (aq)-2e-====PbSO4(s)B.充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应C.放电时，电解液的密度增大D.充电时，电解液的pH减小5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl====Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应：Ag＋Cl－－e－====AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物6.(徐州高二检测)据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。