100教育：化学 哈尔滨市2016年高三期末试卷

2016届高三上学期期末考试化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

第I卷1~4页，第II卷5~8页，请将第II卷答案答在答题卡上。

共100分，考试时间90分钟。

2.答题前考生务必将自己的准一证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填在相应的位置，第I 卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

3.考试结束后，监考人将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：
23Fe:56Cr：52
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2015-2016学年黑龙江省实验中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（）A．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O2混合后气体的体积为22.4 LB．1L 0.5 mol•L﹣1 NaF溶液中含有的F﹣数目为0.5N AC．7.8g Na2S和Na2O2晶体混合物中共含有0.1N A个阴离子D．12g石墨晶体中正六边形的数目为3N A3．分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl﹣D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=3：8时，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O5．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3═K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（）A．K+从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．电极X上发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）6．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞B＞E＞C＞AB．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4＞A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同二、解答题（共3小题，满分43分）8．某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，CO的制备装置如图所示．请填写下列空白：（1）装置a的作用是；（2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是，某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是；（3）装置c的作用是；（4）实验室用浓硫酸和2﹣丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④﹣﹣﹣﹣②（填序号，试剂可以重复使用）；①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液写出生成SO2、CO2及水蒸气反应的化学方程式；（5）合成的1﹣丁醇中常含有杂质丁醛，设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层1﹣丁醇、乙醚纯品已知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃试剂1为，操作1为，操作2为，操作3为；（6）现用60g 2﹣丙醇制备1﹣丁醇，经分析知：由2﹣丙醇制备丙烯时的产率为85%，由丙烯制丁醛产率为80%，由丁醛制1﹣丁醇产率为75%，则制得1﹣丁醇为g．9．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I22S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为；②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：计算电池铜帽中Cu的质量分数为，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH 溶液，生成了沉淀．已知K SP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．10．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．由表中数据判断△H0（填“＞”、“=”或“＜”），化学平衡常数表达式K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为，此时容器中甲醇的体积分数为；②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是；（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为色，当有1.27g 碘单质生成时，需要g CH3OH．三、选做题化学选修2—化学与技术（共1小题，满分15分）11．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN﹣离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN﹣被处理的百分率．将浓缩后含CN﹣离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN﹣的浓度为0.05mol•L﹣1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：（1）乙中反应的离子方程式为，氧化产物是；（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN﹣的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是（填字母），原因是；a．饱和食盐水b．饱和NaHCO3溶液c．浓NaOH溶液d．浓硫酸（3）丁在实验中的作用是，原理是；（4）干燥管中装有物质是，作用是；（5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN﹣被处理的百分率等于，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低；（6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂），．选做题：化学选修3—物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数．F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级．且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对．E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和．（1）写出B的基态原子的核外电子排布图；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样，原因是；（2）C3﹣是一种弱酸根离子，请写出两种与C3﹣互为等电子体的分子的化学式，；（3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因；（4）G的晶体中原子按（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称；（5）G的晶体中G原子的配位数为，空间利用率为；（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式，两种微粒间最短距离为460.0pm，晶体密度为g/cm3．（列式表示）选做题：化学——有机化学基础（共1小题，满分0分）13．芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：（1）C的结构简式是；（2）E中含氧官能团的名称是，C→F的反应类型是；（3）写出E在一定条件下合成I的反应化学方程式，该反应类型是；（4）写出G在一定条件下合成H的反应化学方程式，该反应类型是；（5）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是（填“同意”或“不同意”），你的理由；（6）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式．①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．2015-2016学年黑龙江省实验中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（）A．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平【考点】防止金属腐蚀的重要意义；海水资源及其综合利用．【分析】A．锌、铁和海水构成原电池，锌为负极，被消耗，铁为正极，被保护；B．白色污染、绿色食品与颜色无关；C．根据海水淡化的主要方法分析；D．乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．【解答】解：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物、绿色食品是指安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，二者与颜色无关，故B错误；C．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；D．乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故D正确；故选B．2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O2混合后气体的体积为22.4 LB．1L 0.5 mol•L﹣1 NaF溶液中含有的F﹣数目为0.5N AC．7.8g Na2S和Na2O2晶体混合物中共含有0.1N A个阴离子D．12g石墨晶体中正六边形的数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．二氧化氮气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；B．氟离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；C．根据过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，且过氧化钠中的阴离子为过氧根离子计算含有的阴离子数目；D．根据每个正六边形中六个碳原子，而每一个点是三个六边形公用计算出含有的正六边形的数目；【解答】解：A.1 mol个NO分子和0.5mol个O2分子混合后恰好完全反应生成1mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故气体物质的量小于1mol，气体的体积小于22.4 L，故A错误；B．氟离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1L 0.5 mol•L﹣1 NaF溶液中含有的F﹣数目小于0.5N A，故B错误；C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，含有阴离子的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1N A，故C正确；D．每个正六边形所占有的碳原子数为6，而每一个C都是3个六边形公用的，每个正六边形含有的C原子数为：6×=2，12gC的物质的量为1mol，可以形成的正六边形为：=0.5mol，构成的正六边形的数目为0.5N A，故D错误；故选：C．3．分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】判断和书写醇的同分异构体可以按照以下步骤完成：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将﹣OH逐一去代替氢原子；（4）对于多元醇的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，用﹣OH去取代不同碳原子上的氢．【解答】解：分子式为C5H11OH的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CH（OH）CH3；CH3CH2CH （OH）CH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CH（OH）CH3；CH3C（OH）（CH3）CH2CH3；CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2（OH），共有8种情况．其中含有2个甲基的有机物有4种，故选B．4．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl﹣D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=3：8时，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．n（OH﹣）：n（Al3+）=3：1时恰好生成沉淀，n（OH﹣）：n（Al3+）=4：1时恰好生成偏铝酸根离子，则n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时生成氢氧化铝和偏铝酸根离子；B．n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，发生复分解反应生成沉淀和气体；C．当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．n（Fe）：n（HNO3）=3：8时，由电子守恒可知，生成硝酸亚铁、NO和水．【解答】解：A．n（OH﹣）：n（Al3+）=3：1时恰好生成沉淀，n（OH﹣）：n（Al3+）=4：1时恰好生成偏铝酸根离子，则n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时生成氢氧化铝和偏铝酸根离子，则离子反应为2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，发生复分解反应生成沉淀和气体，离子反应为Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑，故B正确；C．当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C错误；D．n（Fe）：n（HNO3）=3：8时，由电子守恒可知，生成硝酸亚铁、NO和水，离子反应为3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选C．5．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3═K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（）A．K+从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．电极X上发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）【考点】化学电源新型电池．【分析】当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH﹣，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Y为电解池的阳极，发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3﹣+2e﹣═3I﹣，以此解答该题．【解答】解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH﹣，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Y为电解池的阳极，发生：2Cl ﹣﹣2e﹣═Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，B 为原电池的正极，电极反应式为I3﹣+2e﹣═3I﹣，A．钾离子向正极移动，则钾离子向B电极移动，故A错误；B．A为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，故B 错误；C．X电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，故C错误；D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，根据2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+知，转移电子的物质的量是0.1mol，根据转移电子守恒知，X电极上产生气体体积==1.12L，故D正确．故选D．6．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断．【解答】解：①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，该反应为加成反应，故①错误；②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，该反应为乙醇的消去反应，故②错误；③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应，故③正确；④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，该反应为苯的硝化反应，也属于取代反应，故④正确；故选D．7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞B＞E＞C＞AB．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4＞A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B 为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素．根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素．由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Si元素．A、A为H元素，原子半径最小；同周期元素原子序数越大半径越小，B、C为N、O元素，位于第二周期，所以B＞C，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，所以D＞E；原子核外电子层数越多半径越大，硅原子半径大于碳原子半径，碳原子比较比氮原子半径大，所以有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A错误；B、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故B正确；C、由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故C错误；D、化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D 错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，CO的制备装置如图所示．请填写下列空白：（1）装置a的作用是平衡压强，使液体顺利流下；（2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是防止暴沸，某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热冷却后再加入沸石；（3）装置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；（4）实验室用浓硫酸和2﹣丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④﹣⑤﹣①﹣③﹣②（填序号，试剂可以重复使用）；①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液写出生成SO2、CO2及水蒸气反应的化学方程式CH3CHOHCH3+9H2SO49SO2+3CO2+13H2O；（5）合成的1﹣丁醇中常含有杂质丁醛，设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层1﹣丁醇、乙醚纯品已知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏；（6）现用60g 2﹣丙醇制备1﹣丁醇，经分析知：由2﹣丙醇制备丙烯时的产率为85%，由丙烯制丁醛产率为80%，由丁醛制1﹣丁醇产率为75%，则制得1﹣丁醇为37.74g．【考点】有机物的合成；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；（2）实验时向装置b中加入几粒沸石防止瀑沸，加热后发现未加沸石，应冷却后再补加；（3）c主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；（4）检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KMnO4溶液检验丙烯；浓硫酸和2﹣丙醇在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；（5）饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；1﹣丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开；（6）将每一步的利用率或损失率都转化为起始原料的利用率或损失率，据此计算原料的实际利用率，根据元素守恒计算1﹣丁醇的质量．【解答】解：（1）为了使分液漏斗中的液体能顺利的流下，就必需保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，因此a的作用是保持恒压，故答案为：平衡压强，使液体顺利流下；（2）实验时向装置b中加入几粒沸石防止瀑沸，加热后发现未加沸石，应冷却后再补加；故答案为：防止暴沸；停止加热冷却后再加入沸石；（3）c主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸，故答案为：防倒吸，安全瓶作用；（4）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序，只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为⑤①③②，浓硫酸和2﹣丙醇在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的方程式为CH3CHOHCH3+9H2SO49SO2+3CO2+13H2O，故答案为：⑤①③；CH3CHOHCH3+9H2SO49SO2+3CO2+13H2O；（5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1﹣丁醇．因为1﹣丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开，故答案为：饱和NaHSO3溶液；过滤；萃取；蒸馏；（6）将每一步的利用率或损失率都转化为起始原料的利用率或损失率，则原料的实际利用率为85%×80%×75%，根据元素守恒及反应方程式可知1﹣丁醇的质量为85%×80%×75%×=37.74g，故答案为：37.74．9．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I22S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K SP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10﹣10mol/L；（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L﹣1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L﹣1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废弃旧电池的铜帽加水超声洗涤去除表面的可溶性杂质，然后加入稀硫酸和双氧水，双氧水具有强氧化性，能在酸性条件下氧化铜生成铜盐，加入氢氧化钠降低酸性，然后加入足量的锌灰，由于锌的活泼性强于铜，故能把铜从其盐溶液中置换出来，剩余锌的化合物制备ZnO，（1）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；（2）①根据淀粉与碘单质作用变蓝解答；②根据题中数据可知，第一次数据偏差较大，为偶然误差，应去掉，所以Na2S2O3标准溶液的体积为mL=25.31mL，则消耗的Na2S2O3的物质的量为0.1000mol/L×0.02531L=0.002531Lmol，根据反应2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2、2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣得关系式2Cu2+～I2～2S2O32﹣，根据关系可求得铜元素的质量，进而确定铜的质量分数，若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则加入碘离子后双氧水氧化碘离子产生的碘单质，会导致Na2S2O3标准溶液消耗偏大，。

哈尔滨市第六中学2016-2017学年度下学期期末考试高一化学试题可能用到的原子量：H1 N14 C12 O16 F19一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1. 关于元素周期表，下列叙述中正确的是 ( )A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B ．在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C ．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角2.下列说法正确的是 ( )A ．化学反应不一定都伴随着能量的变化B ．H 2O(g)―→H 2O(l)该过程放出大量的热，但该过程不是放热反应C ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D ．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程3.下列说法正确的是 ( )A ．酯化反应也属于加成反应B ．酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基中的羟基生成水C ．浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用D ．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离4.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。

某种锂电池的总反应为Li ＋MnO 2===LiMnO 2，下列说法正确的是( )A ．Li 是正极，电极反应为Li －e －===Li ＋B ．Li 是负极，电极反应为Li －2e －===Li 2＋C ．MnO 2是负极，电极反应为MnO 2＋e －===MnO －2D ．Li 是负极，电极反应为Li－e －===Li ＋5.下列金属冶炼原理错误的是( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑B ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2C ．MgO ＋H 2=====△Mg ＋H 2OD ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．丁、丙、乙、甲D．乙、甲、丁、丙7．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( )A．Cl2B．CH4C．NH3D．SO28. 某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液该实验的合理操作顺序是( )A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④9.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代烃的是( )A．CH3CH2CH2CH3B．CH3 CH2CH(CH3)CH3C．C(CH3)4D．CH3CH(CH3)CH2CH310.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A．CH4B．C4H10C．C3H8D．C2H6 11.可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是( )A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为0C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等且不为012.下列关于苯的说法中正确的是( )A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应13.已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 J，I—I：151 J，H—I：299J，下列对H(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是( )A．吸收能量的反应B．放出能量的反应C．氧化还原反应D．可逆反应14.如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是n，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是n，C为稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液15.对于苯乙烯有下列叙述：①不能使酸性MnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子不可能共平面。

哈尔滨市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（Na2SO4）加入过量BaCl2溶液后，过滤B . NaCl溶液（MgCl2）加入适量NaOH溶液后，过滤C . NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤D . NaCl溶液（碘）加入四氯化碳后，分液2. （1分）碳碳双键不能自由转动，所以R—CH =CH—R可能有和顺反两种异构形式，下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（）A . 1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)B . 苯乙烯（）C . 2-戊烯(CH3—CH=CH—CH2CH3)D . 丙烯(CH2=CHCH3)3. （1分） (2018高三上·桂林月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2 的说法中正确的是（）A . 若有 0.3 mol Cl2 参加反应，则转移的电子数为 0.6NAB . 若生成 2.24 L N2 ，则转移的电子数为 0.6NAC . 若有 1.2NA 个电子发生转移，则被氧化的 NH3 的质量是 27.2 gD . 若生成 1 mol NH4Cl 转移的电子数是 n，则 NA=1/n4. （1分） (2016高二下·东至月考) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D . 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等5. （1分）(2018·西城模拟) 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期期末考试化学试题7．化学是一门充满神奇色彩的科学。

下列说法正确的是( ) A ．按分散系中分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液 B ．氧化还原反应的本质是化合价的升降 C ．金属的硬度都比较大，不能用刀切D ．氯气常用做自来水的净水剂，原因是氯气无毒，对人体无害 8．关于有机物的下列说法错误的是( )A ．烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链B ．利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量C ．淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体D ．油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质9．分子式为C 10H 20O 2的有机物甲，可以在酸性条件下与水反应生成乙和丙，乙能够在催化剂作用下与氧气发生连续反应生成丙，则符合该条件的甲的同分异构体的数目为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 10．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向BaCl 2溶液中通入SO 2气体：Ba 2++SO 2+H 2O=BaSO 3↓+2H +B ．FeBr 2与Cl 2物质的量1:1在溶液中反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -C ．向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al 3++3CO 32－+3H 2O= Al(OH)3↓+3HCO 3－D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：11．下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）实验目的操 作① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 欲证明CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键 滴入KMnO 4酸性溶液，看紫红色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 ④ 证明SO 2具有漂白性将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合液⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na 2CO 3和Na 2SiO 3水溶液的pHO －+ CO 2 + H 2O →OH + HCO －3A．①④⑤B．②③⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥12. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质,下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2OC．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13．A、B、C、D、E为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A、B两元素一起分别与C、D、E形成的三种最常见化合物两两之间均可发生反应，下列说法中正确的是( )A. 原子半径:C>D>E>A>BB. 常见氢化物的热稳定性:B<EC. C可分别与A、B形成共价化合物、离子化合物D. 制备含D、E的二元化合物时，可能需要在无水条件下进行26.（14分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英2. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NH4Br：B . CaCl2：C . Na2O2：D . N2：N⋮⋮N3. （2分） (2016高三上·六合期中) 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．4. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ②④⑤5. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列说法正确的是（）A . 若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104B . 用乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备C . 向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D . 、、三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽6. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大8. （2分）(2015·海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 增大B的浓度C . 增大压强D . 使用合适的催化剂9. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和10. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组物质中，含原子数最多的是（）A . 标准状况下5.6L氢气B . 4℃时9mL水C . 11g CO2D . 6.02×1022个H2SO411. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CCl4 ，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤D . 粗盐提纯，选①和②12. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知MnO4﹣→Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）A . NOB . N2OC . N2D . NO213. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD . 稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物15. （2分） (2016高二下·包头期中) 以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A . 8gB . 16gC . 32gD . 64g16. （2分）25℃时，向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示．下列选项正确的是（）A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点C . M点 c（Na+）＞c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）═2c（SO42﹣）D . Q点 c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）二、填空题 (共4题；共27分)17. （9分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。

化学某某市2016年高三期末试卷化学考试时间：____分钟单选题（本大题共7小题，每小题____分，共____分。

）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N AB. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N AC. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到N A个SO3分子D. 标准状况下，2.24 L HF含有的分子数目为0.1N A2．NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是（）①HCl气体②氨气③H2O④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温A. ③④⑤B. ②④C. ②③⑥D. ②④⑥3.下列叙述中正确的是（）A. 聚乙烯能使溴水褪色B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构C. 甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸和乙醇4．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A. 分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B. 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2OC. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．5．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（）（不考虑立体异构）A. 15种B. 16种C. 17种D. 18种6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。

下列说法不正确的是（）A. 原子半径：Y>Z>WB. 一定条件下，Y可置换出XC. 气态氢化物稳定性：Z>WD. 熔点YW2>XW47．下列实验能达到预期目的是（）A. AB. BC. CD. D简答题（综合题）（本大题共4小题，每小题____分，共____分。

黑龙江省哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列属于物理变化的是（）A . 煤的液化B . 石油的分馏C . 苯的硝化D . 煤的干馏2. （1分） (2020高一下·诸暨期中) 实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是（）A . 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B . 操作Ⅱ是加热浓缩，除去杂质氯化钾C . 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D . 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤3. （1分） (2017高二下·红桥期末) 下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是（）选项M N除杂试剂除杂方法A苯溴NaOH溶液分液B CH4CH2=CH2酸性KMnO4溶液洗气C CH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OH NaOH溶液分液D苯酚三溴苯酚水过滤A . AB . BC . CD . D4. （1分）下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）A . PH3B . N2C . C3H4D . N2O5. （1分）下列物质的性质比较，正确的是（）A . 非金属性：P＞S＞ClB . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO46. （1分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（）A . H2在负极发生氧化反应B . 燃料电池的化学能可以全部转化为电能C . 产物为无污染的水，属于环境友好电池D . 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O7. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 25℃时，在20mL 0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1 NaOH溶液，溶液中与pH关系如图所示。