高中化学实验记录簿

2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2012 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含
2013 年月日实验教师：郑金坡宋卓含。

高中化学教学中的实验记录实验记录一：实验名称：化学平衡实验实验目的：通过化学平衡实验，观察反应物质被消耗和生成物质被产生的过程，理解化学平衡原理。

实验材料：反应瓶、试管、烧杯、硫酸铜、锌粉、玻璃棒、酒精灯、烧杯、显微镜等。

实验步骤：1. 在两只试管中分别加入一定量的硫酸铜溶液。

2. 将一只试管中的溶液加热至沸腾，观察溶液颜色的变化。

3. 向另一只试管中加入少量锌粉，用玻璃棒搅拌均匀。

4. 观察反应过程中的颜色变化、气体释放情况等现象。

5. 记录实验结果。

实验结果：实验过程中，加热溶液的试管内溶液颜色逐渐变浅，最终变成无色液体；向另一试管中加入锌粉后，溶液颜色逐渐变为蓝绿色，同时释放出气体。

实验结论：根据实验结果可知，加热硫酸铜溶液时，铜离子逐渐脱离水合物，生成无色溶液，而锌粉与硫酸铜溶液中的铜离子发生置换反应，产生了蓝绿色溶液和氢气。

通过这个实验，我们能够了解到化学反应在达到平衡时，反应物被消耗和生成物被产生的过程。

实验记录二：实验名称：酸碱中和实验实验目的：通过酸碱中和实验，观察酸碱反应的特点，学习酸碱中和反应的原理和计算方法。

实验材料：酚酞指示剂、饱和盐酸溶液、饱和氢氧化钠溶液、滴定管等。

实验步骤：1. 取一定量的饱和盐酸溶液倒入烧杯中。

2. 加入适量的酚酞指示剂，使溶液呈现粉红色。

3. 使用滴定管滴加饱和氢氧化钠溶液，同时搅拌。

4. 持续滴加氢氧化钠溶液，直到溶液颜色变成淡粉红色为止。

5. 记录滴定过程中所使用的氢氧化钠溶液体积。

实验结果：滴定过程中，盐酸溶液逐渐从酸性变为中性，溶液的颜色从粉红色逐渐变为淡粉红色。

滴定过程中加入的氢氧化钠溶液体积为10毫升。

实验结论：根据实验结果可知，饱和盐酸溶液和饱和氢氧化钠溶液之间发生了中和反应，酸性溶液逐渐中和为中性。

通过这个实验，我们能够学习到酸碱中和反应的原理和计算方法。

实验记录三：实验名称：氧化还原实验实验目的：通过氧化还原实验，观察氧化还原反应中电子的转移过程，理解氧化还原反应的特点。

高中化学实验记录簿（二○○九学年度）
学校：
填报人：
审核人：
高中化学实验目录和开出记录（观察与思考实验）
化1--1
高中化学实验目录和开出记录（活动与探究实验）
化1--2
化1--3
化学与生活（高二文科苏教选修）
高中化学实验目录和开出记录（活动与探究实验）
化2--1
高中化学实验目录和开出记录（观察与思考实验）
化2--2
化2--3
化2--4
化学与生活化学与科学（高三理科苏教选修）
高中化学实验目录和开出记录（观察与思考实验）
高中化学实验目录和开出记录（活动与探究实验）
化3--1。

高三化学化学实验的记录与报告高三化学实验的记录与报告实验名称：酸碱中和反应的观察与计算实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解中和反应的特点和规律，并通过实验结果计算出反应物的量。

实验仪器与试剂：1. 50mL锥形瓶 × 12. 烧杯 × 13. 过滤纸 × 14. 蒸馏水 ×适量5. 零点五摩尔硫酸 × 25mL6. 零点五摩尔盐酸 × 25mL7. 0.1摩尔氢氧化钠溶液 × 50mL8. 收集气体的瓶子 × 1实验步骤：1. 打开实验室通风系统，确保实验环境良好。

2. 准备实验仪器和试剂：将50mL锥形瓶洗净并用蒸馏水冲洗干净，取出瓶口塞；准备烧杯，并在其中放置少量的蒸馏水；准备过滤纸备用；准备氢氧化钠溶液。

3. 取25mL的硫酸倒入锥形瓶中，记录下溶液的初始体积。

4. 慢慢滴加氢氧化钠溶液到硫酸中，同时边滴边用玻璃棒搅拌。

当溶液变成淡红色时，停止滴定。

记录下滴定结束时氢氧化钠溶液的体积。

5. 将滴定得到的溶液过滤到烧杯中，丢弃滤液。

6. 将烧杯中的残渣洗净，并用蒸馏水冲洗掉所有溶液。

7. 重复第3至第6步，分别以盐酸代替硫酸进行滴定，记录实验结果。

实验数据与计算：实验1：硫酸与氢氧化钠反应硫酸的初始体积：25mL滴定结束时氢氧化钠溶液的体积：15mL实验2：盐酸与氢氧化钠反应盐酸的初始体积：25mL滴定结束时氢氧化钠溶液的体积：20mL计算1：硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据方程式，可以得知1分子的硫酸与2分子的氢氧化钠反应生成1分子的硫酸钠和2分子的水。

根据实验数据，硫酸与氢氧化钠的滴定反应滴定比为1:2，因此滴定结束时氢氧化钠溶液的体积应为硫酸溶液的一半。

计算得到硫酸的体积为15/2 = 7.5mL。

计算2：盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据方程式，可以得知1分子的盐酸与1分子的氢氧化钠反应生成1分子的氯化钠和1分子的水。

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