初中化学碳和碳的氧化物知识点_初中化学之碳和碳的氧化物知识点讲解

中考化学《碳和碳的氧化物》知识点总结中考化学《碳和碳的氧化物》知识点总结第六单元碳和碳的氧化物考法探究碳的单质的性质和用途考法突破：对碳的单质的考查主要涉及碳单质的组成、几种碳单质物理性质有较大差异的原因、活性炭的吸附性、化学性质和用途，利用碳单质的性质解释一些常见的现象。

（2013云南红河）C60的分子结构形似足球（如图所示）。

关于C60的说法错误的是（）A.它是一种新型化合物B.每个C60分子由60个碳原子构成C.它是一种单质D.它的相对分子质量为720【解析】C60是由碳元素组成的一种单质，不是化合物，每个C60分子由60个碳原子构成的，其相对分子质量为12×60=720 。

【答案】A(2013云南大理八地)（1）关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是C 。

A．这三种物质都很软，可作润滑剂B．这三种物质碳原子的排列方式相同C．这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．这三种物质都能导电二氧化碳和一氧化碳常涉及的考查点有1.对二氧化碳的考查，主要考查二氧化碳的物理性质和化学性质。

如干冰用作制冷剂、常用来人工降雨，二氧化碳密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧、溶于水溶液显酸性等。

应联系生活实例记忆二氧化碳的性质，将碳和碳的氧化物的性质网络化。

注意：CO2本身没有酸性，不能使紫色石蕊溶液变色，与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色。

2.对一氧化碳的考查主要是毒性和还原性。

如CO易与人体中的血红蛋白结合，有毒；CO具有还原性，可用于冶炼金属。

3.考查一氧化碳和二氧化碳的相互转化和性质对比及性质差异的原因。

4.考查两种气体的鉴别与除杂。

试题形式为选择题、填空与简答、实验与探究。

此部分考查时涉及化学方程式较多，书写时应注意配平、标注反应条件等。

2 （2013云南普洱）关于CO和CO2的说法错误的是（）AO2是绿色植物光合作用的原料之一BO能燃烧、具有毒性和还原性CO2不供给人呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡DO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同【解析】CO2和水参与绿色植物光合作用；CO具有可燃性、还原性和毒性；CO2不能供给呼吸，可以使人窒息死亡，一氧化碳有毒会使人中毒死亡；一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是由于其分子构成不同，两种物质的性质和用途存在有较大差异。

九年级碳和碳的氧化物知识点碳和碳的氧化物知识点碳是我们生活中不可或缺的元素之一，它既是地球上的基本元素，也是生命的基础。

而碳的氧化物则是由碳和氧元素结合形成的化合物。

在这篇文章中，我们将探讨九年级学生应该了解的碳和碳的氧化物知识点。

一、碳的基本特性碳是周期表上的第14个元素，原子序数为6，化学符号为C。

它是一种非金属元素，常见的存在形式有纯碳和有机化合物。

纯碳经常以石墨、炭、金刚石等形式出现。

1. 四价性：碳原子的最外层电子壳有4个空位，因此它可以与其他原子形成其他共价键。

2. 高稳定性：碳原子的键能非常高，这使得碳化合物能够稳定存在。

3. 多样化结构：由于碳原子的多价性和自由旋转的能力，碳化合物可以形成多样化的结构。

二、碳的氧化物碳的氧化物是由碳和氧元素组成的化合物。

主要有四种氧化物，分别是一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、三氧化碳（CO3）以及四氧化碳（CO4）。

1. 一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。

它是由一份碳和一份氧元素组成，化学式为CO。

一氧化碳的主要来源是不完全燃烧，例如燃烧木材、天然气或汽油时会产生一氧化碳。

一氧化碳是一种致命的气体，会与血红蛋白结合，降低它与氧气的结合能力，导致缺氧。

因此，使用燃气设备和火源时要注意通风和安全。

2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色无味的气体，化学式为CO2。

二氧化碳是大气中的重要组成部分，也是生物体呼吸产生的废气。

它的浓度的增加与气候变化、温室效应有关。

在自然界，二氧化碳的浓度通过植物的光合作用和地壳中的碳储量来维持平衡。

3. 三氧化碳（CO3）：三氧化碳是一种无机化合物，也被称为过碳酸。

过碳酸具有独特的氧化还原性质，可以被还原为二氧化碳和氧气，或者被氧化为二氧化碳和水。

它在实际应用中可以用作强氧化剂或还原剂。

4. 四氧化碳（CO4）：四氧化碳是一种不稳定的分子，由于逆反应的存在，它通常只在不稳定的条件下存在。

虽然四氧化碳没有实际应用，但研究它的存在形式有助于我们对碳氧化物的理解。

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物高频考点知识梳理单选题1、关于金刚石和石墨的说法正确的是A．都有可燃性B．都是无色固体C．硬度都很大D．都能导电答案：AA、金刚石和石墨是碳的单质，都具有可燃性，A项正确；B、石墨是黑色固体，B项错误；C、金刚石是自然界最硬的物质，但石墨很软，C项错误；D、金刚石不能导电，石墨能导电，D项错误。

故选A。

2、下列关于空气成分的说法错误的是A．氧气约占空气总体积4/5B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯C．氮气充入食品包装中以防腐D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强答案：AA、空气中氧气的体积分数约为 21%，说法错误；B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，说法正确；C、氮气的化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装袋中防腐，说法正确；D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，说法正确。

故选：A。

3、燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO 具有还原性，CO可用于冶炼金属C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒答案：DA、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。

故选D。

4、2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列做法与这一主题不相符的是A．垃圾分类投放B．野炊明火烧烤C．控制汽车鸣笛D．坚持绿色出行答案：BA、垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境，不符合题意；B、野炊明火烧烤，会增加污染物的排放，造成空气污染，符合题意；C、控制汽车鸣笛，可以减少噪音污染，不符合题意；D、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。

人教版初中九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点（含答案解析）一、选择题1．鉴别下列各组物质，不能达到目的是A．氧气与二氧化碳：带火星的木条B．食盐水和蒸馏水：过滤C．铜绿与二氧化锰：看颜色D．蒸馏水和氯化钙溶液：肥皂水2．地表约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。

下列有关说法正确的是A．用活性炭给水杀菌消毒B．为了健康可多饮蒸馏水C．软水一定是纯净物D．用肥皂水鉴别硬水和软水3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。

下列物质的用途体现了物质化学性质的是（）A．氧气用于医疗急救B．活性炭用于除去冰箱异味C．铜丝用于作导线D．用氢气填充气球4．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是A．反应①是太阳能转化为化学能B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C．反应③中的催化剂需要经常添加D．反应④澄清溶液变浑浊，说明CaCO3难溶于水5．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是A 物质的鉴别B 环保知识蔗糖和食盐：看颜色二氧化碳和氮气：用燃着木条减缓全球气候变暖：积极植树种草减少雾霾：用燃烧法处理秸秆C 物质的宏观组成D 化学史①氮气是由氮元素构成的②二氧化碳中含有两个氧元素①拉瓦锡：利用天平进行定量研究，弄清了物质燃烧的本质②门捷列夫：1869年，发现元素周期律A．A B．B C．C D．D6．右图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。

下列叙述不正确的是A．滴入的澄清石灰水的滴数要相同B．该实验证明呼出气体中 CO2体积含量比空气大C．该实验证明人体呼出的气体是 CO2D．滴入石灰水震荡集气瓶有利气液充分接触短时产生更明显现象7．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。

分析两种循环，其中不正确的是A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定8．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。

碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。

下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。

它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。

碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。

它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。

一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。

它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。

二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。

它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。

光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。

呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。

碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。

碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。

它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。

九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学，学生会接触到碳和碳的氧化物的知识点。

以下是一些常见的知识点：
1. 碳的性质：
- 碳是一种非金属元素，常见的形态有石墨、金刚石、无定形碳等。

- 碳是常见的有机化合物的主要元素。

- 碳具有较高的熔点和沸点，但在室温下不会熔化或蒸发。

2. 碳的氧化：
- 碳在氧气中可以燃烧，生成二氧化碳（CO2）。

- 燃烧是一种氧化反应，需要提供足够的氧气和适当的温度。

3. 碳的氧化物：
- 二氧化碳（CO2）是最常见的碳的氧化物，由一分子碳和两分子氧气组成。

- 二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，常见于大气中。

- 二氧化碳的生成可以通过燃烧碳、有机物的分解、动植物呼吸等途径。

4. 二氧化碳的性质：
- 二氧化碳是一种无机气体，密度较大，会在低处积聚。

- 二氧化碳在水中能溶解，形成碳酸。

- 二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料之一。

5. 碳循环：
- 碳在自然界中通过碳循环进行传递和转化。

- 碳循环包括碳的燃烧、二氧化碳的吸收和释放、植物的光合作用等过程。

- 碳循环对维持地球生态平衡至关重要。

这些是九年级上化学中关于碳和碳的氧化物的一些常见知识点，希望能对你有所帮助。

初三化学碳和碳的氧化物知识点珍惜这次考试，镇静冷静，考出好的成果，成就自己的幻想。

愿你能以平常的心态参与考试，发挥自己的水平，考上抱负的学校。

下面是我给大家带来的初三化学碳和碳的氧化物学问点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初三化学《碳和碳的氧化物》学问点一、学问考查点考点1 碳单质的性质与用途碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或复习时按“名称――结构性质用途”这条线来把握这部分学问。

1. 碳单质的物理性质与用途。

金刚石的正八面体结构坚硬性作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等;石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚;木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等;C60分子(又称足球烯)的球状结构稳定性超导体等;碳纳米管的多孔结构储氢等。

2. 碳单质的化学性质与用途。

碳单质物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等;具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等;常温下稳定性制作字画、书写档案等。

例1 (2021·日照市)2021年诺贝尔物理奖授予发觉石墨烯的开创性讨论者。

以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。

石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。

下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化B.四种物质碳原子的排列方式不同C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.石墨烯是一种新型的有机物点拨石墨烯以石墨为原料制备而成的，中间经过氧化还原反应，属于化学变化。

四种物质物理性质各异的根本缘由是结构不同，即碳原子的排列方式不同。

但他们化学性质类似，都具有可燃性，完全燃烧后的产物都是CO2。

石墨烯只有碳元素组成，类属于碳单质，所以选项D是错的。

答案为D。

考点2 二氧化碳制取的探究气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净扮装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液汲取或燃烧掉)等。

使用说明-内容说明
碳和碳的氧化物本质认识
1、碳单质：由于原子排列方式不同，不同碳单质的物理性质不同， 但化学性质相同。碳单质之间的转化为化学变化。根据物理性质不同， 导致各类碳单质的用途也不同。
2、碳的氧化物：二氧化碳作为生活中常见的物质，对环境影响深远； 而碳不完全燃烧的一氧化碳有毒，却是冶炼金属的良好还原剂。
某校化学学习小组探究制取气体的原理、方法的有关实验
例题3
（1）写出图中有标号仪器的名称：① ___________；② ___________。在A装置中正确装 配①的关键是______________________。 （2）若制取二氧化碳应选取的发生装置是______________________；该反应的化学方程 式为_________________________________。装入药品前必须进行的一步操作是 ______________________。 （3）可选用E装置收集二氧化碳，其依据是_________________________________； 验证二氧化碳气体的方法是：_______________________________________；其相关化学 方程式为__________________________；验满二氧化碳的方法是：____________________ ________________________________________________。
碳和碳的氧化物 到底在求什么
1、碳单质的性质 2、碳的氧化物的制取及性质
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第六单元《碳和碳的氧化物》第一节金刚石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

三、金刚石、石墨的物理性质和用途⏹金刚石是天然存在的最硬的物质。

⏹无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。

常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

⏹木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。

活性炭的吸附性更强。

四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化学性质⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同⏹在常温下，碳的化学性质不活泼。

⏹碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

⏹ 碳具有还原性： C+2CuO2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 单质碳的还原性可用于冶金工业。

七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；② 将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管；③ 集中加热；④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

八、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点汇总单选题1、填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。

下列属于石墨化学性质的是A．金属光泽B．质软C．导电性D．可燃性答案：D分析：通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。

A、金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。

故选D。

2、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气答案：CA、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。

在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。

故选C。

3、下列有关CO2实验的图示正确的是（）A．制取CO2B．收集CO2C．验证CO2已集满D．验证CO2能与水反应答案：DA、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确；C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确；D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。

初中化学碳和碳的氧化物知识点总结一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。

主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的`耐磨性。

二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！1、常温下的稳定性强2、可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO2：C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2）选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体――干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

1.“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是指某种物质；而“炭”指由碳元素组成的单质。

2. 金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在的最硬的物质，不能导电、也不导热、润滑性不好。

熔点高。

用途：裁玻璃、切割大理石、做钻探机的钻头等3. 石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，硬度软，能导电、导热、润滑性好，熔点高。

用途：做电极、铅笔芯、做电刷等无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

其中（木炭）和（活性炭）具有疏松多孔的结构，所以都具有吸附性，但活性炭吸附性最强4. C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，C60主要应用于材料科学，超导体领域5.金刚石、石墨、C60 物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

6. 金刚石、石墨、C60的物理性质不同，而他们的化学性质却相似，常温下化学性质稳定，具有可燃性、还原性7. 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

8. 三大还原剂：H2（无色气体）、C（黑色固体）、CO（无色气体）——共同性质：可燃性、还原性。

9. 二氧化碳：CO2向上排空气法收集化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。

无毒，不能供给呼吸。

能与水发生反应生成碳酸（H2CO3），碳酸不稳定易分解; 能使澄清石灰水（Ca(OH)2）变浑浊二氧化碳的用途：灭火（通过化学反应制得CO2来灭火）、干冰升华降雨、光合作用的气体肥料二氧化碳对环境的影响：造成温室效应造成温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟利昂等。

10. 一氧化碳：CO物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

只能用排水法收集化学性质：可燃性：发出蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可用来做燃料毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能再与血红蛋白结合，造成生物体缺氧还原性：可在冶金工业中做还原剂11. 碳的可燃性：C+O2CO2（C和O2质量比小于3:8）2C+O22CO（C和O2质量比大于3:4）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑木炭还原二氧化碳：2C+ CO22CO二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H20+CO2↑工业制取二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2①木炭还原氧化铜的实验实验原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊实验结论：木炭能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变D解析：DA、由微粒的构成可知，反应物中B是由同种原子构成的，属于单质，故选项说法错误；B、由微粒的构成可知，图中共有4种不同分子，表示4种物质，故选项说法错误；C、由微粒的变化可知，反应后分子的目没有变化，反应前后相等，故选项说法错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故选项说法正确。

故选D。

2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应D解析：D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，36+2+3+4=待测+20+3+20，待测=2，反应后，甲的质量减少，甲是反应物；乙的质量增加，乙是生成物；丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁的质量增加，丁是生成物。

A、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、由分析可知，待测值为2，不符合题意；C、该反应生成的乙与丁的质量比为：（20-2）:（20-4）=9:8，不符合题意；D、甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。

故选D。

3．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法错误的是（）A．该反应一定不是化合反应B．图中的反应物全部是化合物C．.参加反应的两种分子个数比为1：1D．该反应生成了三种生成物D解析：D【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，据此进行分析判断即可。

九年级上化学碳和碳的氧化物知识点化学中的碳和碳的氧化物主要包括以下知识点：1. 碳的性质：- 碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。

- 碳的最外层电子结构为2, 4，属于第14族元素。

- 碳有四个价电子，可以形成四个共价键，通常与氧、氢、氮等元素形成化合物。

2. 碳的同素异形体：- 石墨：由层状的六角环状碳原子构成，是碳的一种同素异形体。

石墨层之间的结合力较弱，可以轻易地进行剥离。

- 金刚石：由密堆排列的六角环状碳原子构成，是碳的另一种同素异形体。

金刚石非常坚硬，在常温下不易溶解。

3. 碳的氧化物：- 一氧化碳（CO）：由一个碳原子和一个氧原子组成，是一种无色、无臭、无味的气体。

一氧化碳是一种亲受体，可以与铁离子形成络合物，导致缺氧。

- 二氧化碳（CO2）：由一个碳原子和两个氧原子组成，是一种无色、无臭的气体。

二氧化碳广泛存在于大气中，并且是温室效应的主要原因之一。

4. 碳的化合物：- 烷烃：由碳和氢原子组成，含有碳氢键。

例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。

- 烯烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳双键。

例如乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）。

- 炔烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳三键。

例如乙炔（C2H2）。

- 醇：由碳、氢和氧原子组成，含有一个或多个羟基（-OH）。

例如甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。

- 酮：由碳、氢和氧原子组成，含有一个碳氧双键。

例如丙酮（CH3COCH3）。

以上是初中化学中关于碳和碳的氧化物的主要知识点，涉及到的内容还有很多，需要详细学习和掌握。

第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。

A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。

C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。

得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。

②还原反应：失氧的反应。

失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。

如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。

2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。

如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。

（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。

石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。

金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。

（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。

木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。

（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。

②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。

第六单元碳和碳的氧化物课题1 刚柔并济——碳单质一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石碳原子无色透明正八面体形状的固体；天然存在最硬的物质装饰品钻头玻璃刀刀头石墨碳原子深灰色色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，良好的导电性铅笔芯电刷电极润滑剂木炭活性炭疏松多孔的结构吸附性性吸附异味和色素C60C60分子碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。

【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。

二、碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子结构示意图：）用途：用作写字、绘画的碳素墨水2、可燃性氧气充足：C+O2CO2（方程式）氧气不足：2C+O22CO （方程式）用途：作燃料3、还原性反应原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。

注意事项：（1）网罩的作用：集中火焰，提高温度（2）先撤导管再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。

用途：冶炼金属三、还原反应1、定义：含氧化合物中的氧被夺走的反应。

2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：C+CO22CO（方程式）课题2 二氧化碳的制取一、 实验室制取二氧化碳1、药品 大理石或石灰石（主要成分 CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl ）2、原理： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。

（2）不能用稀硫酸的原因：因为H 2SO 4与CaCO 3反应生成微溶的CaSO 4，它会覆盖在CaCO 3的表面，阻碍反应的进行。

（3）不能用碳酸钠粉末的原因：因为Na 2CO 3（或K 2CO 3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集。

3、实验装置： 固液常温型 + 向上排空气法不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能和水反应4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加固体，后加 液体（3）用向上排空气法收集气体（4）检验： 将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

初中化学之碳及其氧化物知识点碳及其氧化物噪的几种单质1、金刚石＜c＞是自然界中最硬的物质,可用干制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等,2.石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性J润滑性. 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等二3,无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成•主要有:集炭,木炭,活性炭,炭黑等二活性炭,木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要存,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气. 焦炭用于冶铁,炭黑加到像度里能够增加轮胎的耐磨性工4、C60是一种亡60个碳厚子构成的分子.形似足球,性质很稳定O注意工L铅笔里面其实不含钻,是石墨和薨土混合而成的混合物：H代表Hard,坚硬的；B代表Black,黑的,6B最软,颜色最深；6H最硬.HB软嗯适中工2、金刚石和石墨的物理性质有恨大差异的原因是：碳原子的排列不同;二、碳单质的化学性质各种单质碳的物理性质差异很大,但它们的化学性质是完全相同.1、常温下的化学性质稳定⑴原因；碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比拟稳定.⑵应用：①档案材料一般用碳素墨水书写；②古代书画历经百年也安然无恙；③木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理.2、可燃性：完全燃烧〔氧气充足〕,生成CO； : C+02一^=C0；不完全燃烧〔氧气不充足〕,生成CO： 2c-02二里二2co3、复原性：C+2CuO=量选=2Cu+C0" 〔置换反响〕应用：冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红生,澄清的石灰水变浑浊.注意：1、；碳在常温下的化学性质稳定,碳参与的反响条件一般为点燃、高温或加热,2、：可利用碳的复原性将其应月在冶金工业上.三、二氧化碳1、物理性质：常温下是无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰.2、化学性质:1〕一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸2〕与水反响生成碳酸.反响的化学方程式为：CO；+H£二二凡ca.生成的碳酸能使紫色的石茏试液变红.碳酸不稳定,易分解.HiCOs ==凡0+ CO"3〕能和碱反响生成碳酸盐和水.①能使澄清的石灰水变浑浊：cogogcm I +HQ本反响可用于检验二氧化碳.②能和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水.2WOH-COk第uCO厂HQ反响无明显现象,可用于吸收大量的二氧化碳.4、二氧化碳能与炽热的碳反响,生成一氧化碳.该反响的化学方程式为：CO卢C二舅=2C05、二氧化碳与水被绿色植物利用,而进行光合作用的反响,合成有机物(主要是淀粉).该反响的化学方程式为：6C0；+6H?0端嘉CH&+60；.3、用途：①灭火(依据：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大)既利用其物理性质,又利用其化学性质.② 干冰用于人工降雨、制冷剂利用其初埋性质.③温室肥料.④作制碳酸氢核、碳酸钠1纯碱)的工业原料.4、二氧化碳对环境的影响二氧化碳对环境的影响,客观地说是两方面的.(1)有利的方面是：它能促进^色植物进行光合作用,满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环.(2)不利的方面是:二氧化碳含量猛塘,导致温室效应,温室效应的危害：①全球变暖；②地球上的病虫害增加；③ 海平面上升；④气候反常；⑤土地沙漠化等.(3)对策：①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料②开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源,③大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林.注意:1s灭火既利用其物理性质〔密度比空气大〕,又利用其化学性质〔不燃烧也不支持燃烧〕.2、二氧化碳在与碱时,先与水反响生成碳酸；碳酸再与碱反应.所以反响中二氧化碳会转化为碳酸根,反响的类型判断为复分解反响.3、二氧化碳过多排放会引起温室效应,但不是空气污染物.四、一氧化碳的性质1s物理性质：常温下是无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、化学性质：〔凡、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②复原性〕1〕可燃性：2C0+02二?迄2c02 〔可燃性气体点燃前一定要检验纯度〕实验现象：发出蓝色的火焰；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.2〕复原性：CO+CuO二益二01-.〕2 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮纪色,石灰水变浑浊.实验操作要领；实验开始先通气,排净空气再点灯；实验完毕先撤灯,冷却之后再停气.先能后点防羲炸,先撤后停防氧化.一氧化碳有毒性,切记不要排空中,可点可集可利用,都是为防污染生.3〕有毒：一氧化碳有毒,会引起煤气中毒.机理：一氧化碳被吸进肺皇,与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒.预防：适当通风.注意：1、C02与CO都是由碳、氧两种元素组成的,但化学性质截然不同,这是由于它们的分子结构不同而造成的结果,2、可将一氧化碳、氢气、碳的复原性结合在一起进行记忆,3、由于一氧化碳在常温下是气态,更易与反响物接触,所以其复原效果要比碳单质要好.五、自然界中的碳循环;过程:。