酸碱中和滴定酸度曲线1
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酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线分析常温下，用0.1000mol·L－１NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－１HA 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积( V )的改变而变化的滴定曲线如图所示：【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】高。
②突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应) ．③滴定终点的酸碱性不同，pH不同：室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH＝７;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH＞７(或pH＜７) ．④指示剂的选择不同：强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞;强酸与强碱的滴定,用甲基橙和酚酞即学即用1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<122.室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝0.100 0 mol·L－13.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色【其他滴定】1．(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。
什么是酸碱滴定曲线如何解读曲线
什么是酸碱滴定曲线如何解读曲线酸碱滴定曲线是一种实验手段，用于测定溶液中酸碱物质的浓度。
滴定曲线可以通过测量溶液的pH值随滴定剂滴加量的变化来记录。
在酸碱滴定实验中，酸碱滴定曲线通常以滴加剂的体积（毫升）为横坐标，pH值为纵坐标。
这种曲线通常呈现特定的形状，对于不同的滴定反应有不同的特征。
下面将介绍一些常见的酸碱滴定曲线形状以及它们的解读。
1. 酸滴定强碱曲线（例如：硫酸与氢氧化钠滴定）这种曲线的特点是起始pH值较低，随着酸溶液中碱的滴加，pH值迅速上升。
当酸溶液与碱溶液完全反应时，pH值会稳定在一个较高的水平，接近中性。
这个稳定的pH值称为滴定终点，标志着酸与碱反应已经发生完全。
酸滴定强碱曲线的起点和终点对于酸碱指示剂的选择至关重要，以确保终点的准确测定。
2. 弱酸滴定强碱曲线（例如：乙酸与氢氧化钠滴定）这种曲线的特点是起始pH值较高，在滴加碱的过程中，pH值缓慢上升。
在滴定终点之前，pH值会迅速上升，然后趋于平缓。
这是因为弱酸的离子化程度较低，所以pH值的变化在滴定终点附近较为剧烈。
对于弱酸滴定强碱曲线的解读，需要注意终点前的pH值变化较为缓慢。
3. 强酸滴定弱碱曲线（例如：盐酸与氨水滴定）这种曲线的特点与弱酸滴定强碱曲线相似，但是反应终点的pH值较低。
在反应终点之前，pH值的变化会较为平缓，而终点之后则会迅速上升。
在滴定强酸与弱碱的反应中，最重要的是确保终点的准确测定，以便确定滴定终点和等当点的位置。
酸碱滴定曲线的解读可以提供以下信息：1. 酸或碱的初始浓度：通过起始pH值可以初步判断酸或碱的浓度范围；2. 滴定终点和等当点：滴定终点是酸碱反应完全发生的标志，而等当点是滴定剂与被滴定物质化学计量比例相等的点。
这两个点的位置对于滴定结果的准确性非常重要；3. 滴定反应的性质：根据滴定曲线的形状，可以初步判断滴定反应是强酸强碱、强酸弱碱还是弱酸强碱。
总之，酸碱滴定曲线作为一种重要的实验手段，可以提供关于溶液中酸碱物质浓度和反应特性的信息。
酸碱中和反应的中和曲线分析
酸碱中和反应的中和曲线分析酸碱中和反应是化学中常见的一种类型反应，它涉及溶液中酸和碱的中和过程。
酸碱中和反应中的中和曲线是描述反应过程中溶液pH变化的曲线，它对于确定反应终点、判断酸碱滴定时的等当点以及溶液中酸碱浓度关系的研究具有重要意义。
本文将对酸碱中和反应的中和曲线进行分析。
酸碱中和反应的中和曲线常见于酸碱滴定实验中。
酸碱滴定实验是一种通过滴定法测定溶液中酸碱浓度的常用方法，而滴定过程中的中和曲线则可以帮助实验人员确定滴定反应达到等当点。
中和曲线的形状取决于所滴定的酸碱的性质以及它们的浓度，常见的曲线形状有以下几种：1. 强酸强碱中和曲线：在强酸强碱中和反应中，当滴定强酸和强碱时，中和曲线呈现S 形。
这是因为在强酸和强碱的反应过程中，初始时溶液呈酸性，随着滴定剂的加入，溶液的pH逐渐增加，直到等当点。
在等当点之后，滴定剂的过量使溶液的pH值继续上升。
2. 弱酸强碱中和曲线：在弱酸强碱中和反应中，中和曲线也呈现S形，但相对于强酸强碱反应，曲线的斜率较小。
这是因为弱酸的酸性较弱，需要更多的滴定剂来中和。
当滴定到等当点时，溶液由酸性转变为碱性，pH值快速上升，但斜率较之前较为平缓。
3. 强酸弱碱中和曲线：在强酸弱碱中和反应中，中和曲线也呈现S形。
但由于弱碱的碱性较弱，需要更多的滴定剂来完成中和过程。
当滴定剂与弱碱发生反应时，溶液的pH值逐渐下降，直到等当点出现。
在等当点之后，滴定剂的过量使溶液的pH值继续下降。
4. 弱酸弱碱中和曲线：在弱酸弱碱中和反应中，中和曲线呈现较为平缓的曲线。
这是因为弱酸与弱碱的中和反应相对较慢，等当点出现之前溶液的pH值变化较小。
在等当点之后，会出现酸碱度变化较大的情况。
中和曲线的分析对于酸碱滴定实验的结果判断和溶液酸碱浓度关系的研究具有重要意义。
通过对中和曲线的形状和曲线的斜率变化进行观察和分析，可以确定滴定等当点的位置，从而准确测定酸碱溶液的浓度。
此外，中和曲线的研究还可以揭示酸碱中和反应的机理和动力学过程。
化学物质的酸碱滴定曲线
化学物质的酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线是一种描述化学物质在滴定过程中酸碱中和反应的曲线图形。
通过观察滴定过程中pH值的变化，可以了解反应的进程和等价点的位置。
这在化学分析、质量控制和教学实验中具有重要的应用。
一、酸碱滴定曲线的基本原理酸碱滴定曲线是根据滴定过程中酸碱溶液的体系变化来描绘的。
滴定的过程中存在酸溶液（滴定液）与碱溶液（被滴定液）的中和反应。
在反应开始时，反应体系为酸溶液，pH值较低；随着滴加的碱溶液逐渐增多，pH值逐渐上升，直到等价点。
等价点为酸碱反应中，滴加的溶液与被滴定溶液刚好以化学计量的比例反应完全的点。
等价点后，滴加碱溶液进一步增加，溶液pH值上升迅速。
二、酸碱滴定曲线的类型常见的酸碱滴定曲线有以下几种类型：1.强酸与强碱的滴定曲线：强酸与强碱反应的滴定曲线呈现S型曲线。
2.强酸与弱碱的滴定曲线：强酸与弱碱反应的滴定曲线呈现S型曲线，但是等价点的pH值会高于7。
3.弱酸与强碱的滴定曲线：弱酸与强碱反应的滴定曲线呈现倒S型曲线。
4.弱酸与弱碱的滴定曲线：弱酸与弱碱反应的滴定曲线形状和pH 值都会受到反应体系的具体情况影响，没有统一的形态。
三、酸碱滴定曲线的应用酸碱滴定曲线在实际应用中具有广泛的应用价值，主要包括以下几个方面：1. 确定未知溶液的浓度：通过滴定的方法可以测定未知溶液中酸或碱的浓度。
通过分析滴定过程中pH的变化曲线，可以找到等价点的位置，从而计算出溶液的浓度。
2. 分析反应的进程：滴定曲线的形状和特点可以体现出反应的进程和速率。
例如，曲线上出现斜率较大的区域表示反应迅速进行，而斜率较小的区域则表示反应速率较慢。
3. 质量控制和品质评价：酸碱滴定曲线可以用于质量控制和品质评价，例如控制药品的浓度、判断食品的酸碱度等。
4. 教学实验：酸碱滴定曲线是化学教学中重要的实验内容之一。
通过实验操作和数据处理，学生可以更好地理解酸碱中和反应的原理和特点。
四、酸碱滴定曲线的注意事项在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：1. 滴定过程中需要控制滴定剂滴定速度，以避免出现误差。
分析化学酸碱滴定曲线
分析化学酸碱滴定曲线酸碱滴定是分析化学中检测酸碱反应的一种重要方法，也是有机化学和无机化学中检测酸碱的常用方法。
酸碱滴定技术的使用可以检测各种物质的酸碱反应的强弱程度，对科学研究非常重要。
酸碱滴定曲线是将反应过程中改变的物质的pH值反映出来的曲线，用来表示反应的过程和结果，可以通过它了解酸碱反应的情况。
酸碱滴定是一种定量分析方法，也叫做滴定法，它是在多么含碱和酸性溶液中，加入一定量的滴定液，使酸碱反应和pH指数改变，一旦把滴定液全部加入，该溶液又重新回到它的初始状态，从而测定问题溶液中的某一物质的数量或浓度。
滴定曲线非常重要，它可以通过观察和分析得出滴定结束时反应物质的量和种类，以及它们变化的趋势。
根据这些曲线，我们可以计算出大约6种滴定植物：弱酸滴定曲线、强酸滴定曲线、弱碱滴定曲线、强碱滴定曲线、弱氢氧化物滴定曲线和强氢氧化物滴定曲线。
1.酸滴定曲线：弱酸滴定曲线是滴定曲线中最简单的一种曲线，曲线的特征是描绘的是弱酸的滴定过程中，pH值随着滴定液的加入而变化的趋势。
它包括由pH值起点向上抬升和由pH值终点向下降的两段线段，上升段表示酸与碱反应发生，下降段表示反应已完成。
从曲线上可以看出，当酸碱反应的物质的浓度变化时，pH值也发生变化，变化的趋势也会有所不同。
2.酸滴定曲线：强酸滴定曲线是一种滴定曲线，它特别用于检测强酸的反应，它的特征是曲线中只有一个上升段，上升段表示反应结果和反应过程，而没有下降段，这说明酸碱反应就此完成。
从强酸滴定曲线中可以看出，当增加酸碱反应物质的浓度时，pH值也会明显增加，而当减少酸碱反应物质的浓度时，pH值也会随之下降。
3.碱滴定曲线：弱碱滴定曲线是滴定曲线中最常用的一种曲线，它用于检测弱碱（也可以是弱氢氧化物）的反应，曲线的特征是描绘了弱碱在反应过程中，pH值随着滴定液加入而变化的趋势。
它由一个上升段和一个下降段组成，上升段表示碱与酸反应发生，下降段表示碱与酸反应完成。
酸碱中和滴定曲线的绘制
在化学反应中的应用
酸碱中和反应
酸碱中和反应是酸和碱之间的反应， 通过滴定实验可以确定反应的终点， 从而计算出酸或碱的浓度。
酸碱滴定法
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方 法，通过滴定实验可以测定溶液中酸 或碱的含量，绘制酸碱滴定曲线可以 确定滴定的终点。
在化学分析中的应用
物质鉴定
通过绘制酸碱滴定曲线，可以对未知物质进行鉴定，判断其是酸性还是碱性物 质。
果的准确性。
02
在滴定过程中，应控制好滴定速度，避免过快或过慢
，影响实验结果。
03
在绘制酸碱中和滴定曲线时，应选择合适的指示剂，
并控制好滴定终点，确保实验结果的准确性。
实验结果处理注意事项
01
在处理实验数据时，应进行误差分析和数据筛选， 排除异常值和误差较大的数据。
02
在绘制酸碱中和滴定曲线时，应选择合适的数学模 型和图表类型，以便更好地展示实验结果。
到中和点。记录下每滴定体积对应的pH值，绘制出滴定曲线。
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化学反应速率
酸碱中和反应的速率可以通过滴定实验进行测定，绘制酸碱滴定曲线可以研究 化学反应速率的影响因素。
在化学工业中的应用
产品质量控制
在化学工业中，绘制酸碱滴定曲线可以用于产品质量控制，确保生产过程中的原 料、中间产物和最终产品的质量符合要求。
生产过程优化
通过绘制酸碱滴定曲线，可以对化学工业中的生产过程进行优化，提高生产效率 和产品质量。
滴定管、容量瓶、烧杯、移液管、电 子天平等。
确保台面干净整洁，准备好实验记录 本和笔。
试剂
待测酸或碱溶液、标准碱或酸溶液、 指示剂等。
实验步骤
酸碱中和滴定及曲线
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液；
⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂；
⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
3. 2019全国12）用已知浓度的NaOH溶液 测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从 下表中选出正确选项（ CD）
锥形瓶中 的溶液
A碱
滴定管 中的溶
液
酸
B酸
碱
C碱
酸
D酸
碱
选用指 示剂
石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞
选用滴 定管
（乙） （甲） （甲） （乙）
现有一瓶稀盐酸，浓度未知。如何准确 确测定该盐酸的浓度？
酸碱中和滴定:
用已知准确浓度的酸或碱（标准溶液）来测定 未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的 方法叫做酸碱中和滴定。
原理：
H+ + OH- = H2O
1mol
1mol
n(H+) = n(OH-)
实验的关键：
(1)准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体积
例2;用0.100mol/L盐酸溶液滴20.00mL0.100mol/LNaOH
（一滴溶液约 0.04ml）
V(HCl) / ml 0.00
溶液PH值 13.0
19.96 20.00 20.04
10.0 7.0 4.0
30.00
1.7
绘制中和滴定曲线曲线 强酸滴定强碱
PH
12
10 8
酸碱滴定曲线-强酸强碱的滴定PPT课件
0.00 1.0×10-1
1.00
1.0×10-2
2.00
浓1108度..0000减小35..一33××11个00--23数量级12..42，88 突跃范围35..33××前1100后--34 各少23一..4288个pH单位
19.80 5.0×10-4
3.30
5.0×10-5
4.30
19.98 5.0×10-5
2.3
0.120.0019.980.00005 20.0019.98
3.3
4.3 pH=-lg[H+]=-lg0.00005=4.3
7
刚好中和，溶液pH=7.0
9.7 10.7
[OH
]
CNaO
H
0.1
20.02 20.02
20.00 20.00
0.00005
11.7
pOH lg0.00005 4.3
3.0×10-13 12.5 -
5
滴定 %
0 50 90 99 99.9 100
100.1
101 110 200
VNaOH/ mL
0.00 10.00 18.00 19.80 19.98
20
20.02
20.2 22 40
1.计算各点溶液的pH
pH [H+]
1.0×10-1 1 3.3×10-2 1.5 5.3×10-3 2.3 5.0×10-4 3.3 5.0×10-5 4.3 1.0×10-7 7
30
40
V HCl
26
pH
pH
pH
2.曲线形状
14
12
10
14
8
12
10
6
酸碱中和滴定及曲线课件
⑵碱式滴定管：
不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
PPT学习交流
11
⑶ 但滴并定未管在的—最—“上—0—方”—刻，度滴线定—管—上上—方—的—， 刻度由上到下，读数—由——小—到——大—， 最大刻度线在滴定管———下—方。
想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数——由——小—到——大，最大刻度线在 其—上—方——。
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻 度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无 “0”刻度。 ❖移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴 定时用来量取待测液）
PPT学习交流
8
2、仪器：
用作中和反 应容器，盛 装待测液
用于配制 标准液
PPT学习交流
9
酸
碱 滴定管
放
式 滴 定 管
式 上有刻
滴 度线，
定 标明了
管
最大体 积和使
置 滴 定 管
用温度
滴定管用于
测定标准液 滴定管的构造特点：酸式滴定
或待测液的 管——玻——璃—活——塞—，碱式滴定管——
准确体积
—橡—皮——套—PP加—T学习—交玻流—璃——珠—。
10
3)滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、 氢氟酸
转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中
溶液颜
—————
—色——变—化——和滴定管—液—流——速—度—，至—红—色——变
成—无—色——，且半分钟不褪色为止，记下滴定
管刻度
⑶重复上述操作———2～——3—次，算出消耗标
准液体积的—平——均—值——PPT学习交流
17
不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
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11
⑶ 但滴并定未管在的—最—“上—0—方”—刻，度滴线定—管—上上—方—的—， 刻度由上到下，读数—由——小—到——大—， 最大刻度线在滴定管———下—方。
想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数——由——小—到——大，最大刻度线在 其—上—方——。
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻 度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无 “0”刻度。 ❖移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴 定时用来量取待测液）
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8
2、仪器：
用作中和反 应容器，盛 装待测液
用于配制 标准液
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9
酸
碱 滴定管
放
式 滴 定 管
式 上有刻
滴 度线，
定 标明了
管
最大体 积和使
置 滴 定 管
用温度
滴定管用于
测定标准液 滴定管的构造特点：酸式滴定
或待测液的 管——玻——璃—活——塞—，碱式滴定管——
准确体积
—橡—皮——套—PP加—T学习—交玻流—璃——珠—。
10
3)滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、 氢氟酸
转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中
溶液颜
—————
—色——变—化——和滴定管—液—流——速—度—，至—红—色——变
成—无—色——，且半分钟不褪色为止，记下滴定
管刻度
⑶重复上述操作———2～——3—次，算出消耗标
准液体积的—平——均—值——PPT学习交流
17
酸碱滴定法—酸碱滴定曲线及应用(分析化学课件)
.
02
一元弱酸（碱）的滴定
0.10mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.10mol·L-1 HＡＣ
(Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00)
用0.1 mol/LNaOH滴定相同浓度的 HAc：
pHsp为8.72 突 跃：pH7.74~9.70之间。 指示剂：酚酞
-0.1%时:
pH=4.30
3. sp时: [H+]=[OH-] pH=7.00
4. sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)
+0.1%时:
[H+]=2.0×10-10mol·L-1 pH=9.70
0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl
NaOH mL
V2
NaCl+ H2O NaHCO3 V2
V1 第一计量点
V2
CO2 + H2O 第二计量点
小结
1. 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的 变色区间和变色点. 理论变色范围 pH=PKa±1
2. 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一 元弱 酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是
Ka值对突跃范围的影响： 酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。
强酸滴定一元弱碱
用0.1 mol/LHCl滴定 相同浓度的NH3。
pHsp：5.28 突 跃：pH4.30~6.25之间。 指示剂：甲基红
03
多元酸和混合酸的滴定
多元酸的滴定
多元酸的滴定： 用等浓度NaOH滴定0.10 mol/L
H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa1≥10-8 准确的滴定， * 相邻两级Ka比值≥ 104， 分步滴定。
02
一元弱酸（碱）的滴定
0.10mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.10mol·L-1 HＡＣ
(Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00)
用0.1 mol/LNaOH滴定相同浓度的 HAc：
pHsp为8.72 突 跃：pH7.74~9.70之间。 指示剂：酚酞
-0.1%时:
pH=4.30
3. sp时: [H+]=[OH-] pH=7.00
4. sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)
+0.1%时:
[H+]=2.0×10-10mol·L-1 pH=9.70
0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl
NaOH mL
V2
NaCl+ H2O NaHCO3 V2
V1 第一计量点
V2
CO2 + H2O 第二计量点
小结
1. 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的 变色区间和变色点. 理论变色范围 pH=PKa±1
2. 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一 元弱 酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是
Ka值对突跃范围的影响： 酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。
强酸滴定一元弱碱
用0.1 mol/LHCl滴定 相同浓度的NH3。
pHsp：5.28 突 跃：pH4.30~6.25之间。 指示剂：甲基红
03
多元酸和混合酸的滴定
多元酸的滴定
多元酸的滴定： 用等浓度NaOH滴定0.10 mol/L
H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa1≥10-8 准确的滴定， * 相邻两级Ka比值≥ 104， 分步滴定。
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6．用 AG 表示溶液酸度： AG = lg
。在室温下，用 0.1 mol/L 的 HCl 溶液滴定 20.00mL0.1mol/L 氨水。滴
定结果可表示如下图： 下列分析正确的是
4
A． 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2 B． A 点加入盐酸的体积为 20. 00mL C． 若 a=7，从 A 到 B 水的电离程度逐渐减小 D． B 点溶液中可能存在 c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-) 【答案】D
20.00mL0.100mol·L-1HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． D 点溶液中的 pH=11.25 B． B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C． C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL D． 25℃时，HNO2 的电离平衡常数 Ka=1.0×10-5.5 【答案】A
2．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg c(H ) ，室温下实验室用 0.01mol·L－1 的氢氧化钠
c(OH )
溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
cH
7．若用 AG 表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg
。室温下，用 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 10mL
c OH
0.1mol·L-1HA 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A． 室温下，该 HA 的电离平衡常数约为 10-5 B． C 点时加入 NaOH 溶液的体积为 10mL C． 滴定过程中从 A 到 D 点溶液中水的电离程度先增大后减小 D． 若 B 点加入的 NaOH 溶液体积为 5mL，所得溶液中 c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+) 【答案】B
C． C 点时,加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL
D． 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数 Ka=1.0×10-5.5
【答案】B
【解析】B 点是 10mL 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶液与 20.00mL 0.100mol·L-1HNO2 溶液混合，溶质为等浓度的 NaNO2
【解析】A．室温下，醋酸的 AG=lg[
]=7，即
=107，而水的离子积 K=c（H+）•c（OH﹣）=10
﹣ 14 ， 两式 联立 可知 ： c（ H+ ） =10 ﹣ 3.5 ，而 在醋酸 溶液 中， c（ CH3COO ﹣ ） ≈c（ H+ ） =10 ﹣ 3.5 ，故电 离平 衡
2
cH
4．化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg
和 HNO2；根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根据物料守恒，2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以
cH
2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故 A 错误；D 点溶液的 AG=-8.5，说明中 c
OH
=10-8.5，所以 c(H+)=10-11.25，
3
cH
pH=11.25，故 B 正确；A 点溶液 AG=8.5，说明中 c OH
=108.5， c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以 HNO2 是弱酸，
C 点 AG=0，溶液呈中性，所以加入 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL，故 C 错误； 根据 C 选项，0.100mol·L-1HNO2
氧化钠溶液滴定 20.00mL 0.01mol•L-1 的一元弱酸 HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A． 室温下，弱酸 HA 的电离常数约为 10-5 B． A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为 20.00mL C． 若 B 点为 40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+) D． 反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA) 【答案】A
c
溶液 c(H+)=10-2.75， 25℃时，HNO2 的电离平衡常数 Ka=
NO2
c
H
102.75 102.75 104.5 ，故 D 错误。
c HNO2
0.1
5 ． 化 学 上 常 用 AG 表 示 溶 液 中 的 酸 碱 度 ， AG=lg
。 25℃ 时 ， 用 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶 液 滴定
考点一 酸碱中和滴定酸度曲线
1．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg c(H ) ，室温下实验室用 0.01 mol·L－1 的氢氧化钠
c(OH )
溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．A 点时加入氢 氧化钠溶液体积为 20 mL B．室温时 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液 pH=6 C．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) D．若 B 点时加入 NaOH 溶液 40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+) 【答案】D
1
C．室温时 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液 pH=4 D．若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = cห้องสมุดไป่ตู้OH-) 【答案】C
3．若用 AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为 AG = lg[
]．室温下实验室中用 0.01mol•L- 1 的氢
。25℃时,用 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL
c OH
0.100mol·L-1HNO2 溶液,AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
B． D 点溶液中的 pH=11.25