八年级科学下化学方程式知识总结

初二化学化学方程式知识点大汇总
1. 化学方程式的基本概念
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。

- 化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

2. 化学方程式的平衡
- 平衡化学方程式中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间
的比例是固定不变的。

- 平衡化学方程式中，化学元素的原子数在反应前后保持不变。

3. 原子和化学式在化学方程式中的应用
- 原子是构成化学元素的基本单位，化学方程式中用原子符号
表示。

- 化学式是表示化学物质组成的方式，化学方程式中用化学式
表示。

4. 化学反应类型及其化学方程式
- 合成反应（A + B → AB）：两个或多个物质反应生成一个新
物质。

- 分解反应（AB → A + B）：一个物质分解生成两个或多个简单物质。

- 置换反应（AX + B → BX + A）：两个物质交换配位或原子而生成新的物质。

- 双重置换反应（AX + BY → AY + BX）：两个物质交换配位或原子而生成两个新的物质。

5. 化学方程式中的常用符号和标记
- （s）表示物质为固态。

- （l）表示物质为液态。

- （g）表示物质为气态。

- （aq）表示物质在水中溶解。

6. 化学方程式的平衡调整
- 平衡调整是指通过改变化学方程式中物质的系数来实现反应物与生成物摩尔数之间的平衡。

- 在平衡调整时，应根据化学元素的原子数保持平衡的原则进行调整。

- 通过改变系数可以调整化学方程式的平衡。

以上是初二化学化学方程式知识点的大汇总，希望对你有帮助！。

八下科学化学方程式汇总
一、氧气的制取
1、加热高锰酸钾：
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
3、过氧化氢（双氧水）分解：
4、水电解：
5、潜水艇中制取氧气：
二、氧气的性质
1、碳和氧气：
2、硫和氧气：
3、磷和氧气：
4、细铁丝和氧气：
5、铁生锈：
6、铝在空气中燃烧：
7、镁在空气中燃烧：
8、甲烷燃烧：
9、乙炔燃烧：
10、丁烷燃烧：
11、酒精燃烧：
三、二氧化碳的制取
1、实验室制二氧化碳：
2、工业上制二氧化碳：
3、灭火器中产生二氧化碳：
四、二氧化碳的性质
1、二氧化碳溶于水：
2、二氧化碳通入澄清石灰水：
五、其他
1、生石灰（氧化钙）放入水中：
2、氢氧化钠与硫酸铜：
3、光合作用（文字表达式）：
4、呼吸作用（文字表达式）：。

浙教版八年级科学下册化学反应式方程总
结
在八年级科学下册化学研究中，我们研究了许多化学反应式方程的知识。

化学反应式方程是描述化学反应过程中发生的物质变化的方式。

以下是对这些知识的总结：
1. 化学反应的基本概念
化学反应是指物质发生变化，原来的物质消失，同时新的物质出现的过程。

在化学反应中，反应物通过反应生成产物。

2. 化学方程式的表示方法
化学方程式由反应物和产物组成，并用化学式表示。

在方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧。

方程式中的化学式需要符合化学元素的化学组合规律。

3. 物质及其状态的表示
在化学方程式中，我们使用化学式和状态符号来表示物质及其状态。

化学式由元素符号和下标组成，表示每种元素的原子数。

状
态符号表示物质的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等。

4. 反应过程的平衡
化学反应需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。

一个化学方程式需要是平衡的，即反应物和产物的物质的个数和质量必须保持相等。

平衡化学方程式可以表示为：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ...
5. 反应类型和特点
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等多种类型。

不同类型的反应具有不同的特点和条件。

以上是对浙教版八年级科学下册化学反应式方程知识的总结。

通过学习化学反应式方程，我们可以更好地理解化学反应过程，并应用于实际生活中的化学实验和工艺中。

化学反应式方程是化学学习中重要的基础知识之一，帮助我们深入掌握化学的本质和规律。

叶绿体光 八下化学方程式及现象汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。

（条件特殊）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3发出耀眼的光、生成白色固体。

5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO 4粉末变蓝的液体。

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。

（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。

11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 22O252 点燃2CO 22小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO 2 2二、生成氧气的几个分解反应：14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO 2作催化剂)：2H 2O 2 MnO 2H 2O+O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制取O 2：3 MnO 2KCl + 3O 2↑16. 加热高锰酸钾制取O 2：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2217. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑三、与二氧化碳有关的几个反应：18. 二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红。

八下化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的一种符号表示法。

通过化学方程式，可以清晰地了解反应物和生成物的种类与数量，以及反应的条件和速率等信息。

本文将对化学方程式的基本概念、表示方法和常见类型进行总结。

一、化学方程式的基本概念1.反应物：参与化学反应的物质称为反应物，通常用化学式表示。

2.生成物：化学反应中产生的物质称为生成物，也用化学式表示。

3.反应式：用化学符号表示反应物和生成物之间的反应关系的等式称为反应式。

4.反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。

二、化学方程式的表示方法1.分子式法：用分子式表示反应物和生成物的化学式，并用箭头“→”表示反应过程。

例如：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)。

2.词句式法：用实际名称代替化学式表示反应物和生成物，并用加号“+”表示反应过程。

例如：氢气加氧气生成水。

3. 离子方程式法：适用于涉及离子反应的方程式，用离子的符号表示反应物和生成物，并用离子形式写出反应过程。

例如：Cu2+(aq) +2Ag(aq) → Cu(s) + 2Ag+(aq)。

4.氧化还原方程式法：适用于氧化还原反应的方程式，将氧化剂和还原剂的化学式写在反应物和生成物之间，并用箭头“→”表示反应过程。

例如：2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)。

三、常见的化学反应类型1.合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。

例如：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)。

2.分解反应：一种物质分解为两种或两种以上的物质。

例如：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)。

3. 置换反应：活泼金属与其相对不活泼金属的盐溶液反应，生成金属与较活泼金属的盐溶液。

例如：Zn(s) + CuCl2(aq) → ZnCl2(aq) + Cu(s)。

4. 酸碱反应：酸与碱溶液反应生成盐和水。

例如：2NaOH(aq) +H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。

浙教版八年级科学下册化学反应方程总结化学反应方程是描述化学反应发生过程的化学方程式。

通过化学反应方程，我们可以了解反应物和生成物之间的化学变化。

下面是八年级科学下册中化学反应方程的总结：1. 化学式的写法- 元素符号：根据元素的英文名称的首字母大写，例如氧元素的符号为O。

- 数字下标：表示该元素在分子或离子中的原子个数，例如H2O表示水分子，其中H的个数为2。

- 分子间用"+"号表示化合，例如H2 + O2表示氢气与氧气发生反应。

- 分子内用"-"号表示连接，例如H2O表示氢氧化合物的水分子。

2. 化学反应方程的平衡化学反应方程需要保持质量和电荷守恒的原则，其中涉及到的原子种类和个数要相等。

为了达到平衡，可以通过调整化学式前面的系数来使得反应方程平衡。

例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。

方程中的系数保证了氢原子和氧原子的个数相等。

3. 化学反应的分类化学反应可以分为以下几类：- 合成反应：两个或多个物质合成成一个新物质。

例如2Mg +O2 → 2MgO表示镁与氧气合成成氧化镁。

- 分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质。

例如2H2O→ 2H2 + O2表示水分解成氢气和氧气。

- 取代反应：反应物中的一个元素被另一个元素取代。

例如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag表示铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

- 双替反应：两种离子交换位置，生成两个新的离子或分子。

例如Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl表示硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。

4. 化学反应的能量变化化学反应过程中会 Begain或释放能量。

- 合成反应和取代反应通常是放热反应，会释放能量。

- 分解反应和双替反应通常是吸热反应，需要吸收能量。

化学反应方程能够帮助我们了解化学反应的基本过程和变化。

希望上述总结能对你理解八年级科学下册化学反应方程有所帮助。

一、概述
1.1化学方程式的概念及作用
1.2化学反应类型
1.3化学方程式的基本要素
二、化学方程式的基本表示方法
2.1反应物、生成物及符号表示
2.2反应物及生成物的化学式
2.3方程式的平衡和系数的意义及应用
2.4方程式的状态表示
三、化学方程式的平衡调整
3.1平衡的概念和意义
3.2影响平衡的因素及其应用
3.3平衡时系数的调整
3.4平衡反应的一般规律
四、化学反应的热效应
4.1热化学方程式的概念及表示方法
4.2反应的放热和吸热
4.3热效应的计算和应用
4.4温度和压力对热效应的影响
五、化学反应速率及影响因素
5.1反应速率的概念与测定方法
5.2影响反应速率的因素及其作用机理
5.3反应速率方程式的推导
5.4温度、浓度、表面积对反应速率的影响
六、反应平衡与反应速率的关系
6.1平衡动态的概念及描述方法
6.2平衡常数的概念及计算方法
6.3平衡常数与反应的浓度关系
6.4反应速率和反应机理与反应平衡的关系
七、化学方程式的应用
7.1氣體分壓和消耗計算
7.2燃燒反應和短燃反應的應用
7.3酸碱中和反应和盐类反应的应用
7.4氧化还原反应和电化学反应的应用。

八年级下册化学方程式整理
八年级下册化学方程式整理
Na2CO+2HCl=2NaCl+ HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的泡沫灭火器原理 322
气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+ HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的实验室制备二氧化碳、22
气体除水垢
2NaOH+CO=Na2CO+ HO 吸收CO、O、H2中的CO、 23222 CaCO3 高温 CaO+ CO? 工业制备二氧化碳和生2
石灰Ca(OH)+CO= CaCO3?+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰222 浆粉刷墙壁 Ca(OH)+CO= CaCO3?+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰222
浆粉刷墙壁
H2CO3 ΔCO?+ HO 石蕊红色褪去 22
CO + HO = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 22
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大白色信号弹
量白烟
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O 3
C+O 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 2
S+O 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝 2
色火焰.氧气中蓝紫色火焰4P+5O 点燃2P2O 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 25
Δ 2KClO +3O? 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气3MnO222KCl 2KMnOΔK2MnO+MnO+O? 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的实验室制备氧气 4 422
气体
2H2O通电2H?+O? 水通电分解为氢气和氧气电解水 22。

浙教版科学八下化学反应方程及现象汇总
本文档旨在总结浙教版科学八下化学反应方程及现象的内容。

下面是一些重要的化学反应方程及相应的现象：
1. 合成反应
例子：
Mg + Cl₂ → MgCl₂
合成反应是指将两种或更多的物质合并成一种新的化合物的化学反应。

在上面的例子中，镁和氯气反应生成氯化镁。

2. 分解反应
例子：
H₂O → H₂ + O₂
分解反应是指将一种化合物分解成两种或更多的物质的化学反应。

在上面的例子中，水分解成氢气和氧气。

3. 置换反应
例子：
Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu
置换反应是指一种元素和一种化合物之间的反应，其中元素取代化合物中的另一种元素。

在上面的例子中，铁取代了铜硫酸盐中的铜。

4. 双离子反应
例子：
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
双离子反应是指两种离子交换位置的反应。

在上面的例子中，银离子和氯离子交换位置，形成氯化银和硝酸钠。

5. 酸碱反应
例子：
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
酸碱反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。

在上面的例子中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

以上是浙教版科学八下化学反应方程及现象的汇总。

通过研究
和理解这些化学反应，我们可以更好地理解化学变化的原理和过程。

注意：在使用本文档的过程中，请遵守安全操作规范，并避
免直接进行化学实验，以免造成危险或损坏。

八下化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO3 二氧化锰加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定分H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuSO4·5H2O高中化学方程式总结非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

碳与氧气反应 C+O 2===CO 2↑硫与氧气反应 S+O 2===SO 2↑磷与氧气反应 4P+5O 2===2P 2O 5↑铁与氧气反应 3Fe+2O 2===Fe 3O 4↑过氧化氢生成氧气（二氧化锰催化） H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ 高锰酸钾生成氧气2KMnO 4===K 2MnO4+MnO 2+O 2↑ 氯酸钾生成氧气（二氧化锰催化） 2KClO 3===2KCl+3O 2 ↑水电解2H 2O===2H 2↑ +O 2 ↑二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水）反应 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3 +H 2O 呼吸作用C 6H 12O 6+6O 2===6CO 2↑+6H 2O 二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O=== H 2O+ CO 2↑MnO 2MnO 2△ △通电酶点燃点燃点燃点燃H 氢 1He 氦 Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳12 N 氮14 O 氧16 F 氟 Ne 氖 Na 钠23 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷31 S 硫32 C 氯35.5 Ar 氩 K 钾39 Ca 钙40 Mn 锰 Fe 铁56 Cu 铜 Zn 锌 Au 金 Ag 银 I 碘 Ba 钡 Hg 汞 Pb 铅叶绿体 光照碳酸分解 H 2CO 3===盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳(实验室制取氧气) 2HCl+CaCO 3===H 2O+ CO 2 +CaCl 2制取二氧化碳（工业）CaCO3===CaO+CO2↑光合作用6CO 2+6H 2O==== C 6H 12O 6+6O 2+能量无水硫酸铜—硫酸铜晶体CuSO 2+5H 2O=== CuSO 2 *5H 2O△高温。

浙教版八年级科学下册化学方程总结化学方程是描述化学反应发生过程的表示方法。

在研究化学方程时，需了解方程的构成要素和表示方法，以及方程的平衡和配平方法。

1. 化学方程的构成要素化学方程由反应物、产物和反应条件组成。

- 反应物：参与反应的物质，位于方程的左侧。

- 产物：反应生成的物质，位于方程的右侧。

- 反应条件：描述反应进行的环境和条件。

2. 化学方程的表示方法化学方程使用化学式和符号来表示反应物和产物。

- 化学式：用元素符号和下标表示化学物质的组成。

- 符号：用于表示不同类型的反应，如箭头表示反应方向。

化学方程示例：2H2 + O2 -> 2H2O表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水。

3. 化学方程的平衡化学方程应该是平衡的，即反应物和产物的物质数量要保持一致。

平衡化学方程的原则：- 质量守恒：反应物的质量等于产物的质量。

- 电量守恒：反应物带电量等于产物带电量。

平衡方程示例：N2 + 3H2 -> 2NH3表示1个氮气和3个氢气反应生成2个氨气。

4. 化学方程的配平方法如果一个化学方程不平衡，即反应物和产物的物质数量不一致，需要进行方程的配平。

化学方程配平的方法：- 调整系数：通过改变方程中物质的系数来平衡反应物和产物的数量。

- 不改变化学式：不改变物质的化学式，只改变系数。

配平方程示例：C5H12 + O2 -> CO2 + H2O经过配平后的方程为：C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O总结化学方程是描述化学反应的重要工具，由反应物、产物和反应条件组成。

理解化学方程的构成要素和表示方法，以及方程的平衡和配平方法，有助于更好地理解和应用化学方程。

初二化学方程式的总结一、化合反应1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO2.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)25.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO36.氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO210.二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O11.二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO312.氢氧化钙和二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O13.二氧化碳和氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO215.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO216.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3Fe+4CO217.金属铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑18.金属铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑19.金属铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H=通电H↑+O↑2.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：H=MnOH↑+O↑3.高锰酸钾在加热条件下分解：KMnOK Mn―△+MnO +O4.碳酸不稳定而分解：H=△H↑+CO↑5.碳酸氢铵受热分解：NH=N△+H +CO ↑三、置换反应1.氢气与氧化铜反应：H2+CuO―△Cu+H2O2.实验室用氢气还原氧化铜：H2+CuO―△Cu+H2O3.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO―△Cu+CO24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO2四、其他反应类型一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

浙教版科学八下化学方程式及现象汇总叶绿体八下化学方程式及现象汇总一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。

（条件特殊）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3发出耀眼的光、生成白色固体。

5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO 4粉末变蓝的液体。

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2空气中燃烧发出淡蓝色火焰、生成有刺激味气体、放热。

在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。

（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。

11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体。

12. 乙炔燃烧：2C 2H 2 + 5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O （氧炔焰原理） 13. 酒精在空气中燃烧：C 252 点燃2CO 2 + 3H 2O （现象同上） 小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO 2 2二、生成氧气的几个分解反应：14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO 2作催化剂)：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。

实验室制取氧气的三种方法：14、加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾:2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体16、过氧化氢分解：2H2O2MnO22H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡，生成能让带火星的木条复燃的气体19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应）：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 21、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H 2CO 3 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,试液变红。

22、 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。

23、高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成24、石灰水与二氧化碳反应：Ca （OH ）2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O现象：不明显，用于吸收二氧化碳26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑）27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 现象：有可燃烧的气体（H 2）生成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑课本第85页现象：有可燃烧的气体生成,溶液温度明显上升（产生大量热）29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba （OH ）2 + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 课本第85页现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量）32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH ）2↓ + Na 2SO 4 现象:产生蓝色絮状沉淀物（课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一） 33、酸雨的形成：SO 2+H 2O= H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2= 2H 2SO 4 （硫酸）H 2O+3NO 2=NO+2HNO 3 （硝酸)34、呼吸作用:C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2O+能量35、光合作用:6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2酶光叶绿体。

八下科学化学方程式及其计算化学方程式及其计算是化学学科中的重要内容，通过方程式可以描述化学反应的物质的种类、数量以及反应过程中的能量变化等信息。

本文将详细介绍化学方程式及其计算的基本概念和应用。

一、化学方程式的基本概念化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。

它包含反应物、生成物以及反应条件等要素。

1.反应物：参与化学反应的起始物质，称为反应物。

用化学符号或化学式表示，位于方程式的左边。

2.生成物：化学反应过程中形成的新物质，称为生成物。

用化学符号或化学式表示，位于方程式的右边。

3.反应条件：在反应式右方表示，常包括温度、压力和催化剂等。

二、化学方程式的计算化学方程式的计算主要涉及物质的相对原子质量、物质的摩尔与质量之间的转化以及反应过程中物质的化学计量关系等。

1.相对原子质量：化学物质的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的相对质量。

根据元素的原子质量，可以计算出化合物的相对分子质量。

2.物质的摩尔与质量之间的转化：化学方程式中的化学式表示的是不同物质的摩尔比例关系。

根据化学方程式，可以进行物质之间的摩尔与质量的转化计算。

例如，已知一些化学方程式为2Na+2H2O→2NaOH+H2，要计算出反应得到的NaOH的摩尔质量，可以按照方程式的摩尔比例进行计算。

首先，根据元素周期表得到Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1、然后，根据摩尔质量的定义，NaOH的摩尔质量可以计算为23 + 16 + 1 = 40 g/mol。

3.物质的化学计量关系：化学方程式中的化学式表示的是物质之间的摩尔比例，称为化学计量关系。

利用化学计量关系可以计算出反应过程中物质的摩尔比例和化学计量。

例如，已知一些化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，要计算出葡萄糖和氧气的化学计量关系，可以根据方程式得到化学计量比为1:6根据葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，氧气的摩尔质量为32 g/mol，可以计算出1 mol葡萄糖需要6 mol氧气。

八年级化学方程式知识点化学方程式是描述化学反应的一种语言工具。

它通过化学符号和数字组合描述化学反应物质的种类、数量和状态以及反应过程所产生的产物。

在化学学习过程中，方程式是重要的知识点之一。

一、方程式的基本组成方程式由反应物和产物组成，它们之间用箭头表示反应的方向。

箭头前面的化学物质表示反应物，箭头后面的化学物质表示产物。

方程式中的化学物质要用化学式表示，并且要标明物质的状态。

例如：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)这个方程式描述的是氢气和氧气在一定的反应条件下发生水的生成反应，方程式中的元素和其为数的比例都必须要符合化学定律的要求。

二、方程式的平衡在化学反应中，反应物的物质和数量在反应前都是确定的，而反应过程会将反应物转化成产物。

这个过程中，能量和物质都会发生转化。

平衡状态下的方程式是反应物与产物之间保持平衡状态的方程式，反应物与产物的物质和数量都是固定的。

例如：N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)这个方程式描述的是氮气和氢气在一定的反应条件下发生氨的生成反应。

在这个方程式中，氮气和氢气的摩尔比为1:3，最终生成的氨的摩尔数和氮气的摩尔数是1：2。

这个方程式是符合化学定律的。

三、方程式的用途方程式是解决化学问题的重要工具。

它可以用来计算物质的摩尔和质量、确定反应的产物和副产物等。

通过方程式，可以确定反应废弃物的生成量和对环境的危害程度，也可以优化生产过程和减少能源浪费。

四、方程式的编写编写方程式需要遵循一定的步骤：1. 确定反应物和产物，列出方程式。

2. 根据化学反应的类型确定反应物的摩尔比例。

3. 根据摩尔比例确定反应物的摩尔数，根据反应物的摩尔数推算出产物的摩尔数。

4. 确定化学式和反应物状态，并平衡化学方程式。

例如，下面是氢氧化铝和盐酸的反应方程：Al(OH)₃(s) + 3HCl(aq) → AlCl₃(aq) + 3H₂O(l)在这个方程式中，共有一个固体和两种溶液两个反应物，生成了一种固体和一种溶液两个产物。

浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应，木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。

2、木炭在氧气中不充分燃烧：化学方程式为2C + O2 →2CO。

这也是一种化合反应，但是木炭和氧气没有充分燃烧，生成了一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧：化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应，硫和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化硫。

4、镁在氧气中燃烧：化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。

这是一种化合反应，镁和氧气在燃烧的情况下结合，生成氧化镁。

5、铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应，铁和氧气在燃烧的情况下结合，生成三氧化二铁。

6、磷在氧气中燃烧：化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应，磷和氧气在燃烧的情况下结合，生成五氧化二磷。

7、氢气在氧气中燃烧：化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

这是一种化合反应，氢气和氧气在燃烧的情况下结合，生成水。

8、一氧化碳在氧气中燃烧：化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应，一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。

9、二氧化碳与水反应：化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应，二氧化碳和水在反应的情况下结合，生成碳酸。

二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。

这是一种分解反应，氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解，生成氧气和氯化钾。

11、加热高锰酸钾：化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

这也是一种分解反应，高锰酸钾在加热的情况下分解，生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。

12、过氧化氢分解制取氧气：化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。

这是一种分解反应，过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。

13、电解水：化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。