【高考试卷】1999年全国统一高考化学试卷及答案

1999 年化学试测题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 120 分。

考试时间 100 分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39第Ⅰ卷 （共两大题，15 小题，共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分。

若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确的，给 1 分，选两个且都正确的，给 3 分。

但只要选错一个，该小题就为 0 分。

）1、分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是A 四氯化碳、碘水 B 甲醇、水 C 甘油、水 D 乙酸乙酯、水2、将如下卤化物跟浓 H2SO4 放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是A NaF B NaCl C NaBr NaI3、下列有关硼元素的叙述中，正确的是A 从硼的相对原子量为 10.8，可判断硼原子核内的中子数为 6B 在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了 8 电子结构C 硼元素可以和氢元素结合成为氢化物D 硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱4、下列叙述正确的是A 元素的单质权由氧化或还原含该元素的化合物来制得B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性5、可以判断某酸是强电解质的现象是A 该酸加热至沸腾也不分解B 该酸可溶解氧化铜C 该酸可跟石灰石反应，放出 CO2 D 该酸浓度为 0.01mol·L-1 时的值为 26、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

它的分子是三角锥形。

以下关于 PH3 的叙述正确的是A PH3 是非极性分子B PH3 分子中有未成键的电子对C PH3 是一个强氧化剂D PH3 分子中的 P-H 键是非极性键7、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。

1998年全国统一高考化学试卷一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2013秋•小店区校级期中）1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OHC．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH2．（3分）（2014秋•河西区校级月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO23．（3分）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（）A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO24．（3分）（2013•广东校级学业考试）起固定氮作用的化学反应是（）A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5．（3分）（2013秋•濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．（3分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO7．（3分）（2010•灵璧县校级模拟）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y38．（3分）（2012秋•沙坡头区校级月考）反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O （气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升9．（3分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量10．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极11．（3分）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．[M+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+]B．[M+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣]C．[M+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+] D．[M+]+[H+]=[OH﹣]+[A﹣]12．（3分）（2010•安庆模拟）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼13．（3分）下列叙述正确的是（）A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．（3分）（2014秋•盐湖区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌D．氯化铜15．（3分）（2012秋•原平市校级期中）有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①16．（3分）（2015秋•郴州校级月考）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比17．（3分）（2005•白山一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2═NH4++HSO3﹣D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）18．（4分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（）A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：919．（4分）（2014秋•宁城县期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断20．（4分）（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁21．（4分）（2010•淄博一模）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A．B．C．D．22．（4分）（2012秋•焦作期末）将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电A．①B．②C．③D．④23．（4分）（2013秋•南开区期末）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．524．（4分）（2014春•道里区校级期末）1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（）A．4 B．5 C．6 D．725．（4分）（2011秋•西山区校级期中）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹．花生．尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1摩尔1摩尔B．3.5摩尔7摩尔C．3.5摩尔6摩尔D．6摩尔7摩尔四、解答题（共2小题，满分17分）26．（6分）（2012秋•开原市校级月考）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混和物④苯和溴的取代反应⑤石油分馏装置⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是．27．（11分）（2008•天心区校级模拟）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800毫升烧杯．100毫升量筒．短颈玻璃漏斗．铜网．铝锌合金样品．浓盐酸（密度1.19克/毫升）．水．按图示装置进行实验，回答下列问题．（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．（2）合金样品用铜网包裹的目的是：．五、（本题包括3小题，共17分）28．（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔．29．（6分）下图①﹣11分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白．（1）①、③、④的化学式分别是、、．（2）⑧与⑨反应的化学方程式是．30．（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是和．（2）GBO晶体的化学式是．（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是．六、（本题包括3小题，共18分）31．（6分）（2012秋•亭湖区校级期中）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．（1）心舒宁的分子式为．（2）中间体（I）的结构简式是．（3）反应①～⑤中属于加成反应的是（填反应代号）．（4）如果将⑤．⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．32．（6分）（2011秋•岳麓区校级期末）请认真阅读下列3个反应：利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸．请写出A．B．C．D的结构简式．33．（6分）（2015春•滕州市校级期末）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）．1，3﹣丁二烯（CH2=CH﹣CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得．（1）A．B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是．（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a．b．c为正整数），则原料中A和B 的物质的量之比是（用a．b．c表示）．七、（本题包括2小题，共15分）34．（7分）本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升．②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解．然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式．（2）计算样品中的CaO2的质量分数．（3）计算样品中的CaO2•xH2O的x值．（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？1998年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2013秋•小店区校级期中）1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH2．（3分）（2014秋•河西区校级月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO23．（3分）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（）A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO224．（3分）（2013•广东校级学业考试）起固定氮作用的化学反应是（）A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮5．（3分）（2013秋•濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）：3=1. =5m二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．（3分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）C．HClO3和HIO D．HClO和HIO7．（3分）（2010•灵璧县校级模拟）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）2Y38．（3分）（2012秋•沙坡头区校级月考）反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O （气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升摩/升V==计算出==VV9．（3分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．+﹣D．OH﹣的物质的量10．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极11．（3分）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．[M+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+]B．[M+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣]C．[M+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞+++﹣﹣O12．（3分）（2010•安庆模拟）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）C．二氟化氙 D．三氟化硼13．（3分）下列叙述正确的是（）A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低14．（3分）（2014秋•盐湖区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）D．氯化铜15．（3分）（2012秋•原平市校级期中）有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞16．（3分）（2015秋•郴州校级月考）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比n=n=V=，若质17．（3分）（2005•白山一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca 2++2ClO ﹣+H 2O+CO 2═CaCO 3↓+2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe 2++2H 2O 2+4H +═Fe 3++4H 2OC ．用氨水吸收少量二氧化硫NH 3．H 2O+SO 2═NH 4++HSO 3﹣ 3++3NH 3．H 2O ═Fe （OH ）3↓+3NH 4+三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）18．（4分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（）D．1：919．（4分）（2014秋•宁城县期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）p% D．无法判断20．（4分）（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）21．（4分）（2010•淄博一模）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A．B．C．D．=molg V==C==22．（4分）（2012秋•焦作期末）将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电23．（4分）（2013秋•南开区期末）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）24．（4分）（2014春•道里区校级期末）1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（）25．（4分）（2011秋•西山区校级期中）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹．花生．尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）摩尔C．3.5摩尔6摩尔D．6摩尔7摩尔四、解答题（共2小题，满分17分）26．（6分）（2012秋•开原市校级月考）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混和物④苯和溴的取代反应⑤石油分馏装置⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是起冷凝器作用，以减少苯的挥发．27．（11分）（2008•天心区校级模拟）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800毫升烧杯．100毫升量筒．短颈玻璃漏斗．铜网．铝锌合金样品．浓盐酸（密度1.19克/毫升）．水．按图示装置进行实验，回答下列问题．（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈；③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不要留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中．烧杯中水面到杯口至少保留100 mL空间；④将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入盐酸，至有气体产生；（2）合金样品用铜网包裹的目的是：使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置．。

1999年全国普通高等学校招生统一考试（全国卷）化学第I卷一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A．77 B．114 C．191 D．2684．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶115．右图装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选顶符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）6．关于晶体的下列说法正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N28．下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22．4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．下列反应的自子方程式正而的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210．反应4NH3（气）＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A．(NH3)=0．0101mol．L-1．s-1B．(O2)=0．0010mol．L-1．S-1C．(NO)=0．0010mol．L-1．s-1D．(H2O)=0．045mol．L-1．s-111．关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0．01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12．化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是A．HCOF B．CCl4 C．COCl2D．CH2ClCOOH13．x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3l4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH ＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0 D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A 的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② ； ．③ ； ．（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的△H 0，其判断理由是 （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B= 实验③：v c= ．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 ．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确。

2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+2．（5分）将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．13．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．6．（5分）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）7．（5分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．8．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9．（5分）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．11．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？．14．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R与Y同族．Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是．15．（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．2．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）将15mL 2mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，MCl n盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCl n反应对应的关系式为：2M n+～nCO32﹣2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：B．3．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；【解答】解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32﹣，故B错；C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故C对；D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；故选：B．4．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．【分析】根据乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后可计算出碳元素的质量分数．【解答】解：由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，则从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则碳元素的质量分数为×（1﹣a）=，故选C．6．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．7．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选A．8．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【分析】A、含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应；B、酯基可以和氢氧化钠溶液发生水解反应；C、苯环可以被氢加成，碳碳双键可以使KMnO4褪色；D、羧基能与NaHCO3放出CO2气体，酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应．【解答】解：A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，故A正确；B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，故B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D错误．故选D．9．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【分析】根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化．【解答】解：A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错；B、X的变化量为1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，则X 的转化率为×100%=85%，故B正确；C、△H＜0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正＞V逆，即逆反应减小的倍数大，故D错误；故选：B．二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．【分析】该反应为固液加热，故选用C带有支管的试管做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可用无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．在检验时要考虑检验的顺序．【解答】解：成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置．C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水．接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2．最后洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．故答案为：11．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为正极；②电极b上发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 2.8L④电极c的质量变化是16g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液甲增大，因为相当于电解水；乙溶液乙减小，OH﹣放电，H+增多；丙溶液丙不变，相当于电解水；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？可以，铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．【分析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，即C 处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极．丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的．②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH﹣放电，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L．④Cu2++2e﹣=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m（Cu）=×64=16g．⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH﹣放电，所以H+增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变．（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．【解答】解：（1）①乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b ﹣c移动，M是负极，N为正极，故答案为：正极；②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH﹣放电，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L，故答案为：答案2.8L；④整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=×64=16g，故答案为：16；⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH﹣放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H+增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变．故答案为：甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH﹣放电，H+增多．丙不变，相当于电解水；（2）当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，可以继续电解，故答案为：可以；铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．14．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R 与Y同族．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是原子晶体；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是NO2和N2O4；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是SO3；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）NH3＞PH3，H2O＞H2S，其原因是因为前者中含有氢键②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4．【分析】（1）根据W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，及W的氯化物分子呈正四面体结构可知W为硅，然后分析二氧化硅的晶体类型；（2）根据高温结构陶瓷材料可知Q可能为氮元素，则二氧化氮与四氧化二氮可以相互转变；（3）根据位置及Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸、R和Y形成的二价化合物来推断R；（4）根据氢键的存在来比较氢化物的沸点，并根据最外层电子数来分析结构；（5）根据W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl 气；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，利用反应物与生成物来书写化学反应方程式．【解答】解：（1）W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si，W的氧化物为SiO2，原子之间以共价键结合成空间网状结构，则为原子晶体，故答案为：原子晶体；（2）高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系，故答案为：NO2和N2O4；（3）Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与Si相邻，则R只能是O，Y为S，其最外层电子数为6，则最高化合价为+6，所以Y的最高价化合物应为SO3，故答案为：SO3；（4）Q、R、W、Y与元素X相邻，W为Si，Q为N，R为O，Y为S，则X为P 元素，①氢化物沸点顺序为NH3＞PH3，H2O＞H2S，因为前者中含有氢键．②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18，结构分别为正四面体，三角锥和V形，故答案为：NH3＞PH3，H2O＞H2S；因为前者中含有氢键；NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形；（5）由信息可知，四氯化硅与氨气反应生成W（QH2）4和HCl，Si（NH2）4在高温下分解生成氨气和氮化硅，故答案为：SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）=8NH3+Si3N4．415．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是消去反应；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：、、、．【分析】（1）分别计算A、CO2和H2O的物质的量，则可求得C、H、O的原子个数比，进而求得化学式；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH 醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析；（4）由反应条件判断应为消去反应；（5）根据推断G的结构为，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．【解答】解：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10．故答案为：C4H10；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．故答案为：2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析，F的结构简式为．故答案为：；（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应．故答案为：消去反应；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为．E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应．故答案为：；（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．故答案为：、、、．．。

1999年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷）化学第I卷相对原子质量 H-l C-12 N-14 O-16 S一32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共16分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．下列液体pH值＞7的是A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A． NH4NO3 B． SiO2 C． C6H5NO2 D． Cu4．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125/53I治疗肿瘤。

该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是A．72 B．19 C．53 D．1255．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是A． NaF B． MgI2 C． BaI2 D． KBr6．下列俗称表示同一种物质的是A．苏打、小苏打 B．胆矾、绿矾 C．三硝酸甘油酯、硝化甘油 D．纯碱、烧碱7．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是A．在量筒的上端 B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻皮尺的右边8．下列各组物质中不易用物理性质区别的是A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油 C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体二、选择题(本题共30分)，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

9．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是A． Cl2 B． Br2 C．I2 D． S10. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。

2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L ﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+Cl 2TiCl4+ FeCl3+ CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

1999年高考化学试题和参考答案第I 卷（选择题共：83分）可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很 大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙 述不正确的是A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好 相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl参考答案：1、C2、D3、B4、A5、B二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选顶符 合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）6.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl 2B.PCl 3C.PCl 5D.N 28.下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）A.28g 氮气所含有的原子数目为NB.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.lmol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9.下列反应的自子方程式正而的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H +=H 2O+CO 2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3.H 2O+H +=NH 4++H 2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H+=Ca 2++H 2O+CO 210.反应4NH 3（气）＋5O 3（气）4NO （气）＋6H 3O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为)x (vA. )NH (3=0.0101mol.L -1.s -1B.(O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C.(NO)=0.0010mol.L -1.s -1D.(H 2O)=0.045mol.L -1.s -111.关于IA 族和IIA 族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，IA 族单质的熔点比IIA 族的高B.浓度都是0．01mol.L -1时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12.化合物的 ——OH 中的OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是A.HCOFl 4C.COCl 2D.CH 2ClCOOH13 x 、y 、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X 2YZC.X 2YZ 2D.X 2YZ 3l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。

共150分。

考试时间［120]分钟。

第I 卷（选择题共：83分）注意事项：1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。

再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

1999年成人高等学校招生全国统一考试1999年成人高等学校招生全国统一考试--化学1999年成人高等学校招生全国统一考试--化学第i卷可能用到的数据相对原子质量(原子量)h 1 c 12 n 14 o 16 ne 20 na 23 s 32cl 35．5 ca 40 cu 64 br 80 ba 137一．选择题：本大题共25小题，每小题3分，共75分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质属于纯净物的是a．氨气b．漂白粉c．冰醋酸d．空气2．下列物质中，属于含有非极性键的离子化合物的是a．naoh b．na2o2 c．nahco3 d．hno33．与n2含有相同电子数的分子是a．ch4 b．o2 c．no d．co4．与位于第三周期的稀有气体元素的原子具有相同电子层结构的离子为a．o2 b．f c．mg2+ d．s25．下列物质中，不能作氧化剂的是a．so2 b．s c．h2o d．cu6．电解水制备氢气和氧气时，为了提高导电能力，可加入的试剂是a．na2so4 b．nacl c．cuso4 d．agno37．能用排水集气法收集，而不能用排空气集气法收集的气体是a．h2 b．ch4 c．cl2 d．no8．甲基橙、石蕊和酚酞，在ph=1的溶液中呈现的颜色依次为a．红色、红色、无色b．黄色、红色、无色c．黄色、蓝色、红色d．红色、蓝色、无色9．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是a．na2so4 b．nahco3 c．na2so3 d．nh4no310．下列各组物质的水溶液，不另加试剂，只通过相互反应即能鉴别的一组是a．agno3、bacl2、nacl、kno3 b．cuso4、naoh、kcl、mgcl2c．fecl3、na2co3、k2co3、ca(no3)2 d．bacl2、na2so4、agno3、k2so411．下列反应中，所通入的气体，既是氧化剂又是还原剂的是a．将二氧化硫通入氢硫酸溶液中b．将二氧化氮通入水中c．将氯气通入溴化钾溶液中d．将氨气通入稀硝酸溶液中12．能用来区别na2so4、na2co3、na2so3、bacl2溶液(浓度均为1mol/l)的试剂是a．hcl b．agno3 c．naoh d．h2so413．要除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳，可将此混合气体a．通过澄清的石灰水b．通过灼热的炭c．通过碱石灰d．通过灼热的氧化铜14．以下物质①漂白粉、②硅酸钠溶液、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠和⑤苯酚，若长期与空气接触，会发生变质的是a．只有①②③b．只有①②④⑤c．只有①②④d．①②③④⑤15．hclo的酸性比h2co3的弱。

2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：16．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A．1：4B．1：3C．1：2D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．二、非选题9．（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v C=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v A=，v B；（2）化学方程式中，x=、y=、p=、q=；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；（2）④中发生反应的化学方程式是；（3）⑤中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的化学式是；（5）⑦中发生反应的化学方程式是；（6）H的化学式是．11．（15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：；（3）写出B管中发生反应的反应式：；（4）检验a管中气体的方法是；（5）检验b管中气体的方法是；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．12．（15分）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B 的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【专题】516：离子反应专题．【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C 不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故选D；故选：D。

1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。

共150分。

考试时间［120]分钟。

第I 卷（选择题共：83分）注意事项：1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。

再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

1999年全国统一高考化学试卷一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．2684．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：115．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N28．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v （x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣111．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4 C．COCl2D．CH2ClCOOH13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ314．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极15．（3分）（2013秋•成都校级期末）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣16．（3分）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应．就可以将它们区别开的是（）A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠17．（3分）（2015•天津校级模拟）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）18．（4分）（2009•浙江模拟）用0.1mol．L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol．L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.319．（4分）（2011秋•平顶山期末）X、Y、Z为三种气体．把a molX和b molY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n （Z），则Y的转化率为（）A．[]×100% B．[]×100% C．[]×100% D．[]×100%20．（4分）（2014春•工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算21．（4分）（2011•湖南一模）图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n（A）：n（B）为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比22．（4分）（2013•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中有铁无铜23．（4分）（2013•南昌校级一模）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：524．（4分）（2011秋•汤阴县校级期末）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（）A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b25．（4分）（2013•上海校级学业考试）A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（）A．M（A）=M（B）+M（C）B．2M（D）=M（B）+M（C）C．M（B）＜M（D）＜M（C）D．M（D）＜M（B）＜M（C）四、解答题（共2小题，满分18分）26．（4分）（2014秋•宁波校级期中）填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL．（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL．27．（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．（1）图中瓶II的作用是．（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是．（填代号〕A．在E处增加CaCl2干燥管B．在下处增加CaCl2燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度，其理由是．（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）．（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会．猛呼时会．五、（本题包括2小题，共17分）28．（8分）（2009秋•南岗区校级月考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是．（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）．（3）溶液I中所含金属离于是．（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）．29．（9分）（2012秋•沈北新区校级期中）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣．已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA ﹣），设有下列四种溶液：A．0.01mol•L﹣1的H2A溶液B．0.01mol•L﹣1的NaHA溶液C．0.01mol•L﹣1的HCl与0.04mol•L﹣1的NAHA溶液等体积混合液D．0.02mol•L﹣1的NaOH与0.02mol•L﹣1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）（1）[H+]最大的是，最小的是．（2）[H2A]最大的是，最小的是．（3）[A2﹣]最大的是，最小的是．六、（本题包括2小题，共17分）30．（7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯．（1〕A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是．（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）位．（3）写出ROH的分子式：．31．（10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃．如：请观察下列化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：（1〕写出图中化合物C、G、H的结构简式：C G H．（2）属于取代反应的有．（填数字代号，错答要倒扣分）七、（本题包括2小题，共15分）32．（6分）取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．33．（9分）（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO （氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a10﹣8cm，计算NiO 晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol﹣1）．（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．1999年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．解答：解：铅是一种极毒的物质，是﹣种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂﹣﹣四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油．故选：C点评：本题考查铅的危害，解答本题要充分理解铅燃烧时生成物的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：N O中N元素的化合价为+2价，为无色气体，具有还原性，某些含高价N物质还原可生成NO，以此解答该题．解答：解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，故A正确；B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；C．NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；D．NO为无色气体，故D错误．故选D．点评：本题考查NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的积累．3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．4．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11考点：同位素及其应用；相对原子质量及其计算．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数．解答：解：铱元素的相对原子质量192.22是质量数分别为191和193的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则两种同位素原子的个数比为0.78：1.22=39：61．故选A．点评：本题考查学生元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2考点：气体发生装置．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：该装置适用于固、液混合不加热的反应，生成的气体不易溶于水．解答：解：A、加热NaHCO3制CO2、需加热，所以不符合条件，故A错误．B、用铜与稀HNO3反应制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故B正确．C、用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3，氨气易溶于水，所以不符合条件，故C错误．D、用铜与浓HNO3反应制NO2，NO2易溶于水，所以不符合条件，故D错误．故选B．点评：本题考查了制取气体的反应装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，气体的反应装置是高考的热点，多在实验题中出现．二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A、B根据晶体中的构成微粒判断；C、D根据晶体的熔点判断；解答：解：A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确．B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误．C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误．D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误．故选A．点评：本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子．7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解答：解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．故选BD．点评：题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．8．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：物质的摩尔质量是已知的，由质量可以求得物质的量，标况下，22.4L任何气体均为1mol，知道物质的量，有N=n×N A可以知道微粒数解答：A，28g氮气是1mol，含2mol原子，故A错误；B，4g钙是0.1mol，变为钙离子失去0.2mol电子，故B错误；C，N A个甲烷分子是1mol，故C正确；D，甲烷和乙炔都是气体，标况下22.4L甲烷和乙炔的混合气体是1mol，故D正确．故选CD．点评：明确微粒间的关系式解题的关键．9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式；C．氨水为弱电解质，应写成化学式；D．醋酸为弱酸，应写成化学式．解答：解：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A正确；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式，正确的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．氨水为弱电解质，应写成化学式，向稀氨水中加入稀盐酸反应的离子方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C正确；D．醋酸为弱酸，应写成化学式，故D错误．故选AC．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意粒子符号的书写以及物质的性质．10．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v （x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．11．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少；D、碳酸钠较碳酸镁稳定．解答：解：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少，在同一周期中，IA族单质的原子半径较大，金属离子带电荷较少，熔点比IIA族的低，故A错误；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱，浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小，故B正确；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少，钠的半径比镁大，金属离子带电荷较少，氧化钠的熔点比氧化镁的低，故C错误；D、因为钠的金属性比镁强，它和碳酸根结合的离子键的键能自然要大一些，所以碳酸钠较难分解，故D错误．故选B．点评：本题考查金属晶体、离子晶体以及物质稳定性的比较，注意比较的角度和元素周期律的递变规律．12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4 C．COCl2D．CH2ClCOOH考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据信息可知羧基中的羟基被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，结构中存在（X代表卤素原子），据此判断．解答：解：A、HCOF结构为，属于酰卤，故A正确；B、CCl4是甲烷的四氯代物，不存在，属于卤代烃，故B错误；C、COCl2的结构为，属于酰卤，故C正确；D、CH2ClCOOH的结构为，不存在，故D错误．故选：AC点评：以信息形式，考查学生的自学能力以及对结构简式的理解，难度不大，关键是根据结构简式清楚原子间的连接．13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，Y可能为碳元素，化合物中正负化合价的代数和为0，以此来解答．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，A．若为XYZ，不存在HCO物质，且（+1）+（+4）+（﹣2）≠0，故A错误；B．若为X2YZ，则可能为HCHO，故B正确；C．若为X2YZ2，则可能为HCOOH，故C正确；D．若为X2YZ3，则可能为H2CO3，故D正确；故选A．点评：本题考查最外层电子数与元素的化合价的变化，明确最外层电子数为4的可能为C是解答本题的关键，也是解答的难点，注意在有机物中碳元素存在多种化合价，为易错点．14．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2，放电时，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，充电时的电极反应为放电时的逆反应．解答：解：A．放电时电池负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，电池负极周围溶液的OH不断减小，故A错误；B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，镍元素被还原，故B错误；C．充电时，阴极反应为，2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，氢元素被还原，故C正确；D．电池放电时，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，H2是负极，故D正确．故选CD．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．15．（3分）（2013秋•成都校级期末）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子存在于溶液中能大量共存，说明离子之间不发生任何反应，没有沉淀、气体以及弱电解质生成，也不发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等，加入氨水后也不产牛沉淀，则说明溶液中不存在Al3+、Mg2+等离子．解答：解：A、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；。

99年高考化学解析真题1999年，高考化学真题难度适中，考察内容丰富多样。

下面就将对这套试题进行详细解析，帮助同学们更好地掌握考试要点和解题技巧。

第一部分：选择题1. 【题文】下列反应中发生氧化还原反应的是( )A. Cu(s) + HNO_3(aq) → Cu(NO_3)_2(aq) + NO_2(g) + H_2O(l)B. Ba(OH)_2(aq) + 2HCl(aq) → BaCl_2(aq) + 2H_2O(l)C. Na_2CO_3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)D. CaCO_3(s) → CaO(s) + CO_2(g)【解析】选项A中铜被硝酸氧化生成氮氧化合物，发生了氧化反应，从而是氧化还原反应。

【答案】 A2. 【题文】以下有关化学平衡的叙述中，正确的是( )A. 当浓度增大时，平衡可移动性的物质趋向生成物的方向移动B. 温度升高时，平衡可移动性的物质有向生成物的方向移动C. 增压时，平衡潜>移动性的物质有向生成物的方向移动D. 在加入催化剂后，平衡混合物的物质量不变【解析】选项B中描述了温度升高对平衡的影响，是正确的。

【答案】 B第二部分：非选择题3. 不同电离态的元素的能量层次也不同，如何解释这个现象？【解析】不同电离态的元素的能量层次不同，是由于不同电子构型引起的。

在原子的某一电离态下，电子处于不同的能量轨道上，相应的能量不同，这就导致了不同电离态的元素的能量层次也不同。

4. 以下方程式总称反应的类型为什么？HCl + NaOH → NaCl + H_2O【解析】这个方程式是酸碱中和反应。

酸碱中和反应是指酸和碱按等当量反应生成盐和水的化学反应。

通过对99年高考化学真题的解析，相信同学们对于平常学习中的知识点有了更加深入的了解，并且对于如何应对化学考试也有了更清晰的思路。

希望大家在备战考试的过程中保持良好的状态，取得优异的成绩！。

1999年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷第1卷(共66分)考生注意：第1卷分三大题(包括l——23小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑。

注意试题题号和答题纸上编号一一对应，答案需要更改时，用塑料橡皮擦除干净。

相对原子质量 H—l C—12 N—14 O—16 S一32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题(本题共16分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．下列液体pH值＞7的是(A)人体血液 (B)蔗糖溶液 (C)橙汁 (D)胃液2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是(A)测定密度 (B)放入硝酸中 (C)放入盐酸中 (D)观察外观3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(A) NH4NO3 (B) SiO2 (C) C6H5NO2 (D) Cu4．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125/53I治疗肿瘤。

该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是(A)72 (B)19 (C)53 (D)1255．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是(A) NaF (B) MgI2 (C) BaI2 (D) KBr6．下列俗称表示同一种物质的是(A)苏打、小苏打 (B)胆矾、绿矾 (C)三硝酸甘油酯、硝化甘油 (D)纯碱、烧碱7．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是(A)在量筒的上端 (B)在滴定管上端(C)在托盘天平刻度尺的正中 (D)在托盘天平刻皮尺的右边8．下列各组物质中不易用物理性质区别的是(A)苯和四氯化碳 (B)酒精和汽油 (C)氯化铵和硝酸铵晶体 (D)碘和高锰酸钾固体二、选择题(本题共30分)，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

9．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是(A) Cl2 (B) Br2 (C)I2 (D) S10. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是(A)氯化铝 (B)碳酸氢钠 (C)硫酸镁 (D)高锰酸钾11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。

普通高等学校招生全国统一考试7．等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为（）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+48．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当 1.6g X 与Y 完全反应后，生成 4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（）A ．46 : 9B ．32 : 9C ．23 : 9D ．16 : 99．下列说法中正确的是（）A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A ．K +、Na +、SO 42—、S 2O 32—B ．NH4+、Mg 2+、SO 42—、Cl—C ．Na +、K +、HCO 3—、Cl —D ．K +、Na +、AlO 2—、NO 3—11．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是（）A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H>013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）+25O 2（g ）2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－2b kJ/mol D ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol26．（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是（2）A和B反应生成C的化学方程式是（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是27．（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。

2003年全国统一高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He2．（3分）（2014•碑林区校级学业考试）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3D．HCl、CO和CO23．（3分）（2011秋•渭城区校级期末）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）B．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH ﹣）＞c（NH4+）C．c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）4．（3分）（2013秋•云梦县校级期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol5．（3分）（2013秋•龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B （g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol6．（3分）（2014秋•湛江期末）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣17．（3分）（2013秋•合肥校级月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g8．（3分）（2008•珠海一模）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、解答题（共5小题，满分62分）9．（7分）（2013春•亳州校级期末）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是．（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A 生成B的化学反应方程式是．（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是．10．（13分）（2011•商洛校级模拟）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是．（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E 转变为F时发生两种反应，其反应类型分别是．（3）D的结构简式是．（4）1mol A与2mol H2反应生成1mol G，其反应方程式是．（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．11．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A（HCl）、n B（HCl）、n C（HCl）．已知：．m A=m B+m C，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）．请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M A、M B和M C三者的相互关系式．（3）A的正确选择有种，其化学式为：．（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，m B：m C=1：．（保留2位小数）12．（7分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是．13．（22分）（2009•浙江模拟）33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是．2003年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．故选B．点评：本题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．2．（3分）（2014•碑林区校级学业考试）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2考点：常见气体的检验．专题：推断题．分析：根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质，结合反应的实验现象分析气体的成分．其中混合气体中氨气具有碱性、氢气和一氧化碳气体具有还原性，氯化氢具有酸性．注意题中典型的实验现象：通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明没有氨气；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气．解答：解：混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体．故选A．点评：本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．3．（3分）（2011秋•渭城区校级期末）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）B．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH ﹣）＞c（NH4+）C．c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：溶液和胶体专题．分析：先计算硝酸铵和氢氧化钡的物质的量，再利用硝酸铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少．解答：解：20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为20mL×10﹣3L×0.4mol/L=0.008mol，50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10﹣3L×0.1mol/L=0.005mol，硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3•H2O，则反应后，70ml溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.001mol，生成的硝酸钡0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故c（NO3﹣）＞c（Ba2+），而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根，所以c（OH﹣）＞c（NH4+），故离子浓度大小顺序为：c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）．故选B．点评：本题考查学生溶液混合以后离子浓度大小的比较问题，关键是找出反应以后溶液的组成以及各个离子的量的多少，是现在高考的热点和难点．4．（3分）（2013秋•云梦县校级期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．5．（3分）（2013秋•龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B （g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小．解答：解：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；D、如A、C均减少1mol，B减少0.5mol，平衡不移动，B减少1mol，相当于在原平衡的基础上减少0.5molB，则平衡逆向移动，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．6．（3分）（2014秋•湛江期末）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：基本概念与基本理论．分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．7．（3分）（2013秋•合肥校级月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g考点：溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．解答：解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256 18 745.6g x y==x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g﹣1.8g）=98.2g．而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．故选D．点评：类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．8．（3分）（2008•珠海一模）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：推断题；压轴题；基本概念与基本理论．分析：A、根据K层电子为奇数的元素只有氢元素来回答；B、根据L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟来分析；C、L层电子为偶数的元素，L侧电子数可能为2、4、6、8，可能为第二周期元素，也可能为第三周期或长周期元素；D、根据M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯来分析．解答：解：A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确．故选C．点评：本题考查学生原子核外电子排布的有关知识，要注意特例在解题中的应用．二、解答题（共5小题，满分62分）9．（7分）（2013春•亳州校级期末）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是．（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A 生成B的化学反应方程式是HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O．（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是．考点：结构简式；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）酮羰基和氢气加成时羰基双键断开，在氧原子和碳原子上分别加氢原子；（2）乳酸中的醇羟基和羟基邻位的氢消去小分子水而出现不饱和双键；（3）羧基和醇羟基之间发生酯化反应，含有烯烃双键的物质可以发生加聚反应．解答：解：（1）丙酮中的羰基在镍催化剂作用下可以和氢气发生加成反应，加成时羰基双键断开，在氧原子和碳原子上分别加氢原子而转变成乳酸，故答案为：；（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A为HOCH2CH2COOH，加热失水发生消去反应，方程式为：HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O，故答案为：HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O；（3）B的甲酯结构简式为：CH2=CHCOOCH3，可以发生加聚反应，方程式为：nCH2=CHCOOCH3，故答案为：．点评：本题考查了物质的结构和性质间的关系，羰基可以被氢气加成、醇可以消去、有不饱和双键的物质可以发生加聚反应．10．（13分）（2011•商洛校级模拟）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是碳碳双键，醛基、羧基．（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E 转变为F时发生两种反应，其反应类型分别是消去反应、中和反应．（3）D的结构简式是NaOOC﹣CH=CH﹣COONa．（4）1mol A与2mol H2反应生成1mol G，其反应方程式是OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣COOH．（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．考点：有机物的推断；化学方程式的书写；消去反应与水解反应．专题：推断题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据化合物A的性质来确定A的结构；（2）根据A和银氨溶液反应后的产物判断B中的官能团，根据官能团决定化学性质来分析反应类型；（3）根据H的分子式确定A的结构简式，根据A到B的转化来确定B的结构进而分析B和烧碱反应的产物；（4）根据A和氢气发生的加成反应来回答；（5）根据同分异构体的概念和书写方法来回答．解答：解：（1）A能和银氨溶液反应，说明A中有醛基，又能和碳酸氢钠反应，故A中一定有羧基，还能和氢气在镍作催化剂作用下加成为G，G分子内酯化生成了分子式为C4H6O2的环状物H，故A中有双键，故答案为：碳碳双键，醛基、羧基；（2）H应是G发生酯化反应的产物，G中既有羟基又有羧基，A中的双键和醛基被加成后可以出现羟基，故A为：HOOC﹣CH=CH﹣CHO，B为：HOOC﹣CH=CH﹣COOH，D为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa，B和溴单质发生加成反应，得到E，从E 到F是卤代烃的消去反应得到的F是炔，故F为：HOOC﹣C≡C﹣COOH，碳原子在一条直线上，故答案为：消去反应、中和反应；（3）D是B中的羧基和烧碱中和后的钠盐，结构简式为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa，故答案为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa；（4）1mol A中的双键和醛基均可以被氢气加成，共消耗2mol H2，反应方程式为：OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH，故答案为：OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣COOH；（5）A为HOOC﹣CH=CH﹣CHO，与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是，故答案为：．点评：本题目是一道有机化学推断题，官能团决定物质的化学性质是解决问题的关键．11．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A（HCl）、n B（HCl）、n C（HCl）．已知：．m A=m B+m C，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）．请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M A、M B和M C三者的相互关系式M B＜M A＜M C（或者M C＞M A＞M B）．（3）A的正确选择有2种，其化学式为：Li2CO3、MgCO3．（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是MgCO3，BeCO3，Na2CO3，m B：m C=1： 1.05．（保留2位小数）考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：推断题；平均值法；元素及其化合物．分析：（1）根据短周期ⅠA和ⅡA族所包含的元素来回答；（2）根据碳酸盐和盐酸反应的方程式系数以及各自消耗的盐酸的物质的量结合题干信息来分析；（3）根据题意寻找符合条件的A的相对分子量的范围来确定A；（4）根据C为ⅠA族元素的碳酸盐，可直接确定C，A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，用假设法来确定A．解答：解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁；（2）根据mA=mB+mC，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）可得：MA=2m A/n A（HCl）=2[m B+m C]/[n B +n C（HCl）]=M（BC）（HCl）注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以M B＜M A＜M C或者M C＞M A＞M B；（3）碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li2CO3或者MgCO3，故答案为：2、Li2CO3、MgCO3；（4）A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3、B 为BeCO3、C为Na2CO3，假设MgCO3为1mol，因为n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl），所以B为BeCO3、C为Na2CO3共1mol又m A=m B+m C m B：m C=1：x，所以84=（1+x）m B=1 解方程组得x=1.05 故m B：m C=1：1.05，答案为：1.05点评：本题考查了学生对基础知识的整合能力，是一道高考题，难度较大．12．（7分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是H2SO3；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是SO3；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是磷．考点：无机物的推断．专题：推断题；压轴题．分析：从还原性二元酸入手推算，X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸应为H2SO3，热水反应生成酸要6mol一元碱中和，说明是2mol三元酸（没有符合条件的六元酸），依次展开进行推断．解答：解：还原性的不稳定的二元酸是H2SO3，所以X是SO2，与之组成元素相同的是SO3，故Y为SO3；和热水反应生成酸要6mol一元碱中和，说明是2mol三元酸（没有符合条件的六元酸），也就是H3PO4，因此Z是P4O10（简写P2O5），则A是磷．故答案为：H2SO3；SO3；磷．点评：本题为无机物的推断题，主要考查P和S的化合物，做题时注意抓住物质的典型性质，本题难度不大，注意基础知识的积累．13．（22分）（2009•浙江模拟）33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4铁屑．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4铁屑．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：压轴题；实验探究和数据处理题；化学实验基本操作．分析：本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求．方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化．解答：解：方法一（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+．故答案为：稀H2SO4铁屑；（2）煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2．故答案为：煮沸；（3）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2；方法二（1）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：稀H2SO4铁屑；（2）试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe（OH）2沉淀，故答案为：NaOH溶液；（3）打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2．若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）2溶液．故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；（4）由于装置中充满H2，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．点评：F e（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）2的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题，此题考查的内容比较多，既有水解方面的问题，又有氧化还原方面的问题，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，可以说是一道不可多得的好题．。