常见物质性质归纳

常见物质的物理性质归纳
常见物质的物理性质主要包括以下几个方面：
1. 电导率：物质导电能力的大小，常用于区分导体、绝缘体和半导体。

2. 密度：物质的质量与体积之比，表示物质的紧密程度。

3. 熔点和沸点：物质转变为液态和气态的温度。

4. 热容：物质吸热或释热的能力，即单位质量物质升高1度所需的热量。

5. 热导率：物质导热的能力，即单位时间内单位面积的热量通过物质的能力。

6. 界面张力：液体和气体或液体之间的表面张力，是液体分子因相互作用而表面不能膨胀或收缩的现象。

7. 扩散性：物质分子在空气或溶液中的自由移动能力。

8. 折射率：光线从一种介质射入另一种介质时，光线的传播方向发生了改变的程度。

9. 导热系数：物质导热的能力，即单位时间内两个相邻处的温度差距单位长度。

10. 融化热和汽化热：物质熔化和汽化时吸收的能量。

化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。

在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。

本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。

1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。

它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。

用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。

此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。

2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。

它的熔点是801°C，沸点是1413°C。

盐由钠离子和氯离子组成。

用途：盐被广泛用于食品加工和调味。

此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。

3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。

常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。

4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。

油主要由脂肪酸甘油酯组成。

用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。

此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。

5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。

它的沸点是78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。

用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。

此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。

6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。

它占据大气中的78%。

用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。

此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。

7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。

它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。

用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。

此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。

8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。

是否易燃性是否易氧化性是否有毒氢氧化钠：否否中等毒性（腐蚀）储存：氢氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。

应远离火种、热源。

库温不超过35℃，相对湿度不超过80%。

包装必须密封，切勿受潮。

应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。

储区应备有合适的材料收容泄漏物。

氯化钠：否否否储存条件：库房低温,通风,干燥氯化钯否否有毒常温密封干燥保存次亚磷酸钠是是有毒应贮存在阴凉、通风、干燥、清洁的库房。

包装密封，注意防潮，避免与氯酸盐和其他氧化剂接触。

远离热源和火种。

不得与有毒物品和污染物品共贮混运。

运输时要防雨淋和烈日曝晒。

装卸时要小心轻放，防止包装破损。

失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救。

氯化亚锡硫酸镍否是有毒应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内，库温不宜高于32℃。

容器必须密封，防潮。

硫酸镍否否有毒储存于阴凉、通风的库房。

远离火种、热源。

应与氧化剂分开存放，切忌混储。

储区应备有合适的材料收容泄漏物。

乙酸钠否是有毒密封干燥保存。

用内衬塑料袋，外套编织袋或麻袋包装。

醋酸钠具有潮解性，贮运中要注意防潮，严禁与腐蚀性气接触，防止曝晒和雨淋，运输要加防雨覆盖物。

乳酸否是有毒储存于阴凉、通风的库房。

远离火种、热源。

应与氧化剂、还原剂、碱类等分开存放，切忌混储。

甲醇是是有毒储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。

库温不宜超过37℃，保持容器密封。

应与氧化剂、酸类、碱金属等分开存放，切忌混储。

采用防爆型照明、通风设施。

禁止使用易产生火花的机械设备和工具。

储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

丙酮是是有毒本品具高度易燃性，有严重火灾危险，属于甲类火灾危险物质。

储存于阴凉干燥、良好通风处，远离热源、火源和有禁忌的物质。

所有容器都应放在地面上。

但久贮和回收的丙酮常有酸性杂质存在，对金属有腐蚀性。

储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。

库温不宜超过29℃。

保持容器密封。

盐酸否否有腐蚀性保存在密封容器当中,否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降,浓度也会下降。

初中常见化学物质化学性质单质金属：活泼金属能与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应气体：氢H：可燃性氧O：助燃性、氧化性氮N：化学性质不活泼，做保护气氯Cl：毒性，腐蚀性稀有气体：惰性，不活泼固体：红磷：可燃性，毒性白磷：可燃性，自燃性，剧毒性炭：可燃性硫：可燃性氧化物金属氧化物：氧化镁：不可燃氧化钙（生石灰）：不可燃三氧化二铁/氧化铁（铁锈）：不可燃四氧化三铁：不可燃二氧化锰：不可燃氧化铜：不可燃非金属氧化物：一氧化二氢（水）：不可燃过氧化氢（双氧水）：氧化性，见光易分解一氧化碳：可燃性，毒性二氧化碳：不可燃，不助燃二氧化硫：毒性一氧化氮：毒性二氧化氮：毒性五氧化二磷：不可燃，与水反应生成磷酸酸无机酸：碳酸：腐蚀性，易分解硫酸：腐蚀性，强氧化性，脱水性，无限稳定性氢氯酸/氯化氢溶液（盐酸）：腐蚀性，毒性硝酸：腐蚀性，见光易分解，强氧化性，毒性有机酸：乙酸（醋酸/冰醋酸）：腐蚀性，见光易分解碱氢氧化钠（火碱/烧碱/苛性钠）：腐蚀性氢氧化钙（熟石灰）：腐蚀性氢氧化铜：不可燃氢氧化铵（氨水/一水合氨）：腐蚀性盐硫酸盐：五水合硫酸铜（蓝矾/胆矾）：不可燃无水硫酸铜：遇水变蓝硫酸钠：不可燃硫酸钙（石膏）：不可燃硫酸钡：不可燃硫酸铁：不可燃三水合硫酸亚铁（绿矾）：不可燃无水硫酸亚铁：遇水变浅绿盐酸盐：氯化钠（食盐）：不可燃氯化钙：不可燃氯化铜：不可燃氯化铁：不可燃氯化亚铁：不可燃氯化钡：遇硫酸根生成白色沉淀氯化银：不可燃碳酸盐：碳酸钠（苏打/纯碱）：不可燃碳酸钙（大理石/石灰石）：不可燃碳酸镁（防滑运动镁粉主要成分）：不可燃碱式碳酸铜（铜锈）：易分解硝酸盐：硝酸钾：助燃，易爆硝酸铵：易爆硝酸银：遇氯离子生成白色沉淀，见光易分解其他氨气：腐蚀性氯化氢：毒性，腐蚀性高锰酸钾：强氧化性氯酸钾：助燃，易爆碳酸氢钠（小苏打）：不可燃十二水合硫酸铝钾（明矾）：不可燃九水合硫代硫酸钠（大苏打）：不可燃酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红品红溶液：遇二氧化硫褪色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝甲烷：可燃乙醇（酒精）：易燃。

初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。

它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。

用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。

此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。

2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。

用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。

此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。

3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。

它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。

此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。

4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。

它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。

用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。

此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。

5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。

它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。

用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。

此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。

6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。

它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。

用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。

此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。

7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。

它具有很强的腐蚀性和漂白性。

用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。

此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。

常见物质的化学性质一、氧气：1、金属与氧气的反应：3Fe + 2O2点燃 Fe3O42M g+O2点燃2M g O2Cu + O2△22Al2O32、非金属与氧气的反应：C + O2点燃 CO2(O2充足) 2C + O2点燃 2CO（O2不充足）S + O2点燃 SO22点燃 2P2O52H22点燃 2H2O3、CO与氧气的反应： 2CO + O点燃2CO2 4、有机物与氧气的反应：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2OC2H52点燃 2CO2+ 3H2OC6H12O6+6 O2酶 6CO2+6H2O二．碳单质1、常温下碳的化学性质稳定（不活泼）2、可燃性：C + O2点燃 CO2(O2充足) 2C + O2点燃 2CO（O2不足）3、还原性：高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe23高温 4Fe + 3CO2↑三．一氧化碳1、有剧毒2、可燃性：2CO + O点燃2CO23、还原性：CO+ CuO △23CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2四.二氧化碳1、不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸2、与水反应：CO2 + H2O === H2CO33、与碱溶液反应： Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O4、与碳单质反应：CO2+ C 高温 2CO 五.水1、2H2O 通电 2H2↑+ O2↑2CO2 + H2O === H2CO33、与生石灰反应： CaO + H2O === Ca(OH)2五.金属1、与氧气反应：3Fe + 2O2点燃 Fe3O42M g+O2点燃2M g O2Cu + O2△2CuO 4Al + 3O2===2Al2O32、与酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 3、与盐溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag 六. 酸1、 酸能使紫色石蕊溶液变红2、 与活泼金属反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 3、 与金属氧化物反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O H 2SO 4 + CuO=== CuSO 4 +H 2O 4、 与碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 2HCl + Mg(OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O H 2SO 4 +Ba(OH)2= BaSO 4↓+2H 2O 5、 与某些盐反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2HCl 七、碱1、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红2、与非金属氧化物反应：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O 3、与酸反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O 4、与盐溶液反应：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 八、盐1、与金属反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu2Al+ 3CuSO 4 === Al 2（SO 4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag 2、与酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑ HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2HCl 3、与碱反应：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 4、与盐反应：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl CaCl 2 ++Na 2CO 3 ==== CaCO 3↓ + 2NaCl 九、气体制法1、实验室制取氧气2KClO 3MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑2KMnO 4△2MnO 4 +MnO 2 + O 2↑2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑2 CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 3、实验室制取氢气 Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H 2↑ 4、碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑（工业制CO 2）。

初中几类常见物质化学性质归纳
一、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂反应：酸使紫色石蕊变红使无色酚酞不变色
2、酸与活泼金属反应生成盐和水
3、酸与金属氧化物反应生成盐和水
4、酸与碱反应生成盐和水
5、酸与盐反应生成新盐和新酸
二、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂反应：碱使紫色石蕊变蓝使无色酚酞变红
2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水
3、碱与酸反应生成盐和水
4、碱与盐反应生成新盐和新碱
三、盐的化学性质
1、盐与酸反应生成新盐和新酸
2、盐与碱反应生成新盐和新碱
3、盐与盐反应生成两种新盐
4、盐与金属反应生成盐和金属
四、金属的化学性质
1、金属与氧气反应生成金属氧化物
2、金属与酸反应生成盐和氢气
3、金属与盐溶液反应生成另一种金属和盐
五、碳单质的化学性质
1、常温下有稳定性
2、可燃性
3、还原性
六、一氧化碳的化学性质
1、可燃性
2、还原性
3、有毒
七、二氧化碳的化学性质
1、既不燃烧也不支持燃烧
2、与水反应生成碳酸
3、与可溶性碱反应生成碳酸盐和水
八、氧气的化学性质
氧气化学性质活泼，具有助燃性，能与许多物质反应：
1、氧气与红磷反应产生大量白烟放热
2、氧气与碳反应发出白光、放热、生成物质使石灰水变浑浊
3、氧气与硫反应：硫在纯的氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性
气味的气体、放热
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体、放热
4、氧气与铁反应：
铁在纯的氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

常见物质的性质和用途一、单质㈠氧气（O2）1、物理性质：⑴常温为无色无味气体；⑵密度比空气（可用法收集）；⑶溶于水（可用法收集）2、化学性质：⑴支持燃烧（不能燃烧）①硫在氧气（空气）中燃烧的方程式：现象：在空气中燃烧呈色，在O2中火焰呈色，生成气体。

②磷在O2（空气）中燃烧：方程式：（反应基本类型：）现象：产生大量（军事上制造烟雾弹）③铁丝在O2中燃烧：方程式：（反应基本类型：）现象：a 燃烧;b ;c生成④镁带在空气中燃烧：方程式：）现象：生成固体，发出（军事上作照明弹）⑤纯净H2在空气中安静燃烧：方程式：现象：火焰呈注：可燃气体点燃之前检验其纯度，如果不纯，可能会发生爆炸⑵O2可供给呼吸，如潜水登山、急救病人等⑶O2的检验方法：将木条伸入集气瓶⑷O2的实验室制法：①②③反应类型㈡碳单质（金刚石、石墨、C60、活性炭、木炭）1、物理性质及用途（差异较大，原因：）⑴金刚石：无色透明固体，天然最，制玻璃刀、钻头、钻石等⑵石墨：深灰色，不透明，细磷片状固体，很，作铅笔芯；有感，作润滑剂；能作干电池电极⑶C60结构与相似，很稳定⑷活性炭：疏松多孔，结构具有性，用于防毒面具，饮水机中净化水⑸木炭：也有性2、化学性质（相似）⑴,如古代字画能长期保存⑵作燃料（木材、煤等）碳充分燃烧：方程式：碳不充分燃烧：方程式：⑶还原性：（条件均为高温）均有还原性木炭还原氧化铜，方程式：现象：固体变成，生成气体；反应类型①②氧化还原反应：发生氧化，发生还原木炭还原氧化铁方程式：现象：（冶炼铁）木炭还原CO2方程式：二、氧化物一氧化碳（CO）1、物理性质：⑴常温为无色无味气体；⑵密度比空气；⑶溶于水（可用法收集）2、化学性质：⑴性，方程式：现象：火焰呈用途：作燃料⑵性，可以冶炼金属：还原赤铁矿石方程式：还原磁铁矿石方程式：⑶CO毒性：煤气中毒，CO极易与血红蛋白结合，阻碍了与O2的结合，缺氧窒息而死。

防治煤气中毒的措施㈡二氧化碳（CO2）1、物理性质：⑴常温为无色无味气体，固体叫；⑵密度比空气（可用法收集）；⑶溶于水（不用法收集）2、化学性质：⑴性，用于灭火⑵性，进入深洞做实验③CO2与水反应，方程式：但碳酸不稳定，易分解，方程式：④CO2与碱溶液反应：CO2与石灰水，方程式：（检验CO2），CO2与NaOH溶液，方程式：（充分吸收CO2）3、用途：人工降雨、致冷剂、制汽水等饮料4、危害：过多造成效应5、CO2制法：实验室制法：工业制法：三、酸常见的酸：盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸1、物理性质：⑴浓盐酸：工业盐酸呈黄色、强性、腐蚀性⑵浓硫酸：①强腐蚀性；②吸水性，作③脱水性，纸张会变黑；④溶解性：溶于水大量热2、化学性质（相似原因）⑴酸与指示剂：酸使石蕊酚酞⑵酸与金属单质：条件：①酸：稀硫酸、盐酸，②金属单质在表中H之前锌与稀硫酸，方程式：铁与稀盐酸，方程式：⑶酸与金属氧化物：稀盐酸与铁锈，方程式：（除锈）稀硫酸与氧化铜，方程式（反应类型）⑷酸与碱都能反应Al(OH)3中和胃酸过多，方程式：用熟石灰中和酸性土壤，方程式：⑸酸与盐反应用小苏打治疗胃酸过多，方程式：实验室制CO2，方程式：灭火器中反应，方程式：四、碱1、碱的物理性质：⑴NaOH①白色、块状固体，曝露在空气中时易吸收而潮解，因此可作剂②有强腐蚀性，因此它的俗名：、、③溶于水，并⑵Ca(OH)2①白色、块状固体，溶于水，水溶液俗称②俗称：和③制取：用生石灰加水，方程式：2、碱的化学性质：（相似原因）⑴碱与指示剂：碱使紫色石蕊，使酚酞⑵碱与非金属氧化物石灰水与CO2，方程式：溶液与SO3，方程式：⑶碱与酸反应（见酸4点）⑷碱与盐反应：条件氢氧化钙与碳酸钠，方程式：氢氧化钡与硫酸钠，方程式：五、盐1、常见盐的俗称和用途⑴NaCl ①俗称②用途:生活中作品；③医疗上配制，NaCl% ④交通：用它消除积雪等⑵Na2CO3①俗称和②用途:制洗涤剂，中和面团，制玻璃、造纸⑶NaHCO3 ①俗称②用途:食品添加剂，治疗胃酸过多，发酵粉成分之一⑷CaCO3：大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳等的主要成分。

物质的性质总结物质的性质是指物质所具有的各种特性和行为。

这些性质可以通过观察、测量和实验得出，并用于描述和区分不同的物质。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质两大类。

物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质。

以下是一些常见的物理性质：1. 密度：物质单位体积的质量。

密度可以用来描述物质的重量和轻重程度。

不同物质的密度是不同的，因此可以通过密度来区分和鉴别物质。

2. 沸点和熔点：物质在加热或冷却过程中从液体到气体或固体的转变温度。

不同物质的沸点和熔点也是不同的，因此可以通过这两个性质来进行物质的分离和纯化。

3. 热导率：物质传导热量的能力。

不同物质的热导率不同，有的物质可以很好地传导热量，而有的物质则相对较差。

4. 电导率：物质导电的能力。

金属等导电物质具有很高的电导率，而绝缘材料则具有较低的电导率。

5. 透明度：物质对光的透过程度。

透明度可以用来描述物质的透明、半透明或不透明程度。

化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。

以下是一些常见的化学性质：1. 腐蚀性：物质与其他物质接触产生腐蚀作用。

例如，某些酸类物质具有强腐蚀性，可腐蚀金属。

2. 氧化性：物质与氧气或其他氧化剂接触时发生氧化反应。

例如，铁与氧气接触会发生氧化反应，生成铁锈。

3. 还原性：物质在与还原剂接触时发生还原反应。

例如，氧气与还原剂反应会发生还原反应，氧气被还原为水。

4. 燃烧性：物质能够与氧气在适当条件下燃烧。

不同物质的燃烧性质不同，有的物质易燃，有的物质难燃。

5. 化学稳定性：物质在一定条件下的稳定性。

有些物质可以长时间保持稳定，而有些物质在特定条件下会发生分解或反应。

物质的性质可以进一步通过实验和测量得到更加详细和具体的结论。

例如，物质的酸碱性可以通过酸碱中和实验来测定，物质的溶解性可以通过加入特定溶剂后观察其溶解程度来确定。

总之，物质的性质是描述物质特征和行为的概括性概念。

这些性质可以通过物质的外观、观察和实验得到，对于了解和研究物质非常重要。

常见物质性质
固体：
白：无水硫酸铜、氧化镁、氢氧化钙、氯化钠、氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠、五氧化二磷红：氧化铁、磷、铜、氧化汞
蓝：CuSO₄·5H₂O
绿：碱式碳酸铜：Cu₂(OH) ₂CO₃
淡黄：硫
黑：碳、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
紫：高锰酸钾
沉淀：
白色：碳酸钙、氯化银、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁
蓝：氢氧化铜
红褐：氢氧化铁
溶液：
蓝色：含有铜离子的溶液
绿色：含有亚铁离子的溶液如：硫酸亚铁、氯化亚铁
黄色：含有铁离子的溶液
紫红色：高锰酸钾、紫色石蕊试剂
火焰颜色：
淡蓝：氢气、硫
蓝：一氧化碳、甲烷
蓝紫：硫在纯氧中燃烧
刺激性气味的气体：二氧化硫、氨气、氯化氢气体、二氧化氮
氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色，片状固体，无味
氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰物理性质：白色，粉末状固体，无味
碳酸钠俗名：纯碱、苏打作用：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠俗名：小苏打作用：焙制糕点所用的发酵粉、治疗胃酸过多
工业用盐：亚硝酸钠不能吃!!!!!!!!!!!!!!吃了会死人的。