常见物质的颜色、气味
固体
●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO
●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3
●黄色：金Au、硫S
●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
●淡蓝色：固态氧O2
●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）
●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO
等
●深灰色：石墨C
●灰白色：大多数磷肥
●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O
●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3
液体
●淡蓝色：液态氧O2
●蓝色：含有Cu2+的溶液
●浅绿色：含有Fe2+的溶液
●黄色：含有Fe3+的溶液
●银白色：汞Hg
●我们学过的大多数液体都是无色的。
●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH
●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH
气体
●红棕色气体：二氧化氮NO2
●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
●我们学过的大多数气体都是无色无味的。
●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物
和臭氧O3等
●能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等
化学常见物质的性质和用途 化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。在日常生活中，人们 常常接触到各种各样的化学物质。本文将介绍一些常见的化学物质的性质 和用途。 1.水（H2O） 性质：水是一种透明、无色、无味的液体。它的熔点是0°C，沸点 是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。 用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。 2.盐（NaCl） 性质：盐是一种结晶固体，有盐味。它的熔点是801°C，沸点是1413°C。盐由钠离子和氯离子组成。 用途：盐被广泛用于食品加工和调味。此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。 3.糖（C12H22O11） 性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。常见的糖包括蔗糖、 果糖和乳糖等。 4.油（如植物油和动物脂肪） 性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。油主要由脂肪酸甘油酯组成。
用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。此外，油 还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。 5.酒精（乙醇，C2H6O） 性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。它的沸点是 78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。 用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。此外，酒精还广泛用于酒类 制作、药品生产和化学实验室中。 6.氮气（N2） 性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。它占据大气中的78%。 用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。 7.氧气（O2） 性质：氧气是一种无色、无味的气体。它是一种强氧化剂，能够维持 燃烧和呼吸过程。 用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。此外，氧气还 被用于焊接、氧化反应和化学合成等。 8.碳酸氢钠（NaHCO3） 性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。它是一种弱碱。 用途：碳酸氢钠被广泛用于食品、制药和化妆品等领域。它被用作膨 松剂、中和剂和清洁剂。 9.硫酸（H2SO4）
是否易燃性是否易氧化性是否有毒 氢氧化钠：否否中等毒性（腐蚀） 储存：氢氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。应远离火种、热源。库温不超过35℃，相对湿度不超过80%。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 氯化钠：否否否 储存条件：库房低温,通风,干燥 氯化钯否否有毒 常温密封干燥保存 次亚磷酸钠是是有毒 应贮存在阴凉、通风、干燥、清洁的库房。包装密封，注意防潮，避免与氯酸盐和其他氧化剂接触。远离热源和火种。不得与有毒物品和污染物品共贮混运。运输时要防雨淋和烈日曝晒。装卸时要小心轻放，防止包装破损。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救。 氯化亚锡硫酸镍否是有毒 应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内，库温不宜高于32℃。容器必须密封，防潮。 硫酸镍否否有毒 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 乙酸钠否是有毒 密封干燥保存。用内衬塑料袋，外套编织袋或麻袋包装。醋酸钠具有潮解性，贮运中要注意防潮，严禁与腐蚀性气接触，防止曝晒和雨淋，运输要加防雨覆盖物。 乳酸否是有毒 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂、还原剂、碱类等分开存放，切忌混储。 甲醇是是有毒 储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不宜超过37℃，保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 丙酮是是有毒 本品具高度易燃性，有严重火灾危险，属于甲类火灾危险物质。储存于阴凉干燥、良好通风处，远离热源、火源和有禁忌的物质。所有容器都应放在地面上。但久贮和回收的丙酮常有酸性杂质存在，对金属有腐蚀性。储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不宜超过29℃。保持容器密封。 盐酸否否有腐蚀性 保存在密封容器当中,否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降,浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。 硝酸否否有腐蚀性 由于硝酸易挥发,见光易分解,所以硝酸保存应注意低温、避光,实验室中都放在棕色瓶中保存。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。 硫脲否是有毒 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。 氯化镍否否有毒 应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。 琥珀酸钠否否无
物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑 性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物 质。石墨用于电极、润滑、 制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲 醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧 CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石 灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要 成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要 成分、铁锈主 要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还 原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即 Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强 的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有 水 CuSO4"5H 2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液 一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气 体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石大理 石 白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO
常见物质的主要物理性质 1、常见固体物质的颜色： ⑴白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。 ⑵红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）。 ⑶黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、铁粉。 ⑷蓝色固体：CuSO4?5H2O。 ⑸淡黄色固体：硫磺（单质S）。 ⑹绿色固体：碱式碳酸铜（了解）Cu2 (OH) 2CO3 2、常见沉淀的颜色 ⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。 ⑵不溶于水但能溶于酸，且能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。 ⑶不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。 ⑷不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ⑸不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 3、常见溶液的颜色 ⑴常见的酸，如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。 ⑵蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。 ⑶黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。 ⑷浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。 4、常见气体的颜色 ⑴红棕色气体：二氧化氮（NO2）。 ⑵黄绿色气体：氯气（Cl2）。 ⑶无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 5、溶液的酸碱性 ⑴显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液。如硫酸氢钠（NaHSO4）、硫酸氢钾（KHSO4）等 ⑵显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液。碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。 ⑶显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 四、敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的
常见物质性质归纳 1、氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 主要用途：潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等 氧气的实验室制法：⑴2H 2O 2 MnO 2 ====== 2H 2O + O 2↑ ⑵2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑶2KClO 3 MnO 2 ═══△ 2KCl + 3O 2↑ 2、氮气 化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 主要用途：根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 3、稀有气体（混合物） 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 主要用途：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 4、空气 空气的主要成分及体积分数 5⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。 ⒉化学性质： ⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。 2H 2 + O 2 点燃 =====2H 2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO） 实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成H2 + CuO Cu + H2O ⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。 6、碳的单质 ⒉木炭、活性炭 ⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。 ⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。 7、碳 ⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子） 应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？ ⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同） 充分燃烧 C + O2 点燃 ===== CO2 放热 不充分燃烧2C + O2 点燃 ===== 2CO ⒊碳的还原性⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。 ⑵C + CO22CO 8、二氧化碳 ⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；（设计实验证明， 参看课本P117实验6-5）⑷CO2固体叫“干冰”。 ⒉二氧化碳的化学性质：⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（参看课本P117实验6-4） ⑵二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象） ⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸（参看课本P118实验6-6）CO2+ H2O == H2CO3碳酸不稳 定，H2CO3 == CO2↑+ H2O ⑷二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O 此反应的应用：①CO2气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 ⑸二氧化碳能与炽热的碳反应CO2 + C 2CO
常见物质的性质和用途 一、单质 ㈠氧气（O2） 1、物理性质：⑴常温为无色无味气体；⑵密度比空气（可用法收集）； ⑶溶于水（可用法收集） 2、化学性质： ⑴支持燃烧（不能燃烧） ①硫在氧气（空气）中燃烧的方程式： 现象：在空气中燃烧呈色，在O2中火焰呈色，生成气体。 ②磷在O2（空气）中燃烧：方程式：（反应基本类型：）现象：产生大量（军事上制造烟雾弹） ③铁丝在O2中燃烧：方程式：（反应基本类型：）现象：a 燃烧;b ;c生成 ④镁带在空气中燃烧：方程式：）现象：生成固体，发出（军事上作照明弹） ⑤纯净H2在空气中安静燃烧：方程式：现象：火焰呈 注：可燃气体点燃之前检验其纯度，如果不纯，可能会发生爆炸 ⑵O2可供给呼吸，如潜水登山、急救病人等 ⑶O2的检验方法：将木条伸入集气瓶 ⑷O2的实验室制法：① ②③反应类型 ㈡碳单质（金刚石、石墨、C60、活性炭、木炭） 1、物理性质及用途（差异较大，原因：） ⑴金刚石：无色透明固体，天然最，制玻璃刀、钻头、钻石等 ⑵石墨：深灰色，不透明，细磷片状固体，很，作铅笔芯；有感，作润滑剂；能作干电池电极 ⑶C60结构与相似，很稳定 ⑷活性炭：疏松多孔，结构具有性，用于防毒面具，饮水机中净化水 ⑸木炭：也有性 2、化学性质（相似） ⑴,如古代字画能长期保存 ⑵作燃料（木材、煤等） 碳充分燃烧：方程式： 碳不充分燃烧：方程式： ⑶还原性：（条件均为高温）均有还原性 木炭还原氧化铜，方程式：现象：固体变成，生成气体；反应类型①②氧化还原反应：发生氧化，发生还原 木炭还原氧化铁方程式：现象：（冶炼铁）木炭还原CO2方程式： 二、氧化物 一氧化碳（CO）
常见物质的物理性质归纳(适用于高中阶段) 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ①以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。 ⑦以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫 化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 ⑧白色物质 ★无色晶体的粉末或烟尘； ★与水强烈反应的P2O5；
常见物质的性质与用途 一、物质的分类 在日常生活中，我们会接触到许多常见物质，它们都具有不同的性 质和用途。常见物质可以按照化学性质、物理性质、用途等多种方式 进行分类。本文将主要从物质的性质与用途两个方面来探讨。 二、物质的化学性质 1.化学反应性 不同的物质具有不同的化学反应性。例如，金属铁可以与氧气发生 反应生成铁的氧化物，这个过程就是我们常说的生锈；水可以与氢气 发生反应生成氢氧化物；苯酚与氯仿反应可以生成苯酚乙酸等。物质 的化学反应性主要由物质的分子结构和元素组成决定。 2.酸碱性 酸碱性也是物质的一个重要性质。酸具有酸性，可导电，可以与碱 反应生成盐和水；碱具有碱性，可导电，可以与酸反应生成盐和水。 常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等。 3.可燃性 可燃性是指物质在氧气存在下能够燃烧的性质。常见的可燃物质有 木材、纸张、石油等。可燃性主要取决于物质的分子结构和元素组成。 三、物质的物理性质
1.颜色和形状 物质的颜色和形状是物质的显著特征。常见的物质颜色有红、黄、蓝、绿等，形状有固体、液体、气体等。例如，氧气是无色无味的气体，铁是固体。 2.密度和相对密度 物质的密度是指单位体积内物质的质量。相对密度是指物质的密度 与水的密度的比值。常见物质的密度可以通过称重和测量体积计算得出。 3.熔点和沸点 物质的熔点和沸点是指在一定的温度下，物质由固态转为液态和由 液态转为气态的温度。常见的物质熔点和沸点可以通过实验确定。 四、物质的用途 1.日常生活中的应用 常见物质在日常生活中有着广泛的应用。例如，水被广泛用于饮用、洗涤、农业等方面；钢铁被用于建筑、交通工具制造等；塑料被用于 制造日用品、包装材料等。 2.工业应用 常见物质在工业领域也有着重要的用途。例如，铝被广泛用于航空、汽车制造等；石油和天然气是重要的能源；化肥是农业生产和食品生 产的重要物质。
1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ①以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K ＋离子的焰色等。 ⑦以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 ⑧白色物质 ★无色晶体的粉末或烟尘； ★与水强烈反应的P2O5； ★难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbSO4； ★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； ★微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； ★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO。 ⑨灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。 （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
化学常见物质的化学性质 化学是研究物质的组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学 领域。化学性质是描述物质在发生化学反应时表现出的特性。本文将 讨论一些化学常见物质的化学性质。 1. 水（H2O） 水是地球上最常见的物质之一，它的化学性质广泛应用于各个领域。首先，水是一种极好的溶剂。由于水分子的极性，它能够溶解许多种 类的物质，包括离子化合物和极性分子。其次，水对电解质具有电离 能力。当水分子与电解质反应时，它们能够形成氢离子（H+）和氢氧 根离子（OH-）。 2. 氧气（O2） 氧气是自然界中的重要成分之一，它在燃烧和呼吸等过程中发挥关 键作用。氧气具有很强的氧化性，在与其他物质反应时能够引发剧烈 的燃烧。许多火灾都是由氧气与可燃物质反应而引起的。此外，氧气 还参与到生物体内进行呼吸作用，它与有机物质的氧化反应产生能量。 3. 二氧化碳（CO2） 二氧化碳是一种无色、无臭的气体，广泛存在于环境中。它的化学 性质主要体现在与水反应形成碳酸溶液，使水呈现酸性。此外，二氧 化碳对植物生长也有重要影响。通过光合作用，植物能够吸收二氧化碳，并将其转化为有机物质，释放氧气。
4. 盐（NaCl） 盐是一种常见的化合物，具有重要的化学性质。首先，盐是一种电解质，它在水中能够电离为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。其次，盐具有溶解度，它在水中的溶解度随着温度的升高而增加。此外，盐还具有融化作用，可以降低冰的熔点。 5. 硫酸（H2SO4） 硫酸是一种无色、无臭的强酸，具有广泛的化学性质。首先，硫酸是一种腐蚀性酸，具有强烈的腐蚀作用。其次，硫酸具有强酸性，可以与碱反应生成盐和水。此外，硫酸还具有氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。 6. 乙醇（C2H5OH） 乙醇是一种常见的有机溶剂，也是一种常见的饮用酒精。它的化学性质主要体现在与水的混溶性和可燃性。乙醇能够与水混溶形成醇溶液，这一性质在制备药物和化学实验中有广泛应用。另外，乙醇也是易燃物质，与氧气相遇时容易发生燃烧。 7. 氧化铁（Fe2O3） 氧化铁是一种重要的无机化合物，具有多种颜色，包括红色、黄色和黑色等。它的化学性质主要体现在与金属的反应。氧化铁与金属反应时，可以发生还原反应，产生金属离子和氧气。 总结起来，化学常见物质的化学性质非常丰富多样。水、氧气、二氧化碳、盐、硫酸、乙醇和氧化铁都具有不同的化学特性，在各自的
化学常见物质的性质与用途化学是研究物质组成、性质以及变化规律的科学。在我们日常生活中，有许多化学常见物质广泛应用于各个领域，例如水、盐、糖等。本文将就几种常见物质的性质和用途展开论述。 一、水 1. 性质：水（化学式H₂O）是无色、无味、无臭的液体。它在常温下存在三种形态，即固态（冰）、液态和气态（水蒸气）。水具有极强的溶解能力，能溶解许多无机物和有机物。 2. 用途：水是生命之源，无论在日常生活中还是在工业生产中都起着重要作用。在日常生活中，水用于饮用、洗涤、浇灌植物等。在工业上，水被广泛运用于冷却、蒸汽发生、清洗等工艺。 二、盐 1. 性质：盐（化学式NaCl）是一种晶体固体，呈白色晶体或颗粒状。它具有独特的咸味，不挥发，不易溶解于醇类溶剂。 2. 用途：盐在食品加工中被广泛使用，它可以增加食物的口感和风味。此外，盐还用于农业、饲料生产和化工等领域。在化学实验中，盐也作为一种重要的试剂应用。 三、糖
1. 性质：糖是一类有机化合物，常见的有蔗糖、果糖、葡萄糖等。它们一般呈结晶态，具有甜味，可溶于水。糖的存在形式多样，既可以作为单体存在，也可以形成复杂的聚合体。 2. 用途：糖在食品加工中广泛应用于糕点、饮料、冰淇淋等的制作中，用以增加甜味。此外，糖还是生物体获得能量的重要来源，它通过代谢过程被分解为ATP，供细胞进行能量代谢。 四、氧气 1. 性质：氧气（化学式O₂）是一种无色、无味、无臭的气体。它是空气的主要组成部分，能够支持燃烧过程，具有较高的活性。 2. 用途：氧气在医疗领域中被广泛应用于氧疗、制备药物等方面。此外，氧气还被用于工业生产中的氧化、炼钢等过程。同时，氧气也是人体呼吸过程中必需的，它参与细胞呼吸，供给能量。 五、二氧化碳 1. 性质：二氧化碳（化学式CO₂）是一种无色、无味的气体。它是一种稳定的化合物，在常温下呈气态。二氧化碳密度较大，无法支持燃烧。 2. 用途：二氧化碳在食品加工中被广泛使用，用于制作碳酸饮料、发酵面包等。此外，二氧化碳还被应用于消防灭火、航天领域的火箭推进器等。 本文仅就几种常见化学物质的性质和用途进行了简要介绍。化学物质的性质和用途广泛而多样，它们在日常生活和工业生产中发挥着重
物质 俗称 性质 用途 淡黄色粉末、 易燃、 于空气中燃烧火焰为淡 S 硫磺 蓝色、 纯氧为蓝紫色， 并伴有刺鼻气体产生 (S02) P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质； 石墨具有导电性、 润滑 性、 质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头， 切割物 质。石墨用于电极、润滑、 制铅笔 Fe 化学性质活泼、 在潮湿空气中易生锈， 于纯 氧中燃烧生成 Fe304) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 P SO2祁空气、有刺激气味、其水溶液为 H2S03 SO3 P SO3>P 空气其水溶液为 H2SO4 CH4 沼气 坑气 P CH4
常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ①以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。 ⑦以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 ⑧白色物质 ★无色晶体的粉末或烟尘； ★与水强烈反应的P2O5； ★难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； ★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； ★微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； ★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO。 ⑨灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
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物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生 锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶 液为 H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧 CH3COOH (乙酸) 醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变 色 CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生 成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主 要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主 要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO 、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu 、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO4"5 H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O
·氨气：氮和氢的化合物，化学式NH 3，无色，有臭味的气体，易液化，易 溶于水，通常1积水可溶解700体积的氨气，用于做硝酸和氮肥医药上用来做兴奋剂也叫阿摩尼亚或氨气 ·氨水：氨的水溶液，化学式NH 3·H 2O ，无色，有刺激性气味，最浓氨水为 35.28%，密度为0.88·cm －3，氨水越浓，密度越小，氨水中的微粒有：氨分子水分 子 氨 水分 子 N 离子和OH －离子，显弱碱性，含氮量16%，是一种化学肥料，工业上用途很广，也叫氢氧化铵。 ·白垩：石灰岩的一种，白色，质地软，主要成份是碳酸钙，是由古生物的骨髓积聚而成的分布很广，用来做粉刷材料等通称白土子，有的地方叫大白。 ·白口铁：断面呈白色的铁，碳和碳的含量较灰口铁少，大部分的碳和铁化合成白色的碳化铁质地很硬，不容易切削。 ·白钨矿：矿石，外形为粒状石块，白色带黄，有脂肪光泽，加热回经紫外线的照射后略呈紫色，是炼钨的主要原料。 ·白磷：磷的一种同素异形体，淡黄色结晶，有大蒜的气味，毒性强烈着火点很低(一般为40)，能自燃，在空气中发光可以用来制造普通火柴，军事上用来制造烟幕弹也叫黄磷。 ·苯：碳氢化合物，化学式C 6H 6，无色液体，有芳香气味，容易挥发，毒性 强，燃点很低能从煤焦油石油中提取出来，与卤素硝酸硫酸发生取代反应，也能与氧氢发生加成反应可以做燃料溶剂香料，也是有机合成的重要原料。 ·苯酚：有机化合物，是苯的一个氢原子被羟基置换而成的，化学式C 6H 5OH ，纯净的为无色结晶，遇光变成粉红色，有强烈的气味，有剧毒，有腐蚀性，处理苯酚可用酒精处理，苯酚是常用的防腐杀虫剂，又可做工业原料通称石炭酸。 ·变性酒精：工业上用的含甲醇的酒精，有毒通常加入一些颜色，使人容易辨认。 ·丙三醇：化学式C 3H 8O 3，又叫甘油，为无色，无臭有甜味的黏稠液体，有 吸湿性，与HNO 3反应制得三硝酸甘油酯(硝化甘油)，用作，丙三醇也用于烟草， 化妆品和食品工业。 ·波尔多液：用硫酸铜石灰水制成的一种农药，喷在农作物上，凝成一层薄膜，能预防病菌侵入因首先在法国波乐多地方使用而得名。
（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学方程式现象总结 一．物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）