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钠的性质及用途-课件

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钠的性质ppt课件

钠的性质ppt课件
钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）

2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)

2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)

考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]

钠的性质及用途

钠的性质及用途
大量的热能。
在实验室中，钠与水的反应是一 种常用的实验方法来研究金属与
水的反应。
钠与氯气的反应
当钠与氯气反应时，会产生氯 化钠和氮气。
这个反应是放热的，并且需 要在高温条件下进行。
工业上，通过钠与氯气的反应 可以制备氯化钠，同时还可以 获得其他有用的副产品，如氮
气和氢气。
03
钠的用途
钠在工业上的应用
02
钠的制备方法
电解熔融氯化钠
电解熔融氯化钠是工 业上制备金属钠的主 要方法。
电解熔融氯化钠需要 高纯度的氯化钠作为 原料，同时需要使用 石墨电极。
在高温条件下，通过 电解熔融氯化钠，可 以获得金属钠和氯气。
钠与水的反应
当钠与水接触时，会发生剧烈的 反应，产生氢气和氢氧化钠。
这个反应是放热的，会导致钠迅 速熔化并产生氢气，同时释放出
THANK YOU
钠暴露在空气中会氧化，表面 形成氧化钠，因此应避免长时 间暴露在空气中。
钠的应急处理方法
如果发生钠泄漏，应立即疏散人 员，隔离泄漏区域，并使用干燥 的砂土等物质吸收泄漏的钠。
如果发生火灾，应使用干燥的砂 土、干粉灭火器等来灭火，并用 水雾来稀释生成的氢气和氢氧化
钠。
如果发生人员接触，应立即脱去 被污染的衣服，用大量流动清水 冲洗接触部位，并及时就医。
04
钠的储存与安全
钠的储存方式
储存于阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源 和热源。
储存容器必须密封，防止钠与空气中的氧气和水 蒸气接触。
储存温度应保持在10-30℃之间，避免过高的温度 导致钠的燃烧或爆炸。
钠的安全注意事项
钠与水反应剧烈，产生氢气和 氢氧化钠，因此应避免与水接 触。
钠与氯气、溴等卤素反应生成 相应的卤化钠，这些卤化钠都 是易燃易爆的，因此应避免与 卤素接触。

高一化学钠 PPT课件 图文

高一化学钠 PPT课件 图文
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫

钠的性质ppt课件

钠的性质ppt课件

么？ 银白色、金属光泽；很快变暗
4Na + O2
2Na2O
钠与氧气反应
钠与氧气反应
（1） 受热后熔化
（2） 剧烈反应
（3）
（4）
发出黄色火焰 生成淡黄色固体
2Na + O2 △ Na2O2（过氧化钠）
1 与氧气反应
常温：4Na + O2
-2
2Na2O
（）
加热：2Na + O2
△
-1
Na2O2
（
预测 钠具有什么性质？
原子结构
金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应
共性
分类法
预测
钠具有强 还原性
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
特性
比较法
任务三 结合实验现象，思考下列问题
实验法
观察法
1.钠的保存方法。
保存在煤油中
2.钠可以用小刀切割，说明什么？
硬度小
3.新切开的钠的断面有何变化？为什
资料卡片 检验氢气的方法：1.燃烧法 2.燃爆法
科学探究的步骤和方法 预测
对实验证据 进行分析、归纳、
概括、推论
实验 解释与结论
任务五 如果钠不慎着火，该如何灭火？ 干燥的沙土盖灭
任务六 在制备无水有机溶剂时，首先用廉价且除水效果 好的氧化钙进行粗处理，再用钠丝除去微量的水，这利 用了钠的什么性质？
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和 描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？写出相应的方程式。
实验现象
分析及结论
浮在水面 熔化成液态小球 在水面无规则游动 发出嘶嘶的响声
密度比水的小 反应放热，钠的熔点低

钠的性质及应用PPT课件

钠的性质及应用PPT课件

熔融
2NaCl
2Na + Cl2↑
电解
-
17
钠
制Na2O2
的
核反应堆导热剂
用
高压钠灯
和O2反应
Na、K合金为液体 且导热性能好
黄光射程远，透雾力强
途
冶炼某些贵金属
-
钠活动性强 (易失电子)
18
秦山核电站
钠钾合金作原子反应堆的导热剂
高压钠灯
制备Na2O2；
高温
-
制取贵金属
19
【问题探究】 将钠放入NH4Cl溶液，会有什么现象？
-
21
总结一下
从海水中提取钠单质
实验现象
反映
物理性质
反映
存在形态
化学性质 决定
(易失电子)
用途
决定
物质结构
-
22
作业
▪ (1)刚用小刀切开的金属钠断面呈＿银＿白＿色＿,在空气中放置几 分钟后发生的变化为＿表＿面＿很快＿变＿暗＿
▪ (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这 是因为＿防＿止表＿面＿的＿煤油＿燃＿烧
-
1
板书：理论 钠具有强还原性
实验1 与O2
2 与 O2
3 与水
提出钠用完后，提出钠失火
过渡金属的学习，要参照初中学习铁
4与酸
5与两种盐
-
2
观察与思考
观察金属钠是如何保存的？
金属钠保存在煤油 (ρ=0.80g/cm3)中.
推测或猜想钠 可能有的性质？
钠的化学性质很活泼
-
3
【理论探究】 钠的化学性质很活泼
淡黄色固体
化学式
Na2O
与水反应式

高三一轮复习钠及其化合物ppt课件


△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显

金属钠的课件ppt.ppt

钠元素在自然界以化合态形式存在，主要 形式是NaCl 钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节 介绍：Na2O和Na2O2, Na2CO3和NaHCO3
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质

钠及其化合物ppt课件

-1 1：2
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】

金属钠及其化合物的性质课件


+CO2(少量）
Na2O2
+Cl2（点燃）
NaCl
碱金属的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 名称 符号 荷数
锂 Li 3 银白色,柔软
密度 g/cm3
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
Na2CO3 Na2CO3•10H2O 纯碱或苏打 结晶碳酸钠
碎细粉末 白色
比NaHCO3 的溶解度大
晶体 白色 比Na2CO3 的溶解度大
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：
1、与酸反应 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:剧烈反应，立即放出气体
Na2CO3 + HCI === NaCI + NaHCO3 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:放出气体不如NaHCO3剧烈
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
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钠的性质及用途
本节课加分说明
1.名字在PPT中每提到一次加1分
2.每参与一次课上发言（或活动）加1分
3.组长负责记录本组成员加分情况及小组总积分
4.课代表负责统计全班积分，并评出个人积分和小 组积分第一名
网上任务完成情况的反馈
网上任务的反馈
任务完成较好的同学：
张慧颖 赵一青 张国强 王玉霞 贾馨 孙义明 王小霞 曹宗青钰 杜露露 王亚星 王艺 李永辉 马 姣 李文清 谢宁 巩瑞 麻晓艳 冯瑞
盐反应。
当堂检测
1.A 2.B 3.A 4C 5.AC 限时5分钟
网上检测题反馈
答疑解惑
1.钠着火时可以用作灭火的物 质和器材是 B A.水 B.砂 C.四氯化碳 D.泡沫灭火器
体验钠的性质
1.小组合作完成实验，做 好小组分工：有操作员、 有讲解员、有记录员
2.注意实验安全，按学案 的实验要求和步骤进行
3.将4.6 g金属钠投入到 95.6 g水中，得到的溶液 溶质的质量分数是 C A.4.6%
B.7.6%
C.8%
D.10%
2. 将一小块金属钠投入到 CuSO4溶液中，不可能观察到 的现象是 C
A.钠熔成小球在液面四处游动 B.有无色气体生成 C.溶液底部有红色物质生成 D.溶液中有蓝色沉淀生成
拓展提升-钠与各类型溶液的反应
将一小块钠投入到下列溶液中时，
既பைடு நூலகம்产生气体又会出现白色沉淀的
是
D
A.稀硫酸
B.氢氧化钠稀溶液
C.氯化铁溶液
D.氯化镁溶液
2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试 管中（煤油和水均足够多），可以观察到
的现象是 C
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 并上下浮动
D．钠沉在水层下剧烈反应
小结：钠的化学性质
1、与O2反应
4Na + O2 2Na + O2 2.钠与水反应
2Na2O (白色) 点燃 Na2O2(淡黄色)
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 3.钠与酸的反应：钠直接与酸反应
4.钠与碱溶液的反应：钠直接与溶液中的水反应
5.金属钠与盐溶液反应的规律： Na先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与