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2020（届）人教高考化学：氧化还原反应二轮练习含答案专题：氧化还原反应一、选择题1、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe 3O 4 + 2H 2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是A ．还原产物是钠Na 和Fe 3O 4B ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离C ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D ．每生成1 mol H 2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023【答案】D2、(新题预测)下列涉及电子得失或偏移的有几种( ) ①明矾净水 ②漂白粉变质 ③人工固氮④电解精炼铜 ⑤焰色反应 ⑥金属铝钝化 ⑦实验室制备SO 2 ⑧铁质容器盛放波尔多液 ⑨硅胶作食品干燥剂 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子A.5种B.6种C.7种D.8种 【解析】选B 。
涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应,①明矾净水利用Al 3+的水解,生成Al(OH)3胶体,为非氧化还原反应;②漂白粉变质分两步,ClO -生成HClO 和HClO 分解,第二步为氧化还原反应;③人工固氮即为N 2与H 2合成NH 3,是氧化还原反应;④电解精炼铜利用电解池,涉及电子转移;⑤焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移;⑥金属铝钝化在表面生成氧化膜,是氧化还原反应;⑦实验室制备SO 2用Na 2SO 3和较浓硫酸反应,强酸制弱酸,为非氧化还原反应;⑧铁质容器盛放CuSO 4,发生置换反应,属于氧化还原反应;⑨硅胶吸水时不涉及电子转移;⑩纳米铁粉具有还原性,置换去除污水中的重金属离子,是氧化还原反应。
3、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 2【参考答案】B4、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO 3。
工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl 2制取KIO 3，以下说法不正确的是A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】C5、下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
年级高三学科化学版本苏教版内容标题高三第二轮复习：氧化复原反响【本讲教育信息】一. 教学内容：氧化复原反响二. 教学目的理解氧化和复原，氧化性和复原性，氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物等概念；能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目；能配平反响方程式。
三. 教学重点、难点氧化复原反响方程式的分析、配平和氧化性、复原性强弱的比拟氧化复原反响的应用四. 教学过程：1. 氧化复原反响的有关概念及其关系2. 氧化复原反响本质的表示方法〔1〕双线桥法〔常用于分析氧化复原反响〕注意箭头的指向不代表电子转移的方向！〔2〕单线桥法〔常用于表示电子转移的实际情况〕注意箭头的指向！3. 氧化复原反响的一般规律⑴守恒律：对于一个完好的氧化复原反响，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
⑵价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质。
即：“高价氧化低价还，中间价态两头转〞⑶强弱律：强迫弱：强氧化剂＋强复原剂＝弱复原剂＋弱氧化剂。
主要应用：①比拟物质间氧化性或复原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用复原性强的物质制备复原性弱的物质。
⑷转化律：氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反响，化合价的变化遵循“只靠拢，不穿插〞〔即价态归中〕；同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响。
歧化律－—处于中间价态的元素同时升降归中律－—同种元素不同价态反响时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化复原反响⑸优先律：一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性最强的优先发生反响。
一种复原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反响。
即“先强后弱〞原那么。
⑹难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
4. 氧化性、复原性强弱的比拟：氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的才能，与得失电子的多少无关。
2020-2021高考化学氧化还原反应综合试题附答案一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
主题4:氧化还原反应命题一氧化还原反应的概念1.(2018年浙江4月选考,7)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )。
A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→S-D.CuO→Cu【答案】B的是( )。
2.(2018年北京理综,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关．．【解析】A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生Fe(OH)2白色沉淀,随后Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3 (红褐色沉淀),反应的化学方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH) 3,是氧化还原反应;B项,氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液变红,HClO具有强氧化性,把红色物质氧化为无色物质而使溶液褪色,是氧化还原反应;C项,Na 2S溶液滴入AgCl浊液中,反应的化学方程式为2AgCl+Na2S Ag2S+2NaCl,白色沉淀变为黑色,但反应前后各元素化合价不变,不是氧化还原反应;D项,热铜丝插入稀硝酸中,Cu与稀HNO3反应生成()、NO和H 2O,无色气体NO迅速被氧化成红棕色气体NO2,反应的化学方程式为2NO+O22NO2,是氧化还原反应。
【答案】C3.(2017年北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是( )。
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【解析】CO2与Na2O2发生反应时,CO2中各元素化合价没有发生变化,A项不符合题意;Cl2与KBr反应生成KCl 和Br2,Cl2被还原为KCl,B项符合题意;乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,乙烯被氧化,C项不符合题意;NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl,不属于氧化还原反应,D项不符合题意。
【答案】B4.(2015年四川理综,1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )。
氧化还原反应（讲义）➢知识点睛1.氧化还原反应（1）概念：在反应过程中有__________变化的化学反应。
（2）氧化反应和还原反应氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价______的反应。
还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价______的反应。
注：在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生。
【拓展】与四大基本反应类型间的关系2.氧化还原反应的实质（1）实质：反应中有_________（包含电子的得失和偏移）。
（2）电子转移的表示方法①双线桥法（表示反应前后同一元素电子得失数目）步骤：标价态、连双线、注得失。
②单线桥法（表示反应物中电子转移的方向和数目）步骤：标价态、连单线、注数目。
3.氧化剂与还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物（1）氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_____的________，具有氧化性。
特点：______电子，化合价______，发生______反应（即被_______），生成________产物。
（2）还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_____的_______，具有还原性。
特点：______电子，化合价______，发生______反应（即被_______），生成________产物。
简记：升失氧，降得还，若说剂，两相反。
注：①在一个反应中氧化剂和还原剂同时存在，可以是不同物质，也可以是同一物质。
如：Cl2+H2O HCl +HClO中，______既是氧化剂又是还原剂。
②在一个反应中氧化产物和还原产物同时存在，可以是不同物质，也可以是同一物质。
如：2Na+Cl22NaCl中，________既是氧化产物又是还原产物。
（3）氧化性和还原性的强弱判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物4.氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据在氧化还原反应中，化合价升降总数相等。
（2）配平步骤（标、列、定、配、查）①标：标变价元素的化合价；②列：列出反应前后元素化合价的升降值；③定：根据化合价升降变化值的最小公倍数，确定某些物质的系数；④配：用观察法配平其他物质的系数；⑤查：检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。
2020-2021高考化学氧化还原反应综合题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。
B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。
则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度 分液 除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。
【解析】【分析】装置A 用于制取Cl 2，发生的反应为：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，装置B 中发生的是制取HIO 3的反应，装置C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和Cl 2，还要防止倒吸。
【本讲教育信息】一、教学内容：高考第二轮复习《专题4》二、教学目的：1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
4、能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念；会判断氧化产物和还原产物以及氧化性和还原性强弱。
5、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。
三、重点和难点1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。
判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
四、考点分析：本专题内容在高考中的主要考查点是：1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。
判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
五、知识网络1、氧化还原反应2、常见离子间的氧化还原反应（1）Fe 3+与S 2-、I -、-23SO 。
（2）ClO -、-4MnO (H +)、-+-23S)H (NO 与、I -、-23SO 、Fe 2+。
【典型例题】【例1】 阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N 2H 4+N 2O 4==3N 2+4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是（ ）A 、属于置换反应B 、联氨是氧化剂C 、联氨是还原剂D 、氮气是氧化产物，不是还原产物答案：C分析：该反应不符合置换反应的定义；N 2H 4中N 元素化合价为-2价，N 2O 4中N 元素化合价为+4价，反应后N 元素为0价，所以N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物，又是还原产物。
2020年高考化学复习氧化还原反应一、选择题1、取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，制得22.4L Cl2 (标准状况)。
下列有关说法中不正确的是A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75％B.被氧化的HCl的物质的量为4molC.参加反应的HCl的质量为146gD.被还原的MnO2的物质的量为1mol2、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
以下有关该反应的说法正确的是( )A．产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1B．CuI既是氧化剂，又是还原剂C．Hg与Cu均发生氧化反应D．Cu是还原产物3、某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。
原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目4、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )5、下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑②2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O③4NH3＋6NO===5N2＋6H2O④3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2A．①② B．②③C．③④ D．①④6、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO－＋ 4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。
则RO中R的化合价是( )A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋67、下列反应中，硫元素的化合价升高的是( )A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．S＋O2点燃,SO28、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
化学导学案氧化还原反应编号：07班级：组别姓名【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。
2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。
请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。
练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。
每生成1mol NO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是()A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：① 非金属单质，如_________________________；② 含有高价态元素的化合物，如_________________________；③ 某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；④ 过氧化物，如_________________________；⑤ 其他物质，如_________________________。
主题4:氧化还原反应命题一氧化还原反应的概念1.(2018年浙江4月选考,7)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )。
A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→S-D.CuO→Cu【答案】B的是( )。
2.(2018年北京理综,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关．．【解析】A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生Fe(OH)2白色沉淀,随后Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3 (红褐色沉淀),反应的化学方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH) 3,是氧化还原反应;B项,氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液变红,HClO具有强氧化性,把红色物质氧化为无色物质而使溶液褪色,是氧化还原反应;C项,Na 2S溶液滴入AgCl浊液中,反应的化学方程式为2AgCl+Na2S Ag2S+2NaCl,白色沉淀变为黑色,但反应前后各元素化合价不变,不是氧化还原反应;D项,热铜丝插入稀硝酸中,Cu与稀HNO3反应生成()、NO和H2O,无色气体NO迅速被氧化成红棕色气体NO2,反应的化学方程式为2NO+O22NO2,是氧化还原反应。
【答案】C3.(2017年北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是( )。
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【解析】CO2与Na2O2发生反应时,CO2中各元素化合价没有发生变化,A项不符合题意;Cl2与KBr反应生成KCl 和Br2,Cl2被还原为KCl,B项符合题意;乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,乙烯被氧化,C项不符合题意;NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl,不属于氧化还原反应,D项不符合题意。
【答案】B4.(2015年四川理综,1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )。
A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【解析】明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大,能吸附水中的杂质,所以能起到净水的作用,与氧化还原反应无关,A项错误;甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸湿性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原反应无关,B项错误;漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是起还原作用,C项错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,起还原作用,故D项正确。
【答案】D5.(2015年海南,1)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )。
A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性将织物的色素氧化为无色物质,D项正确。
【答案】D6.(2016年上海,13)O 2F2可以发生反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )。
A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4【解析】O元素的化合价由+1价降低到0价,化合价降低被还原,氧气是还原产物,A项错误;O2F2中O元素的化合价降低,F元素的化合价不变,故O2F2在反应中作氧化剂,B项错误;未说明是否处于标准状况,无法求得HF的物质的量,无法计算电子转移的量,C项错误;该反应中H2S为还原剂,O2F2为氧化剂,二者物质的量之比为1∶4,D项正确。
【答案】D7.(1)(2015年全国Ⅰ卷,28节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。
该反应的还原产物为。
(2)(2015年重庆理综,8节选)Fe2O3是氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。
(3)(2015年全国Ⅱ卷,28节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(4)(2018年全国Ⅰ卷,28节选)采用N 2O5为硝化剂是一种新型绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。
【答案】(1)MnSO4(或Mn2+) (2)Fe (3)2∶1(4)O2命题二氧化还原反应方程式的配平及书写8.(2018年北京理综,27节选)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下,将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO 2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2Oⅱ.I 2+2H2O+ + +2I-【解析】SO 2歧化反应的总反应为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓,I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,催化剂在反应前后质量和化学性质不变,(总反应-反应ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I 2+2H2O+SO24H++S-+2I-。
【答案】SO2S-4H+9.(2018年江苏,20节选)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式: 。
【解析】HNO2与(NH2) 2CO反应生成N2和CO2,N元素的化合价分别由HNO2中+3价降至N2中0价,(NH2)CO中-3价升至N2中0价,根据得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式为2HNO2+(NH2) 2CO22N2↑+CO2↑+3H2O。
【答案】2HNO 2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O10.(2018年天津理综,7节选)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式: 。
【解析】为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物,与氢氧化镁反应得到盐(亚硫酸镁),考虑到题目要求写出得到稳定化合物的化学方程式,所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到),所以反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。
【答案】2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O11.(2017年全国Ⅰ卷,27节选)写出“高温煅烧②”(FePO4沉淀LiFePO4)中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式: 。
【答案】2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑12.(2017年全国Ⅲ卷,27节选)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。
【答案】2∶713.(2017年江苏,19节选)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。
【答案】4Ag+4NaClO+2H 2O4AgCl+4NaOH+O2↑14.(2017年全国Ⅲ卷,28节选)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式: 。
【答案】2As 2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S15.(2016年全国Ⅰ卷,27节选)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。
【答案】Cr 2-+3HS-+5H+2Cr3++3S-+4H2O16.(2016年全国Ⅱ卷,26节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。
【答案】NaClO+2NH 3N2H4+NaCl+H2O17.(2016年全国Ⅰ卷,28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: 。
(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。
【解析】(1)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO3是氧化剂,还原产物为ClO2,根据得失电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4。
(2)根据图示可知,利用含有H2O2的NaOH溶液吸收ClO2气体,产物为NaClO2,则此吸收反应中,氧化剂为ClO2,还原产物为NaClO2,还原剂是H2O2,氧化产物是O2,每反应1 mol的H2O2转移2 mol电子,反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+O2+2H2O,可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物为O2。
【答案】(1)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(2)2∶1O218.(2016年全国Ⅲ卷,27节选)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·-。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式: 。
【答案】4OH-+3Cl-+4NO4N-+3Cl-+2H2O19.(2015年天津理综,10节选)为节约成本,工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:Cl -+ Fe2++ Cl-+ Fe3++ 。
【答案】1 6 6H+ 1 6 3H2O命题三有关氧化还原反应的计算20.(2018年全国Ⅰ卷,27节选)Na2S2O5可用作食品抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1(以SO2计)。
【解析】Na 2S2O5与单质碘发生氧化还原反应,Na2S2O5被I2氧化成硫酸钠,离子方程式为S2-+2I2+3H2O=0.128 2S-+4I-+6H+。
消耗碘的物质的量是0.0001 mol,所以Na2S2O5的残留量(以SO2计)是.·-.g·L-1。
