浙教版科学八下第一章复习

第一章热能的转化
一、热能的定义
热能（thermal energy）是由物质中的分子运动产生的、具有可能转化为机械能或其他形式能量的一种能量形式。

二、热能的转化
1.热能转化为机械能或其他形式能量：热能可转化为机械能或其他形式的能量，如汽车的发动机就是一个应用热能转化为机械能的机器，汽车发动机将燃烧燃料产生的热能转化为机械能，使汽车按照操纵者的要求运动。

2.热能转化为电能：热能可以转化为电能，在火力发电厂中，利用燃烧燃料的热能来汽化水，使蒸汽的温度和压强上升，用汽车发动机原理使汽车发动机的热能转化为电能，输入我们的家中，使用电器，实现用热能转化为电能。

3.热能转化为其他形式能量：热能还可以转化为其他形式的能量，如热量转化为化学能，在火药、煤气、氢弹等产品中，都是利用热量转化为化学能，来实现大量的能量的源泉。

三、热能的应用
1.在水力发电中，利用蒸发的热量使水蒸发，然后利用蒸汽进行相应的动力，将其转化为电能，最终输入家庭使用；
2.火力发电：在火力发电厂中，利用燃料燃烧把热能转化成机械能，驱动汽车发动机，把机械能转化为电能，然后输入家庭使用；
3.在化工工业中。

浙教版⼋年级科学下册第⼀章粒⼦的模型与符号（总结+单元测验+中考题）浙教版⼋年级科学下册第⼀章粒⼦的模型与符号⼀、知识整理§1.1节模型、符号的建⽴与作⽤1、符号：在⽣活中，我们经常会⽤到⼀些如录⾳机、随⾝听上类似的符号来表⽰事物，我们曾经⽤过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进⾏归纳总结。

我们⽣活中，⽤过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。

符号的作⽤和意义：⽤符号能简单明了地表⽰事物⽤符号可避免由于外形不同引起的混乱⽤符号可避免表达的⽂字语⾔不同⽽引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助⼈们认识和理解⼀些不能直接观察的到的事物。

⼀个模型可以是⼀幅图、⼀张表或计算机图像，也可以是⼀个复杂的对象或过程的⽰意。

模型可以表⽰很⼤或很⼩的事物，有些模型可以是具体形象的，⽽有的模型则是抽象的（如⼀个数学或科学的公式）。

§1.2物质与微观粒⼦模型1、分⼦：分⼦是保持物质化学性质的⼀种微粒。

分⼦在化学变化中是可分的，⽽原⼦是不可分的。

在⽔通电实验中，我们发现⽔分⼦变成了氢分⼦和氧分⼦，它们不再保持⽔的化学性质了，该实验充分说明了：⽔分⼦是由两种不同的、更⼩的粒⼦构成的――氢原⼦和氧原⼦；这种⽐分⼦更⼩的微观粒⼦就是原⼦。

2、物质的构成：如右图由原⼦直接构成的物质：⾦属、稀有⽓体、少数⾮⾦属的固体如碳、硅。

3、①原⼦的种类⽐较多，现在已知的有⼏百种原⼦。

不同种类和不同数量的原⼦就能构成各种不同的分⼦，从⽽使⾃然界中有种类繁多的物质。

它们之间的互相组合就好⽐是26个英⽂字母可组合成⽆数个英⽂单词⼀样。

②构成分⼦的原⼦可以是同种原⼦，也可以是不同种原⼦。

③同种原⼦构成不同物质时结构是不⼀样的，如⾦刚⽯和⽯墨。

④原⼦是⼀种微粒，具有⼀定的质量和体积，通常原⼦半径⼀般在10－10⽶数量极，不同种类的原⼦质量不同，体积也不同。

浙教版八年级科学下总复习第一章第1节模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。

2、水在三态变化中，分子没有发生变化；水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。

3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。

第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。

3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。

在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。

4、分是由原子构成的。

一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。

7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。

原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。

原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。

（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。

第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。

－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。

（3）原子内可以没有中子。

(4)质子不同,原子种类一定不同。

电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。

原子的质量主要集中在原子核上。

第一章第一节指南针为什么能指南教学目标1、知道磁体及其性质。

2、知道磁极间的相互作用。

3、了解磁化的概念。

4、理解磁场的基本性质，知道磁场的方向和判断方法。

5、知道地磁场的存在，知道地理北极就是地磁南极。

教学重难点重点：磁极间的相互作用；磁场的概念、性质难点：磁场的概念；磁化的概念。

知识点梳理：1、磁性:磁体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。

磁极:磁体上磁性最强的部位。

小磁针静止时，两端总是指向南北方向。

我们把磁体指北的那个磁极叫北极，用符号N 表示;指南的那个磁极叫南极，用符号表示S 。

2、磁极间的相互作用规律:同名磁极相互排斥 ,异名磁极相互吸引；磁性最强，中间磁性最弱。

3、磁化:使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。

4、磁体的周围存在着磁场，处在磁场中的小磁针，会受到磁力的作用而改变指向。

磁场有方向，科学上把小磁针静止时北极所指的方向规定为其所处位置的磁场方向。

5、为了形象地描述磁体周围的磁场分布，英国物理学家法拉第引人了磁感线模型。

磁感线是带箭头的封闭曲线，箭头方向表示磁场方向。

磁体周围的磁感线总是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。

磁感线密的地方磁场强，疏的地方磁场弱。

6、地球是一个大磁体，地球产生的磁场叫地磁场。

地磁南极在地理北附近，地磁北极在地理南附近。

7、宇宙中的许多天体都具有磁场，而且也在变化之中。

如太阳表面的黑子、耀斑和太阳风等活动都与太阳的磁场有关。

知识点一：磁体和磁极1、如图所示，将铁钉放在某矿石附近，铁钉立即被吸引到矿石上，此现象说明该矿石具有（）A．磁性B．导电性C．弹性D．绝缘性【解答】解：在2000多年前的春秋时期，我们的祖先就发现了天然磁铁矿石吸铁的性质，这个性质称为磁性。

故选：A。

2、有甲、乙两根外形完全相同的钢棒，一根有磁性，另一根没有磁性，用图中的哪种方法可以一次把它们区分开来？（）A．B．C．D．【解答】解：条形磁铁在磁极在棒的两端，棒中间是没有磁性的，但选项C无论谁带磁性两铁棒均是吸引的，故没有办法确定棒是否有磁性；在选项A、B中，甲、乙两棒各有顶端相互接触，根据力的作用是相互的，因此也无法确定哪个棒的顶端有磁性。

浙教版科学八年级下册期末复习专题01 磁现象与磁场一、单选题1．（2022八下·金华期中）关于磁感线，下列说法正确的是（）A．磁感线是磁场中实际存在的线条状曲线B．磁场的方向就是小磁针的受力方向C．磁体周围的磁感线都是从N 极出发回到S 极D．磁感线只分布在磁场外，不分布在磁体内【答案】C【知识点】磁场和磁感线【解析】【分析】根据对磁场和磁感线的认识分析判断。

【解答】A.磁感线是磁场中并不存在的曲线，是为了形象的描述磁场分布而引入的辅助线，故A错误；B.磁场的方向就是该点小磁针静止时N极所指的方向，故B错误；C.磁体周围的磁感线都是从N 极出发回到S 极，故C正确；D.磁感线是封闭的曲线，磁体内部和外部都存在，故D错误。

故选C。

2．（2022八下·余杭期中）将如图所示的条形磁体从中间截成两段，则()A．左右两段都只有一个磁极B．左段一定是N极，右段一定是S极C．左右两段都有N极和S极D．左右两段全部失去了磁性【答案】C【知识点】磁体、磁极、磁化【解析】【分析】根据对磁体的认识分析。

【解答】每个磁体都有两个磁极，即磁极不会单独存在。

将一个条形磁铁从中间截成两段后，会变成两个小磁铁，即每段都有两个磁极，故C正确，而A、B、D错误。

故选C。

3．（2022八下·余杭期中）如图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。

该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的()A．铁B．银C．铝D．锌【答案】A【知识点】磁体、磁极、磁化【解析】【分析】根据磁性的定义分析。

【解答】我们把磁体吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性，因此能够被磁体吸引的就是铁磁性物质，故A正确，而B、C、D错误。

故选A。

4．（2022·萧山期中）某同学研究磁体周围的磁场情况，将一根条形磁铁放在水平桌面上，小磁针的指向情况如图甲所示；然后把条形磁体放在一块有机玻璃上，并在玻璃上均匀撒一层铁屑，轻轻敲打玻璃，可以看到铁屑的分布情况如图乙所示；根据甲图和乙图所示的实验现象，用磁感线描述条形磁体周围的磁场情况如图丙所示。

八年级下第一章电与磁知识点第一节：指南针为什么能指方向1、磁性:磁铁能吸引铁、钴、镍等物质，磁铁的这种性质叫做磁性。

2、磁体：具有磁性的物质叫做磁体.3、磁极；磁体各部分的磁性强弱不同，磁体上磁性最强的部分叫做磁极，它的位置在磁体的两端。

可以自由转动的磁体,静止后恒指南北。

为了区别这两个磁极，我们就把指南的磁极叫南极，或称S极;另一个指北的磁极叫北极，或称N极.4、磁极间的相互作用是：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。

5、磁体可分为天然磁体和人造磁体，通常我们看到和使用的磁体都是人造磁体，它们都能长期保持磁性，通称为永磁体。

6、磁化：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。

铁棒被磁化后，磁性容易消失，称为软磁体。

钢被磁化后，磁性能够长期保持，称为硬磁体或永磁体,钢是制造永磁体的好材料。

人造磁体就是永磁体。

7、磁场：磁场的基本性质：它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁体间的相互作用是通过磁场而发生的。

磁场的方向：在磁场中某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。

8、磁感线：为了形象地描述磁体周围的磁场，英国物理学家法拉第引入了磁感线：依照铁屑排列情况，画出一些带箭头的曲线。

方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致，这些曲线叫磁感应线、简称磁感线.9、磁感线的特点:（1)在磁体外部，磁感线由磁体的北极（N极）到磁体的南极（S极）。

(2）磁感线的方向就是该点小磁针北极受力的方向，也就是小磁针静止后北极所指的方向。

（3)磁感线密的地方表示该点磁场强，即磁感线的疏密表示磁场的强弱。

(4）在空间每一点只有一个磁场方向，所以磁感线不相交。

10、地磁场地磁场：地球产生的磁场。

地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。

地球南北极与地磁的南北极并不重合，它们之间存在的一个50夹角,叫磁偏角。

小磁针的南极始终指向地理南极的原因就是：在地理南极附近，存在着地磁场的北极或 N极。

第二节．电生磁11、奥斯特实验现象：导线通电,周围小磁针发生偏转；通电电流方向改变，小磁针偏转方向相反．结论：通电导线周围存在磁场;磁场方向与电流方向有关．12、直线电流的磁场直线电流的磁场的分布规律：以导线上各点为圆心的一个个同心圆,离直线电流越近，磁性越强，反之越弱。

第一章《粒子的模型与符号》复习1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱二．物质与微观粒子模型1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。

2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?（1）、分子由原子构成。

（2）、水电解是一个化学变化过程(3)、水是由氢元素和氧元素组成的（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。

（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。

三．原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。

3、原子是化学变化中的最小微粒。

原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。

4、原子结构的初步知识质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（3）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数（4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

2019-2020年八年级科学下册第一章复习教案浙教版（一）化学用语：1、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。

知道液态水与气态水在微观上的区别。

2、知道分子、原子的区别与联系。

3、掌握原子结构；元素的含义；同位素的特点；离子的概念。

4、掌握元素组成物质及原子、分子等微粒构成物质的区别，能区分单质与化合物；5、掌握常见元素符号及符号的意义，熟记1-18号元素名称及符号；识记地壳，人体中主要元素。

6、熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。

7、掌握单质，化合物化学式的书写，能运用化合价写出简单的化学式。

（二）根据化学式的计算1、掌握相对分子质量的计算。

2、能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比，掌握化合物中各元素质量分数的计算。

3、会求一定量的物质中某元素的质量或某一成分的质量分数（即纯度）。

4、掌握化合物质量与元素质量之间的互换。

知识要点（一）水的三态变化模型：（1）水在三态变化中，分子没有变．．．．．。

（2）水在三态变化中，分子间的距离发生了变化．．．．．．．．．．．。

（二）元素、原子、离子、分子的区别与联系:1、分子：(1) 分子是组成物质的一种粒子。

它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子。

(2) 分子只保持物质的化学性质，而不是保持物质的如颜色状态熔点等物理性质。

(3)分子能保持物质的化学性质，但不是保持物质化学性质的唯一最小的粒子。

因为虽然大多数物质的分子是保持物质化学性质的最小粒子，如氧气、水等，但也有许多物质是由原子构成，如铁等金属，保持它们化学性质的微粒就是原子。

（4）分子是由构成的，构成分子的原子可以是同种原子（如1个氢分子由2个氢原子构成），也可以是不同种原子。

（如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

）2、原子：（1）“原子”要注意“最小”和“化学变化”是相互关联的，“最小”是指在化学变化中原子不能再分，离开了“化学变化”这个前提，“最小”就没有意义，因为用其他方法原子还可以再分。