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广东省清远市2024学年高三全真化学试题模拟试卷(11)考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A．A B．B C．C D．D2、下列叙述正确的是A．天然气主要成分的结构式：B．35Cl和37Cl互为同素异形体C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：3、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g) N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯A．A B．B C．C D．D4、根据下图，下列判断中正确的是A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3—E25、无水MgBr2可用作催化剂。
某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。
已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
下列说法正确的是（）A．冷凝管中冷水进、出口方向错误B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置BD．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境6、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
2020-2021学年广东省清远市清城区第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是…… ( )参考答案：D略2. 浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( )A.通入标况下的HBr气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC.蒸发掉0.5L水D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL参考答案：D略3. 在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+ B（g） nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：A略4. 下列说法正确的是A．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域B．水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高参考答案：C略5. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ参考答案：C解析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，正确； B．①中计算可知此时XY3的物质的量浓度均为0.5mol/o.25L==2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，正确； C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol，X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误； D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确。
广东省清远市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 少用添加剂比多用添加剂安全B . 天然添加剂比人工合成添加剂安全C . 往奶粉中添加三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是违法的D . 不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全2. （2分）(2020·西安模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A . 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAB . 20gD2O含有的电子数为10NAC . 1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA3. （2分）四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。
下列说法错误的是（）A . W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高B . 气体分子(ZW)2 的结构式为N≡C—C≡NC . X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD . 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。
4. （2分）迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。
有关乙醇醛说法错误的是（）A . 有2种含氧官能团B . 能发生银镜反应C . 与乙醛互为同系物D . 与乙酸互为同分异构体5. （2分）对化学电源的叙述正确的是（）A . 化学电源比火力发电对化学能的利用率高B . 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C . 化学电源均是安全、无污染的D . 化学电源即为可充电电池6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强7. （2分） (2016高一上·福清期中) 某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①二、综合题 (共3题；共22分)8. （8分） A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图．①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反应⑤石油的分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢⑨苯的硝化反应（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中． A________ B________ C________ D________（2））下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去．试剂：a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液分离装置：A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置1﹣氯丙烷（乙醇）________ 乙烷（乙烯）________苯（苯酚）________ 溴化钠溶液（碘化钠）________ ．9. （5分）在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：（1）升高温度，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．增加E的量，达到新平衡的是________．（2）使用催化剂，达到平衡的是________，D的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．10. （9分）(2020·宣城模拟) 铁、铜及其化合物应用广泛。
广东省清远市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A . 淀粉B . 纯净水C . 脂肪D . 蛋白质2. （2分）已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是（）A . H2CrO4中铬元素显+6价B . 该反应中的还原剂是H2O2 ，氧化产物是O2C . 氧化性：H2CrO4＞O2D . 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L3. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B . 1 mol Cl2中含有的原子数为NAC . 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D . 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA4. （2分） (2018高三上·东莞期末) 化合物 (甲)、（乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . 甲的同分异构体只有乙和丙两种B . 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙C . 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D . 甲中所有原子一定处于同一半面5. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . 油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出B . 容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏C . 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸D . 为检验摩尔盐中的NH4+ ，可向试样加入少量的稀NaOH，再用pH试纸检验6. （2分）下列各组元素性质的递变情况正确的是（）A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正价依次降低C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的金属性依次减弱7. （2分）常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . S2－B . CO32－C . NH4+D . Br－二、综合题 (共5题；共40分)8. （7分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀﹣溶解平衡等．（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ， 20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．①20s内B气体的平均化学反应速率为________．②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．消耗1molA的同时消耗1molBC．容器中气体的密度不随时间而变化D．C的体积分数不随时间而变化③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是________（填字母）．（A）Q1+Q2=2a （B） Q1+2Q2＜2a （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=________（2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3 ．25℃时H3PO3⇌H++H2PO3﹣的电离常数Ka=8.0×10﹣3 mol•L﹣1 ，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=________mol•L﹣1 ．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2 ，则溶液中将________ （填“变大”“变小”“不变”）．（3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是________ （填化学式）．向新生成的ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________（填化学式）沉淀．9. （8分） (2020高一下·池州期中) 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
2020届广东省清远市化学模拟试题(考试用时：50分钟试卷满分：100分)7.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()B错：聚氨酯属于合成高分子材料；C错：碳包覆银纳米线不属于无机非金属材料；D错：钛合金属于金属材料。
8．下列关于有机物1氧杂2,4环8.戊二烯()的说法正确的是()A．不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子都处于同一平面，且二氯代物有3种D．易溶于水且与苯酚互为同系物解析：选B该有机物中含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；能发生加成聚合反应。
的分子式为C4H4O，中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，共有2种等效氢，有4种二氯代物，属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物。
9．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是()A．FeBr3的作用是催化剂，若没有FeBr3可用铁屑代替B．实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴C．装置c中产生气泡，可证明苯与溴发生的是取代反应D．反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯解析：选D反应后的混合液经NaOH溶液洗涤后需要分液得到溴苯。
10．阿伏加德罗常数用N A表示。
下列说法中正确的是()A．33.6 L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1氯丙烷个数为1.5N AB．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4N AC．2 mol冰醋酸与4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N AD．1 L 1 mol·L－1的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5N A解析：选D丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1氯丙烷和2氯丙烷，无法计算生成1氯丙烷的个数，故A错误；7.2 g CaO2含有0.1 mol Ca，Ca从0价变到＋2价，转移电子的个数为0.2N A，故B错误；该反应为可逆反应，无法计算生成乙酸乙酯的量，故C错误；1 mol的葡萄糖中含有5 mol羟基和1 mol醛基，故所含羟基的个数为5N A，故D正确。
2019-2020学年广东省清远市第一中学实验学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键【答案】B【解析】【分析】【详解】A．反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正确；C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol 共价键，故D错误；故选B。
2．下列离子方程式正确的是A．钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O【答案】B【解析】A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2+2Na＋＋H2↑，故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；C、向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水，氯水能将溴离子和亚铁离子均氧化:2Fe2＋+4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2,故C错误；D、磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H＋+NO3－=9Fe3＋+NO↑+14H2O，故D错误；故选B。
广东省清远市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·广南期中) 化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是（）A . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C . 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物。
低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D . 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
下列有关青蒿素的叙述错误的是（）A . 青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基B . 易溶于C2H5OC2H5C . 氧原子化合价有-1和-2D . 能与NaOH溶液反应3. （2分）(2020·德州模拟) 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓++2HCl。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NAB . 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC . 17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD . 生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA4. （2分）绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A . 焰色反应为化学变化B . 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察5. （2分） (2016高一下·金台期中) 短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy ，其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（）A . 有多种元素符合本题条件B . 符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C . z与x的数值相等D . R可能是第二周期元素6. （2分） (2019高二上·南昌月考) 体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如下图所示，下列叙述中正确的是（）A . XOH是弱碱B . pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3C . 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2 ，则Ka2约为1.0×10-10.2D . 当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小7. （2分） (2019高三上·武威期末) 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。
2020届广东省清远市化学模拟试题(考试用时：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:C 12 O 15 Cu 64 Fe 56 H 1 Ce 140一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是( )世界最大射 电望远镜中国第一艘 国产航母中国大飞机 C919世界最长的 港珠澳大桥 A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐属材料，故C 不符合；硅酸盐不是金属材料，故D 符合。
8．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应： CO 2－3＋CaSO 4CaCO 3＋SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液： I －＋IO －3＋6H ＋===I 2＋3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋4H ＋＋H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑解析：选A A 项，饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO 3，反应的离子方程式为CO 2－3＋CaSO 4CaCO 3＋SO 2－4，正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I －＋IO －3＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成H ＋，正确的离子方程式为3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O ，错误；电解饱和食盐水生成NaOH 、H 2和Cl 2，其离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －，D 项错误。
广东省清远市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（）A . 甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色C . 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰D . 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应2. （1分） (2016高一上·平阳期中) 下列叙述不正确的是（）A . 分散质粒子的半径在10﹣9cm～10﹣7cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献3. （1分）(2020·潍坊模拟) 下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （1分）下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（）A . 同周期元素中Na的金属性最强B . 原子半径Na＞O，离子半径O2﹣＞Na+C . 同族元素中O的氢化物稳定性最高D . 同族元素中Cl的氢化物沸点最高5. （1分）下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A . 用铝盐和铁盐做净水剂B . 将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C . FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D . 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用6. （1分） (2018高三上·海淀期末) 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是（）A . 盐桥的作用是传导离子B . 外电路电子由铜片流向锌片C . 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD . 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g7. （1分）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12 ，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法错误的是（）A . 所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1B . 所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1C . 所加的烧碱溶液pH=13.0D . 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1二、实验探究题 (共1题；共3分)8. （3分）(2018·徐州模拟) 实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是________，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式________。
广东省清远市第一中学实验学校2020年高考理综化学模拟试卷1.化学与生活、能源、材料和环境的关系非常密切，下列说法不正确的是（）A.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌消毒又能净水B.使用乙醇汽油既能节约能源，又能减少污染物的排放C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关【答案】C【解析】【详解】A.高铁酸钾是一种强氧化剂，氧化后生成的絮状沉淀可以吸附沉淀过滤，不影响饮水，既能杀菌又能净水，故A正确；B.乙醇与汽油按一定比例混合可以用于汽车燃料，减少废气的排放，故B正确；C.非金属材料不都是绝缘体，例如：石墨，故C错误；D.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D 正确；故选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为N AB.0.2molNO和0.1molO2混合，所得气体的分子数目为0.2N AC.84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4N AD.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸充分反应，生成SO2分子数目为N A【答案】C【解析】【详解】A.Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每1molNa2O2参加反应，转移电子数为1mol，39gNa2O2的物质的量为39g78g/mol39g78g/mol=0.5mol，则反应转移电子数为0.5mol，即0.5N A，故A错误；B.0.2molNO和0.1molO2混合，二者混合发生化学反应：2NO+O2═2NO2，产生0.2molNO2，但体系存在2NO 2⇌N 2O 4，导致分子个数减小，所以所得气体分子数少于0.2N A ，故B 错误；C.Fe 转化为Fe 3O 8，相当于Fe 的化合价升高83价，84gFe 完全转化为Fe 3O 4，84gFe 的物质的量为84g 56g/mol=1.5mol ，则转移的电子数为1.5mol×83=4mol ，即4N A 个，故C 正确；D.Cu 和浓硫酸反应生成SO 2，和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，最终停止反应，所以1molCu 和2mol 热浓硫酸反应，生成SO 2分子数目小于N A ，故D 错误；故选C 。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移数计算，盐类水解离子数变化，电解原理应用，掌握基础是关键，题目难度中等。
3.将过量CO 2分别通入①CaCl 2溶液，②Na 2SiO 3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na 2CO 3溶液，⑤NaAlO 2溶液，最终溶液变浑浊的是（）A.①②⑤B.②④⑤C.②③⑤D.②③④【答案】B 【解析】【详解】①碳酸比盐酸弱，CO 2与CaCl 2溶液不会反应，不变浑浊；②碳酸比硅酸强，过量的CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+Na 2SiO 3+2H 2O═2NaHCO 3+H 2SiO 3↓，变浑浊；③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO 2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO 2═Ca(HCO 3)2，不变浑浊；④过量的CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中发生反应：Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，变浑浊；⑤过量的CO 2通入NaAlO 2溶液中发生反应：CO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3，变浑浊；②④⑤正确，故选B 。
【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握。
4.下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl 2)湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水洗气B C 2H 5OH（H 2O）无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO 2(SO 2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH 4Cl(I 2)淀粉溶液无加热A .AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】A 、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，A 错误；B 、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，B 正确；C 、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C 错误；D 、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，D 错误，答案选B 。
点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。
所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
5.实验室用NH 3通入AlCl 3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al 2O 3，下列图示装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取NH 3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙进行过滤操作D.用装置丁灼烧Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】A.氯化铵加热生成氨气和HCl，但氯化氢和氨气遇冷又会生成氯化铵，无法用加热氯化铵的方法制备氨气，故A错误；B.氨气极易溶于水，图示装置中会发生倒吸现象，应该使用防倒吸装置，故B错误；C.图示装置中没有用玻璃杯引流，溶液易流到漏掉以外，该装置不合理，故C错误；D.提高图示装置可以灼烧Al(OH)3，故D正确；故选D。
6.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO3【答案】A【解析】设参加反应的FeS是1mol，则硝酸是6mol，生成1mol硝酸铁，因此被还原的硝酸是3mol。
1molFeS在反应中失去9mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，3mol硝酸得到9mol电子，即1mol硝酸得到3mol电子，所以N元素的化合价降低到＋2价，答案选A。
7.将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。
向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·L-1C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1molD.生成的NO气体在标况下的体积为4.48L【答案】C【解析】【详解】将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向所得溶液中加入 1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，沉淀质量为25.4g，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，氢氧根的物质的量为10.2g17g/mol=0.6mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol，A．设Cu和Mg的物质的量分别为x、y，则有：0.3 642415.2 x y mol x y g+=⎧⎨+=⎩，解得，x=0.2mol，y=0.1mol，故Cu和Mg的物质的量之比为2：1，选项A正确；B．硝酸剩余0.2mol(见选项C分析)，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.2mol+0.6mol=0.8mol，需要氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol1L=0.8mol/L，选项B正确；C．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=83n（金属）=0.3mol×83=0.8mol，固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.25L×4.0mol/L-0.8mol=0.2mol，选项C不正确；D．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.6mol3=0.2mol，标准状况下，生成NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，选项D正确；答案选C。
8.某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。
请回答：（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。
则组成A的元素在周期表中的位置是__，C的电子式为__。
（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是__。
过量的A的水溶液与AlCl3溶液反应离子方程式为__。
②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。
当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。
（3）若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B→C反应的化学方程式是__，B与KMnO4溶液反应离子方程式为__。
【答案】(1).第三周期第IA族(2).(3).4NH3+5O2=4NO+6H2O(4).Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(5). 2.4(6).2SO2+O2−−−→←−−−催化剂=2SO3(7). 5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+【解析】【分析】(1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH；(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D 为HNO3；(3)若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，以此解答。
【详解】(1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D 为NaOH，A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，Na2O2的电子式为：；(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D 为HNO3；①A→B反应的化学方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；过量的NH3的水溶液与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体N2，化学方程式为：8NH3+6NO2一定条件=7N2+12H2O，19.6g N2的物质的量为19.6g28g/mol=0.7mol，则消耗NH3的物质的量为0.8mol，NH3中N的化合价从-3价上升到0价转移3个电子，共转移电子的物质的量为0.8mol⨯3=2.4mol；(3)若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，B→C反应的化学方程式是：2SO2+O2−−−→←−−−催化剂2SO3；SO2与KMnO4溶液反应生成硫酸，离子方程式为：5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
