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第五章物质结构元素周期律（总复习）第三部分元素周期律一、元素周期律1.元素周期律的内容与实质内容：元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律。
实质：元素性质周期性变化是__________________________ 呈周期性变化的必然结果。
2.元素周期律的表现形式：3．主族元素的周期性变化规律（1）元素金属性强弱比较方法①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。
越易，金属性越强。
②最高价氧化物的水化物碱性强弱。
越强，金属性越强。
③互相置换反应(金属活动性顺序表)。
金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。
④元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
⑤原电池反应中正负极。
负极金属的金属性强于正极金属。
⑥金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au（2）元素非金属性强弱比较方法①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。
越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物酸性强弱。
酸性越强，则非金属性越强。
③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
④互相置换反应。
非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。
5.粒子（原子或离子）半径比较规律（1）总体规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
（2）具体规律：①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。
如：F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<Rb<Cs。
②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
第二节元素周期律和元素周期表考纲点击1．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
一、元素周期律及其实质1．定义元素的性质随________的递增而呈______变化的规律。
2．实质元素原子__________________的结果。
3．具体表现形式项目同周期(左→右)除0族元素外同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐___ 逐渐___ 电子层数逐渐____ 原子半径逐渐____ 逐渐____离子半径阳离子逐渐____，阴离子逐渐____，r(阴离子)____r(阳离子)逐渐____性质化合价最高正化合价由____→____(O、F除外)负化合价＝____________相同最高正化合价＝________(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐____非金属性逐渐____金属性逐渐____非金属性逐渐____离子的氧化性和还原性阳离子氧化性逐渐____，阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____，阴离子还原性逐渐____ 气态氢化物稳定性逐渐____ 逐渐____最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____4．实质原子____呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。
即时训练1比较下列各组性质(填“＞”或“＜”)。
(1)原子半径：S______Cl，Mg______K；(2)金属性：Mg______Ca，非金属性：F______S；(3)氢化物的稳定性：H2O______PH3，HF______H2O；(4)酸性：H2SO4______HClO4，碱性：NaOH______KOH。
即时训练2判断下列说法是否正确(填“√”或“×”)。
第五章元素周期律第一课时元素周期表复习目标：1、掌握元素周期表的结构、原子结构。
2、了解原子结构与元素在周期表中的位置关系。
基础知识：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
2．元素周期表的结构(1)周期（七个横行，七个周期）短周期长周期序号一二三四五六七元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期最多容纳 32 种元素0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s 区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。
【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。
元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。
分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2★☆元素周期表1．元素周期表结构的记忆(1)七个横行七周期，三短三长一不全。
即一、二、三周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期还未填满。
(2)18纵行16族，7主7副0和Ⅷ。
第19讲元素周期表与元素周期律［考纲要求］ 1.掌握元素周期律的实质。
2。
了解元素周期表(长式)的结构（周期、族）及其应用.3。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.4。
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以第ⅠA族和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
考点一元素周期表1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号.原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数.2．元素周期表的编排原则错误!错误!错误!错误!3．元素周期表的结构(1）周期（7个横行,7个周期）短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数2 10 18 36 54 86 118（主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行（1）分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置:分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区.③分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
（2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素.(3）镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
（4）锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素.(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀（U)以后的各种元素。
巧记周期表结构口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短,第七现已满.纵列称为族,共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10.镧系与锕系,蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
第五章 物质结构 元素周期律第一节原子结构 化学键 考点一| 原子结构[教材知识层面]1．原子的构成2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数 3．同位素 核素 (1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)[高考考查层面]命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
[典题示例]1.13153I是常规核裂变产物之一。
下列有关13153I的叙述中错误的是()A.13153I的中子数为78B.13153I－的原子核外电子数为54C.13153I与12753I互为同素异形体D.13153I的化学性质与12753I相同解析：选C中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；13153I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；13153I与12753I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D正确。
2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是()A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C．H162O与H182O质子数不同D．H2和D2属于同位素解析：选B18O原子核内的中子数为18－8＝10，A不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2和18O2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B正确；H162O 与H182O质子数都为10，C不正确；H2和D2属于单质，同位素的对象是原子，D不正确。
[方法技巧]原子、离子、中子的数量关系命题点2元素、核素、同位素的辨析1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3. 抓住描述对象突破“四同”判断(1)同位素——原子，如1H、21H；(2)同素异形体——单质，如O2、O3；(3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
第2节 元素周期律和元素周期表1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。
如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
[深度归纳] 金属性和非金属性强弱的判断方法1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同一周期主族元素，从左到右的化合价均从＋1递增至＋7。
( )(2)金属原子失电子越多，金属性越强。
( )(3)非金属氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强，故推出酸性HClO>H2SO4。
( )(4)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。
( )(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．根据元素周期律比较下列各组性质(填“＞”或“＜”)(1)碱性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。
(2)酸性：HClO4____H2SO4____HClO。
(3)热稳定性：CH4____NH3____H2O。
(4)还原性：HBr____HCl____H2S；I－____S2－。
(5)氧化性：Na＋____Mg2＋____Al3＋。
答案：(1)< < (2)> > (3)< < (4)> < < (5)＜ ＜考法1 元素周期律的应用1．(2019·唐山模拟)部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．离子半径的大小顺序：d<e<fB ．与x 形成的最简单化合物的沸点：y>z>dC ．除去实验后试管中残留的g 的单质，可用热的氢氧化钠溶液D ．g 、h 的氧化物对应的水化物的酸性：h>gC [根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x 是H ，y 是C ，z 是N ，d 是O ，e 是Na ，f 是Al ，g 是S ，h 是Cl 。
第五单元物质结构元素周期律第1节物质结构元素周期表考纲点击1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
一、原子结构及微粒间的关系1．原子的构成2．构成原子或离子微粒间的数量关系（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
（2）阳离子的核外电子数＝质子数________________。
（3）阴离子的核外电子数＝质子数________________。
（4）质量数（A）＝质子数（Z）＋____________________。
即时训练1（1）4822Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________；（2）27Al3＋的中子数为________、电子数为________、中子数与质子数之差为________；（3）D3O＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________。
特别提示：①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；②有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
二、原子核外电子排布（1）核外电子一般总是尽先排布在________________的电子层里。
（2）每个电子层最多容纳的电子数为______________。
（3）最外层最多容纳电子数不超过______个（K层为最外层时不超过______个）。
[ 即时训练 2 画出下列原子的原子结构示意图，Na：____________、Cl：______________、C：____________。
特别提示：①掌握1～18号元素的核外电子排布；②各层最多容纳的电子数，必须同时兼顾，如L层是次外层，其电子数最多是8，而不符合次外层最多容纳的电子数不超过18的规律。
第五章 物质结构 元素周期律第1讲原子结构与化学键考纲定标热点定位1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
1.以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类粒子间的数量关系。
2．元素、核素、同位素的概念辨析与判断。
3．根据核外电子排布的规律判断元素在周期表中的位置。
4．物质所含化学键类型的判断。
原子结构[基础全扫描]1．原子的构成原子⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子⎩⎪⎨⎪⎧ ①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子⎩⎪⎨⎪⎧ ①中子不带电②相对质量约为1核外电子⎩⎪⎨⎪⎧①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子(中子)的11 8362．原子中各粒子之间的数量关系 (1)18O 中的质子数为8，中子数为10。
(2)131 53I 中的中子数与质子数之差为25。
(3)D 3O ＋中的质子数为11，电子数为10，中子数为11。
(4)CO 2－3中的质子数为30，电子数为32。
3．元素、核素、同位素 (1)基本概念：元素具有相同核电荷数的同一类原子的总称核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(2)应用：在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6Li、7Li，中子数相等的核素是23Na、24Mg。
[认知无盲区](1)氢有三种同位素：11H、21H、31H，其中21H(用D表示)、31H(用T表示)用于制造氢弹；235 92U 用于核燃料，146C用于测定文物的年代。
(2)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
因此，核素的种类大于元素的种类。
学案27元素周期律[考纲要求] 1.掌握元素周期律。
2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。
3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。
知识点一元素周期律1．定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。
2．实质元素原子____________________的周期性变化。
问题思考1．(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？2．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。
3．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？4．元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？知识点二元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。
(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。
(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。
(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。
2．元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。
(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。
一、微粒半径大小的比较1．微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。
电子层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。
2．具体比较(1)原子半径的比较①同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径____________。
例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
②同一主族最外层电子数相同，随着________递增，原子半径__________。
例如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(2)离子半径的比较①同种元素电子数越多，半径________。
例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径______________________________。
例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
③带相同电荷的离子，__________越多，半径越大。
例如：r(Li＋)<r(Na＋)，r(O2－)<r(S2－)。
④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。
典例导悟1已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是________________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是________________。
二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法1．结构决定性质。
金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的，则原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性________，反之，非金属性就________。
2．根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。
3．根据金属活动性顺序表：金属位置越靠前，其金属性越____。
4．根据物质之间反应的实验事实判断。
请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱？典例导悟2X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来听课记录：三、元素“位、构、性”三者之间的关系同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下：在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：1．结构与位置互推问题是解题的基础(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝主族序数，最低负价＝主族序数－8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律①各周期元素种数；②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；③同族上下相邻元素原子序数的关系等。
④主族序数与原子序数、化合价的关系。
2．性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。
(2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3．结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。
(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
典例导悟3(1)已知某元素原子的结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是____________________；该元素的非金属性应比氯元素________，形成的氢化物是________，最高正化合价是________。
(2)已知某元素位于第五周期ⅡA族，则其原子结构示意图为________________，属于________元素(填“金属”或“非金属”)，形成的碳酸盐的化学式是________，该碳酸盐________溶于水。
(3)已知某元素X能形成稳定的X2－，其气态氢化物具有臭鸡蛋气味，则该元素原子的最外层电子数是________，处于元素周期表中________号位置。
题组一元素周期律1．(2010·山东理综，11)下列说法正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2．(2010·全国理综Ⅰ，6)下列判断错误的是()A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)33．(2010·下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4．(2009·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强题组二元素性质、结构与其在周期表中位置的关系5．(2010·全国理综Ⅱ，12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述错误的是()A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性6．(2009·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．(2009·江苏，8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R 与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸题组一微粒半径大小的比较1．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中不正确的是()A．X原子的原子序数比Y的大B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X原子的半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的低题组二元素金属性和非金属性的比较3．(2011·沈阳模拟)下列推断正确的是()A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱4．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱5．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y的，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m题组三“位、构、性”三者关系6．(2010·苏州模拟)X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z 位于同一周期。
