初三化学培优讲义-溶液.溶解度及相关计算

溶液相关计算溶液的溶度1.溶质质量分数的计算：※ 注意事项①溶质质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，不代表溶液和溶质的具体质量；②溶质质量分数一般用分数表示；③溶质质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；④计算式中溶质质量指溶解的那部分溶质的质量，没有溶解的部分不计算在内。

如：20°C时，NaCl的溶解度为36g ，则20°C 时，将20gNaCl投入到50g水中，最多只能溶解18gNaCl，故溶质的质量为18g，而不是20g。

2.溶解度与溶质质量分数的对比比较内容溶解度溶质质量分数影响因素受外界条件影响（如温度、压强等）不受外界条件影响温度一定不一定溶剂量100g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和均可单位克无单位，是比值相互转化：【补充】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。

例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的用酒精中含75体积的乙醇。

3.溶液的稀释和增浓问题（1）将100g 10%的NaCl溶液稀释到5%，需加水g。

（2）将100g 10%的NaCl溶液增浓到20%，需加NaCl g/蒸发g水。

（3）将100g 10%的NaCl溶液与100g 20%的NaCl溶液混合后，溶液的溶质质量分数为1．下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（）A．100g水中溶解了10g氯化钠B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10C．配制好溶液后，取出其中10g则溶质质量分数变为1%D．配制该溶液时，如果取水时俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数大于10%2．从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药﹣﹣千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量3．在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10g 食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2g食盐固体没有溶解。

初三化学：溶液、溶解度知识点梳理初三化学：溶液、溶解度知识点梳理一、溶液溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

其特征为制溶液各部分组成、性质完全相同，并且外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

二、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液。

而不饱和溶液则是在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。

这两种概念的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化。

三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线固体物质在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素有溶质、溶剂本身的性质和温度。

而溶解度曲线则表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

在溶解度曲线上，每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度，且溶液必定是饱和溶液。

两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度，而在溶解度曲线的下方的点则表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液，在溶解度曲线上方的点则表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。

四、结晶的方法蒸发结晶（蒸发溶剂法）是将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。

适用范围为溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶是一种分离混合物的方法，通过冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。

这种方法适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

九年级化学第七章：溶液；溶解度人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章（一）溶液1. 溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。

2. 溶液的概念和基本特征。

3. 溶液在生活和生产中的应用。

（二）饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化（三）溶解度1. 影响物质溶解性的因素2. 溶解度的概念和有关概念的计算二. 重点、难点：1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2. 溶解度的概念和有关概念的计算【教学过程】一. 溶液1. 概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。

2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。

例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质。

溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。

通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

3. 注意事项⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。

例如硫酸铜溶液是蓝色的。

溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。

但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。

⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。

例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。

也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。

又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。

还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。

二. 饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

备战中考化学培优(含解析)之化学溶解度及答案解析一、初中化学溶解度1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：依据图形，A、B、C正确； t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。

考点：溶解度曲线。

2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞AD．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】【详解】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，选项正确；C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项错误；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。

3．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。

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溶液的基本知识与相关计算1、溶液的相关概念(15min）溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质。

溶剂：起溶解作用的物质。

在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质分子向水中扩散，这一过程吸热；另一种过程是溶质的分子和水分子作用,生成水合分子（离子），这一过程放热。

重点难点：（1)溶液并不全是无色透明的。

如CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色。

（2）溶液时具有均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液.如水是均一、稳定的，但是属于纯净物。

（3）一种溶剂里，可以溶解多种溶质。

（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但是溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。

例1：下列说法正确的是（）A。

凡是均一、稳定的液体一定是溶液.B.溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和.C.泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂。

D.水能溶解很多物质，所以任何溶液里水都是溶剂。

例2：下列关于溶液的描述正确的是（)A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体.B。

溶液中各部分性质相同.C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液.D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程。

例3：溶液在生产、生活中应用广泛.下列有关溶液的说法正确的是（）A.均一、透明的液体都是溶液。

B。

溶液中不能同时有两种溶质。

C。

只有固体和液体可以作为溶质。

D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离.例4. 关于一瓶食盐溶液的叙述，正确的是( ）A.下部的溶液比上部的溶液咸B.外界条件不变时，长时间静置后瓶底有固体食盐析出C.每一部分食盐溶液中,食盐与水的质量比都相等D.食盐溶液蒸干水分后，得到的固体物质与溶解前的食盐性质不同例5:下列家庭常用的调味品中,与水充分混合后不能形成溶液的是（）A。

九年级化学溶液题型知识点溶液是化学中常见的概念之一，它是由溶质和溶剂组成的可形成均匀混合物。

在九年级化学课程中，涉及了多种关于溶液的题型知识点，本文将逐一介绍这些知识点及其相关概念。

一、溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量。

通常用g/L来表示。

不同溶质在不同溶剂中的溶解度各不相同，这是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同所致。

溶解度可以受到温度、压强等因素的影响。

饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶解度极限下全部溶解所得到的溶液。

当继续往饱和溶液中加入溶质后，无法再溶解进去，溶质会沉积在溶液底部，使溶液变浑浊。

二、浓度和质量分数浓度是指溶液中溶质在溶剂中的分子或者离子的相对含量。

常用的浓度单位包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。

质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。

计算公式为：质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。

三、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中能够产生电解的物质。

当电解质溶解时，会产生离子，从而使溶液可以导电。

常见的电解质包括酸、碱、盐等。

非电解质是指在水溶液中无法产生电解的物质，溶解时不会产生离子，所以不能导电。

四、溶液的稀释稀释是指将浓溶液用溶剂加以稀释，使溶液变得更加稀薄的过程。

稀释液的浓度与稀释倍数成反比。

稀释公式为：C1V1 = C2V2，其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。

根据稀释公式可以计算出所需的溶液体积或稀释倍数。

五、溶解过程的放热和吸热现象在一些溶解过程中，会伴随有热效应，即放热或吸热现象。

放热是指溶解过程中释放出热量，使溶液温度升高；吸热是指溶解过程中吸收热量，使溶液温度下降。

放热和吸热现象是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同所引起的。

当溶剂与溶质之间相互作用力较强，溶解过程中会释放出热量；而当相互作用力较弱时，溶解过程中会吸收热量。

六、溶解度曲线和饱和度溶解度曲线是反映溶解度随温度变化的曲线。

初三化学溶解度及溶解度计算知识精讲溶解度及溶解度计算一. 固体溶解度（S）在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（1）溶解度概念的四个要素：①一定温度②饱和状态③100克溶剂（溶剂通常指水）④溶解的质量（单位是克）例如：“20℃时食盐的溶解度为36克”的含义是什么？（2）影响固体溶解度的因素内因：固体物质本身的性质外因：温度、溶剂的性质当水为溶剂时，固体的溶解度只随温度变化而变化，且大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，常见物质中，只有氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

（3）固体溶解度曲线溶解度曲线是溶解度与温度之间关系的数学表达形式。

以数学的观点看，溶解度是温度的函数，其中温度为自变量，溶解度为因变量。

①溶解度曲线的意义：a. 表示溶解度随温度变化而变化的趋势（增大或减小）及程度（显著或不显著）。

b. 溶解度曲线上的任一点，其横坐标表示一定温度，纵坐标表示该温度下某物质的溶解度。

c. 溶解度曲线的交点，表示在对应的某一温度下，两种物质的溶解度相等。

②溶解度曲线的应用a. 查某一温度下指定物质的溶解度。

b. 比较同一温度下不同物质溶解度的大小。

c. 选择适宜的方法，解决物质的结晶和混合物分离等实际问题。

（4）根据物质在20℃水里的溶解度，习惯上把物质的溶解性分为：易溶、可溶、微溶、难溶二. 气体溶解度（用体积数来表示）即压强为1.01×105Pa和一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。

同时与温度、压强紧密相关。

一般温度升高，S气↓，压强增大，S气↑三. 溶解度的计算 （1）定义公式：S m m =⨯质剂克100（2）依据同温下，同一种物质的饱和溶液中，m m m 质剂液：：：定值=（江西省）一木块漂浮于50℃时的KNO 3饱和溶液中（如图A ），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V 排）随时间（t ）发生了如图B 所示的变化。

初三化学培优专题提高（七）——溶液．溶解度及相关计算一．溶液的特征．分类和转化1．下列一些生活中觉的液体，属于溶液的是 （ ）A ．牛奶B ．泥水C ．碘酒D ．果酱2．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 （ ）A ．硝酸铵B ．蔗糖C ．氯化钠D ．浓硫酸3．游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。

这种物质可能是 （ ）A ．明矾B ．食盐C ．硫酸铜D ．熟石灰4．下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A ．一杯食盐水，下部分比上部分咸B ．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C ．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D ．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精5．下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）A ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B ．饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液C ．无色的液体一定是溶液D ．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以互相转化6．在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则 （ ）A ．晶体质量减少B ．溶质的质量分数增大C ．晶体质量不变D ．溶质的溶解度增大7．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是 （ ）A ．冷却热饱和溶液法B ．蒸发溶剂法C ．过滤法D ．加硝酸银沉淀过滤法二．溶解度及相关计算1．人们在是是常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是 （ ）A ．在饮用雪碧的一段时间内，人体内血液的pH 将升高B ．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的CO2溶解度变小，放出大量CO 2气体C ．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色D ．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程2．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。

为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa 时，M ．N 两种气体在不同温度下的溶解度数值：O H 20M 2023L/L .0S =℃，，O H 40N 2023L/L .0S =℃，。