湖北省宜昌市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc

宜昌市一中2014年秋季学期高二年级期中考试化学试题命题：杨子秀审题：杨达全考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，1—9每小题2分，10-18每小题3分）1．健康人的血液的pH大约在下列哪个范围内A．8.11—9.20 B．10.02—11.34C．5.55—6.55 D．7.35—7.452．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．向水中加入NaHSO3溶液3．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7克食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的PH是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去23.13mLNaOH溶液。

其中数据合理的是A．①④B．②③C．①③D．②④4．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④ 0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥ 0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②5．有下列四种溶液: ①盐酸②氯化铁③氢氧化钠④碳酸钠,在常温下它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中由水电离出的c（H＋）分别为α1，α2，α3，α4，则下列关系式正确的是A．α1=α2>α3=α4B．α2=α4>α1=α3C．α1=α2=α3=α4D．α1=α3>α2=α46．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)27．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的主要成分是A．均是Al(OH)3 B．均是Al2O3C．前者得Al2O3，后者得NaAlO2D．前者得AlCl3,后者得NaAlO28．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－B．pH = 1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－C．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32-D．常温下，在由水电离的c(H+) =10－13 mol·L 1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－9．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大10．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．取下盐桥，电流计中仍然有电流通过B．铜片做阳极，反应过程中质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原11．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

宜昌市一中2009年秋季学期高二年级期中考试化学试题（时间：120分钟满分：120分）可能用到的相对原子质量：H:1 Cl:35.5 O:16 Na:23 Mg：24 Al:27第I卷（55分）一、选择题（本题包括17小题，每小题2分，共34分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于强电解质的是A．蔗糖B．盐酸C．SO2D．CH3COONH42.常温下，pH为2的盐酸和PH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为A．1 : 1 B．1 : 2 C．1 : 10 D．10 ：13.下列金属冶炼的反应原理，正确的是A．MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑B．2AlCl3(熔融)2Al +3 Cl2↑C．HgO+ CO Hg + CO2D．2MgO+C2Mg + CO2↑4.在密闭容器中进行的反应：Br2（g）+H2（g）2HBr（g），采取下列措施后，反应速率不变的是A．降低温度B．移走部分HBrC．缩小容器体积D．恒容充入少量N2气体5.钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极发生的反应为A．2H＋＋2e－＝H2B．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．Fe－2e－＝Fe2＋D．Fe－3e－＝Fe3＋6.对于常温下pH为13的NaOH溶液，下列说法正确的是A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH=11B．该溶液中NaOH电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为10-12C．该溶液与等体积的0.1 mol·L-1的H2SO4刚好完全反应D．该溶液中水的离子积为10-267.关于镁和铝的下列叙述中，不正．．确．的是A．都可以在氯气中燃烧B．常温下都能溶解在所有强酸中C．在氧气中燃烧都发出耀眼的白光D．都能与某些氧化物发生置换反应8.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中9.反应4NH3（气）＋5O2(气)4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，10秒后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NH3:0.012mol·L-1B．NO:0.06mol·L-1C．H2O:0.009mol·L-1D．O2:0.0018mol·L-110.下列不属于金属的共性的是A．大多数金属具有延展性B．最外层电子数均为1～2个C．一般都是电和热的良导体D．单质具有还原性11.现有MgCl2、AlCl3、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂（溶液）把它们区别开来（可加热），这种试剂是A．AgNO3B．NaOH C．氨水D．NaHCO312.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

公安一中 2013年秋季高二年级期中考试化学试沙市中学考试时间：2013年11月16日上午10:30—12:00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1. 下列说法中正确的有（）①化石燃料优点是资源丰富，用之不竭，缺点是不能再生，且污染较严重。

②氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒、无污染，缺点是储存、运输困难。

③为了应对能源危机，现在探索的新能源有太阳能、风能、天然气、海洋能等。

④镁与盐酸的反应既是放热反应，又是置换反应。

⑤吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量。

⑥放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行。

A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个2. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A. 3A+2B=4CB. 2A+3B=6CC. 3A+2B=CD. 2A+3B=4C3. 常温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中的c(NH4+)和c(Na+)比较，则（）A. 相等B. 前者大C. 后者大D. 无法比较4. 下列变化过程中△H＜0，△S＞0的是（）A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)5. 某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数k=a，则NH3(g)32H2(g)+12N2(g)的平衡常数为（）A.12a B.12a- C.12a D. 2a-6. 下列有关实验中叙述不正确的是（）A. 向2mL 5% H2O2溶液中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL，能较快的产生气体。

2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能2．一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是（）A．生成物的物质的量分数增大 B．v正＞v逆C．反应物浓度降低D．反应物的体积分数减少3．下列反应符合图示的是（）A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C．黑火药爆炸D．用焦炭制水煤气4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①水蒸气变成液态水②生石灰与水反应③浓H2SO4稀释④醋酸电离．⑤Na投入水中⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和．A．②③④⑤B．②⑤⑥ C．②③④ D．①②⑤⑥5．反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤ B．②④⑤ C．只有①③D．①③⑤6．在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为（）A．小于10s B．等于10s C．大于10s D．等于5s7．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X8．反应A2+B2⇌2AB，△H=QkJ/molB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞09．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．10．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+OH﹣（aq）═BaSO4（s）+H2O（1）；△H=﹣57.3 kJ/molB．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣5518 kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（1）；△H=﹣5518 kJ/mol11．已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量．现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的是（）A．Q1=2Q2=Q B．Q l＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠Q12．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为b kJ．则热化学方程式C（s）+O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（）A．﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1B．﹣（a+b）kJ•mol﹣1C．﹣（5a﹣0.5b）kJ•mol﹣1D．﹣（0.5a﹣5b）kJ•mol﹣113．实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%14．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞015．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质C的体积分数增加C．化学计量数：m+b＜p D．物质B的转化率减小16．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=a kJ•mol﹣1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化A B C① 1 2 0 吸收热量：②0.5 1 1 吸收热量：A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJD．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ二、填空题（共4小题，每小题12分，满分52分）17．（12分）（2015秋•宜昌期中）25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为：①A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJ•mol﹣1 K1=0.2②E（s）+B（g）⇌C（g）△H2=﹣310kJ•mol﹣1K2=2③F（g）+B（g）⇌D（l）△H3=﹣200kJ•mol﹣1K3=0.8（1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）⇌A（g）的△H=，K=．（2）写出反应①的平衡常数表达式：．（3）反应②的逆反应的平衡常数K4=．（4）对反应①而言，升高温度平衡常数，增大压强平衡常数．（填“增大或降低或不变”）18．（14分）（2015秋•宜昌期中）（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1的是．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1△H3（填“＞”、“＜”或“=”）A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H4E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：①同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1△H2．②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol 氢分子所具有的能量．③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H1、△H2则△H1△H2．19．（14分）（2015秋•宜昌期中）某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：（1）0～10s内A的平均反应速率为．（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为．（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是．A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/LD．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是．A．混合气体的密度不随时间而改变B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变D．在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是．A．通入He气B．使用催化剂C．升高温度D．再充入1molA和1.5molB（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为．20．（12分）（2015秋•宜昌期中）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．（1）一段时间后上述反应达到平衡．则下列说法中正确的是（填字母）．A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n﹣nx）C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动D．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态（2）K和x的关系满足K=．（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时；t8时．②t2时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能【考点】清洁能源．【专题】化学应用．【分析】从自然界直接获取的为一次能源，将一次能源通过人为加工所获得的为二次能源，据此分析．【解答】解：A、煤炭是能从自然界直接获取的，是一次能源，且污染较重，故A错误；B、核能是二次能源，但若使用不当，对环境会产生严重的威胁，故B错误；C、风能是从自然界直接获取的，是一次能源，故C错误；D、氢能是将一次能源经过人为的加工获得的，是二次能源，且燃烧生成水，对环境无污染，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对一次能源和二次能源的认识和掌握，是一道基础题，难度不大．2．一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是（）A．生成物的物质的量分数增大 B．v正＞v逆C．反应物浓度降低D．反应物的体积分数减少【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大；B、平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率；C、两种反应物的反应，反应物的浓度是可以升高的；D、平衡正向进行，反应物的体积分数可以增大．【解答】解；A、平衡向正反应方向移动，生成物物质的量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫物质的量分数可能减小，故A错误；B、平衡向正反应方向移动，一定存在v正＞v逆，故B正确；C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，反应物的浓度是升高的，故C错误；D、两种反应物的反应，增大一种物质的量，该反应物的体积分数可以增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理和转化率的变化是解题关键，题目难度中等．3．下列反应符合图示的是（）A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C．黑火药爆炸D．用焦炭制水煤气【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应与能量图像．【分析】当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；反之当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，结合选项判断即可．【解答】解：由图可知，此反应生成物的总能量高于反应物的总能量，故此反应为吸热反应；A、酸碱中和反应为放热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温下就能进行，不需要特殊条件，故B错误；C、黑火药的爆炸，放出大量的热，故C错误；D、焦炭与水反应生成氢气和CO，此反应是吸热反应，反应条件是高温，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，难度不大，属于常考题．4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①水蒸气变成液态水②生石灰与水反应③浓H2SO4稀释④醋酸电离．⑤Na投入水中⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和．A．②③④⑤B．②⑤⑥ C．②③④ D．①②⑤⑥【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①水蒸气变成液态水，是水的状态的变化，不是化学反应，故①错误；②生石灰与水反应生成氢氧化钙，此反应为放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释，是物理过程，不是化学反应，故③错误；④醋酸电离，电离均是吸热过程，故④错误．⑤Na投入水中，与水反应生成氢氧化钠，放出大量的热，故⑤正确；⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和，此过程为化学反应，是放热反应，故⑥正确，故选B．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．5．反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤ B．②④⑤ C．只有①③D．①③⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像．【分析】由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，注意A为固体的特征，在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，据此解答．【解答】解：①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故错误；②y点位于曲线下方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量增大时，可趋向于平衡，则应是向逆反应方向移动，即V正＜V逆，故正确；③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故错误；④由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；⑤正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．答题时注意A为固体的特点，为易错点．6．在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为（）A．小于10s B．等于10s C．大于10s D．等于5s【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．【解答】解：NO2的浓度由0.1mol•L﹣1增大到0.2mol•L﹣1需要5s，即NO2的浓度变化为0.2mol/L ﹣0.1mol/L=0.1mol•L﹣1，NO2的浓度由0.2mol•L﹣1增大到0.4mol•L﹣1，即NO2的浓度变化为0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol•L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为×5s=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，故选C．【点评】本题考查浓度对化学反应速率的影响，主要是化学反应速率概念的计算应用，难度不大．7．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、X的分解速率等效于Y的生成速率的2倍，与Y的消耗速率的2倍相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X，都反映的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．反应A2+B2⇌2AB，△H=QkJ/molB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】由图象可知，升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体．【解答】解：升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则△H＜0，即Q＜0；从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据图象的变化曲线判断温度、越强对平衡移动的影响．9．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B 的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．10．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+OH﹣（aq）═BaSO4（s）+H2O（1）；△H=﹣57.3 kJ/molB．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣5518 kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（1）；△H=﹣5518 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，据此分析判断．【解答】解：A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜﹣57.3kJ/mol，故A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，故C错误；D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C8H18（g）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ/mol，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查学生对燃烧热和中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，难度不大．11．已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量．现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的是（）A．Q1=2Q2=Q B．Q l＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠Q【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达平衡时生成氨气小于4mol，则放出热量Q1＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，以此解答该题．【解答】解：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达平衡时生成氨气小于4mol，则放出热量Q1＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q1=2Q2，而转化率越大，则反应的热量越多，则Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜Q；故选：B．【点评】本题综合考查化学平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析，难度中等．12．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为b kJ．则热化学方程式C（s）+O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（）A．﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1B．﹣（a+b）kJ•mol﹣1C．﹣（5a﹣0.5b）kJ•mol﹣1D．﹣（0.5a﹣5b）kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3mol碳在2mol氧气中燃烧，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热△H．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3mol碳在2mol氧气中燃烧，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=3，根据氧元素守恒有x+2y=2×2，联立方程，解得x=2，y=1．0.1mol碳完全燃烧，放出热量为b kJ，则1mol碳完全燃烧，放出热量为10b kJ，所以生成1molCO放出的热量为0.5×（akJ﹣10bkJ）．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=﹣0.5×（akJ﹣10bkJ）=﹣（0.5a﹣5b）kJ•mol﹣1．故选D．【点评】本题考查反应热的计算，难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．13．实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=×100%，由此分析解答．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196kJ/mol2mol 196.6KJn 49kJn==0.5mol，SO2的转化率=×100%=50%；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单．14．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，以此解答．【解答】解：由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则C、D错误；且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，则A错误、B正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素以及外界条件对平衡移动的影响，以图象的形式考查，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握图象中曲线的变化，把握温度、压强与反应方程式的关系．15．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质C的体积分数增加C．化学计量数：m+b＜p D．物质B的转化率减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+b＞P，据此解答该题．【解答】解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+b＞P，A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故B错误；C．由分析可知，m+n＞P，故C错误；D．平衡向逆反应方向移动，物质B的转化率减小，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．16．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=a kJ•mol﹣1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化A B C① 1 2 0 吸收热量：②0.5 1 1 吸收热量：A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%。

宜昌市第一中学2014级高二年级二月考试化学试卷时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共45分）1．燃料电池在工作时，不断从外界输入还原剂、氧化剂，同时将电极反应产物不断排出电池。

下面4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）2．利用右图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。

3．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤ClC．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素4．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子5．在某种接近中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几种。

①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

宜昌市第一中学2015年秋季学期高二年级期末考试化学试题时 限：90分钟 满 分：100分命题人：郭道松 审题人：王宝玉可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5Ⅰ卷选择题(42分)一、选择题（本题共14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。

）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝ Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝ 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu－2e－＝ Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－＝ Fe2＋2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H+。

要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A. 加少量烧碱固体B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加少量醋酸钠固体3．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．透明陶瓷材料硒化锌 B．吸氢材料镧镍合金C．超导材料K3C60 D．半导体材料砷化镓4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl －、SOC．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO 5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1S2 B．2S2 C．3S2 D．4S27．25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol/L的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol/L的氨水c L，③c(OH－)＝10－3mol/L的Ba(OH)2溶液d L。

湖北宜昌市第一中学2015—2016学年度上学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．烧碱固体可用作食品干燥剂C．P2O5不可用作食品干燥剂D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3. 在10－9～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。

下列说法不正确的是() A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子5．下列反应中的氨的作用与4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中氨的作用相同的是( ) A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑B．3SiH4 + 4NH3 =Si3N4 + 12H2C．NH3 + HCl= NH4Cl D．2NH3 + 3CuO =3Cu + N2 +3H2O6．下列对于右图装置叙述正确的是A．若要得到纯净物CO，可将含有CO2的混合气体，从a管通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶中B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出7．下列有关化学实验的说法正确的是A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液8．50g质量分数为19%的氯化镁溶液中Cl﹣的物质的量为A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32－B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同11．下列各组离子一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D．在无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①做氢气还原氧化铜实验，先加热，后通入氢气②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。

湖北宜昌市第一中学2015—2016学年度上学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有1个选项符合题意，1～10每小题2分，11～18每小题3分。

共44分)1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A ．加催化剂B ．加压C ．减压D ．增大反应物浓度2．下列说法中正确的是A ．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应B ．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程3．下列不能用勒夏特列原理解释的是A ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．打开碳酸型饮料的瓶盖，有大量的气体从饮料中冒出D ．用高压锅蒸煮食物更省时间4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A 和B 都是3 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.2 mol B ．1.8 mol C ．2.4 mol D ．2.8 mol5．在一定温度不同压强(P 2＜P 1)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，正确的是6．已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B ＝C+3D+4E 。

现将相对分子质量为M 的A 气体mg 与适量的B 充入一个密闭容器内，恰好完全反应，生成物中有一种为液体，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa ，又测得反应共放热Q kJ ，下列说法正确的是A ．D 为固体B ．C 为液体 C ．E 为气体D ．该反应的热化学方程式 2A(g)+B(g)＝C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH ＝－MQ m kJ/mol7．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间且提高A2的转化率C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动8．已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g) ΔH＜0，m＋n ＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．若再加入X，平衡向正反应方向移动，Z在平衡混合物中的体积分数一定增大B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动9．下列叙述不正确的是A．氨水中：c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(OH－)B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)D．NaOH溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)10．现有c(CH3COOH)＝0.1mol/L的溶液，能使CH3COOH的电离平衡向右移动且能使c(CH3COO －)增大的是A．加大量水稀释B．降低温度C．加少量NaOH D．加少量CH3COONa11．已知常温下，HCOOH比NH3·H2O电离常数大。

宜昌市第一中学2015-2016学年高二年级10月月考化学试题时间：90分钟；命题：袁勇第Ⅰ卷选择题一、选择题（包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压(压缩)，活化分子百分数增加，所以反应速率加快C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2、下列情况下，反应速率相同的是( )A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C．等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与等体积0.2mol/L NaOH液反应D．等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应3、一定温度下，可逆反应2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部4、下列有关电解质的叙述正确是( )①凡是电解质其内部就存在阴阳离子②强电解质的稀溶液中不存在溶质分子③AlCl3熔融时不导电，但AlCl3是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物⑤电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质⑥强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥5、下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．升高温度，化学反应速率加快C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深6、下列电离方程式正确的是( )A．醋酸溶于水：CH3COOH＝CH3COO-+H+B．熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3＝HCO3-+Na+D．硫化氢溶于水：H2S2H++S2-7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是( )8、固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝1mol·L-1，c(NH3)＝5mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A．12 B．15 C．20 D．249、一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。