临县高级中学2014-2015学年第一次月考(化学)试题

安徽省临泉一中2015-2016学年上学期高二9月月考化学试卷第Ⅰ卷(选择题 共48分)可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，一、选择题：（只有一个正确答案，每道题3分，共48分）下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A －H,请据此回答1-2题。

1．有机物E 的名称是（ ）A ．丁烷B ．2－甲基丙烷C ．1－甲基丙烷D ．甲烷 2．有机物B 、C 、D 互为（ ）A ．同位素B ．同系物C ．同分异构体D ．同素异形体3.下列八种有机物：①CH 2=CH 2；②CH 3CH 2COOH ；③C 2H 5OH ；④CH 3CH 2Br ；⑤CCl 4；⑥CH 3COOCH 3；⑦CH 3COOC 2H 5；⑧，根据官能团的不同可分为（ ） A.7类 B.6类 C.5类 D.4类4．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（ ）A ．C 4H 6B ．C 7H 8C ．C 5H 6D ．C 10H 65．分子式为C 10H 14的可能结构中只有一个取代基且含有苯环的结构共有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种6．一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是（ ）A ．9B ．11C ．12D ．13CH 3CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CHCHCH CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OH7.有机物 的正确命名为（ ） A ．2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C ．3,3,4-三甲基己烷 D ．2,3,3-三甲基己烷8．某烯烃与H 2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种9．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。

山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、C1元素最高正价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多2.医学研究证明，用放射性53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I 的叙述正确的是 A ．53153I 是碘的一种同素异形体B ．53135I 是一种新发现的元素C ．53135I 核内的中子数与核外电子数之差为29D ．53135I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族3.下列有关叙述正确的是( )A ．简单离子A ｎ＋核外有ｘ个电子，A 的质量数可表示为2(ｘ＋ｎ)B ．Z 为元素的某同位素E ｎ－，核外共有ｘ个电子，又知此同位素原子质量数为A ，则其原子核内的中子数为A －ｘ－ｎC ．A 元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A 元素氧化物的化学式为AOD ．跟9 g 水中所含中子数相同的D 2O 的质量为8 g4.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( ) A ．3 B ．7 C ．8 D ．105.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）6.下列各组中互为同位素的是（ ）。

A ．与B ．T 2O 与H 2OC ．与D ．金刚石与石墨7.下列物质中，只含有共价键的化合物是( )A ．碘化氢B ．烧碱C ．液溴D ．食盐8.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A ．单质的熔、沸点逐渐降低 B ．卤素离子的还原性逐渐增强 C ．单质的氧化性逐渐增强 D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强9.下列叙述中正确的是( )A ．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C ．化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用10.下列说法正确的是A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素11.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2012.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、cC．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b13.下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．大多数共价化合物在液态时不能导电14.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A．原子半径：R＞Q B．R和Q可形成共价化合物RQ3C．R和Q可形成含有极性键的分子RQ2D．R和Q可形成离子化合物15.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＞BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素16.下列叙述中，不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．单质中不一定存在非极性键C．非金属原子之间只能构成共价化合物D．Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关17.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

临县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl2．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。

其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来的是（）3．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物4．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应5．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别6．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I 研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 ②图II 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ③图II 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．③④7． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现有三组溶液．①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。

分离以上混合物的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2.在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相等。

此气体在标准状况下的密度为( ) A．1.25g·L-1B．2.32 g·L-1C．1.65 g·L-1D．1.16 g·L-13.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D．Na0H 溶解后直接注入容里瓶4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5.把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟D．钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束6.浊液区别于其他分散系的最本质特征是（）A．外观浑浊不清B．没有丁达尔现象C．不稳定D．分散质粒子的直径大子100nm7.下列说法正确的是（）A．液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质8.下列有关实验的描述，符合事实的是（）A．金属钠露置在空气中，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点嫩，发出旅眼的白光．放出大量的热，产生黑色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀雄眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来9.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe=3Fe2+D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -10.己知2MO 4-+5S 2-+16H +=2M 2++5S+8H 2O ，则MO 42-中的M 的化合价为（ ） A ．＋3 B ．+4 C ．+6D ．+711.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色落液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L 。

高一第一学期12月考化学试卷（总分：100分时间：90分钟）可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S32 C1 35.5 Cu 64 Fe 56一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1.中国文化对人类文明贡献巨大。

下列古代研究成果的说明不合理的是（）A. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B. 黄白第十大“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 梦溪笔谈“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金D. 《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象2.下列说法不正确的是( )A. 1mol 氧气的质量为32gB. 标准状况下,1mol 气体体积约为C. 的摩尔质量为44D. 1L 的溶液中含的个数为3.下列说法正确的是（）A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N AC. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解4.既能通过金属单质与足量反应得到,也能通过金属单质与酸反应得到的是( )A. B. NaCl C. D.5.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaHSO3⑥NaHS ，会使配制的溶液变质的是（）A. 全部B. ②④⑤⑥C. ②⑤D. ④⑥6.将一小块钠放入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色浑浊的是A. 稀硫酸B. 氯化铁溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化镁溶液7.如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的是（）A. 浓盐酸B. 饱和NaCl溶液C. 浓硫酸D. NaOH溶液8.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A. 150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B. 75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D. 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液9.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A. 0.01mol/LB. 0.02mol/LC. 0.03mol/LD. 0.04mol/L10.朱自清在《荷塘月色》冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D. 发生丁达尔效应11.下列关于物质分类的说法正确的是（）A. SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C. 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体12.下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、、、C. 在强碱性溶液中：、、、D. 在强酸性溶液中：、、、13.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶414.实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于说法正确的是（）A. KMnO4中的锰元素被氧化B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物C. HCl在反应中只做还原剂D. 每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol15.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是（）A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B. 如图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相同16.将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol．则原溶液中HNO3的物质的量为（）A. 0.34molB. 0.38molC. 0.28molD. 0.18mol17.标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（）A. 5：4：5B. 1：1：1C.D. 无法计算18.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。

2015-2016学年山西省临汾一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题．（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸 B．NaOH溶液C．硫酸 D．NaNO3溶液3．向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图象表示正确的是（）A．B．C．D．4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸5．下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②KMnO4受热分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（）A．2：1：2：B．1：1：1 C．2：2：1 D．1：2：16．下列实验能达到目的是（）A．用饱和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl气体B．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4C．用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）37．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．N A个氧气分子的体积约为11.2LB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2N A D．7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 N A8．实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H2O晶体B．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高9．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A．甲为CO2；乙为NH3B．由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C．CO2可被循环使用D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应10．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32﹣D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+12．一定条件下，当溶液中XO4﹣与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4﹣离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+513．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣14．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．下列有关评价正确的是（）A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠15．在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω16．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2二、非选择题（含有17、18、19、20、21题，共5个小题，共52分）17．A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：①反应Ⅱ的离子方程式是．②现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为．（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：①反应Ⅱ的离子方程式是．②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：，．③检验B溶液中金属阳离子的方法是．18．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为．（2）用双线桥法表示电子的转移情况．（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为．（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，反应中转移电子的数目为．（用N A表示阿伏加德罗常数的值）19．X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：（1）W的化学式是．（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是．（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．①装置Ⅰ中反应的化学方程式是．装置Ⅱ中物质的化学式是．②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要装置，填写编号）．20．根据如图所示的化学反应框图解题．（1）单质F是，溶液H中所含的主要离子是．（2）写出下列反应的化学方程式：C+L→F+E：，B→F+H：．（3）写出下列反应的离子方程式：E+Cl2→G：，D→H：．21．取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量（2）此CuO粉末的质量（3）原稀硫酸的物质的量浓度．2015-2016学年山西省临汾一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题．（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应；焰色反应；化学试剂的分类．【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；D．醇的性质为：无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，据此进行判断应该使用的正确图标．【解答】解：A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B正确；C．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故C错误；D．乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D 正确；故选C．2．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸 B．NaOH溶液C．硫酸 D．NaNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色等角度判断．【解答】解：A．加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入氢氧化钠，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色絮状沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，CuSO4生成蓝色沉淀，五种物质现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故C错误；D．加入硝酸钠，都不反应，不能鉴别，故D错误．故选B．3．向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图象表示正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的溶解度小，而且反应过程中又消耗了水，导致溶液中的溶剂质量减少，就会导致生成的碳酸氢钠过饱和而生成沉淀，据此解答．【解答】解：A．碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液质量增加，当通入二氧化碳反应生成的碳酸氢钠达到其溶解度时，再通入二氧化碳反应生成的碳酸氢钠不能溶解，溶液质量减小，最后变为饱和碳酸氢钠溶液后保持不变，故A 正确；B．碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢根离子浓度增大，当生成的碳酸氢钠达到溶解度时，碳酸氢根离子浓度不再增大，通入二氧化碳的量小于1mol，故B错误；C．饱和溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，继续通入，随着二氧化碳通入量增大，碳酸氢钠达到饱和，有沉淀析出，所以开始钠离子浓度不变，后来变小，最后碳酸钠完全转化为碳酸氢钠溶液，钠离子浓度又保持不变，故C错误；D．刚开始为饱和碳酸钠溶液，没有沉淀析出，通入二氧化碳少量时发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，但是碳酸氢钠还为达到饱和，所以不会有沉淀析出，一段时间后生成的碳酸氢钠增大，达到饱和开始产生沉淀，故D错误，故选：A．4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸【考点】胶体的重要性质．【分析】A．铝离子水解生成氢氧化铝；B．江河中的泥沙属于胶体分散系，具有胶体的特性；C．烟尘是气溶胶，具有胶体的特性；D．溶液中溶质粒子小于胶体中分散质粒子，但是都能通过滤纸．【解答】解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；B．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B 正确；C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；D．溶液中溶质粒子较小，能通过滤纸，胶体中分散质粒子较大，也能通过滤纸，故D错误．故选D．5．下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②KMnO4受热分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（）A．2：1：2：B．1：1：1 C．2：2：1 D．1：2：1【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】①2KClO32KCl+3O2↑，生成3molO2转移电子是12mol；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，生成1molO2转移电子是4mol；③2H2O22H2O+O2↑，生成1molO2转移电子是2mol，以此计算．【解答】解：由①2KClO32KCl+3O2↑，生成3molO2转移电子是12mol；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，生成1molO2转移电子是4mol；③2H2O22H2O+O2↑，生成1molO2转移电子是2mol，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质的电子转移数目之比是4mol：4mol：2mol=2：2：1，故选C．6．下列实验能达到目的是（）A．用饱和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl气体B．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4C．用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）3【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化碳能与碳酸钠反应；B．氯气反应生成氯离子；C．碳酸氢钠受热易分解；D．氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误；B．氯气反应生成氯离子，引入了新的杂质，故B错误；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，可除杂，故C正确；D．氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，应用氨水，故D错误．故选C．7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．N A个氧气分子的体积约为11.2LB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2N A D．7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气所处的状态不明确；B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而氢气和氧气均为双原子分子；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析．【解答】解：A、氧气所处的状态不明确，故其体积无法计算，故A错误；B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即N A个，故B错误；C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故0.1mol 混合气体中含0.2N A个原子，故C正确；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol 过氧化钠中含0.2mol钠离子和0.1mol过氧根即共0.3mol离子即0.3N A个，故D错误．故选C．8．实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H2O晶体B．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小．【解答】解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高，故D正确；故选：D．9．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A．甲为CO2；乙为NH3B．由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C．CO2可被循环使用D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应【考点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】制备（NH4）2SO4，由制备流程可知，往CaSO4悬浊液中加入气体甲（NH3），增大气体乙（CO2）的溶解度，有利于生成（NH4）2SO4，过滤得到的碳酸钙，碳酸钙分解生成的二氧化碳可循环使用，对滤液通入氨气蒸发结晶可得到（NH4）2SO4，以此来解答．【解答】解：A．往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2OCa（OH）2+（NH4）2SO4，向其中加入CO2可以生成CaCO3，平衡向正方向移动，有利于（NH4）2SO4的生成，则甲为NH3，故A错误；B．（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，容易水解，滤液通入氨气蒸发结晶可得到（NH4）2SO4，不能使用萃取，故B错误；C．生成的CaCO3又可煅烧制取CO2可以在第二步循环利用，故C正确；D．CaSO4+2NH3+2H2O Ca（OH）2+（NH4）2SO4及碳酸钙的生成和分解中均没有元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，故D错误．故选C．10．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n==进行判断．【解答】解：同温同压下，气体的V m相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则A．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；B．等质量的甲与乙的分子个数之比应为：，故B错误；C．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故C正确；D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为：，则压强之比为y：x，故D正确．故选B．11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32﹣D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡；B、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；C、含有碳酸根、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等任意一种离子的溶液中加入稀盐酸产生的无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，溶液中可以存在的是铁离子、亚铁离子或是两种离子的混合物．【解答】解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除硫酸根离子的干扰，硫酸钡难溶于盐酸，故B错误；B、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl﹣，故B正确；C、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3﹣或CO32﹣，故C错误；D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，溶液中可以存在的是铁离子、亚铁离子或是两种离子的混合物，原溶液中不一定有Fe2+，故D错误．故选B．12．一定条件下，当溶液中XO4﹣与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4﹣离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】化学方程式的有关计算．【分析】H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．【解答】解：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2，故选A．13．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入OH ﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH﹣与HCO3﹣、Ca2+反应生成碳酸钙沉淀析出，加入H+与HCO3﹣反应放出气体，故A正确；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH﹣没有沉淀析出，加入H+没有放出气体，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入H+没有放出气体，故C错误；D．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A．14．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．下列有关评价正确的是（）A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成二氧化碳；B．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体生成二氧化碳的体积相同；C．IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验；D．不直接加热碳酸氢钠就能分解更说明碳酸氢钠不稳定．【解答】解：A．澄清石灰水变浑浊能说明有二氧化碳生成，碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成二氧化碳，故A错误；B．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体生成二氧化碳的体积相同，无法鉴别，故B错误；C．实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，故C正确；D．碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故D错误．故选C．15．在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．根据m=ρV计算溶液的质量，氨水溶液溶质为氨气，根据溶质的溶质的质量分数=×100%进行计算；B．根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C．根据溶液呈电中性，可知c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），据此计算判断；D．溶质氨气的质量不变，水的密度比氨水的密度大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，根据溶质的质量分数=×100%判断．【解答】解：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数ω=×100%，故A错误；B．a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L，故B正确；C．溶液中c（NH4+）==mol/L，根据溶液呈电中性，可知c（OH﹣）=c （H+）+c（NH4+），则溶液中c（OH﹣）=mol/L+c（H+），故C错误；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误；故选B．16．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【分析】首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．。

吕梁市临县九年级上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列化学变化属于缓慢氧化的是（）A . 红磷在空气中燃烧B . 硫在空气中缓慢的燃烧C . 小明剧烈运动时的剧烈的呼吸作用D . 铝与氧气反应生成氧化铝2. （2分）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。

下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A . 反应类型为化合反应B . 可降低汽车尾气对大气的污染C . 反应前后Co3O4质量改变D . 反应前后碳元素的化合价改变3. （2分）(2016·威海) 下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A . 除去二氧化碳中混有的少量氯化氢﹣将气体通入氢氧化钠溶液B . 除去生石灰中混有的少量碳酸钙﹣将混合物溶于水后过滤C . 除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠﹣蒸发结晶后过滤D . 除去铜粉中混有的少量氧化铜﹣加入适量稀盐酸充分反应后过滤4. （2分）(2019·吉林模拟) 下列基本实验操作正确的是（）A . 称量氢氧化钠固体B . 熄灭酒精灯C . 蒸发食盐水D . 稀释浓硫酸5. （2分）(2017·重庆模拟) 镁条能在二氧化碳气体中燃烧，其反应为：2Mg+CO2 2MgO+C，关于该反应，下列说法错误的是（）A . 二氧化碳在特定条件下能支持燃烧B . 燃烧后有黑色残渣C . 反应后碳元素的化合价升高D . 该反应属于置换反应6. （2分）(2019·会宁模拟) 规范的操作是化学实验成功的保障。

下列实验操作中正确的是（）A . 称量氢氧化钠固体B . 铁丝在氧气中燃烧C . 收集氧气D . 稀释浓硫酸7. （2分）下列区分两种不同物质的方法不合理的是（）A . 用燃着的木条区分空气与二氧化碳B . 用肥皂水区分硬水与软水C . 用水区分CuO粉末与MnO2粉末D . 用酚酞试液区分纯碱溶液与盐酸8. （2分）下列实验操作中，不能达到实验目的是（）实验目的实验操作A鉴别硬水和软水分别加入肥皂水，振荡B提纯粗盐(含少量泥沙)将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入足量氢氧化钠溶液D验证Mg、Fe、Cu活动性顺序将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2014·扬州) 下列实验操作正确的是（）A . 实验室制取氢气B . 取用块状固体C . 稀释浓硫酸D . 气密性检查10. （2分）如图所示的实验操作正确的是（）A . 闻气体气味B . 倾倒液体C . 气体验满D . 液体过滤11. （2分） (2019九上·太原期末) 实验室中区分下列各组物质，括号中所选试剂或方法错误的是（）A . 硬水和软水（观察颜色）B . 氢氧化钠和硝酸铵（水）C . 二氧化碳和氧气（带火星木条）D . 金刚石和石墨（观察颜色）12. （2分）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项区分物质方法一方法二A空气和呼出的气体带火星的木条通入澄清石灰水B二氧化锰和铁粉稀盐酸观察颜色C过磷酸钙与碳铵加入熟石灰研磨闻气味D碳酸钠和氯化钠加水观察加硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D二、选择填充题 (共3题；共6分)13. （2分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（）A . a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小B . t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同C . 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D . b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的溶质14. （2分） (2017九上·卫辉期中) 下列制作过程中的变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 粮食酿酒C . 铁水铸锅D . 麦磨成面15. （2分） (2015九上·庆阳期中) 人类需要洁净的空气．目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（）A . 可吸入颗粒物B . 二氧化碳C . 二氧化氮D . 二氧化硫三、填空题 (共7题；共43分)16. （4分） (2018九上·嘉定期末) 世界是由物质组成的，物质是由元素组成的。

山西省吕梁市临县第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（）A. 3种B.4种C.5种D.6种参考答案：B略2. 下列说法正确的是（）A．已知，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和YB．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大参考答案：A略3. 下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大参考答案：C略4. 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（）A．四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl参考答案：A略5. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）(不定项)A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．解答：解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH 为b＜a＜c，故A错误；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，相当于在a点之后加水，溶液导电性变强，说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高，测得的pH值偏低，故C正确；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B、C．点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．6. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜7C. pH＝7D.无法判断参考答案：B略7. 下列有关浓硝酸的说法正确的是A．保存在棕色瓶中B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解参考答案：A解析：硝酸易挥发，光照或受热易分解，故硝酸应避光保存，一般保存在棕色试剂瓶中。