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课堂设计高二化学苏教选修 专题检测卷三 含解析

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专题检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．煤的液化过程为物理过程B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成答案 B解析煤的液化过程是复杂的物理化学过程，A选项错误；高锰酸钾不能与苯和CH4反应，C选项错误；CH2===CH2、都可以与H2加成，D选项错误。

2．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()答案 D解析含有苯环的化合物属于芳香族化合物，含有苯环的烃属于芳香烃，而苯的同系物的定义是含有一个苯环且侧链为饱和烃基的芳香烃。

A、B两项属于苯的同系物，C项不属于芳香烃，D项属于芳香烃但侧链不饱和，不属于苯的同系物。

3．当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。

则该气态烃是()A．乙烯B．乙炔C．丙烯D．丙炔答案 B解析 1 mol气态烃可与2 mol Cl2发生加成反应，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳叁键。

当加成后的产物与2 mol Cl2发生取代反应时，Cl原子替换掉所有的H原子，说明原气态烃分子中含有两个H原子，所以该气态烃是乙炔。

4．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是()答案 B解析二烯烃与Br21∶1加成时，可以是1,2-加成，也可以是1,4-加成。

5．下列说法中，正确的是()A．芳香烃就是指苯和苯的同系物B．通常可从煤焦油中或通过石油的催化重整来获取芳香烃C．乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上D．苯和甲苯能发生取代反应但不能发生加成反应答案 B解析芳香烃是含有一个或多个苯环的烃类。

苯和苯的同系物只是芳香烃的一部分；乙苯分子中乙基上的两个碳原子分别与其他原子或原子团构成四面体结构，因而乙苯分子中所有原子不可能处于同一平面上。

6．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是()A．丙烷与氯气在光照条件下生成氯丙烷B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷C．乙烯与水反应生成乙醇D．乙烯自身聚合生成聚乙烯答案 A解析B、C是加成反应，D是聚合反应。

7．下列关于炔烃的描述中，不正确的是()A．分子里含有—C≡C—的不饱和链烃B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同C．分子里所有的碳原子都在一条直线上D．碳原子数相同的炔烃和二烯烃是同分异构体答案 C解析乙炔分子内所有原子都在同一条直线上，而当乙炔中的氢原子被其他烷基取代后，则所有的碳原子就有可能不全在一条直线上。

8．下列说法中不正确的是()A．用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物B．催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量C．裂化汽油可使溴水褪色D ．裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃答案 A解析 多种液态混合物的分离方法通常是利用蒸馏的原理进行分馏，分离甲苯、溴苯、辛烷的方法不是蒸馏，应该是分馏。

9．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是( )A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．C 3H 4D ．C 6H 6答案 A解析 根据C ＋O 2=====点燃CO 2、2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 分析，等质量的C 和H 燃烧时，H 消耗氧气的量较多，故等质量的不同烃完全燃烧时，其耗氧量与w (H)(质量分数)成正比。

为快速判断w (H)的大小，可将题给分子式简化为CH x 的形式：A.CH 4、B.CH 2、C.CH 4/3、D.CH 。

显然选项A 中w (H)最大，也就是说等质量的上述烃完全燃烧时，CH 4消耗的氧气最多。

10．不论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后生成CO 2的量也一定的一组物质是( )A ．甲苯和乙苯B ．乙烯和丁烯C ．甲烷和丙烯D ．乙炔和丁炔 答案 B解析 两种烃无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，若生成CO 2的量一定，则原两种烃分子中碳元素的质量分数相同；若生成H 2O 的量一定，则原两种烃分子中氢元素的质量分数相同，即实验式相同。

A 中甲苯分子式为C 7H 8，乙苯的分子式为C 8H 10，二者碳元素的质量分数不同，不选。

B 中乙烯分子式为C 2H 4，丁烯分子式为C 4H 8，二者具有相同的实验式CH 2，故碳元素的质量分数相同，选B 。

C 中甲烷的分子式为CH 4，丙烯的分子式为C 3H 6，二者碳元素的质量分数不同，不选。

D 中乙炔的分子式为C 2H 2，丁炔分子式为C 4H 6，二者的实验式不同，不符题意。

11．苯环上连接有一个烃基—R 和3个—X 的有机物的结构共有( )A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种 答案 C12．2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物有(不考虑立体异构)( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 答案 D解析 二烯烃的加成方式有1、2-加成、1、4-加成和完全加成三种。

由于2-甲基-1,3-丁二烯分子结构不对称，其1,2-加成产物有两种，1,4-加成和完全加成产物各一种，故共四种产物。

13．豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。

下列有关豪猪烯的说法正确的是( )A．豪猪烯与乙烯互为同系物B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面上C．豪猪烯的分子式为C14H20D．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 D解析根据豪猪烯的键线式可知：该分子的分子式为C14H14；该分子中有碳原子成四个单键，故分子中所有原子不可能同时共面；分子中含有六个双键，与乙烯不属于同系物；该分子中含有双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

14．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是()A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应答案 C解析盆烯的分子式为C6H6，是苯的一种同分异构体；盆烯有4个四面体结构的碳原子，所以其分子中所有碳原子不可能在同一平面上；盆烯与乙烯无相同的通式，结构也不相似，故盆烯不是乙烯的同系物；盆烯中含碳碳双键，可以与H2等加成。

15．分子式为C10H16的某烃的结构简式为，还可以简写为，下列有机物中与上述有机物互为同分异构体的是()答案 A解析同分异构体即分子式相同，结构不同的有机化合物，分析选项可知B、C与题中分子的结构不相同，D项结构与题中分子的结构完全相同，故选A。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。

写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_________________________________________。

(2)试管C中苯的作用是__________________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为________________________________________________________________________。

(3)反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________________________________________________________________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)。

答案(1)(2)吸收HBr气体中的Br2蒸气D中紫色石蕊溶液变红，E中产生淡黄色沉淀(3)NaOH溶液的底部有无色油珠产生，液面上产生白雾(4)DEF解析掌握制溴苯的实验原理，明确溴苯中的溴单质、HBr中的溴蒸气的除去方法，再结合实验装置图，弄清各试剂的作用及各装置中产生的现象。

由于忽视溴能溶于苯，而HBr不溶于苯，而将苯的作用答错，或忽视NaOH能除去Br2，而将B中现象错答为褐色油珠。

17．(12分)按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：(1)苯环部分可发生________反应和________反应。

(2)—CH===CH2部分可发生________反应和________反应。

(3)该有机物中滴入溴水后生成产物的结构简式为______________________________。

答案(1)加成取代(2)加成氧化(3)解析苯环易取代难加成；碳碳双键易被氧化，易发生加成反应；侧链与苯环直接相连的碳上有氢时，侧链易被氧化成—COOH，侧链与苯环直接相连的碳上无氢时，侧链不能被氧化。

18．(12分)功能性纳米小分子的合成与功能研究是目前有机化学研究的热点问题。

(1)某分子记忆元件的结构简式为，则它的分子式为______________，分子中所含的官能团有____________(只写两种)。

(2)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是________。

A．环蕃和超蕃互为同系物B．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应D．超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种答案(1)C22H14N2O2—C≡C—、—NH2、—NO2(任写两种即可)(2)BC解析(1)本小问最简单有效的方法就是根据碳四价原则数出碳、氢原子数，从而确定分子式为C22H14N2O2，官能团为—NO2、—NH2、—C≡C—。

(2)环蕃的结构简式为可知，其分子中与苯环直接相连的4个碳原子上均连有氢原子，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；环蕃苯环上的氢原子可分别被溴原子、硝基所取代，故能与液溴、硝酸发生取代反应，C正确；超蕃与环蕃通式不相同，故不属于同系物，超蕃分子中所有氢原子都等效，一氯取代物有1种，而二氯取代物有8种，故A、D不正确。

19．(8分)已知1,3-丁二烯之间能够发生与1,4-加成相似的聚合反应。

写出下面的有机物发生聚合反应的化学方程式。

(2)1,3-丁二烯和苯乙烯按物质的量之比1∶1发生加聚反应。

20．(11分)乙烯与乙烷的混合气体共a mol ，与b mol 氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO 和CO 2的混合气体和45 g 水。

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2020-2021学年高二化学苏教版选修化学反应原理专题3《溶液中的离子反应》单元检测题

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专题3《溶液中的离子反应》单元检测题一、单选题(共15小题)1.取0.10 mol·L－1的盐酸25.00 mL，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是()A．由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸B．由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸C．滴定实验可用紫色石蕊试液作指示剂D．由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸2.用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A． 4B． 7.2C． 10D． 11.33.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是()A． CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C． CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是()A．CO 32−＋H2O HCO3−＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B． Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C． TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D． SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

下列说法正确的是()A．该反应是非氧化还原反应B． KNO3是还原剂C．生成1 mol K2FeO4转移的电子数为4 molD． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用6.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是()A．V1>V2B．V1＝V2C．V1<V2D．无法确定7.已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

苏教版选修高二化学课时练习：专题3-溶液中的离子反应

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溶液中的离子反应题组一弱电解质的判断1．(2019·台州质量评估)室温下，不能说明HCO－3为弱电解质的是()A．0.01 mol·L－1 HCO－3溶液pH大于2B．NaHCO3溶液显碱性C．向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴加醋酸，有气泡产生答案 C解析A项，0.01 mol·L－1 HCO－3溶液pH大于2，说明HCO－3未完全电离，说明HCO－3为弱电解质，正确；B项，NaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，说明HCO－3为弱电解质，正确；C项，二氧化碳的水溶液显酸性，向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色，只能说明碳酸为电解质，不能说明HCO－3为弱电解质，错误；D项，向Na2CO3溶液中滴加醋酸，有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，而醋酸为弱酸，说明HCO－3为弱电解质，正确。

2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存答案 D解析A项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。

3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y答案 C解析将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y＜1，所以x为强酸，而y为弱酸，pH＝2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时，需NaOH溶液的体积y要比x大。

高二化学苏教版选修五专题3常见的烃单元测试含解析

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专题测试一、选择题(每小题有1～2个正确选项，共17小题，每小题4分，共68分）1.蛭得净D是一种抗血吸虫病药,其结构简式为，下列说法错误的是…(）A.D可看作是酚类化合物B。

D可看作是芳香族化合物C.D可看作是磷酸的酚酯D。

D遇FeCl3溶液不显色答案：D2。

异烟肼F（）是一种抗结核病药。

关于F的以下说法不正确的是（)A.F分子中的三个氮原子有可能共平面B。

6个碳原子不可能在同一平面内C.此物质可发生水解D。

此物质能与亚硝酸反应解析：联想苯环的平面正六边形结构和“”的平面结构以及“C-C”和“N—N”可旋转，确定选项B不正确。

再联想蛋白质中“”肽键水解,从而说明该物质也可水解.因为有-NH2碱性基团，说明此物质能与亚硝酸反应.答案：B3.合成结构简式为的高聚物，其单体应是( )①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A。

①②B。

④⑤C。

③⑤ D.①③解析：判断高聚物的单体一般原则,“单变双,双变单”.如果有双键以双键为中心，四个一组，其余单键两个一组可推出单体为和CH2==CH-CH==CH2。

答案：D4.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A。

异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B.2氯丁烷(）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C。

甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应解析：异戊二烯与卤素单质发生1，2加成，有两种不同的产物：和；2-氯丁烷消去的可能产物有两种：CH3-CH==CH—CH3和CH3-CH2—CH==CH2；甲苯硝化生成的一硝基甲苯可能有两种：和；邻羟基苯甲酸与NaHCO3反应的产物只有一种。

答案：D5.下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是( ）解析：A化合物中N元素显3价;B化合物中Se元素与O元素相似；C化合物中S元素与O元素相似；D化合物中C—Si键应是双键。

高二化学课时训练：5《物质结构的探索无止境》(苏教版选修3含解析)

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5物质构造的探究无止境课时训练·达标稳固区一、选择题1.(2015 ·邯郸高二检测) 已知硫化羰 (COS)与二氧化碳的构造相像, 但能在氧气中完整焚烧。

以下有关硫化羰的说法正确的选项是()A.1 mol硫化羰在氧气中完整焚烧时转移 6 mol 电子B.硫化羰可用作灭火剂C.CO2和 COS构造相像都是非极性分子D.硫化羰熔点可能较高【分析】选A。

硫化羰在氧气中完整焚烧的化学方程式为2COS+ 3O22CO+2SO, 由方程式可知 1 mol COS 与 1.5 mol O 2反响 , 转移电子数为 6 mol, 所以 A 正确 ; 硫化羰能够焚烧 , 不可以用作灭火剂 ; 只管 CO2和 COS构造相像 , 但 CO2是非极性分子 , 而 COS是极性分子 ; 硫化羰是分子晶体 , 熔点较低。

2.要达到绿色化学的理想境地 , 化学家们需要回答一系列问题 : 指定分子之间可否反响生成预期分子 ?需要什么催化剂 ?反响速率预期多大 ?怎样控制反响 ?怎样确立化学反响的门路等 ,最有希望解决这些问题的门路是()A. 发展量子力学理论B. 改良实验方法C. 完美元素周期律理论D. 研究质量守恒定律和能量守恒定律【分析】选 A。

量子力学是化学的根本理论。

化学更加展, 越要从物质构造的深层去理解和掌握化学反响规律。

3. 以下物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子(NH3· H2O)中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰 (CH4· 8H2O)中甲烷分子与水分子之间【分析】选 D。

只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键 ,C — H 不是强极性共价键。

4.六氟化硫分子呈正八面体 , 难以水解 , 在高电压下仍有优秀的绝缘性 , 在电器工业有着宽泛用途 , 但逸散到空气中会惹起强温室效应 , 以下有关 SF6的推断正确的选项是 ( ) A.SF 6易焚烧生成二氧化硫B.SF 6中各原子均达到8 电子稳固构造C. 高温条件下 ,SF 6轻微水解生成H2SO4和 HFD.SF6是极性分子【分析】选 C。