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《原电池》复习课教学设计陈小华一、教学目标认知目标：1、使学生掌握原电池的形成条件、设计。
2、掌握原电池原理与氧化还原反应的关系，电极反应与半反应的关系。
3、了解原电池原理在现代生活、生产和科学技术中的应用，关注环境。
情感目标：热爱科学，激起学生将科学知识原理运用于生产、生活及科技领域的强烈愿望，启迪创造性思维，提高科学素质。
技能目标：培养观察能力，提高综合分析能力。
二、教学重点：原电池的化学原理及其应用。
三、电教设计：在本节教学过程中，运用电脑软件动画，让学生感知酸度对可逆的氧化还原反应进行方向的影响，形象、生动。
利用液晶显示仪及视频展示台增强学生观察实物演示的效果。
激发学生动手做家庭小实验的欲望。
教学方法：讲解、演示、讨论。
教学手段：运用多媒体教育软件、液晶显示仪及视频展示台。
四、教学过程：提问：什么是原电池？板书：一、定义：化学能转化成电能的装置。
讨论：练习1[见附二：随堂练习，下同]①下列装置哪些能够成原电池？不能构成的原因是什么？②若在（7）装置的两烧杯中插入一装有饱和KCl琼脂胶冻的U型管（即盐桥，起导电、平衡电荷作用），这样能否构成原电池？③归纳原电池的构成条件。
④⑵中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。
负极失去的电子通过什么途径转移到正极？这说明正负极间存在电势差，哪极电势更低？电势越低，负极还原剂失电子能力越强，正极电势越高，正极氧化剂得电子能力越强。
溶液中借助什么微粒导电？SO42-、H+如何定向移动？⑤讨论⑶⑷⑸电极反应，学生板演⑷⑸电极反应、总反应。
复习电化腐蚀类型、形成条件，及铁锈的形成。
⑥上述原电池总反应属何种类型？根据总反应能否找出其氧化半反应、还原半反应？板书：二、形成条件1、两极自发的氧化还原反应2、电解质溶液3、闭合回路过渡：酸度、浓度等条件对氧化还原反应有一定影响。
例如：AsO43- +2I- +2H+AsO33- +I2 +H2 O，若反应正向进行，请分别写出氧化半反应、还原半反应。
《原电池原理》高三复习课教学设计教材及学生分析：原电池原理的复习是电化学复习的开始，如果从一开始就让学生弄清电化学原理与氧化还原反应的关系，这为后面的复习打好了坚实的基础。
教学中学生对这部分知识的学习有畏难情绪，主要是原电池与电解的学习分别在高二、高三两册课本中学习，知识的遗忘率高。
因本节内容难度较大，不仅仅是旧知的复习，还要使学生通过复习提高综合应用知识和灵活应用知识的能力，并增强学习信心。
我校的学生相对基础较好，主要的问题在于不能正确书写电极反应式，因此本节课教学的重点应放在让学生理解原电池原理与氧化还原反应的关系及学会如何正确书写电极反应式。
设计思想：复习课更应让学生成为主体，教师起引导作用，故本节课就以教师引导学生讨论、归纳总结及练习为主。
电化学在工业生产中有着广泛应用，体现了理论联系实际，复习时就应多联系实际，达到深化知识之目的。
因此在本节课所选择的讨论题中，不仅涉及了普通的Cu―Zn原电池，特殊的Al―Mg碱性电池，吸氧腐蚀的问题以及现在大家关注的燃料电池。
由浅入深的对这些原电池工作的分析，从而达到预期的目标。
教学媒体：多媒体与黑板（用电脑投影板书内容及讨论问题，学生在黑板书写电极反应式，并用实物投影仪展示学生答题的情况。
）[教学目标]1、使学生掌握原电池的构造与形成条件。
2、理解原电池原理与氧化还原反应的关系，学会正确书写电极反应式。
3、通过教学培养学生的分析能力，提高综合应用知识能力。
[教学重点]理解原电池原理与氧化还原反应的关系，学会正确书写电极反应式与总反应方程式。
[教学难点]电极反应式的书写。
[教学过程][引入]由网上查阅的有关燃料电池的资料引入复习课，从而激发学生学习的兴趣。
[板书]六、电化学考点29（1）：理解原电池原理。
提问：什么是原电池？（学生齐答）[板书] 1、原电池定义：化学能转化成电能的装置。
讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？[学生讨论回答]答案：A、C、D、E。
