高中化学——化学教案晶体的结构与性质

教学指导意见核心素养１．了解晶体与非晶体的区别，了解晶格能及晶格能对离子晶体性质的影响。

２．了解晶体类型，了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用力的区别，能结合晶体结构（实例）描述分子晶体、离子晶体、金属晶体、原子晶体的性质。

３．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关计算。

４．了解过渡晶体、混合型晶体的存在现象。

１．宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体的类型，能从不同角度分析晶体的组成微粒、结构特点，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

２．证据推理与模型认知：能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。

３．变化观念与平衡思想：认识不同晶体类型的特点，能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及相应物质的性质。

考点一晶体常识和常见四种晶体性质[学在课内]１．晶体（１）晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性对固体进行X射线衍射实验（２）得到晶体的途径１熔融态物质凝固。

２气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

３溶质从溶液中析出。

（３）晶胞１概念：描述晶体结构的基本单元。

２晶体中晶胞的排列——无隙并置Ａ．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

Ｂ．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

（４）晶格能１定义：气态离子形成１摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol—１。

２影响因素Ａ．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

Ｂ．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

３与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

[名师点拨]（１）具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。

（２）晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。

２．四种晶体类型的比较[考在课外]教材延伸判断正误（１）晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈周期性的有序排列。

教学过程一、课堂导入通过初中和必修课程的学习我们知道，碳和硅虽然都是ⅣA族元素，但他们的氧化物二氧化硅和二氧化碳的性质却差别较大。

例如，常温下，二氧化碳是气体，二氧化硅却是熔点高、硬度大的晶体，这是为什么呢？这与它们的结构有什么关系？二、复习预习1.什么叫原子晶体？2. 在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？3. 在金刚石晶体中每个碳原子连接有几个共价键？4.在金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比是多少？三、知识讲解考点1：原子晶体1．概念相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体称为原子晶体。

2．特点原子晶体的熔点很高，硬度很大。

对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。

3.堆积形式由于共价键具有方向性和饱和性，原子晶体中每个原子周围排列的原子的数目是有限的，故原子的排列不服从紧密堆积方式。

考点2：几种原子晶体的结构1．金刚石的结构金刚石的晶体结构在晶体中，碳原子以sp3杂化轨道与周围4个碳原子以共价键相结合，C—C键间的夹角为109.5°。

因为中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这种比较松散的排列与金属晶体和离子晶体中的紧密堆积排列有很大的不同。

2．SiO2晶体的结构二氧化硅的晶体结构水晶是由Si和O构成的空间立体网状的二氧化硅晶体，一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子形成2个共价键，从而形成以硅氧四面体为骨架的结构，且只存在Si—O键。

二氧化硅晶体中硅原子和氧原子个数比为1∶2，不存在单个分子，可以把整个晶体看成巨型分子。

3．SiC晶体的结构SiC晶体的结构类似于金刚石晶体结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的，所以在整个晶体中Si原子与C原子个数比为1∶1。

四、例题精析【例题1】1．关于金刚石的下列说法中，错误的是()A．晶体中不存在独立的分子B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应【答案】D【解析】金刚石在高温下与O2反应生成CO2。

高中化学晶体微课教案人教版
课时：1课时
教学目标：
1. 了解晶体的定义和特点；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 了解晶体的结构和性质。

教学内容：
1. 晶体的定义和特点；
2. 晶体的分类；
3. 晶体的结构和性质。

教学重点：
1. 晶体的定义和特点；
2. 晶体的结构和性质。

教学难点：
1. 晶体的结构和性质。

教学过程：
1. 导入：通过展示一些晶体的图片，引导学生讨论晶体的特点和结构；
2. 学习：讲解晶体的定义和特点，介绍晶体的分类方法；
3. 实践：让学生通过实验观察不同晶体的结构和性质，了解晶体的不同形态；
4. 总结：让学生总结晶体的结构和性质，加深对晶体的理解。

教学资源：
1. 晶体的图片；
2. 实验器材。

板书设计：
晶体的定义和特点
- 分子排列有序
- 具有规则的几何形状
晶体的分类
- 无机晶体
- 有机晶体
晶体的结构和性质
- 分子排列方式
- 物理性质
课堂练习：
1. 什么是晶体？晶体具有哪些特点？
2. 晶体按照什么分类方法进行分类？
3. 晶体的结构和性质有哪些？
教学反思：
通过本课的教学，学生可以初步了解晶体的定义、特点、分类、结构和性质，为深入学习化学提供基础知识。

在教学过程中，可以引导学生参与实践活动，加深对晶体的理解，提高学生的实验技能和观察力。

分子晶体与共价晶体【教学目标】1.借助分子晶体等模型认识晶体的结构特点。

2.能从范德华力、氢键的角度分析、理解分子晶体的物理性质。

3.学会比较晶体的熔、沸点。

【教学重难点】分子晶体、共价键的结构特点与性质之间的关系【教学过程】1。

新课导入[模型展示]碘晶胞示意图［学生回答］观察分析碘晶胞的结构特点及粒子间的作用力：晶胞中只有分子.晶体中相邻分子间以分子间作用力相互吸引,分子内原子以共价键相结合。

[过渡]像碘晶体,只含有分子的晶体称为分子晶体.除了分子晶体外还有共价晶体，这就是我们这节课要学习的内容。

2.新课讲授1。

分子晶体［获取概念]概念：只含分子的晶体称为分子晶体.粒子间的相互作用力:分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引,分子内原子之间以共价键结合。

[学生活动]观察某些分子晶体的熔点,分析分子晶体熔点的特点：分子晶体熔点低。

［讲解］分子晶体熔、沸点低，硬度小，易升华,不导电。

[设疑］哪些晶体属于分子晶体？[回答］(1)所有的非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等；(2)部分非金属单质，如卤素（X2）、氧气(O2)、硫(S8）、氮气(N2)、白磷(P4)、碳60（C60)、稀有气体等；（3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2等（4）几乎所有的酸;(5)绝大多数有机物。

［强调］分子晶体在熔化时,只破坏分子间作用力而不破坏化学键。

［讲解］只有范德华力，无分子间氢键，每个分子周围有12个紧邻的分子,晶体这样的结构特征称为分子密堆积，如C60、干冰、I2、O2等。

有分子间氢键但不具有分子密堆积特征，如HF、冰、NH3等。

[展示]干冰、冰、C60的晶胞结构。

［设疑]在分子密堆积中，为什么每个分子周围紧邻12个分子? [回答］以干冰晶胞为例，以上面中心分子为中心,相邻分子有其面顶角的4个分子、侧面中心的4个分子、与其面相邻的晶胞的侧面中心的4个分子，即12个分子。

［思考讨论]为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小?[回答]冰中水分子之间的相互作用力除范德华力外还有氢键，冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的.由于氢键具有一定的方向性,每个水分子与周围4个水分子结合，4个水分子也按照这样的规律再与其他的水分子结合。

高中化学晶体的教案
教学目标：
1. 了解晶体的概念，并掌握晶体的结构和特点；
2. 掌握晶体的分类及特性；
3. 了解晶体的生长原理和条件；
4. 掌握晶体的应用及其在生活中的实际意义。

教学内容：
1. 晶体的概念及结构；
2. 晶体的分类及特性；
3. 晶体的生长原理和条件；
4. 晶体的应用及实际意义。

教学步骤：
一、导入：通过展示不同的晶体样品引起学生的兴趣，引导学生思考什么是晶体，晶体有什么特点。

二、探究：讲解晶体的结构和性质，介绍晶体的分类及特性，引导学生探讨不同种类的晶体有何差异。

三、实验：设计晶体的生长实验，让学生亲自动手操作，体会晶体生长的原理和条件。

四、拓展：介绍晶体在工业生产和生活中的应用，引导学生思考晶体在现实生活中的实际意义。

五、总结：总结本节课的重点内容，强调晶体的重要性及应用领域。

六、作业：布置作业，让学生对晶体相关的知识进行复习和巩固。

教学资源：晶体样品、实验工具、课件资料等。

评估方式：观察学生的学习态度和思维能力，通过实验结果和课堂表现评估学生的学习成果。

教学反思：根据学生的反馈和表现，及时调整教学策略，不断优化教学过程，提高学生学习的效果和质量。

高三化学离子化合物的晶体结构与物化性质教案一、引言在高中化学课程中，离子化合物的晶体结构与物化性质是一个重要的内容。

理解离子化合物的晶体结构对于预测和解释其物化性质，以及进一步探索相关应用具有重要意义。

本教案将以晶体结构和物化性质的关系为主线，通过理论与实践相结合的方式进行教学。

二、教学目标1.了解离子化合物的晶体结构和物化性质的基本概念；2.掌握离子化合物晶体结构与物化性质之间的关系；3.能够运用所学知识解释并预测离子化合物的物化性质；4.培养学生的实验操作和数据分析能力。

三、教学内容与方法1.离子化合物晶体结构的基本原理（1）讲授离子化合物晶体结构的基本概念和种类；（2）引导学生通过例题分析和讨论，加深对离子晶体结构的理解；（3）黑板演示或多媒体展示离子化合物晶体结构的示意图。

2.离子化合物物化性质的影响因素和特点（1）通过示例引导学生了解离子化合物的电导性、溶解性、熔点等物化性质；（2）分析晶体结构对离子化合物物化性质的影响因素和特点；（3）设计小组讨论环节，让学生探究晶体结构与物化性质的关系。

3.实验操作和数据分析（1）选择适当的实验，观察离子化合物的相关物化性质；（2）进行实验操作并记录实验数据；（3）引导学生分析实验数据，总结实验结果，并解释实验所得结果与晶体结构的关系。

四、课堂活动安排第一课时：离子化合物晶体结构的基本原理-介绍晶体结构的基本概念和种类-分析和讨论离子晶体结构的具体案例第二课时：离子化合物物化性质的影响因素和特点-引导学生了解离子化合物的电导性、溶解性、熔点等物化性质-设计小组讨论环节，探究晶体结构与物化性质的关系第三课时：实验操作和数据分析-选择适当的实验，观察离子化合物的相关物化性质-进行实验操作并记录实验数据-分析实验数据，总结实验结果，并解释结果与晶体结构的关系第四课时：复习与评价-回顾离子化合物晶体结构与物化性质的关系-进行知识巩固测试和学生反馈，评价教学效果五、教学评价教学通过理论讲授、事例分析、实验操作和小组讨论等多种方式相结合，旨在培养学生的分析能力、实验操作能力以及团队合作精神。

高中化学晶体的作用教案一、教学目标1. 了解晶体的特点和结构；2. 理解晶体在生活中的应用；3. 掌握晶体的制备方法。

二、教学重点1. 学习晶体的结构和特点；2. 掌握晶体在生活中的应用。

三、教学内容1. 晶体的特点和结构；2. 晶体在生活中的应用；3. 晶体的制备方法。

四、教学过程1.引入通过展示一些晶体制品，引导学生了解晶体的外观和特点，并让学生探讨晶体在生活中的应用。

2.讲解晶体的特点和结构（1）晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的有序固体；（2）晶体具有固定的几何形状以及特定的熔点和硬度；（3）晶体的结构由晶胞构成，晶胞的形状决定了晶体的外形。

3.晶体在生活中的应用（1）晶体在电子器件中的应用，如晶体管、晶体振荡器等；（2）晶体在光学器件中的应用，如晶体棱镜、晶体激光器等；（3）晶体在医药领域的应用，如晶体药物等。

4.晶体的制备方法（1）溶液结晶法：通过溶解物质在溶液中，然后缓慢蒸发溶液，使溶质结晶沉淀而成；（2）熔融结晶法：将固体物质加热融化，然后让其缓慢冷却，使晶体结晶而成。

五、课堂练习1. 什么是晶体？它由什么构成？2. 请列举一些晶体在生活中的应用。

3. 举例说明晶体的制备方法。

六、作业布置1. 阅读相关教材，进一步了解晶体的特点和结构；2. 调研一种晶体制品，了解其制备方法和应用领域。

七、教学反思通过这堂课的学习，学生可以更深入地了解晶体的特点和应用，并能够灵活运用晶体制备方法。

同时，也可以引导学生积极探索晶体在不同领域的应用，拓展学生的视野，提高他们的创新思维。

高中化学晶体教案苏教版教学目标：
1. 了解晶体的定义和特性；
2. 掌握晶体的结构和形成方式；
3. 能够通过实验观察和分析晶体的结构。

教学重点和难点：
重点：晶体的定义、特性和结构；
难点：晶体的形成过程和结构分析。

教学内容和过程：
一、晶体的定义和特性
1. 引导学生了解晶体的概念和特点；
2. 通过图像和实例展示晶体的形态和特性。

二、晶体的结构和形成方式
1. 解释晶体的结构是由周期性排列的晶胞组成的；
2. 介绍晶体的形成过程，包括晶体的生长和晶体的凝固。

三、实验观察和分析晶体的结构
1. 设计实验，让学生通过实验观察晶体的形态和结构；
2. 引导学生分析实验结果，理解晶体的结构。

教学方式：
1. 示范教学结合实验教学；
2. 学生小组合作完成实验；
3. 课堂讨论和问答。

教学评价：
1. 实验报告的评价；
2. 课堂表现的评价；
3. 学生对晶体的理解和应用能力的评价。

拓展延伸：
1. 探究晶体在生活中的应用；
2. 分析晶体的应用和发展前景。

教学反思：
1. 教学过程中是否能够引导学生主动思考；
2. 学生是否能够理解晶体的结构和特性；
3. 如何提高学生对晶体的认识和应用能力。

第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识【教学目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。

2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。

3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。

【教学重点】晶体、晶胞的概念。

【教学难点】计算晶胞的化学式。

【教学过程】[导入]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。

放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。

你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。

晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。

[板书] 第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[投影]表3-1晶体与非晶体的本质差异[讲解]即自动发生的过程。

不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。

例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。

晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。

熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。

[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。

[投影]图3-1天然水晶球里的玛瑙和水晶。

[讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。

水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。

剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。

其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。

第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体发展目标体系构建1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。

2.能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质.3。

知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

一、离子晶体1．结构特点（1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2）作用力：离子键。

（3）配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目.微点拨:大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。

离子晶体中不仅有离子键还存在共价键、氢键等。

2．常见的离子晶体晶体类型NaCl CsCl 晶胞阳离子的配位数68阴离子的配位数68晶胞中所含离子数Cl－4Na＋4Cs＋1Cl－13.物理性质(1)硬度较大，难于压缩。

(2）熔点和沸点较高.（3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电。

离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？［提示］不一定,如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。

二、过渡晶体与混合型晶体1．过渡晶体（1)四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。

（2）过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。

①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2离子键的62504133百分数/%从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键,也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。

②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理,如Na2O等。

同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理,如Al2O3、SiO2等。

微点拨:四类典型晶体都有过渡晶体存在.2．混合型晶体（1）晶体模型石墨结构中未参与杂化的p轨道（2）结构特点-—层状结构①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成平面六元并环结构。

②层与层之间靠范德华力维系。