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第三节 第四课时 等效平衡 教案高二化学【教学目标】1、掌握什么是等效平衡2、在不同条件下，等效平衡的判断【教学重点】等温等容条件下等效平衡的条件等温等压条件下等效平衡的条件【教学难点】等温等容条件下等效平衡的条件等温等压条件下等效平衡的条件【复习提问】1. 什么是化学平衡状态？2、判断是否达到平衡状态的标志？【讲解】一、 等效平衡1、定义：一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、同一平衡还有一类特殊的等效平衡，不仅任何相同组分的分数相同，而且相同组分的物质的量也相同，这类平衡又称为同一平衡。
（同一平衡是等效平衡的特例）例：浓度/mol ·L -1间/s浓度/mol ·L -1 21间从正反应开始3、探究等效平衡的条件探究1：等温等容条件下等效平衡的条件相同物质的起始物质的量相等或按化学计量数折合后对应量相等。
（一边倒、投料量相同）例题:在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 ≒ 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______ ，_____。
探究2:等温等压条件下等效平衡的条件把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量之比相同，则是等效平衡。
高中化学等效平衡教案
主题：等效平衡
教学目标：
1. 了解等效平衡的定义和原理；
2. 掌握等效平衡的计算方法；
3. 能够应用等效平衡解决化学计算问题。
教学重点：
1. 等效平衡的概念和定义；
2. 等效平衡的计算方法；
3. 化学计算问题中等效平衡的应用。
教学难点：
1. 等效平衡的原理理解；
2. 等效平衡的实际应用。
教学手段：
1. 多媒体课件；
2. 化学实验；
3. 互动讨论。
教学流程：
一、导入（5分钟）
1. 展示反应方程式2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2；
2. 提问：在这个反应中，HCl和Na2CO3的化学计量比分别是多少？
二、学习等效平衡（15分钟）
1. 解释等效平衡的概念和定义；
2. 讲解如何通过反应方程式得到等效平衡；
3. 举例说明等效平衡的计算方法。
三、实验操作（20分钟）
1. 进行一次模拟反应实验，观察反应过程；
2. 记录反应物质量和反应物质量之比；
3. 计算实验中的等效平衡。
四、应用练习（15分钟）
1. 给学生一组化学计算题目，要求用等效平衡解答；
2. 班内同学互相交流计算思路和结果。
五、总结（5分钟）
1. 教师总结等效平衡的重点和难点；
2. 给学生布置相关作业。
六、作业（自习）
1. 完成教师布置的作业；
2. 复习等效平衡相关知识。
教学反馈：
1. 收集学生对等效平衡的理解和应用情况；
2. 根据学生反馈调整教学内容和方法。
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是帮助学生理解等效平衡的概念，并能够运用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标如下：1. 知识目标：学生能够准确理解等效平衡的含义，掌握等效平衡的计算方法。
2. 能力目标：学生能够运用等效平衡原理解决实际问题，提高问题解决能力。
3. 情感目标：培养学生对物理学习的兴趣，激发学生对科学的好奇心和探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：让学生理解等效平衡的概念和计算方法，能够灵活运用等效平衡原理解决问题。
2. 教学难点：引导学生思考等效平衡在实际问题中的应用，培养学生的问题解决能力。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一幅图像或一个实例，引起学生对等效平衡的兴趣，并提出问题，引导学生思考。
2. 概念讲解（15分钟）通过讲解等效平衡的概念和原理，帮助学生理解等效平衡的含义。
重点讲解等效平衡的计算方法，包括串联电阻的等效电阻计算和并联电阻的等效电阻计算。
3. 实例分析（20分钟）给学生提供一些实际问题，让学生运用等效平衡原理解决问题。
可以通过组织小组讨论或个人思考的方式，让学生积极参与。
4. 总结归纳（10分钟）对本节课的内容进行总结归纳，强调等效平衡的重要性和应用价值。
鼓励学生将所学知识运用到实际生活中。
5. 拓展延伸（10分钟）给学生一些拓展问题，让学生运用等效平衡原理解决更复杂的问题，培养学生的问题解决能力。
6. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，回顾学生所学的知识点。
鼓励学生提出问题和疑惑，并进行解答。
四、教学资源1. 教学课件：包括概念讲解、实例分析和拓展延伸等内容。
2. 实例题集：提供给学生进行实例分析和解决问题。
3. 小组讨论材料：用于组织学生进行小组讨论，促进合作学习。
五、教学评价1. 观察学生的学习态度和参与度，评价学生的主动性和合作能力。
2. 对学生的实例分析和问题解决能力进行评价。
3. 收集学生的反馈意见，了解学生对本节课的理解和掌握情况。
《等效平衡》教学设计《等效平衡》教学设计化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。
“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。
如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。
教学目标㈠知识与技能认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。
㈡过程与方法通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。
㈢情感态度价值观进一步培养学生自主合作探究的能力。
教学重难点1.教学重点：等效平衡问题2.教学难点：应用勒夏特列原理分析各类等效平衡教学设计思路首先通过一些简单具体的例子，提出等效平衡的概念，然后应用勒夏特列原理分析各类等效平衡，从而理解各种类型等效平衡的模式，最后应用结论，分析复杂的问题。
【板书】一、等效平衡的概念在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
【说明】1.我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同;“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等，并且反应的速率等也相同;而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同，反应的速率、压强、物质的量浓度等可以不同。
2.一定条件指的是①同T同V或者②同T同p3. 平衡状态(终态)只与始态有关，而与途径无关，(①无论从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，③扩大—缩小或缩小—扩大的过程，)只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。
教学环节2：等效平衡的分类【例析】下面我们再来分析一下刚才的那个例子，然后看看能否找出这些反应物与生成物之间满足如何关系，平衡才算是“等效”的。
N2 + 3H22NH3① 1mol 3mol 0② 0 0 2mol③ 0.5mol 1.5mol 1mol④ a mol b mol c mol⑤ 2mol 6mol 0【讨论】⑴按极限假设法分析，若④也与①是等效平衡，a、b、c之间应该满足什么关系?⑵a:b是否一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3?⑶按⑤投料，也可与①形成等效平衡吗?若能，条件是什么?【教师引导学生分析】⑴⑵若与①是等效平衡a:b一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3，其他就不见得了，要看作参照的那种投料比了，例如若①中起始物质的量为n(H2)= 1mol，n(N2)= 1mol，则④中a:b就不应该为1:3咯。
2020届高考一轮复习教案——等效平衡的分析【教学目标】知识目标：使学生在掌握等效平衡类型及其特点的基础上，学会运用等效平衡知识解决问题的常规方法。
能力目标：通过对等效平衡应用的分类分析，培养学生分析、总结和应用规律的能力。
情感目标：通过例析和练习的逐层递进，增强学生解决问题的信心和勇气。
【学情分析】化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，学生在复习这节课之前已经对化学反应速率、化学平衡常数、转化率、条件对平衡的影响复习充分，但对于等效平衡，学生感动难以记忆，且不知道哪种题目才要用到等效平衡原理去解决实际问题，因此在教学实践中学生还是感到困难重重。
若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。
【教学方法】启发、归纳【教学重点】常见的等效平衡类型及平衡状态下各组分的量的关系比较、等效平衡的题型及解法归纳。
【教学难点】等效平衡的题型及解法归纳【教学准备】多媒体课件学案【教学过程】【投影】2015年全国高考第28题节选。
【提问】请同学们回忆一下等效平衡的概念？（师生互动）【投影】一、等效平衡的含义在一定条件下，对同一可逆反应，无论从正反应还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到平衡后，各组成物质的百分含量保持不变，即为等效平衡。
【提问】1、那么概念中一定条件通常指的是什么条件？2、平衡的百分含量相同可以指哪些？（师生互动）【投影】概念的理解：（1）一定条件：通常是①恒温、恒容（同T同V），②恒温、恒压（同T同P）。
（2）百分含量相同：指物质的量分数或体积分数或质量分数相同。
【说明】平衡建立与途径无关。
【提问】既然与途径无关，若要能更好的分析反应是否等效，最好是把初始投料转化为同一边，这样才能更好的分析，这种方法叫什么？【生】：归边法【投影】二、分析前提：利用归边法，把起始物转为同一边物质，对比两种情况下对应组分的起始加入量是等量加料还是等比加料，进而判断平衡是否等效。
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是培养学生对等效平衡的理解和应用能力。
具体目标包括：1. 知识目标：掌握等效平衡的概念和基本原理，理解等效平衡在电路中的应用。
2. 能力目标：能够通过等效电阻的计算和电路图的简化，解决与等效平衡相关的问题。
3. 情感目标：培养学生的合作意识和实践动手能力，激发学生对电路原理的兴趣。
二、教学重点和难点1. 教学重点：等效平衡的概念和基本原理，等效电阻的计算方法。
2. 教学难点：电路图的简化和等效电阻的计算过程。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过引入一个简单的电路问题，激发学生对等效平衡的思考，如：在一个电路中，如何找到一个等效电阻，使得整个电路中的电流和电压不发生变化？2. 概念讲解（15分钟）通过投影幻灯片，向学生介绍等效平衡的概念和基本原理。
解释等效平衡的意义和应用，并与实际生活中的例子进行对比，帮助学生更好地理解。
3. 计算方法（20分钟）通过示例演示和解析，教授等效电阻的计算方法。
分别介绍串联电阻和并联电阻的计算公式，并通过实际电路图的简化，引导学生掌握计算过程和技巧。
4. 练习与讨论（25分钟）让学生分组进行练习，并提供一些电路图和问题，要求学生通过计算等效电阻和简化电路图，解决相应的问题。
鼓励学生积极讨论和合作，加深对等效平衡的理解。
5. 拓展应用（15分钟）引导学生思考等效平衡在实际电路中的应用，如何通过等效电阻的计算和电路图的简化，解决更复杂的电路问题。
通过展示一些实际应用案例，拓宽学生的思维和应用能力。
6. 总结与反思（10分钟）对本节课的内容进行总结，并向学生提问一些问题，检查他们对等效平衡的理解程度。
鼓励学生提出自己的疑惑和思考，帮助他们进一步巩固所学知识。
四、教学手段和教学资源1. 教学手段：投影仪、幻灯片、白板、黑板、计算器等。
2. 教学资源：教材、练习题、电路图、实际应用案例等。
五、教学评价与反馈1. 教学评价：通过观察学生的课堂表现、练习题的完成情况和课堂讨论的质量，评价学生对等效平衡的理解和应用能力。
等效平衡教案教案标题：等效平衡教案教案目标：1. 理解等效平衡的概念和原理。
2. 掌握等效平衡的计算方法和应用。
3. 培养学生的分析和解决问题的能力。
教学重点：1. 等效平衡的定义和意义。
2. 等效平衡的计算方法。
3. 等效平衡在实际问题中的应用。
教学难点：1. 理解等效平衡的概念和原理。
2. 运用等效平衡的计算方法解决实际问题。
教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、计算器。
2. 教学材料：等效平衡的相关教材和练习题。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）通过提问引导学生思考：你们是否知道什么是等效平衡？等效平衡在哪些领域中有应用？请举例说明。
步骤二：概念讲解（10分钟）1. 定义等效平衡：等效平衡是指在某种条件下，两个或多个物体或力的作用效果相同的状态。
2. 等效平衡的原理：等效平衡的原理是根据牛顿第一定律，当物体处于平衡状态时，合力和合力矩为零。
步骤三：计算方法（15分钟）1. 计算合力：合力是指多个力合成后的结果，可以通过向量法或分解法进行计算。
2. 计算合力矩：合力矩是指多个力合成后对某一点产生的力矩，可以通过力的大小、方向和力臂的长度进行计算。
3. 计算等效平衡：根据合力和合力矩的计算结果，判断物体是否处于等效平衡状态。
步骤四：应用实例（15分钟）通过实际问题的解析，让学生运用等效平衡的计算方法解决问题，例如：问题：一个悬挂在绳子上的物体，绳子上有两个力分别为10N和15N，求物体的等效平衡状态。
解答：首先计算合力，合力=10N+15N=25N；然后计算合力矩，选择合力作用点为参考点，力臂为绳子的长度，合力矩=10N×L+15N×L=25NL；根据合力和合力矩的计算结果，判断物体处于等效平衡状态。
步骤五：巩固练习（15分钟）提供一些练习题，让学生运用所学知识解决实际问题，并进行讲解和讨论。
步骤六：总结和拓展（10分钟）总结等效平衡的概念、原理和计算方法，并与学生一起思考等效平衡在其他领域中的应用，如机械平衡、化学平衡等。
等效平衡免费教案等效平衡 2005-12-6 8:19:53第二节化学平衡状态（二课时）[教学目标] 初步掌握等效平衡[教学重点] 判断等效平衡方法[教学过程]思考：化学平衡状态有哪些特征？(1) 逆：可逆反应。
(2) 动：动态平衡。
(3) 等：v(正)= v(逆) ≠0(4) 定：各组分的浓度保持不变。
(5 )变：条件改变，原平衡被破坏，平衡发生移动。
(6) 同：不同途径可以达到相同的化学平衡状态。
结论：化学平衡的建立与途径无关；这两种过程属于等效平衡三、等效平衡1、定义2.判断等效平衡方法：（1）在定温定容下，对于任对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。
极值转化法解等效平衡无论平衡从哪个方向建立，在判断时可根据题给条件，把生成物全部推算成反应物或把反应物全部推算成生成物，再与原平衡开始加入的物质的量想比较。
例1：对于合成氨反应，按A─C三种情况加入物质（恒容、恒温下）：1 N2 ＋3 H2 → 2 NH3A 2 mol 6 mol 0 molB 0 mol 0 mol 4 molC 0.5 mol 1.5 mol 3 molA b cA + 1/2 c = 2 b + 3/2 C = 6等效化学平衡一共有两类，恒温恒压，和恒温恒容（体积）.恒温恒压：要求投料与方程式系数对应成比例.达到平衡后各物质的百分数相同。
（只要物料比例与方程式系数成比例，平衡时各组分比例相同。
）恒温恒容：要求总反应体系中各个原子总数的浓度相同.达到平衡后各物质的百分数相同或物质量相同。
（恒温恒容，单方向投料，量与系数比例相同——如此平衡，物料比例相同，但是平衡时候的压力不同，因此转化率不同）例如:某温度时，在一个真空容器中放入3L的A和1L的B，充分反应后，建立如下平衡：3 A (g)＋B (g)====x C (g) + y D (g)3 L 1 L平衡时，测得混合气体中D的质量分数为n %。
等效平衡原理及其应用1．等效平衡原理相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
也就是所谓的等效平衡原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
如恒温恒容下，可逆反应：2SO2＋O2 2SO3(1)2 mol 1 mol 0 mol(2)0 mol 0 mol 2 mol(3)0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol(1)从正反应开始，(2)从逆反应开始，(3)从正逆反应同时开始，由于(1)、(2)、(3)三种情况如果按方程式的系数关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等[如将(2)、(3)折算为(1)]，因此三者为等效平衡。
2．等效平衡规律(1)在恒温、恒容条件下，对于反应前后Δνg≠0的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的系数比换算成同一方向的物质的物质的量与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
(2)在恒温、恒容条件下，对于反应前后Δνg＝0的可逆反应，改变起始加入情况，只要通过可逆反应的系数之比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
(3)在恒温、恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按系数换算成同一方向的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
3．运用等效平衡原理解题的关键(1)准确判断出两状态为等效平衡状态。
(2)分清是恒温、恒容条件下的等效平衡还是恒温、恒压下的等效平衡。
4．等效平衡的应用对于有气体参加的可逆反应，在恒温条件下，涉及容积、压强及平衡移动方向判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来求解，利用这些等效的过渡平衡状态来分析，能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
例析等效平衡原理及其应用例析等效平衡原理及其应用一、等效平衡的概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，在达到化学平衡状态时，反应混合物中任何相同组分的百分含量（物质的量分数、体积分数或质量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
对概念的几点说明：⑴外界条件相同：通常可以是①恒温恒容②恒温恒压；⑵“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的百分含量(物质的量分数、体积分数或质量分数等)对应相同即可，而对于物质的量、浓度、压强、反应速率等可以不相同；⑶平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就能达到相同的平衡状态。
二、等效平衡建立的条件及类型1.恒温恒容的等效平衡⑴在恒温恒容条件下，对于反应前后气体体积改变的反应（即△V≠0的体系）：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相等，则两平衡等效；⑵在恒温恒容条件下，对于反应前后气体体积不变的反应（即△V＝0的体系）：只要反应物（或生成物）的物质的量的比与原平衡相同，则两平衡等效；2.恒温恒压的等效平衡在恒温恒压条件下，若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
三、等效平衡在解化学平衡试题中的应用1.求不同起始状态的各物质的物质的量例1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同，请填写下列空白：⑴若a=0，b=0，则c= 。
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是让学生掌握等效平衡的概念和计算方法，能够运用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标包括：1. 理解等效平衡的含义，能够准确描述等效平衡的概念；2. 掌握等效平衡的计算方法，能够根据给定的条件计算等效平衡；3. 运用等效平衡原理解决实际问题，能够应用等效平衡解决相关的物理问题。
二、教学重点和难点1. 教学重点：等效平衡的概念和计算方法；2. 教学难点：运用等效平衡原理解决实际问题。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问和引入实际问题的方式，引起学生对等效平衡的兴趣和思考。
例如，引导学生思考以下问题：当我们坐在一个不平衡的椅子上时，为什么会感到不舒服？如何通过调整椅子的腿来达到平衡？2. 概念讲解（10分钟）介绍等效平衡的概念和基本原理。
首先，给出等效平衡的定义：当一个物体处于平衡状态时，如果将它看作一个整体，它的质心和重力作用点重合，这种平衡状态称为等效平衡。
然后，通过示意图和实例，进一步解释等效平衡的概念和意义。
3. 计算方法讲解（15分钟）详细介绍等效平衡的计算方法。
首先，讲解质心的概念和计算方法，即将物体分割成若干个小部分，计算每个小部分的质心坐标，再根据各小部分的质量和质心坐标计算整体的质心坐标。
然后，讲解重力作用点的概念和计算方法，即根据物体的形状和重力作用点的位置计算重力作用点的坐标。
最后，结合实例演示如何计算等效平衡。
4. 实例演练（20分钟）通过多个实例演练，巩固学生对等效平衡的概念和计算方法的理解。
选择一些具有代表性的实例，引导学生运用等效平衡原理解决实际问题。
例如，一个不均匀的杆，如何调整杆的长度和质量分布使其保持平衡？5. 拓展应用（10分钟）引导学生思考等效平衡在实际生活和工程中的应用。
例如，如何设计一个平衡的摇摆车？如何设计一个平衡的机械臂？6. 归纳总结（5分钟）对本节课的内容进行归纳总结，强调等效平衡的重要性和应用价值。
同时，提醒学生在实际问题中运用等效平衡原理时要注意合理假设和适当简化。
一、复习预习1、化学平衡移动原理的内容是什么2、影响平衡移动的外界因素有哪些二、知识讲解考点1等效平衡定义对同一可逆反应，在一定条件下（常见的为恒温恒容或恒温恒压），起始投料方式不同（从正、逆或中间等方向开始），若达到的化学平衡同种物质的百分含量均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。
考点2等效平衡的常见分类和状态以如下反应为例：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）如果m+n≠p+q①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后相同起始物质的物质的量相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
唯一不同的是根据投料方式的不同会导致反应热不同。
②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积可有变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
根据投料的量和方式的不同会导致反应热不同。
（2）如果m+n = p+q③一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。
两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同而不同。
比较见下表1.表1 反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的等效等效平等效反反投料和原平衡相比形成不对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，按照①、②、③的投料方式进行反应，（1）恒温恒容下，则所能达到等效平衡的状态为：①=②≠③。
③为①或②、④进行加压后的情况，对于这种△vg<0的情况,压强增大,平衡向正方向移动, N 2转化率升高。
（=③。
对于反应H 2(g) +I 2(g)2HI(g) 按照⑤、⑥、⑦、⑧的投料方式（⑤基于上面几种类型的建模过程，对照表1可进行分析能量变化等情况，再应用于解题。
三、例题精析【例题1】【题干】2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl 3(g) +Cl 2(g) PCl 5(g)，达到平衡时, PCl 5为0.4mol ，如果此时移走1.0molP Cl 3和0.5mol Cl 2,在相同温度下再达到平衡，PCl 5的物质的量为（ ）。
等效平衡说课稿一、说课目标本次说课旨在通过介绍等效平衡的概念、原理和应用，帮助学生理解并掌握等效平衡的基本概念和计算方法，培养学生的分析问题和解决问题的能力，提高学生的物理学习兴趣和学习效果。
二、教学重点和难点本节课的重点是让学生理解等效平衡的概念和原理，掌握等效平衡的计算方法。
难点在于学生对等效平衡的概念和计算方法的理解和应用。
三、教学过程1. 导入引入通过一个实例引入等效平衡的概念。
假设有一根长木棍，两端各有一个质量为m的物体，要求找到一个位置将木棍分割成两个部分，使得两个部分的重力矩相等。
引导学生思考如何解决这个问题。
2. 概念讲解介绍等效平衡的概念。
等效平衡是指在一个物体或系统中，通过调整物体的位置或改变物体的形状，使得物体或系统在力的作用下保持平衡的状态。
通过调整物体的位置或改变物体的形状，可以改变物体的重心位置和分布，从而实现等效平衡。
3. 原理解析解析等效平衡的原理。
等效平衡的原理是基于物体或系统的重力矩相等的原理。
重力矩是指力对物体或系统产生的转动效果。
当物体或系统的重力矩相等时，物体或系统将保持平衡的状态。
4. 计算方法介绍等效平衡的计算方法。
计算等效平衡可以通过求解重力矩的平衡方程来实现。
平衡方程可以表示为：∑(m_i * g * d_i) = 0，其中m_i表示物体的质量，g表示重力加速度，d_i表示物体到平衡点的距离。
通过解方程可以求解出平衡点的位置。
5. 应用实例通过一些实际问题的例子，引导学生应用等效平衡的概念和计算方法解决问题。
例如，某个物体在斜面上保持平衡的问题，可以通过等效平衡的方法将物体的重力分解为垂直于斜面的分力和平行于斜面的分力，从而求解出物体在斜面上的平衡位置。
6. 拓展延伸介绍等效平衡在工程和日常生活中的应用。
例如，建筑物的结构设计中需要考虑等效平衡的原理，以保证建筑物的稳定性和安全性。
同时，通过一些有趣的实例，引发学生对等效平衡的兴趣和思考。
四、教学手段本节课采用讲授、示范、引导和讨论等多种教学手段。
等效平衡专题教案（精品资料）.doc一、复习预习1、化学平衡移动原理的内容是什么2、影响平衡移动的外界因素有哪些二、知识讲解考点1等效平衡定义对同一可逆反应，在一定条件下（常见的为恒温恒容或恒温恒压），起始投料方式不同（从正、逆或中间等方向开始），若达到的化学平衡同种物质的百分含量均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。
考点2等效平衡的常见分类和状态以如下反应为例：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）如果m+n≠p+q①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后相同起始物质的物质的量相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
唯一不同的是根据投料方式的不同会导致反应热不同。
②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积可有变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
根据投料的量和方式的不同会导致反应热不同。
（2）如果m+n = p+q③一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。
两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同而不同。
比较见下表1.表1 反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的等效等效平等效反反投料和原平衡相比形成不对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，按照①、②、③的投料方式进行反应，（1）恒温恒容下，则所能达到等效平衡的状态为：①=②≠③。
③为①或②、④进行加压后的情况，对于这种△vg<0的情况,压强增大,平衡向正方向移动, N 2转化率升高。
（=③。
对于反应H 2(g) +I 2(g)2HI(g) 按照⑤、⑥、⑦、⑧的投料方式（⑤基于上面几种类型的建模过程，对照表1可进行分析能量变化等情况，再应用于解题。
三、例题精析【例题1】【题干】2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl 3(g) +Cl 2(g) PCl 5(g)，达到平衡时, PCl 5为0.4mol ，如果此时移走1.0molP Cl 3和0.5mol Cl 2,在相同温度下再达到平衡，PCl 5的物质的量为（）。
授课课目等效平衡课型 2课时安排第1 课时（共 2 课时）授课时间2021年 10月2021日授课教师宋海清授课班级高二A1教学目标知识与技能目标初步掌握等效平衡的判定条件过程与方法目标通过等效平衡条件的例题学会如何识别等效平衡情感态度与价值观培养学生独立观察的能力教学重点学会如何判定恒温恒容和恒温恒压下的等效平衡教学难点学会如何判定恒温恒容和恒温恒压下的等效平衡教学方法讲授法、引导讨论法、探究实验法、练习法等。
使用教具投影仪、多媒体电脑、练习资料等。
教学过程教学内容及教师活动学生活动新课导入在化学平衡的题型中有一种特殊的计算方法，可以方便解题，今天我们来学习一下。
阅读材料回答问题讲授新课一、等效平衡1、概念：相同条件下，可逆反应不管从正反应开始，还是从逆反应开始，若达到平衡时，各组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2、特征：相同组分的含量相同。
3、概念的理解：（1）相同条件：通常是①同T同V，②同T同oA和1moB发生反应，2Ag Bg 3Cg Dg达到平衡时，C的浓度为Wmo/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmo/L的是（DE ）A．4mo A 2mo BB．2mo A 1mo B 3mo C 1mo DC．3mo C 1mo D 1mo BD．3mo C 1mo DE、1moA练习2、将2moSO2和2moSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2气O2气2SO3（气），平衡时SO3为n mo。
相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mo的是（CD ）A 2mo SO21 moO2思考、交流、讨论、回答教学过程讲授新课21moO2C 2moSO21moO22moSO3D 3moSO21moO21moSO32、恒温恒容时，对于等体积反应的可逆反应，只要起始加入物质的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
