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高中化学第02单元_第3讲氧化还原反应

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氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件

根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子

人教必修第三节氧化还原反应PPT课件

人教必修第三节氧化还原反应PPT课件

人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
20世纪初的疑问？
化合价的升降是什么原因引起的？
失去e-
Na
Cl
失去e-
得到e-
Na+ [ Cl ]-
化合价升降的原因： 电子的得失
Na+ Cl -
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
符号表征：氧化还原反应电子转移
的表示方法
化合价变化
锌元素化合价 升高 氢元素化合价 降低
氧化 反应 还原 反应
锌原子失电子 氢离子得电子
电子转移
宏观特征
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
氧化还原反应
微观本质
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
双线桥法 符号表征
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
归纳总结
得氧失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧 化 还 原 得 氧 失 氧 同 时 化合价升降同时发 得失电子同时发
没有化合价变化的反应即称为非氧化还原反应
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
探究二
反应实例
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑

氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√

氧化还原反应课件PPT.2021优秀PPT文档

氧化还原反应课件PPT.2021优秀PPT文档
1.氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化 学反应都是氧化还原反应。
四大反应类型与氧化还原的关系
√ ×× √ √√ × ×
①PCl3+Cl2=PCl5
化
②Na2O+H2O=2NaOH 合
③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
④2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
分 解
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
七、人向前走的过程，应该是慢慢学会做减法的过程。贪念越多，心里装的包袱越多，人越是寸步难行。学会放下，才能走更快更远。
氧化还原反应
二．化合价升降的角度 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这 个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低
氧化还原反应
定义：凡是有元素化合价升降的化学 反应都是氧化还原反应。
降
是 什
Na+
[ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
么

原
因 引
化合价升降的原因：
起 的
Na+ Cl -
电子的得失
？
H
Cl
H Cl
HCl的形成示意图 电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１

高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件

高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件

得到 2×6e-
n 1个原子转移的电子数目
方法总结
1. 标出变化了的元素的化合价； 2. 两根线桥； 3. 箭头总是从反响物指向生成物； 4. 箭头起止于同种元素； 5. 必须标明电子转移的数目并指明“得〞、 “失〞。
练习：1、用“双线桥〞法表示以下氧化复原反响电子转移的方向 和数目，并指出氧化剂和复原剂。
0
Cu
+
+1
H2O
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
注意：
A、箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从 反应物指向生成物。
B、标得失 〔得失电子总数相等〕
失去 6× 2e-
△
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
C 、电子转移的数目 m ×n e-
m 反响中实际有多少个原子 发生了电子转移
变化结果 生成物 被复原 复原产物 被氧化 氧化产物
口诀： 降—得—氧〔氧化剂〕 —还〔复原反响、被复原、复原产
物〕 升—失—还〔复原剂〕 —氧〔氧化反响、被氧化、氧 化产物〕
练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
MnO2 + 4HCl =△== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
思考 ·交流
4、氧化复原反响是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反响。
化合价降低 被还原
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2 化合价升高 被氧化
化合价降低 被还原 点燃
2Na+Cl2====2NaCl
化合价升高 被氧化
2、从化合价升降分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应课件2 新人教版必修1

高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应课件2 新人教版必修1

C
O
高 失
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
3 2e
失
2 3e
A、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
得
3 2e
得3 2e Fra bibliotekB、3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
失
2 3e
得
2 3e
C、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
失
3 2e
得
2 3e
失
2 3e
A、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
得
3 2e
得
3 2e
B、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2
失
2 3e
得
2 3e
C、
3 Fe
2O
3
2
3
C
O
高
温
0
4
2 F e 3
C
O
2

《氧化还原反应》完美版课件3

(3)氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物 质被还原的反应。
2．初中化学学过化合价是用来表示原子之间相互化 合的数目。为了便于确定化合物中元素的化合价，需要 注意以下几点：
(1)化合价有正价和负价。 ①氧元素通常显－2 价。 ②氢元素通常显＋1 价。 ③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。
人教版化学必修一2.3.1《氧化还原反 应》经 典课件
知识衔接
1．初中碳还原氧化铜的反应(C＋2CuO=高==温==2Cu＋ CO2↑)，在该反应中，碳得到氧，被氧化生成二氧化碳， 碳是还原剂。氧化铜失去氧，被还原成铜，是氧化剂。
(1)氧化反应：物质和氧(氧元素)发生的反应，即物质 得氧的反应。
(2)还原反应：含氧物质中的氧(氧元素)被夺去的反 应。
人教版化学必修一2.3.1《氧化还原反 应》经 典课件
人教版化学必修一2.3.1《氧化还原反 应》经 典课件
3．氧化还原反应的特征是“化合价升降”，实质是 “电子转移”。
人教版化学必修一2.3.1《氧化还原反 应》经 典课件
人教版化学必修一2.3.1《氧化还原反 应》经 典课件
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还 原反应。( ) (2)在 HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2 和 NH4Cl 中 氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0 和－3 价。 ()
人教版化学必修一2.3.1《氧化还原反 应》经 典课件
人教版化学必修一2.3.1《氧化还原反 应》经 典课件
(2)反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl。 ①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发 生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发 生氧化反应，被氧化。 结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有电 子转移的反应叫氧化还原反应。

氧化还原反应讲义课件.doc

第三节 氧化还原反应（知识要点） 一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应 还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化； 化合价降．低，得．电子，被还．原 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。

氧化剂 +2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。

反应类型 举例表示式 化合反应C ＋O 2 CO 2A ＋B====AB点燃化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化分解反应 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ AB====A ＋B 置换反应C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑A ＋BC====AC ＋B复分解反应 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ AB ＋CD====AD ＋CB初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe +3CO 2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。

《氧化还原反应》课件人教2


•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
3.升价在上,降价在下。
2:用于表示反应中电子转移 情况的方法
①:双线桥 失4e-, 被氧化
+2
0 高温 0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
得2× 2e-,被还原 注意事项:
必须标明电子的“得”和“失”及电子的数
2:用于表示反应中电子转移 情况的方法
②:单线桥
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C
第二章 化学物质 及其变化
第三节 氧化还原反应 第一.二课时
教学目标
1、能从不同的角度认识氧化还原 反应；
2、学会用化合价升降来判断氧化 还原反应；
3、学会用双线桥或单线桥表示氧 化还原反应。
难点：氧化还原反应的表示方法
1. 从得氧失氧角度分析氧化还原反应
高温
CuO+CO
Cu+CO2
得氧物质: 失氧物质:
反应中有化合价的升降
升-失-氧 降-得-还
练一练
从电子转移的角度分析下列反应。
+3
+2 高温 0 +4
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
0 +1
+2

氧化还原反应ppt课件


NaCl的形成过程
+11
+17
Na Na+
Cl- Cl
化合 价升 降原 因之 一电 子得 失
HCl形成过程
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
化合 价升 降原 因之 一共 用电 子对 偏移
延伸:
HCl的形成过程
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
发生在身边的事------
发生在身边的事------
发生在身边的事------
Fe2O3
Fe
铁矿石
人教版 必修一
第二章 化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
第一课时
【复习】 从得氧和失氧角度将化学反应分类
活学活用 从得氧失氧角度分析氧化还原反应
从
来看是 还原
反应
从
来看是 氧化 反应
氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
氧化还原反应实质：电子的转移
总结
小组合作
有人说置换反应、有单质参加的化合反应和 有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 你认为这个观点对吗?（请大家完成导学案-探究）
二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
有单质参加 的化合反应 或有单质生 成的分解反 应以及置换 反应一定是 氧化还原反 应
化合 价升 降原 因之 一共 用电 子对 偏移
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氧化还原反应
基础打磨
1.(2019年江西南昌高三开学考试)下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是( )。

A.小苏打——作食品疏松剂
B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.甘油——作护肤保湿剂
D.明矾——作净水剂
2.(2018年山东济南历城二中调研)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”中所做出的杰出贡献,获得了2010 年诺贝尔化学奖。

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

下列说法不正确
．．．的是( )。

A.当反应中转移的电子为 1 mol 时,生成2 mol 物质X
B.未知物质X为CO2
C.反应中CO 作还原剂
D.题述反应条件下还原性:CO>Pd
3.(2019年安徽亳州二中高三月考)氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。

下列叙述正确的是( )。

A.AlN中氮元素的化合价为+3
B.上述反应中,每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子
C.AlN的摩尔质量为41 g
D.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
4.(2019年湖北鹤峰一中高三检测)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。

NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。

利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶１,则氧化产物的化学式为( )。

A.H3PO4
B.Na3PO4
C.Ag
D.Na2HPO2
5.(2019年河北大名一中高三月考)溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:IBr+H2O HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中不正确
．．．的是( )。

A.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
B.在很多反应中IBr是强氧化剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO
6.(2019年江西奉新一中高三月考)利用SCR技术可有效降低柴油发动机NO x排放。

SCR工作原理为尿
素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NO x,装置如图所示,下列说法不正确
．．．的是( )。

A.转化NO2过程的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O
B.转化器工作过程中,当转移0.6 mol电子时,会消耗 4.48 L NH3
C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶３
7.(2019年四川邻水实验学校高三月考)下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是( )。

A.FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中,白色浊液转化为红褐色沉淀
B.AgNO3溶液滴入氯水中,产生白色沉淀,随后淡黄色褪去
C.Na放在坩埚中并加热,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
D.H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,产生气泡,随后紫色褪去
8.(2019年江西南康中学高三月考)已知离子方程式:As2S3+H2O+N O3-As O43-+S O42-+NO↑+(未
配平),下列说法错误
．．的是( )。

A.反应后溶液呈酸性
B.配平后水的化学计量数为 4
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D.氧化产物为As O43-和SO42-
9.(2019年海南华侨中学高三月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(填字母)。

(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: ,其中水为剂。

(3)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。

H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O
A+NH3↑,试写出生成物A的化学式: ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理
由: 。

(4)氯化铵常用于焊接。

如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+ NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中,被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体,则有mol的电子转移。

能力拔高
10.(2019年宁夏青铜峡高级中学高三月考)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。

现有下列各组物质:①Cu和HNO3溶液;②Cu和FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe和HCl溶液。

其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )。

A.③④
B.①③
C.①②
D.①③④
11.(2019年吉林延边二中高三考试)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反
应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO3
2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列说法正确的是( )。

A.氧化性:MnO2>S O42->I O3->I2
B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
C.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶５
D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
12.(2019年重庆巴蜀中学期中)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3+和Cr3+。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法不正确
．．．的是( )。

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.溶液中K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1∶３
13.重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),是重要的化工产品和强氧化剂。

工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:
反应Ⅰ4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O
反应Ⅲ3Cr O42-+4H+Cr3O102-+2H2O(副反应)
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有个。

已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,下列关于反应Ⅰ的说法中正确的是。

a.被氧化的元素只有+3价的Cr,被还原的元素只有0价的O
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶７
c.每生成 1 mol CO2,转移3.5 mol电子
d.1 mol+3价的Cr能还原0.75 mol氧气
(2)+6价的铬毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-,可以用绿矾除去。

测得反应后的溶液中含
Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。

写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数
目: 。

(3)某厂废水中含 1.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-,其毒性较强。

某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。

欲使 1 L该废水中的
Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。

理论上需要加入g FeSO4·7H2O。