化学学业水平测试有机复习讲义

和
。这些物质一部分
，另一部分在酶的作用下，重新合成
储存在人体内。
b 水解反应 硬脂酸甘油酯的酸性水解：
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硬脂酸甘油酯的碱性水解：
油脂的碱性水解称为 （ 5）皂化反应实验
反应。
皂化反应中， 将 40％的 NaOH 溶液和油脂放在乙醇溶液中共热， 加入乙醇的
目的是
，边加热边用玻璃棒不断搅拌反应液， 直到将反
加热，溶液中产生
方程式为：
④ 加氢还原为乙醇
NaOH 溶
3 甲醛是一种具有刺激性气味的
体，其水溶液称为
，可用作防腐剂，
甲醛存在于装修材料中，对人体有极大的危害，因此新装修的居室需保持室内通
风。
乙酸
一 基本概念
1 乙酸俗称
分子式为
羧酸，相当于烷烃中的氢原子被
饱和一元羧酸的分子通式为
，结构简式为 所取代，因此
、
及化学实验方法确定。
3 如何区分乙烯和乙烷？
4 蒸馏实验
(1) 原理：根据混合物中各组分
的不同，用加热、冷凝的方法将各种物质
分离开来。蒸馏可用来分离
混合物。在石油分馏过程中，先蒸
出来的是沸点
（“高”或“低” ）的组分。
(2) 所用的主要仪器有
(3) 冷凝管里的水流方向与蒸气的流向 “相同”或“相反” ）
银镜反应 c 反应一段时间后，试管壁出现银镜，可用
清洗该试管，方程式为：
③ 与新制 C u ( O H ) 2 悬浊液反应——检验醛基 步骤：
a 新制 C u ( O H ) 2 悬浊液的配置： 在一定量的硫酸铜溶液中加入过量的 液，因为该反应必须在碱性环境中进行。
b 将乙醛加入新制 C u ( O H ) 2 悬浊液中， （现象）。
— OH
HCO
－
3
（“大于”或“小于”
）
c 与 Na 等活泼金属反应制取 H 2 （ 2）苯环上的取代反应
a 溴代反应： （该反应可用来检验苯酚）
b 硝化反应： （ 3）显色反应 苯酚遇 FeCl3 溶液显 二 基团间的相互影响
色。酚羟基都有此性质， 所以用 FeCl3 溶液可检验酚羟基。
1 酚羟基对苯环的影响 酚羟基的存在，有利于苯环上的取代反应，例如溴代反应。
c 与碱（ NaOH ）反应 化学方程式： 离子方程式：
d 与碱性氧化物（ CaO）反应 化学方程式： 离子方程式：
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e 与 Na2 CO3 溶液反应 化学方程式： 离子方程式： （ 2）酯化反应
羧酸可以与醇发生酯化反应，规则：酸脱羟基，醇脱氢。例如乙酸和乙醇可 以发生该反应。 a 化学方程式：
（ 2）一溴乙烷（ CH 3CH2Br）与强碱（ NaOH ）的水溶液共热（取代反应）
乙醇
一 基本概念
1 乙醇的结构 ①醇相当于是烃中的氢原子被
所取代，其中该官能团不能与苯环直接相连。
②乙醇的分子式为
，结构简式为
。它属于饱和一元醇，饱
和一元醇的分子通式为
。
2 乙醇的性质
① 物理性质：低级醇一般能溶于水， 而高级醇一般难溶于水。 乙醇是一种
4 油脂 （ 1）油脂的结构：
油脂可分为两大类， 其中常温下液态的是
，固态的是
。其主
要成分都是
，可用结构通式表示为
。常见的
高级脂肪酸有硬脂酸
，软酯酸
（ 2）油脂的物理性质：
油脂一般是
溶于水，密度比水
（ 3）油脂的化学性质：
，油酸
。
（“大”或“小” ）的物质。
a 在人体内的代谢： 油脂在人体内酶的作用下水解为
。
，它属于饱和一元 就是它的官能团，
2 乙酸的物理性质：
常温下，乙酸是一种
色，
乙酸能与水任意比互溶。
气味的
体，它的熔点为 16℃。
3 乙酸的化学性质
（ 1）酸的通性（弱酸）
CH 3COOH
＋
－
H ＋ CH3COO
a 使指示剂变色：醋酸是一种一元弱酸，能使紫色石蕊试剂变红。
b 与活泼金属反应：例如 Mg 化学方程式：
b 乙酸和乙醇酯化反应的实验装置如图所示：
浓 H 2SO4 ＋乙醇＋醋酸
A 溶液
反应混合物中浓硫酸的作用是：
，A 溶液是
溶液，
它的作用是①
②
③
最后导管不伸入 A 溶液的目的是
。反应结束，可
发现 A 溶液出现
现象，上层是
色，具有香味的油状液体
。
4 其它饱和一元羧酸与乙酸具有相似的性质，只是酸性随着碳链的增长而逐渐
色，
具有
气味的，易挥发的液体。它能与水任意比互溶。
② 化学性质（写出化学方程式）
乙醇的化学性质与它的结构有关，乙醇：
H
HC ④ H
H
C
② O
①
H
③
H
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a 可燃性
b 乙醇能与活泼金属（例如钠）反应
乙醇与钠反应
（“剧烈”或“缓慢” ），化学键断裂的位置为
（填
序号），这说明乙醇羟基中 H 的活性
烃。 水。是一
种极好的有机溶剂。
③ 化学性质：
苯
（“能”或“不能” ）使酸性溴水褪色，
（“能”或“不能” ）使酸性
KMnO 4 溶液褪色。 a 可燃性
现象： b 取代反应
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溴代反应 氯代反应 硝化反应
c 与氢气发生加成反应
苯的性质总的来说就是易取代难加成。
6 烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃结构和性质的对比 乙烷、乙烯、乙炔、苯化学性质的不同主要是由于它们的结构不同造成的
必修专题复习——有机化学
第一部分 烃
一 基础知识
1 有机物都含有 是只含有
元素，在有机物中 C 原子一般形成
根共价键，烃类物质
元素的一类物质，其沸点一般随 C 原子数的增大而
（“增
大”或“减小” ），通常 4C 以下的为
态。
烃类物质一般都能燃烧，例如 CxHy ，燃烧的方程式为：
。
2 甲烷的性质
① 天然气的主要成分是
洗涤 ，
常温下在水中溶解度不大，当温度高于 65℃时则能与水
。常温下易
溶于酒精等有机溶剂。
3 苯酚的化学性质 （ 1）弱酸性
苯酚在水溶液中存在一下电离平衡，具有弱酸性，俗称石炭酸。
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—OH
＋
H
＋
—O－
a 与 NaOH 溶液反应
b 强酸制弱酸（ CO 2制取苯酚）
由此可知酸性 H2 CO3
，石油的化学成份
主要是各种
物质。
②石油是
的液体，称为原油。原油的利用价值不高，一定要经过加工
处理，才能得到具有各种用途的物质，这个过程就称为炼制石油。石油的炼制方
法有
、
、
。乙烯在工业上就是通
过
制得的。
二 基本实验操作
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1
法是测定有机化合物相对分子质量的一种方法。
2 有机化合物的分子结构可运用
烃。
现象
b 加成反应
乙炔
（“能”或“不能” ）使溴水褪色。
与少量溴水反应
与过量溴水反应 与足量 H2 反应
制备氯乙烯
c 氧化反应 乙炔易被氧化，所以它 5 苯的性质 ① 苯的分子式为 ② 物理性质：苯是一种
（“能”或“不能” ）使酸性 KMnO 4 溶液褪色。
结构简式为 色，
，它属于 气味的液体，其密度
（填
(4) 温度计的水银球应放在
测定
的温度。
位置，以
(5) 蒸 馏 烧 瓶 中 放 出 几 片 碎 瓷 片 的 目 的
是 三 有机物分子式的确定 例：已知某有机物的密度在标准状况下是 以此来计算出该有机物的分子式。 1 最简式法
。 0.717g· L－ 1，含碳 75%，含氢 25%，
MC MH
nC nH
完成下表：烃Βιβλιοθήκη 乙烷乙烯乙炔
苯
性质及结构
分子式 结构简式
所属烃的类型 / 是否饱和 所属烃的分子通式
碳碳键成键特点
分子空间构型
反应特点
取代反应
7 基团与离子或离子团的区别是，离子或离子团带电，而基团是电中性的。写出 下列基团的结构简式：
甲基
，羟基
，羧基
，醛基
8 石油的炼制 ①石油也是一种重要的化石燃料， 它的组成元素主要是
（ 2）化学性质：
乙醛具有一定的还原性
① 催化氧化生成酸
② 银镜反应——银镜反应可用来检验醛基（有醛基的物质都能发生银镜反应） 步骤： a 银氨溶液的配置：将氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，产生棕色沉淀，继续滴加 氨水，直至沉淀恰好消失为止。
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化学方程式： b 将乙醛加入银氨溶液中，
加热（加热时反应也不能振荡） ，静置。
苯的溴代：
苯酚的溴代： 从反应条件和产物上来看，苯的溴代需要用催化剂，反应较慢，而且产物只
是一取代物；而苯酚溴代无需催化剂，在常温下就能迅速反应生成三溴苯酚。足
以证明酚羟基对苯环的活化作用，尤其是能使酚羟基
位的氢原子更活泼，
更易被取代，因此酚羟基是一种邻、对位定位基。
2 苯环对羟基的影响
能否与强碱反应（能反应的写方程式）
，有剧毒，它
是一种重要的工业原料。乙二醇结构简式为
，丙三醇结构简式为
。
乙醛
一 基本概念
1 乙醛的分子式为 一元醛的分子通式为
，结构简式为
，它属于饱和一元醛。 饱和
，相当于烷烃中的一个氢原子被
所取代。
因此
就是它的官能团，其化学性质也主要与该基团有关。