实验2 食用白醋中HAc浓度的测定

食用白醋中醋酸含量的测定实验报告测定白醋中醋酸含量实验报告
随着出口市场的广泛开拓，商品质量的监管不由得受到了更加严格的要求。

醋
是一种常见的调味品，它的卫生安全要求也是极高的。

因此，3411实验室对市售
食用白醋中醋酸含量的测定开展了实验研究，具体的实验方法及报告内容如下：
实验用到的设备除实验室基本仪器外，还用到了电泳仪、能量色谱仪及pH计
等仪器设备，实验耗时为三个小时，耗费材料总费用约400元。

经电泳及能量色谱仪等先进仪器测试，样品中的醋酸（C2H4O2）含量为 6.1 %，结果令人满意。

此外，根据样品的pH值测试，其结果为3.8，表明醋酸浓度未超标。

通过本次实验，我们得知：所测试市售食用白醋中醋酸含量和pH值都符合其
品质技术规格要求，因此，该种醋可以安全使用。

总之，本次3411实验室对市售食用白醋中醋酸含量的测定是有效的，能够为
消费者提供保障，也使食品安全得到进一步确认。

实验五食用白醋中醋酸浓度的测定实验五：食用白醋中醋酸浓度的测定一、实验目的通过滴定法测定食用白醋中醋酸的浓度，了解醋酸的性质及浓度对生活和健康的影响。

二、实验原理醋酸是一种有机酸，具有酸的性质。

滴定法是一种常用的测定酸浓度的化学方法。

在滴定实验中，将已知浓度的碱溶液滴加入未知浓度的酸溶液中，当酸碱中和反应完成时，根据滴定的体积和反应方程式计算酸的浓度。

三、实验步骤1.准备实验用品：食用白醋、酚酞指示剂、滴定管、三角瓶、电子天平、容量瓶（100mL）、称量纸、吸水管等。

2.称量5.0g酚酞指示剂放入容量瓶中，加入适量食用白醋，摇匀后备用。

3.将食用白醋摇匀并用量筒取样10.0mL置于三角瓶中。

4.用滴定管吸取一定量的氢氧化钠溶液，缓慢滴加入三角瓶中，同时搅拌，并记录滴定量（V1）。

5.当溶液颜色变化时（由粉红色变为无色），停止滴定，记录滴定量（V2）。

6.计算：根据反应方程式和滴定的体积，计算出食用白醋中醋酸的浓度。

四、实验结果与数据分析1.数据记录：实验过程中记录了滴定的体积（V1和V2），以及食用白醋的体积（10.0mL）。

这些数据用于后续的计算和分析。

2.数据处理：根据滴定的反应方程式和滴定的体积，计算出食用白醋中醋酸的浓度。

具体公式如下：醋酸浓度（mol/L）= (C×V×K)/V样品其中，C为氢氧化钠溶液的浓度（0.1000mol/L），V为氢氧化钠溶液的体积（mL），K为转换系数（K=6.02×10^7），V样品为食用白醋的体积（10.0mL）。

3.结果分析：通过计算和分析，得到了食用白醋中醋酸的浓度。

这个结果可以用于了解日常生活中的食品成分，以及醋酸浓度对健康的影响。

五、结论通过滴定法测定食用白醋中醋酸的浓度，我们得到了一个具体的数值。

这个数值反映了食用白醋中醋酸的含量。

醋酸是一种常见的有机酸，在食品和饮料中广泛存在。

适量的醋酸对人体有益，可以促进消化、增强免疫力等。

化工基本技能实训项目一食醋中醋酸含量的测定（实验方案）一测定原理：食用醋中含醋酸HAc，CH3COOH，是一种弱酸，味道呈酸性，通常用作调味品。

食用醋生产：粮食淀粉－＞发酵－＞葡萄糖－＞乙醇－＞乙酸，含量通常为5%，国家标准规定：不低于3.5%（3.5/100g）贵阳生产：味纯园防腐剂：苯甲酸钠、山梨酸钠可用NaOH标准溶液滴定HAc：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O标准溶液未知的0.1 mol/L 5%（5g/100g）根据消耗的NaOH体积和浓度，计算出HAc的含量。

该测定属于酸碱滴定分析。

酸碱滴定分析——用已知浓度的酸或碱的标准溶液，滴定未知浓度的碱或酸，根据消耗的标准溶液的体积和浓度，计算出未知浓度（待测）旳酸或碱的含量。

这样的分析方法，叫做酸碱滴定分析。

所发生的反应：酸碱中和反应。

NaOH标准溶液装在滴定管（碱式滴定管）中，HAc装在锥形瓶中。

指示剂：0.5%酚酞终点颜色：浅红色标准溶液——已知准确浓度的溶液：0.1002 mol/L溶液的标定——求准确浓度的操作，如NaOH溶液的标定二仪器试剂：1仪器：50mL滴定管、250mL锥形瓶、25.00mL移液管、500mL试剂瓶2试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液,0.5%酚酞指示剂试样：5%食用醋——样品三 测定步骤：1 配制与标定0.1mol/L NaOH 溶液 （1） 配制0.1mol/L NaOH 溶液500mL在托盘天平上称取NaOH 固体2g 于50mL 小烧杯中，加入30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直到完全溶解，转移到500mL 试剂瓶中，加水稀释到500mL ，摇匀，贴上标签，写上溶液的名称和浓度及配制日期。

NaOH 的大致浓度：C NaOH =NaOHNaOHV m ⨯40=1.05.0402≈⨯ mol/L （2） 标定NaOH 溶液浓度（求准确浓度）NaOH + 邻苯二甲酸氢钾 = 邻苯二甲酸钾钠 + H 2O（99.99%以上纯物质）100% 1mol 204.2g/mol V NaOH C NaOH/1000 m邻苯二甲酸氢钾2.20410001m C V NaOHNaOH =⨯ OHN NaOHV m C a 邻苯二甲酸氢钾2.2041000⨯∙=(mol/L)在电子天平上准确称取0.5000g 邻苯二甲酸氢钾于250锥形瓶中，加入30~50mL 蒸馏水溶解，加入1~2滴0.5%酚酞试剂，用所配制的NaOH 溶液滴定到溶液呈浅红色，并能维持30秒不褪色。

食醋中HAc浓度的测定食醋是一种复杂的液体，其中含有多种有机成分，如醋酸（HAc）、酒精、糖等。

HAc是食醋中的主要成分之一，其浓度的高低直接影响食醋的口感和品质。

因此，对食醋中HAc浓度的测定具有重要意义。

目前，测定食醋中HAc浓度的方法主要有滴定法、气相色谱法、高效液相色谱法、电位滴定法等。

其中，滴定法是最常用的方法之一，其原理是利用酸碱中和反应进行滴定，通过滴定终点时溶液的pH值来计算HAc的浓度。

下面将详细介绍滴定法测定食醋中HAc浓度的实验过程及注意事项。

一、实验准备1.实验仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。

2.实验试剂：NaOH、酚酞指示剂、食醋样品。

二、实验步骤1.样品处理：将食醋样品摇匀，用滤纸过滤，去除其中的悬浮物和杂质。

2.标定NaOH：使用电子天平称取一定量的NaOH，加入酚酞指示剂，摇匀后滴入滤液中，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。

3.样品滴定：将处理后的食醋样品放入容量瓶中，加入酚酞指示剂，摇匀后将滴定管插入瓶口，缓慢滴加NaOH溶液，同时搅拌，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。

4.计算浓度：根据所消耗的NaOH体积和浓度，计算出食醋中HAc的浓度。

三、注意事项1.在使用滴定法时，需要保证滴定管的清洁和干燥，避免对实验结果产生影响。

2.在滴定过程中，要控制好滴加速度，避免因速度过快导致实验误差。

3.在使用酚酞指示剂时，需要注意其颜色变化情况，避免因指示剂误差导致实验结果不准确。

4.在实验过程中，需要注意温度、湿度等环境因素对实验结果的影响。

5.在数据处理时，需要注意单位的统一和数据的修约，以保证实验结果的准确性。

四、结果分析通过滴定法测定食醋中HAc浓度的实验，我们可以得到一系列的实验数据。

通过对数据的分析，我们可以得出以下结论：1.实验方法可行：通过对比已知浓度的标准溶液和食醋样品的滴定结果，可以验证该方法的准确性和可靠性。

化学分析实验讲义(本科)实验目录实验一食用白醋中醋酸浓度的测定一、实验目的1.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。

2.掌握NaOH 标准溶液的配制、标定的操作。

3.掌握强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。

4.巩固分析天平操作，熟悉滴定操作方法，学习移液管与容量瓶等量器的正确使用。

二、实验原理1.食用白醋中的主要成份为醋酸，醋酸的Ka=1.8×10-5，可用标准NaOH 溶液直接滴定，滴定终点产物是醋酸钠，滴定突跃在碱性范围内，pHsp≈ 8.7，选用酚酞作指示剂。

从而测得其中醋酸的含量。

HAc+NaOH=NaAc+H 2O2. NaOH 标准溶液采用标定法，这是因为NaOH 固体易吸收空气中的CO 2与水蒸汽，故只能选用标定法来配制。

常用来标定碱标准溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。

本实验用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定，滴定产物为邻苯二甲酸钠钾，滴定突跃在碱性范围内，pHsp≈9，用酚酞作指示剂。

反应式如下：三、仪器台秤、半（全）自动电光分析天平、称量瓶、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、碱式滴定管(50 mL)、锥形瓶(250mL)、移液管（25 mL ）、容量瓶（250 mL ）、电炉。

四、试剂NaOH(s)(A.R.)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、食用白醋(市售)。

CO CO+ N a CO + H 2 O CO邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物质（烘干温度100-1250C）。

五、实验步骤1．0.1mol/LNaOH标准溶液的配制用台秤称取4.0g NaOH固体于1000mL烧杯中，加去离子水溶解，然后转移至试剂瓶(聚乙烯)中，用去离子水稀释至1000mL，充分摇匀，贴上标签（溶液名称，姓名，配制日期），备用。

2．0.1mol/L NaOH溶液的标定准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.8g三份，分别置于250mL锥形瓶中，各加入约40mL热水溶解，冷却后，加入3滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液刚好由无色变为微红色且30s内不褪，停止滴定。

实验题目食用白醋中H A c含量的测定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN实验题目食用白醋中HAc含量的测定一、实验目的：1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。

2、掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。

3、掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。

4、掌握强碱滴定弱酸的过程、突跃范围及指示剂的选择原则。

二、实验原理食用白醋中醋酸含量大约在30~50mg.mL-1。

醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），为了测定白醋中醋酸含量，通常标定好的标准NaOH与白醋直接反应，实际反应式为： HAc+NaOH=NaAc+H2O 反应产物NaAc为一元弱碱，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞指示剂来指示滴定终点。

终点为NaOH滴定至溶液呈浅红色30秒钟不消失即为终点。

根据消耗NaOH溶液的体积即可求得醋酸的含量。

三、仪器及试剂：食用白醋，0.1 mol·dm-3NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，酚酞，碱式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平，量筒，干燥器，铁架台。

四、实验步骤：（一）标定NaOH1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围；（0.4~0.6g）2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴酚酞；4、用50 cm3的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃珠子，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色—变为浅红色（30秒不褪）（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。

5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。

（二）食用白醋中HAc含量的测定1、用25mL移液管准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释，并配制成250mL溶液。

食用白醋中总酸度的测定
一、目的要求：
1.掌握食用白醋中总酸度的测定原理与操作方法；
2.明确基准、试样、标定、测定概念；
3.掌握溶液配制与移取技术，进一步规范滴定操作。

二、实验原理：
HAc + NaOH ＝NaAc+ H2O （Ka HAc = 1.8 × 10-5）
终点呈弱碱性（pHsp = 8.72），以酚酞指示。

三、实验内容：
1.待测试液的配制（250.0 mL）：
准称移取白醋试样25.00mL →置于250mL容量瓶中→加水稀释
→初步混匀→定容至刻度→摇匀；
2.总酸度测定：
平行移取25.00mL试液三份→加2滴酚酞→ NaOH标液滴至
微红色终点。

四、数据记录与结果处理
计算公式：ρHAc = （mg mL-1）M HAc = ？g / mol
五、相关问题
1.酸碱准确滴定条件：cK a/b ≥ 10-8。

2.
六、思考题：P165：4。

食用白醋中总酸量和氨基酸含量(氮) 醋酸浓度 HAc浓度测定食用白醋中HAc 浓度的测定一、实验原理醋酸为有机弱酸(Ka=1.8 10 5)，与NaOH反应式为HAc + NaOH-----NaAc + H20反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。

食用白醋中醋酸含量大约在30～50 mg mL-1。

二、主要试剂和仪器1. NaOH溶液 0.1mol L 1用烧杯在粗天平上称取4g固体NaOH，加人新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1 L，充分摇匀。

2.酚酞指示剂 2g L 1 乙醇溶液。

3.邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物质在100～125℃干燥1 h后，置于干燥器中备用。

三、实验步骤1.0.1 m01 L 1 NaOH标准溶液浓度的标定在称量瓶中以差减法称量KHC8H4O4 3份，每份0.4～0. 6g，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入40～50mL蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点，计算NaOH 溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。

2.食用白醋含量的测定准确移取食用白醋25.00mL置于250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。

用50 mL之一，其主要成分除醋酸外，也有较高含量的有机酸和氨基酸，因此有一定的营养价值。

除此之外，现代医学认为，食用白醋对治病养生，消除疲劳，调节血液酸碱平衡，帮助消化，抗衰老等方面有作用。

此外，过多的食用含酸量高的醋对胃病患者有危害作用。

由此看来，白醋的质量安全与人们的日常生活息息相关。

因此，测定食用白醋的成分和各自的含量，对评判白醋质量，保证人们身体健康，有很大的参考价值。

就目前来看，测定食用醋的总酸量，我们可以用标准NaOH溶液滴定，因为只要Ka 10-7的弱酸都可以用NaOH溶液滴定，反应如下：NaOH+ HAc=NaAc+H2OnNaOH+HnA=NanA+nH2O由于是强碱滴定弱酸，滴定突越在碱性范围内，终点的PH值在8.7左右，所以通常选用酚酞作指示剂，从而测得其总酸度。