高三化学一轮复习精品教学案 分层练习第 三章 物质的量第一课时 物质的量和气体摩尔体积
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第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol－1、mol·L －1、L·mol－1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量⑴概念：。
⑵符号：⑶单位：。
2.摩尔⑴概念：。
⑵符号：⑶基准。
⑷注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数⑴含义：。
⑵符号：⑶单位：。
⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量⑴概念：。
⑵符号：⑶单位：。
⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.气体摩尔体积⑴概念： 。
⑵符号：⑶单位： 。
⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa 。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。
⑸影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1. m 、n 、N 之间的计算关系⑴计算关系： 。
⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V 、n 、N 之间的计算关系⑴计算关系： 。
⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol －1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算⑴基本计算关系： M — n m =⑵变换计算关系：①M — =ii M n %∑ ②M — =ii M V %∑ .【例题解析】 [例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含N A 个H 原子的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子质量均为28gC. N A个H SO24分子和NA个H PO34分子中所含氢原子的个数比为1：1D. 5.6g亚铁离子得到0.2N A个电子可变成铁原子解题思路：。
易错点：。
[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是( )A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n：mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n：m解题思路：。
易错点：。
【考题再现】1.设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子思维方法：。
展望高考2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法：。
展望高考：【针对训练】A．基础训练1.与12.8g SO2所含有原子数相等的NO的质量为( )A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是( )A. 1mol H2中的H原子B. 0.5mol OH-中的电子中的O原子 D. 1mol Na完全反应后失去的电子C. 0.6mol H SO243. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 16g氧气所含的氧原子数为2N AB. 18g水所含的电子数为N AC. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1N AD. 17g氨气所含电子数目为10N A4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( )A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na＋物质的量比是( )A. 10∶1B. 9∶1C. 1∶10 C. 90∶1B．提高训练6. 3.9g Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na＋。
7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。
将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长⨯-cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )为1107A. 32B. 65C. 120D. 1509.某氮的氧化物和灼热的铁4N x O y＋3y Fe＝y Fe3O4＋2x N2↑的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1mol N2和1mol Fe3O4，该氧化物的化学式为( )A. NOB. NO2C. N2OD. N2O410.反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )A. 1∶5B. 1∶3C. 5∶1D. 3∶1C ．能力训练11.列说法正确的是 ( )A.在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB.1mol H 2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4LD.标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L12.一定温度下，物质W 分解，其反应方程式4W X 3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H 2的相对密度为18，则W 的相对分子质量为 ( )A. 27B. 18C. 36D. 12613.H 2和O 2的混合气体，在120℃和101 kPa 下体积为aL ，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL ，则原混合气体中O 2为 ( )A. b LB.(a －b)LC. (2a －b)LD. (2b －a)L14.P 和O 2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O 2＝2P 2O 3(容器1)，4P+5O 2＝2P 2O 5(容器2)，若在两容器中分别放1mol P 和1mol O 2，充分反应后得到P 2O 3和P 2O 5的物质的量之比是A. 1∶1B. 5∶4C. 4∶3D. 5∶315.用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为( )A. V4mL B. V5mL C. V6mL D. 无法判断16在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有m mol 的H 2SO 4)，调节天平使其平衡。
然后在一个烧杯中加入a g 铁粉，在另一个烧杯中加入b g 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。
试用代数式表示在下列各种情况下，a 与b 的关系(关系式中可含m )。
①若m a >56，m b >24时，___________________________。
②若m a <56，m b <24时，___________________________。
③若m a <56，m b >24时，___________________________。
D ．奥赛一瞥17.向某二价金属M 的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO 3溶液生成MCO 3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。
将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。
⑴写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式⑵要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？(填标号)A.M的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)B.M的碳酸盐的质量(设为39.4克)C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D.题给条件充足，不需要补充数据⑶根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量第 三章 物质的量第一课时 物质的量和气体摩尔体积【例题解析】1.[解析]由于含N A 个微粒为1mol ,所以含N A 个H 原子的H 2中含氢原子为1mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,则含N A 个H 原子的H 2的物质的量为0.5mol 。
选项A 错。
由于CO 和N 2的摩尔质量相同，故N A 个分子的质量也相同，且为了加28g ，故选项B 正确。
1mol H SO 24和H PO 34分别含有2mol H 和3mol H ，故选项C 错。
5.6g 铁离子为0.1mol ,得到0.2mol 电子后,刚好全部形成原子。
故选项D 正确。
[答案]B 、D2.[解析]由题设条件，可看作气体A 的式量为m ，气体B 的式量为n(这是至为关键的)本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A 中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A 、B 物质的量相同。
质量比才为m ：n ，而B 中与温度压强没有关系，但mn m olng g m ol m g gn n B A ==/1000/1000，C 中同温同压密度比等于其式量比，应为m ：n ，因此正确答案为A 、B 、C 。
[答案]D[考题再现]1. AD2.⑴NH 4+、Fe 2+，SO 42－) ⑵据题意：n(SO 42－)=m olg g /23333.2 =0.01mol 5Fe 2+ + Mn04—+ 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O5 1n(Fe 2+) O.001 mo1n(Fe 2+)=O.001 mol×5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH 4+)+2n(Fe 2+)=2n(SO 42—)n(NH 4+)=O.01 moln(H 2O)=.=O.03 mol【针对训练】1.C2.B3.D4.D5.B6.1800.97.⑴2：3 ⑵24 278.D 9.D 10A11D 12A 13BD 14B 15C16①a =b ②b a 12112827= ③m b a 22827-=17、①M(OH)2＋2NaHCO 3＝MCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O②B ③137，58.8克 1111181801.056005.09601.096.1----⋅⋅⨯-⋅⨯-⋅⨯-mol g mol g mol mol g mol mol g mol g。
