实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理1 名称、组成成分及外观性状信息1。
1 浓硫酸化学分子式为H2SO4，分子量98.04，实验室常用的浓硫酸为市售的分析纯浓硫酸,其质量分分数98.3%，物质的量的浓度18。
4mol/L，因其沸点高、不易挥发,所以我们常见的浓硫酸的感官性状为无色无味、呈油状的液体；浓硫酸极易溶于水且具有强腐蚀性、强氧化性、脱水性;因其具有吸水性，能吸附空气中的水，故常用做干燥剂;浓硫酸密度为1.84g/cm3，是三大强酸中密度最大的酸，所以同体积的三大强酸中以重量就可以简单识别浓硫酸.1.2 浓硝酸化学分子式：HNO3，分子量63,浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮）.浓硝酸含量为68%左右，其密度为1.42G/CM3，物质的量的浓度为16MOL/L.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，能与水混溶，有窒息性刺激气味，硝酸不稳定,易挥发，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。
对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6MOL/L.1.3 浓盐酸化学分子式：HCL，分子量36。
46，我们在实验室常用的市售的分析纯盐酸为含氯化氢37％—38％的水溶液，密度为1。
19g/cm3,其物质的量的?舛任?12mol/L。
浓盐酸的挥发性极强，所以打开浓盐酸容器后即可闻到其强烈的刺激性气味。
浓盐酸是强腐蚀性酸,其和浓硝酸铵体积比3∶1混合可以制成腐蚀性极强的王水，以1∶3体积比混合制成逆王水。
王水在化学分析中常用于溶解不易溶于硝酸的不锈钢等钢铁试样。
2 危害信息(1）硫酸、硝酸、盐酸均具有强腐蚀性,对人体健康有强烈危害性，侵入途径为吸入和食入.对皮肤和黏膜组织具有强的腐蚀与刺激作用，其蒸汽和酸雾的刺激作用可引起眼部和上呼吸道不适，皮肤接触后可引起局部灼伤，如果不慎溅入眼内可致灼伤,甚至失明。
如较长期接触可能引起牙齿酸蚀症、皮肤损害、慢性鼻炎及慢性支气管炎症.①浓硫酸不仅有强烈的腐蚀性,而且还具有脱水性,当皮肤接触浓硫酸时造成的化学性烧伤即是浓硫酸与蛋白质、脂肪的水解反应所致，所以浓硫酸对人体的眼睛、皮肤伤害极其严重。
最佳答案浓度不同的盐酸密度也不同溶质的质量分数(%) 密度(g/cm3)2 1.0084 1.0186 1.0288 1.03810 1.04712 1.05714 1.06816 1.07818 1.08820 1.09822 1.10824 1.11926 1.12928 1.13930 1.14932 1.15934 1.16936 1.17938 1.18940 1.198添加到搜藏已解决请问大家纯硝酸的密度是多少？悬赏分：0- 解决时间：2008-7-1 21:47如题，先谢谢了！提问者：xjt00 - 七级最佳答案62%的硝酸，密度为1.38g/cm363％的硝酸，密度为1.42g／cm 3硝酸（密度1.40克/毫升，含硝酸65％）70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）发烟硝酸（密度1.51克/毫升）硝酸】化学式HNO3，式量63.01。
纯硝酸为无色透明油状液体，易挥发，有刺激性气味，密度1.503克/厘米3，熔点-42℃，沸点83℃。
易溶于水。
一般市售浓硝酸密度约为1.42克/厘米3，含HNO365～70％，受热或见光可分解出二氧化氮65%-68%硝酸的溶液密度是多少?悬赏分：20- 解决时间：2007-1-3 17:19提问者：gao1109 - 三级最佳答案你问的是物质的量浓度吗？如果是的话按这个公式算：C=1000PW/M 其中C是物质的量浓度P是硝酸的密度，注意单位是g/ml W指的是硝酸的质量分数，也就是65%-68%，M指的是硝酸的摩尔质量（63g/mol)因为不知道密度，所以没法算硫酸浓度与密度对照表默认分类2008-04-14 18:51:17 阅读1341 评论0字号：大中小Densities of Sulfuric AcidPercent Mass Sulfuric Acid to Water Density per g cm-3100.0 % 1.830594.0 % 1.831290.0 % 1.814484.0 % 1.769380.0 % 1.727274.0 % 1.657470.0 % 1.610564.0 % 1.542160.0 % 1.498754.0 % 1.435150.0 % 1.395244.0 % 1.338640.0 % 1.302834.0 % 1.251830.0 % 1.219124.0 % 1.171420.0 % 1.139814.0 % 1.087410.0 % 1.06615.0% 1.03181.0 % 1.0049tanxin9942| 激活我的百度空间| | 百度空间| 百度首页| 退出獨嶺倚雲‰寒本空间文章均来自于网络或书籍，只用于传阅、学习、参考，“不确保其实用性”。
9月份《溶质的质量分数》教学反思周梅女溶质的质量分数的教学目的是“让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系；与自己的现实生活和今后的从业紧密相连。
了解学习化学的最终目标是服务生活，服务社会。
”1、让学生充分感受糖水的甜度再进一步分析甜度与浓度的关系从而上升到理性的过程，进而解决实际问题，享受学习的乐趣。
2．制定促进学生主动学习的教学策略：把调动学生的内驱力放在首位。
3．本内容采用了逐层训练，引导学生不断深入，总结方法。
4.对例题2的处理由问题式，后改为填空式，最后将填空式的问题又设计为表格形式更清晰50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）”题时，教师发现学生出现了“20g/50g×100%”的错误解法，让学生分析出“要考虑溶质是否全部溶解，且溶质的质量分数计算时分母应为溶液质量不可用溶剂质量”。
6.自己编制了分层次的练习卷：溶质质量分数有关的计算班级学号姓名一、溶质的质量分数(a%)1、溶质的质量分数是定量表示。
2、公式：变化式：1）m质=m液a%2）3、饱和溶液中溶质的质量分数m液=m质a%a%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%二、增加溶剂与蒸发溶剂的溶液稀释与浓缩的公式和计算要点：溶液稀释于浓缩前后，溶质的质量不变 m 质浓=m 质稀浓溶液质量× a 浓% = 稀溶液质量× b 稀%即 m 浓溶液a 浓% = m 稀溶液b 稀% ρ浓溶液V 浓溶液a 浓% = ρ稀溶液V 稀溶液b 稀%三、增加溶质使溶液溶质质量分数变大（变浓）的计算的两种方法。
1）、溶剂的质量不变：浓溶液质量× a 剂浓% = 稀溶液质量× b 剂稀%2）、练习：1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为多少？2、在20℃时，食盐的溶解度为36克，则在20℃时食盐溶液的溶质的质量分数不可能为（ ） A ．10% B ．5% C ．20% D ．36%3、现有下列仪器：A 、托盘天平 B 、量筒 C 、酒精灯 D 、药匙E 、胶头滴管F 、玻璃棒G 、烧杯欲配置50克20%的食盐水，请根据要求回答：﹙1﹚实验中不需要用到的一种仪器（填序号） ； ﹙2﹚实验步骤可概括为计算、 、________等三步；﹙3﹚需用量筒取水 毫升。
* * 硫酸浓度与比重对照表00g中含量( 克)1升中含量( 克)比重20/4 ℃100g中含量( 克)1升中含量( 克)比重20/4 ℃1 10.05 1.005 64 986.9 1.5422 20.24 1.012 65 1010 1.5533 30.55 10.18 66 1033 1.5654 41.00 1.025 67 1056 1.5765 51.59 1.032 68 1079 1.5876 62.31 1.038 69 1103 1.5997 73.17 1.045 70 1127 1.6118 84.08 1.052 71 1152 1.6229 95.32 1.059 72 1176 1.63410 106.6 1.066 73 1201 1.64611 118.1 1.073 74 1226 1.65712 129.6 1.080 75 1252 1.66913 141.4 1.087 76 1278 1.68114 153.3 1.095 77 1303 1.69315 165.3 1.102 78 1329 1.70416 177.5 1.109 79 1355 1.71617 189.9 1.117 80 1382 1.72718 202.4 1.124 81 1408 1.73819 215.0 1.132 82 1435 1.74920 227.9 1.139 83 1460 1.759 25 294.6 1.178 84 1486 1.769 30 365.6 1.219 85 1512 1.779 35 441.0 1.260 86 1537 1.787 40 521.1 1.303 87 1562 1.795 45 606.4 1.348 88 1586 1.80250 697.6 1.395 89 1610 1.80951 716.5 1.405 90 1633 1.814 53 755.1 1.425 91 1656 1.81955 794.9 1.445 92 1678 1.82456 815.2 1.456 93 1700 1.82857 835.7 1.466 94 1721 1.83158 856.5 1.477 95 1742 1.83459 877.6 1.488 96 1762 1.835560 899.0 1.498 97 1781 1.836461 920.6 1.509 98 1799 1.8361* *62 942.4 1.520 99 1816 1.834263 964.5 1.531 100 1831 1.8305硝酸的百分比浓度、当量浓度及比重对照表盐酸浓度与比重对照表HCL含量( 克)比重20/4℃HCL含量( 克)比重20/4℃100g中含量1升中含量100g中含量1升中含量1 10.03 1.003 22 243.8 1.1082 20.16 1.008 24 268.5 1.119 4 40.72 1.018 26 293.5 1.1296 61.67 1. 028 28 319.0 1.1398 83.01 1.038 30 344.8 1.14910 104.7 1.047 32 371.0 1.15912 126.9 1.057 34 397.5 1.16914 149.5 1.068 36 424.4 1.17916 172.4 1.078 38 451.6 1.18918 195.8 1.088 40 479.2 1.19820 219.6 1.098磷酸浓度与比重对照表H3PO含量( 克)比重20/4 ℃H3PO含量( 克)比重20/4 ℃100g中含量1升中含量100g中含量1升中含量1 10.04 1.004 55 758.5 1.379 3 30.49 1.014 60 855.6 1.426 5 51.37 1.025 65 958.8 1.475 8 83.36 1.042 70 1068 1.526 10 105.3 1.053 75 1184 1.579 15 162.4 1.082 80 1306 1.633 20 222.7 1.113 85 1436 1.689 25 286.6 1.146 90 1571 1.746 30 354.2 1.180 96 1746 1.819 35 425.6 1.216 98 1807 1.844 40 501.6 1.254 100 1870 1.87045 581.9 1.29350667.51.335氯化钠溶液浓度与比重对照表% 比 重% 比 重10℃时 20℃时 10℃时 20℃时 1 1.00707 1.00534 14 1.10491 1.10085 2 1.01442 1.01246 16 1.12056 1.11621 4 1.02920 1.02680 18 1.13643 1.13190 61.04408 1.04127 20 1.15254 1.14779 8 1.05907 1.05589 22 1.16891 1.16395 10 1.07419 1.07068 24 1.18557 1.18040 121.089461.08566261.202541.19717脱脂、除锈、磷化工艺中出现的问题、原因及解决办法一、脱脂部分二、除锈部分硫酸比重与温度变化关系:依GB/T11198.1-11198.15ρ20 = ρt[1 + .000025(20-t) -(20-t)k]式中,ρ20 -----是20℃时的密度g/cm3ρt-----是测定时密度计指示的密度,0.000025是密度计玻璃膨胀系数t------测定时试样的温度K-----试样密度的温校正系数,如下表序号比重范围K 备注1 1.151~1.200 0.00072 1.221~1.420 0.00083 1.421~1.560 0.00094 1.561~1.700 0.0015 1.701~1.770 0.00116 1.771~1.840 0.0012三、磷化部分* *。
