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2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
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高中化学重要知识点详细[完整版]本文旨在高中化学重要知识点，帮助读者快速了解并记忆这些知识。
以下是具体内容。
一、化学基础知识1. 元素与化合物元素是指由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。
2. 原子结构与元素周期表原子由原子核和电子组成，核内有质子和中子。
元素周期表按元素原子序数排列，左边的元素原子核内的质子数较少，右边的元素原子核内质子数逐渐增加。
3. 化学键化学键是指原子间的相互作用力。
包括离子键、共价键、金属键等。
4. 酸碱与PH值酸和碱是指在水溶液中呈现出一定特性的化学物质。
PH值是表示酸碱程度的指标。
5. 氧化还原与化学反应氧化还原是化学反应中一类不可缺少的反应。
化学反应可分为物理性质变化和化学性质变化两类。
二、化学反应1. 化学反应类型化学反应按涉及物质分类包括合成反应、分解反应、置换反应等。
2. 反应物与生成物的摩尔关系在充分反应的条件下，化学反应中反应物和生成物的摩尔数与化学方程式中的系数成正比例关系。
3. 反应热与化学焓变反应热指化学反应中放出或吸收的热量，化学焓变是指反应物与产物之间的热变化量。
4. 动态平衡和化学平衡常数该知识点涉及了动态平衡、反应速率与化学平衡常数等三个方面。
其中化学平衡常数是一类很常见的化学计算题型。
5. 化学计量该知识点内容包括化学计量比例、摩尔分数、浓度等概念。
三、化学实验1. 常见实验室仪器常见实验室仪器包括量筒、烧杯、三角棱镜等。
2. 实验方法与步骤实验方法和步骤针对不同实验会有所不同。
例如，常见的酸碱滴定、配制溶液等实验方法和步骤。
3. 实验数据处理实验数据处理主要包括数据测量、数据记录和数据分析等。
4. 实验安全与环保化学实验存在一定的危险性，应注重实验安全与环保。
四、化学应用知识1. 化学在燃料中的应用该知识点主要介绍了化学燃烧中的一些基本概念，其中包括化学能、内能、外能等。
2. 化学在材料科学中的应用该知识点涉及到材料科学中的金属检测、合金的制备、聚合物材料等内容。
高中化学知识点总结(史上最全版)
一、物质的结构与性质
1. 原子结构
- 原子结构模型：质子、中子、电子
- 原子序数、质量数、同位素
- 周期表
2. 分子的结构
- 化学键类型：离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯力- 分子性质：极性、非极性
- 水分子的分子构型
二、化学反应和化学平衡
1. 化学计量与化学反应
- 摩尔质量、化学计量单位
- 分子式、化合价、化合物
- 题型：配平方程式
2. 化学平衡
- 平衡常数与平衡浓度
- 判定化学平衡的条件、平衡移动原理- 题型：计算反应物质量和浓度
三、物质的能量与热
1. 反应热学
- 化学反应热和反应焓变
- 热化学方程式、热平衡常数、焦耳定律- 题型：计算反应热
2. 化学动力学
- 化学反应速率、反应级数和反应速率常数
- 反应速率与反应机理、影响化学反应速率的因素
- 题型：反应速率的计算
四、酸碱盐和氧化还原
1. 酸碱和盐
- 酸碱的定义、判别与性质
- 盐的定义、类别、应用
- 题型：中和反应计算
2. 氧化还原
- 氧化还原反应的定义、氧化态、还原态
- 氧化还原反应的判据
- 题型：氧化还原反应的计算
以上为高中化学知识点总结，如果要深入了解更多具体知识点，还需查阅化学相关教材，进一步学习。
高中化学全套知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（元素和化合物）和混合物。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子和中子）和电子云组成。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表中的元素按照周期和族（组）分类。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列的过程。
- 反应物和生成物通过化学方程式表示。
- 化学反应遵守质量守恒定律。
6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成。
- 化学方程式表示化学反应的过程。
7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
8. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量。
9. 酸碱与盐- 酸是能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够接受氢离子的物质。
- 盐是酸和碱中和反应的产物。
10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂在反应中相互转化。
二、无机化学1. 元素及其化合物- 主要介绍常见元素（如氢、氧、氮、碳等）及其化合物的性质和反应。
2. 酸碱理论- 介绍布朗斯特-劳里酸碱理论。
- 酸碱指示剂、pH值的概念。
3. 配位化学- 配体与中心离子形成的配合物。
- 配位数、配位键、络合物等概念。
4. 非金属元素及其化合物- 介绍非金属元素（如硫、磷、氯等）的性质和反应。
5. 金属元素及其化合物- 介绍金属元素（如钠、钾、钙、镁等）的性质和反应。
6. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应等。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 碳的杂化、碳链和环状结构。
- 官能团的概念。
2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质。
高中化学知识点总结大全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核运动的电子区域。
- 原子序数：表示原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的新物质。
- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
5. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
二、元素周期律与周期表1. 元素周期律- 元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
2. 周期表- 按照原子序数排列的元素表，分为7个周期和18个族。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 表示化合物组成的符号表达式。
- 包括分子式、实验式和结构式。
2. 化学方程式- 描述化学反应的方程式，包括反应物、生成物和反应条件。
四、酸碱与盐1. 酸- 能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱- 能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
3. 盐- 由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
- 常见盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应- 电子转移的化学反应，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
六、化学平衡1. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
七、溶液与浓度1. 溶液- 一种或多种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
高中化学知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：C O2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：Z n S O4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe S2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：F e C O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学知识点“一般”与“特殊”超全总结高中化学知识点“一般”与“特殊”超全一、基本概念与基本理论1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成的; 但氕的原子核中无中子。
2. 原子最外层电子数小于或等于2 的一般是金属原子; 但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。
3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒但Ne 与HF例外。
4. 离子核外一般都有电子；但氢离子（H+）的核外没有电子。
5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。
6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2 与03,白磷与红磷它们是混合物。
7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加,却属于化合反应。
如:3O2=2O3, 2NO2=N2O48. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼; 但氮原子活泼，可氮气很稳定。
9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，AI2O3、ZnO是两性氧化物。
10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO啲酸酐Mn2O7是金属氧化物。
12. 酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O] 等例外。
13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。
14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但P2O5 既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。
15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN) 例外。
16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3) 不是三元酸而是一元酸等。
17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HCIO)的氧化性比髙氣酸(HCIO4) 的氧化性强。
18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金属; 但非金属石墨有金属光泽也能导电。
19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液; 但Ca(OH)2 的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度;但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1 C21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸; 但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。
22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大; 但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。
23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大; 但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。
24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体; 但加热蒸发AlCl3 、FeCl3 溶液得到的固体主要为Al2O3 、Fe2O3。
25. 酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO水解程度较大，其溶液呈碱性。
26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。
27. 强氧化性酸(浓H2SO4浓HNO3)&mdash般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化。
28. 酸与酸一般不发生反应；但浓H2SO4 H2SO3能把H2S氧化：H2S+H2SO4浓)=S02 +S| +2H2O , 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。
29. 碱与碱一般不发生反应；但两性Al(OH)3 能与NaOH 反应，氨水能与Cu(0H)2发生反应。
30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：SiO2 + 4HF=SiF4 个+2H2O , 2H2S+SO2=3S+2H2O31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3H2S + 2Fe( OH)3 =2FeS +S +6H2O ，3Fe(OH)2 +10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 个+ 8H2O。
32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但Na K等先与水反应，后与盐反应。
33. 金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl234. 金属与碱溶液一般不反应；但Al、Zn均与NaOH溶液反应。
35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。
如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱; 但下列例外:NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 + H2O，NaHCO3+NaOH==Na2CO3 +H2O CH3 COONa + NaOH=Na2CO3 + CH437. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸; 但下列例夕卜:2KMnO4 + 16HCI =2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O38. 第VA、VIA、VIA 的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H20呈中性，NH3的水溶液呈弱碱性。
39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始; 但第一周期从非金属氢元素开始。
40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但Li>；AI 、Mg>；Ca、Ra>；Ba 等例外。
41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。
42. 离子晶体中一般含有金属元素；但NH4CI、NH4NO3 等无金属元素。
43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但MgO 熔点(2800C)髙于SiO2 熔点(1600 C。
44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。
45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键; 但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。
46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体。
47. 单质分子一般是非极性分子；但03是极性分子。
48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但Al 与Cl2 化合形成的AlCl3 属共价化合物。
49. 形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；但有些分子不满足8 电子结构却能稳定存在，如BF350. 正四面体分子中的键角一般是109°；28'；；但白磷分子为正四面体结构，其键角为60°；。
51. 凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。
52. 对反应前后体积改变的可逆反应，如2N2+3H2=2NH3在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。
二、元素及化合物1. 卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr 等稀有气体反应生成对应的氟化物，如KrF2 、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2 + H2O=HX+ HXO 但F2 与水反应化学方程式为：2F2 +2H2O=4HF+O23. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2+2OH-=X- + XO- + H2O; 但F2 与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。
4. Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳定，见光也不分解。
5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HN03但AgF可溶于水。
6. CaX2 一般可溶于水；但CaF2难溶于水。
7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正价; 但氟元素在化合物中只能显负价。
8. 卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸; 但氢氟酸是一种弱酸。
9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应; 但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。
10. 卤素单质与铁反应一般生成FeX3; 但I2 单质与铁反应生成物为FeI2。
11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙; 但NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。
12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大; 但钾的密度却反而比钠小。
13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但Li与02反应时，只能生成L i2。
14. 制取活泼金属（如K、Ca、Na等）时，一般是电解其熔融盐；但铝却是将Al203 熔化在冰晶石中进行电解。
15. 金属硫化物中，硫元素的化合价一般为-2 价；但FeS2中硫元素的化合价为-1价。
16. 碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4 价；但硅却只有+4 价。
17. PO43-离子的鉴定，一般可用试剂AgN03溶液，产生黄色沉淀，再加稀HNO3容液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43-离子不能用上述方法鉴定。
18. 非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能导电。
19. 金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体。
20. 非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。
21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。
22. 钡盐（如BaCO3、BaCl2 等）一般都是极毒的;但BaS04却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。
23. 铜盐溶液一般为蓝色; 但氣化铜浓溶液常为绿色。
24. 酸式盐一般可溶于水; 但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。
25. 氢元素在化合物中一般显+ 1 价; 但在金属氢化物中显-1 价，如NaH、CaH2。
三、有机化学1. 有机物一般含有碳、氢元素;但CCl4 组成中不含氢。
2. 有机物一般易燃; 但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。
3. 卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类; 但氣苯水解得到苯酚。
4. 卤代烃一般为液态，不溶于水; 但一元氣代烷通常为气体。
5. 醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸; 但R3C0HF能催化氧化成醛或酸。
6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类; 但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。
7. 分子组成相差一个或几个“ -CH2- ”原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“ 一并不是同系物。
8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类; 但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。
9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基; 但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。
10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应; 但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。
11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间; 但纤维素与浓HNO3也能发生酯化反应。
