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广西桂林市第十八中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

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桂林市第十八中学14级高一下学期段考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强３、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、稀有气体元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、左、下方区域的金属元素4、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、O3 D 、H2S5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A、30B、28C、26D、246、下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸D、将铁片换成铁粉8、下列说法中，错误的是A、能量变化是化学反应的基本特征之一B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、化学反应中必然伴随发生能量变化D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的9、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A、A＞B＞C＞DB、A＞C＞D＞BC、C＞A＞B＞DD、B ＞A＞C＞D10、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A、正、逆反应速率都等于零B、SO2、O2、SO3的浓度相等C、SO2、O2、SO3在容器中共存D、SO2、O2、SO3的浓度均不再变化11、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A、CH3ClB、CH2Cl2C、HClD、CCl412、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A、甲烷B、氯化铁C、乙烷D、乙烯13、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A、乙烯与氯气加成（1，2－二氯乙烷）B、等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C、乙烯与水加成（乙醇）D、乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）14、下列图示变化为吸热反应的是15、下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞XB．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2ZD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO416、下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是A、它位于周期表的第四周期第IA族B、氢氧化铷是弱碱C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、硝酸铷是离子化合物17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列说法错误的是A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 、外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 18、反应：2SO 2+O 22SO 3，经过一段时间后， SO 3的浓度增加了0.4mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol/(L·S)，则这段时间为 A 、0.1S B 、2.5S C 、5S D 、10S19、X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为2X -和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（ ）A ．原子的最外层电子数：X>Y>ZB ．单质沸点：X>Y>ZC ．离子半径：2X -> Y +>Z -D ．原子序数：X>Y>Z20、已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。

在含有少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为：① H 2O 2+ I -H 2O+IO -（慢）②H 2O 2+ IO- H 2O+O 2+ I -（快）下列有关该反应的说法正确的是A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂 C ．该化学反应速率由反应②决定D ．2222(H O )(H O)(O )v v v ==第Ⅱ卷（非选择题）40分二、填空题（本题共4小题，每空2分，共40分）21、某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，回答下列问题：(1)该反的化学反应方程式为 （2）从开始至2min ，Z 的平均反应速率是 ； （3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；A ．该反应已停止B ． 该反应为可逆反应C ．3v(X)=2v(Z)D ．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：222、如图是几种烷烃分子的球棍模型：(1) A、B、E三种烷烃的关系为__ ______，C、D、E的关系为_。

(2)用习惯命名法命名：D______ _。

(3)E的一氯代物有种，请写出它们的结构简式：22、A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．①D在周期表中的位置是____ ；②用电子式表示A、B形成化合物的过程：____ ；③D2C的电子式为23、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:(1)在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______ ，(3)写出⑤的最高价氧化物跟⑨的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____（4）写出②的最低价氢化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化学式该化合物中含有的化学键有24、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（I）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）①研究小组在设计方案时。

考虑了浓度和因素对过氧化氢分解速率的影响。

②上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响。

（Ⅱ）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。

测定结果如下：①写出H2O2发生的化学反应方程式。

②实验结果说明催化剂作用的大小与有关。

桂林市第十八中学14级高一下学期段考化学答案1、B2、D3、C4、C5、 A6、C7、B8、B9、B 10、D11、C 12、D 13、B 14、A 15、B 16、D 17、C 18、C 19、D 20、A21、（共6分）(1)3X+Y 2YX3（2）0.05mol·L －1 ·min －1（3）BD22、（10分） (1) 同系物 ； 同分异构体 (2)异丁烷 (3)1 22、（共6分）①第四周期第IA 族 ② ③K＋K ＋23、（共10分）(1) Ar (2) HClO 4 (3)Al 2O 3+2OH ―=== 2AlO 2―+H 2O（4）NH 4NO 3 NH 4NO 2 离子键和共价键 （ 每空2分，每项1分） 24、（共8分）①温度和催化剂（各1分）②其它条件下变的情况下，浓度越大（或加入催化剂或升高温度）H 2O 2 的分解速率越快①2H 2O 2 催化剂2H 2O+O 2 ↑②催化剂的聚集状态+H N HN HH 3 2 S 2–。

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广西桂林十八中2013-2014学年高一上学期期中化学试题Word版含答案

广西桂林十八中2013-2014学年高一上学期期中化学试题Word版含答案

桂林十八中13-14学年度13级高一上学期段考试卷化 学注意：①本试卷共2 页，答题卡1 页，满分100分，考试时间90分钟；②请将所有答案填写在答题卡上，选择题用2B 铅笔填涂，填空题或大题用黑色水性笔书写，否则不得分；可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56 Cu ：64一．选择题（每小题3分，共48分）1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B ．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学2、下列实验装置一般不用于．．．分离物质的是3、某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是A ．一定有23CO -B ．一定有+AgC ．一定有24SO - D ．无法肯定4、某氯化镁溶液的密度为1.18 g •cm —3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300 mL 该溶液中Cl — 离子的物质的量约等于A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol5、下列各组物质中，所含分子数相同的是A ．5.6L N 2 （标准状况）和11g CO 2B ．10g H 2 和10g O 2C ．9g H 2O 和9mol H 2OD ．标准状况下22.4L H 2O 和22.4L N 26、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔现象的是A ．NaCl 溶液B ．盐酸C ．A l (O H )3 胶体D ．盐酸7、 用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N AB ．标准状况下，11.2 L H 2O 所含的分子数为0.5N AC ．0.1 mol CH 4所含的电子数为1N AD ．18g H 2O 和H 2O 2 的混合物含有的分子数为1N A8、下列电离方程式正确的是A．K2SO4 === 2K＋+SO4―2C．C a(N O3)2 === Ca2＋ +2（NO3）2－C．B a(O H)2 === Ba2＋ +O H2－D．A l2(S O4)3 === 2A l3＋+3S O42―9、下列离子中能在溶液中大量共存的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO-24、OH―C．Ba2＋、Na+、SO-24、Cl－D．Ba2+、HCO-3、NO-3、H＋10、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOHB．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH；N a H S O4+ NaOHD．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO411、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2＋+OH-＋H+ +SO42―＝BaSO4↓+ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应13、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O === 2NaOHC．2H2O2催化剂2H2O+O2↑D．2NaHCO3△Na2CO3 +H2O +CO2↑14、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO415、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤16、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

广西桂林市第十八中学2014-2015学年高一12月月考化学试题及答案

广西桂林市第十八中学2014-2015学年高一12月月考化学试题及答案

桂林市第十八中学2014-2015学年高一12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 S：32 Fe：56 Cu ：64 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是A．食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象B．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D．粗盐潮解3、除去铜粉中混的少量氧化铜，其中主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发4、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是6、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、硫酸铁B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7、下列分离和提纯的方法正确的是A．蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质8、下列电离方程式正确的是A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）22-B．H2SO4=H++HSO4-C．NaHCO3=Na++HCO3-D．Al2（SO4）3=Al3++SO42-9、下列实验的现象与对应结论均正确的是10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是11、某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是A．HCO3―、H＋、Cl－、SO42－B．Al3＋、H＋、Na＋、CO32―C．AlO2―、OH－、K＋、Na＋D．Mg2＋、Na＋、OH―、SO42－12、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应13、下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能在水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．Na很容易失去电子，常用作还原剂D．Fe有较强的导电性，常用作导线14、对于2NaBr＋Cl2 === NaCl＋Br2，下列说法不正确的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1．6g Br2生成，则反应过程中转移了0．02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂15、下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是16、下列实验操作中，正确的是A．配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．配制1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0．1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出17、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，11．2LCO２所含原子数为1．5ＮＡB．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22．4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，1LＨ２Ｏ所含分子数为N A/22．418、下列离子方程式书写正确的是19、下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是A．氨水分别与盐酸、醋酸反应B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba(OH)2反应C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应20、泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。

广西桂林市高一下学期期中化学试卷

广西桂林市高一下学期期中化学试卷

广西桂林市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列关于反应热的叙述，正确的是（）A . 吸热反应一定要高温才能发生B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ2. （2分） (2020高二下·盐城期中) 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和 2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A . 是氢的一种新的同分异构体B . 是氢的一种新的同位素C . 它的组成可用 H3表示D . 它比一个普通H2分子多一个氢原子核3. （2分） (2016高一下·天全期中) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．B，C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A，B，C依次是（）A . C，Al、PB . N，Si、SC . O，P，ClD . F，S，Ar4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．A . ①②③B . ③④C . ①⑤D . ①②③⑤5. （2分）下列有关实验及现象、原理的描述正确的是（）A . 光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅B . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样C . 乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀D . 将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈6. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（）A . N4与N2互称为同位素B . N4属于一种新型的化合物C . N4化学性质比N2稳定D . 1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量7. （2分）下列物质含有离子键但不含共价键的是（）A . C12B . CaCl2C . NH4ClD . HCl8. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列说法中，正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B . 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C . 非金属元素之间只能形成共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

广西桂林十八中2013-2014学年高一下学期开学考化学试题 Word版含答案.pdf

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桂林十八中1-14学年度学期1级试卷 化 学 注意：①本试卷考试时间90分钟满分100分； ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确； ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：H—1 —12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55 第I卷　（选择题 共分） 选择题（本题包括1小题，每小题3分，共分，每小题只有一个正确答案） 1、图标 所警示的是 A当心火灾——氧化物 B当心火灾——易燃物质 C当心爆炸——自燃物质 D当心爆炸——爆炸性物质按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸； ②氢化物； ③氧化物； ④含氧酸； ⑤难挥发性酸； ⑥化合物； ⑦一元酸 A①②③④⑤⑥⑦ B、①③⑤⑥⑦C、①④⑥⑦D、①④⑤⑥⑦ 3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的A、HCl的式HB、HClO的结构式HCl-O C、Cl－的结构示意图D质量数为37的氯原子 17 37Cl A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D、糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质A、单质的熔点逐渐降低B、单质氧化性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、卤素离子还原性逐渐增强 下列离子方程式书写正确的是 A金属钠和水的反应：Na ＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋OH－ BAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O CFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ D醋酸溶液中滴加氢氧化钠：H+ + OH－ ＝ H2O某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 AHXO4 B、H2XO3 CH2XO4 DH3XO4 9、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含离子键D、离子化合物中一定含有共价键 10、关于容量瓶的四种叙述：① 是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③ 不能用来加热；④ 使用之前要检查是否漏水。