苏教版高中化学必修一专题3第一单元从铝土矿到铝合金(期末复习六)

第一单元 从铝土矿到铝合金班级 姓名考点一：了解铝的性质和用途(B )1. 铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al 2O 3。

2. 铝的性质(1) 物理性质：银白色金属固体，密度较小，质软，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性。

(2) 化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。

① 与氧气反应：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。

常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，可阻止内部金属继续与氧气接触反应，所以铝有良好的抗腐蚀能力。

② 铝与冷水几乎不反应：一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应。

③ 与非氧化性酸反应：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。

常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象。

在加热情况下，与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应不产生H 2。

④ 与强碱反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

⑤ 铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，野外焊接铁轨。

3. 制取：2Al 2O 3熔融=====通电4Al ＋3O 2↑考点二：了解Al 2O 3、Al(OH)3的性质及铝的重要化合物在生产、生活中的应用(B )1. Al 2O 3——两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式：Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ；离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 。

(2) 与NaOH 溶液反应的化学方程式：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；离子方程式：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。

2. Al(OH)3——两性氢氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式：Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ；离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 。

(2) 与NaOH 溶液反应的化学方程式：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ；离子方程式：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。

(3) 受热分解的反应方程式：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(4) 将NaOH 滴入AlCl 3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失，如右图。

(5) 实验室常用铝盐与氨水制取Al(OH)3：化学方程式：Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4；离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

3. 明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO 4)2·12H 2O ，易溶于水，常用作混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物沉降下来，使水澄清，离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。

练习一、选择题1．从铝土矿制取铝的反应中，属于氧化还原反应的是--------------------------( )A ．Al 2O 3与NaOH 溶液反应B ．向NaAlO 2溶液中通入CO 2C ．Al(OH)3的分解D ．Al 2O 3的电解2． 除去MgO 中的Al 2O 3可选用的试剂是--------------------------------------( )A ．NaOH 溶液B ．硝酸C ．浓硫酸D ．稀盐酸3．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是-----( )A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水4．下列说法正确的是----------------------------------------------------- ( )A ．金属氧化物都能与水反应生成碱B ．非金属氧化物都能与水反应生成酸C ．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D ．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱5．下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是---------------( )A ．NaOH 溶液与AlCl 3溶液B ．NaOH 溶液与盐酸C ．NaHCO 3溶液与盐酸D ．NaOH 溶液与FeCl 3溶液6．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A ．1∶3B ．2∶3C ．1∶4D ．7∶2 -------------( ) 7．向KAl(SO 4)2 溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，使SO 42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是-------------------------------------------------------------- ( )A ．Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓B ．2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋3OH===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓D ．Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2O8．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是-----------------------------( )A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．氨水9．铝和氧化铁在高温下发生的反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，铝是----------( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．既不是氧化剂又不是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂10．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是----------------------------- ( )A ．铝在常温下不能与氧气反应B ．铝不能与氯气反应C ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D ．铝既能溶于酸，又能溶于碱11．铝粉投入某无色澄清溶液中产生H 2，则下列离子组合中，正确的是----------( )A ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NO 3－B ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、Ba 2＋C ．OH －、Al 3＋、Cl －、NO 3－D ．OH －、Ba 2＋、Cl －、NO 3— 12．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是-( )A ．铝不易发生化学反应B ．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用13．汞合金是目前使用较多的补牙材料。

英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。

汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属。

下列有关汞合金的说法不正确的是----------------------------- ( ) A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电 B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低 D．汞合金的毒性远低于汞的毒性14．1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L－1的盐酸中完全溶解后，加入4 mol·L－1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是 -------------------( ) A．500 mL B．350 mL C．300 mL D．250 mL15．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是----------------------------------------------------( ) A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶116．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是----------------------( ) A．3∶8 B．8∶3 C．3∶4 D．4∶317．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是----------( )二、填空题18．工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。

下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。

其中涉及到的一个反应是：NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓。

(1)图示(1)的实验操作是______________；图示中(2)加入的试剂是________ 。

(2)试推断物质：B____________，C____________，H____________，F____________。

(3)写出化学方程式：①_______________________________________________________________。

②_______________________________________________________________。

③_______________________________________________________________。

④_______________________________________________________________。

19．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图关系(部分反应物或生成物未列出)，其中A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

(1)写出下列物质的化学式：F________ ；G________ 。

(2)分离混合物最简单的方法是_____________________________________。

(3)D→F转化中，加入足量的X，试剂X可能是________。

A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液(4)写出下列转化的化学方程式：A→C____________________________________________________________。