山东师范大学附属中学2017届高三上学期第一次模拟考试化学试题含解析

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(48分)一．选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】【考点定位】考查硝酸的化学性质、物质的分类【名师点晴】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性。

“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应。

2．下列表述正确的是()①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸;④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤【答案】B【解析】考点：考查了物质的性质、物质的分类等相关知识。

3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C可选；D．MnO2或FeCl3溶液能够催化双氧水的分解，原理相同，故D不选；故选C。

考点：考查了物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质、化学反应速率的影响因素的相关知识。

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为11 NAB．分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4 L，质量为28 gC．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的原子总数为3NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA【答案】C【解析】考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

5．下列叙述不正确的是( )A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)【答案】C【解析】试题分析：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=1121098%1010mLmL mLρρρ⨯⨯⨯+⨯×100%=2111ρρ+＞49%，故A正确；B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；C．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，直到得到红褐色溶液即可，故D错误，故C错误；D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分【解析】【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质的分类，难点是电解质的判断，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。

在判断电解质和非电解质时，要明确电解质与非电解质都属于化合物及导电的原因是不是化合物本身。

注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。

7．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+【答案】C【解析】试题分析：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C。

考点：考查了离子反应发生的条件、物质的性质的相关知识。

8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )A．Na2O2只作氧化剂B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移C．每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物【答案】D【解析】【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，侧重于基础知识的考查。

注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。

9．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()①NO－3②Fe3＋③H＋④NO ⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤【答案】B【解析】【考点定位】考查硝酸的化学性质【名师点晴】本题需要注意的是12mol/L的HNO3是浓硝酸，由于铁具有可变化合价，因此会随着硝酸量的不同，铁的化合价也不同。

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO。

10．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是()A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应【答案】C【解析】【考点定位】考查化学实验方案的评价；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点。

由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应。

把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质。

11．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )A．②⑤ B．①② C．④⑤D．全部【答案】C【解析】试题分析：①SO2使酸性高锰酸钾溶液退色，体现了SO2的还原性，错误；②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，未发生氧化还原反应，错误；③取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，生成了亚硫酸钡，滴加稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3已氧化变质，错误；④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-，正确；⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明该溶液一定有NH4＋，正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

12．下列各组离子可能大量共存的是()3A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－B．常温下Kw /c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe2+、NO－3、NH＋4C．水电离出的c (H＋)＝10－10 mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．0.5mol·L－1 AlCl3溶液中可能大量存在―、K+、CO32―【答案】A【解析】考点：考查了离子共存的相关知识。

13．下列离子方程式书写正确的是( )A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+CO32—+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2O【答案】C【解析】试题分析：A．向次氯酸钙溶液通过量CO2生成碳酸氢钙和HClO，故A错误；B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2完全反应生成碳酸钙和碳酸钠，离子方程式为Ca2++2HCO3—+2OH—===CaCO3↓+CO32—+2H2O，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI 反应发生氧化还原反应，生成I2，离子方程式为IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C正确；D．氢氧化钡溶液中加入硫酸的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO42—=== BaSO4+2H2O，故D错误；故选C。