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高三化学周练试题

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高三化学周练试题2020.09.19可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 S32 Na23 K39 Mn55Ⅰ卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。

1．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是( )A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化2.下列选项说法不正确的是( )A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质B．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质3．设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法不正确的是( )A．在标准状况下，11.2 L C3H8中共价键数目为5N AB．氯气通入到FeI2溶液中，当有3N A个Fe2＋被氧化时，消耗标准状况下氯气33. 6 LC．1 mol Cu与含2 molH2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于N AD．1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中分子总数大于2N A4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2D．NH3易溶于水，可用于制冷剂5．同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是( )A. 两气体的物质的量之比为3∶2B. 两种容器的体积比为2∶3C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的密度之比是3∶26．下列物质的分类正确的是( )7．．A. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纲米（1nm ＝10－9m ），因此纳米材料属于胶体 C. 往Al(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 8．下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 配制 0.1 mol·L -1 的 Na 2CO 3 溶液 480 mL ，需称量 5.1 克Na 2CO 3 ，并使用 500 mL 容量瓶B. 室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的 Na 2O 2 和 Na 2O ，均使溶液恰好饱和，则加入的Na 2O 2 与Na 2O 的物质的量之比等于 1∶1(保持温度不变)C. 当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度是 1 mol·L -1 D. 在 K 2SO 4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na +和2-4SO 的物质的量相等，则 K +和 Cl -的物质的量浓度一定相同9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3-===Ag ＋＋NO↑＋H 2O C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 2NH 4+＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2↓ D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色： 5SO 23-＋6H ＋＋2MnO 4-===5SO 24-＋2Mn 2＋＋3H 2O10．在下列物质的溶液中分别加入一定量Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca(HCO 3)2稀溶液 C ．Na 2SO 3稀溶液 D ．饱和FeCl 3溶液11. 下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 （ ）A. 配制500mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸125mLB. 1molAl 与足量的该硫酸反应产生3g 氢气C. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 24-、Cl －B.K w c （H ＋）＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：NH 4+、Ca 2＋、Cl －、NO 3- C ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 24-、NO 3-D ．水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2-、CO 23-二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

13．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( )A ．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B ．发生氧化还原反应时A 原子失去的电子比B 原子多，证明A 的金属性一定比B 强C ．适量的Cl 2通入FeI 2溶液中可发生反应：3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3D ．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中恰好反应，形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n ＜0.2514．酸性KMnO 4溶液和CuS 发生反应：MnO 4-＋CuS ＋H ＋→Cu 2＋＋SO 2↑＋Mn 2＋＋H 2O ，下列有关该反应的说法中正确的是( ) A ．被氧化的元素是Cu 和S B ．Mn 2＋的还原性强于CuS 的还原性 C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5D ．若生成2.24 L(标况下)SO 2，转移电子的物质的量是0.6 mol15．向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c (Fe 2＋)的变化如图所示。

下列说法错误的是( )A ．横轴0～1：Fe ＋NO 3-＋4H ＋=== Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．横轴1～2：Fe ＋2Fe 3＋=== 3Fe 2＋C ．横轴2～3：Fe ＋Cu 2＋=== Fe 2＋＋Cu D ．原溶液中三种溶质浓度相等16．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS 2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是( )A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子反应为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 24-＋16H ＋C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)317. Cl 2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl 2O 的装置如图所示。

已知：Cl 2O 的熔点为-116℃，沸点为 3.8℃；Cl 2 的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。

下列说法中不正确的是A. Cl2O 与水的反应为氧化还原反应B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释，减小爆炸危险C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD. 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸18. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO 能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A. 装置①可以用稀硫酸代替稀盐酸B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HClⅡ卷三、填空题19.（12分）. 按要求写出下列方程式。

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________（2）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_________________________________。

（3）某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，请写出该离子反应方程式：____________________________________（4）若将Cl2与FeBr2在溶液中按照物质的量之比1:1反应，离子方程式为____________ ___。

（5）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为__ _。

（6）0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为：___________________________________________________________ 20（12分）. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是_________________________(填字母)。

A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________________________。

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周周练一化学 Word版含答案

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高三化学周周练一可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分)1．化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性B．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接铁轨D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N AC．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32-B．H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、Al3+、NH3·H2O、NO3-5. 实验室需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.5g胆矾，配成,480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq ) Al(OH)3②S SO 3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na2CO3⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀89．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料10．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

高三化学试题-高三年级化学周练 最新

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高三年级化学周练第Ⅰ卷 (选择题，共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项最符合题意) 1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确．．．的是：A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键2．据报导，在全国各地发生过多次因混合不同品牌的洁污剂引起氯气中毒的事件。

据此推测相混合的洁污剂中最有可能含A．ClO4－、Cl－、H+B．ClO－、Cl－、H+C．NaClO、NaClO3D．NaClO、NaCl 3．下列说法中正确的是A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—等4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度几乎保持不变的是（假定溶液体积无变化）A．HCO3—B．SO32—C．CO32—D．CH3COO—5．下列实验所选用的仪器合理的是A．用100 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用100 mL烧杯配制100 g质量分数为1％的食盐水C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物6．将下列选项中的非电解质加入（或通入）氢硫酸溶液后，可使反应后溶液酸性最终增强的是A．氯气B．氯化氢水溶液C．硫酸铜晶体D．二氧化硫7.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气种加热到750℃即得S28．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。

高三化学下学期周练小考试题(附答案)

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高三化学下学期周练小考试题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( )A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO -数目之比为1:2B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4ND ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( )A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( )“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊混合后溶液的pH =混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应CIO +H ==HClOB.实验③中产生的气体是2C1，由HClO 分解得到:222HC1O==C O l +H ↑C.对比实验②和③,溶液的pH 可能会影响ClO -的氧化性或Cl -的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH 才能安全使用5.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na 0.44MnO 2+NaTi 2(PO 4)3=Na 0.44－x MnO 2+Na 1+x Ti 2(PO 4)3，其工作原理如图。

高三化学周练试题

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高三化学周练试题7．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C．P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物D．焰色反应是金素元素的性质，属于化学变化8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4N AB．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移N A个电子D．p H=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存10.钯的化合物PdCl2通过化学反应可以用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO，Pd, H2O，HCl，PdCl2和一种未知物X。

下列说起错误的是（）A、该反应条件下还原性：CO＞PdB、未知物质X为CO2C、每转移1mole-时，生成2molXD、反应中CO作还原剂11．下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是( )A．①②B．③④C．①③D．②④12．将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是( )A．此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH4O（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol B．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8C ． 此条件下反应的平衡常数为D ．在进行到3分钟时，CO 2和H 2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol•L ﹣1•min ﹣113．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：O C ON H CH 3+H 2O 23NH 2有关说法正确的是（ ） A ．西维因分子式为C 12H 10NO 2B ．西维因分子中至少有21个原子共平面C ．1mol 西维因最多能与6mol 氢气发生加成反应D ．反应后的溶液经酸化，可用FeCl 3溶液检验西维因是否已经发生水解26．（14分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值．①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应．②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________．③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因__________．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N 2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是__________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系____ ______．（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C 所示，阴极的电极反应式是______ ____．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N 2（g ）+6H 2O ⇌4NH 3（g ）+3O 2（g ），则其反应热△H=__________．（已知：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，2H 2（g ）+O 2（g ）⇌2H 2O（l ）△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1）27．（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。