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高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
2017年上海市高中学生化学竞赛（“华理－化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64。
一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1.聚乙烯醇用途广泛，根据其结构特点可知其不可能用于A.屋顶防水涂料B.治干眼症的滴眼液C.制造耐汽油管道D. 护肤乳液2.在常温常压下，下列数据可信的是A. 某盐酸溶液的浓度是90%B.氯气的密度是3.2 g·cm-3C. 铁的原子的半径是0.172 nmD.氯化钠的溶解度是3.6 g/100 g H2O3.为检验气体是否收满，所选用品恰当的是A. Cl2: 带火星的木条B. H2S: (CH3COO)2Pb试纸C. NH3: 蓝色石蕊试纸D. HCl: 淀粉KI试纸4. 下列物质变化一定吸热的是A. 铝片在空气中长毛B. 无色N2O4减压后变红棕色C. 镁条放入盐酸中产生气泡D. 淡黄色Na2O2粉末中滴入水后变白5.对干冰认识正确的是A. 分子中有两对共用电子B. 可用表示C. 升华时键长不变D. 可扑灭Na着火6. 组装部分下列装置可制备碳酸氢钠，其中不必用到的装置是7.“分子机器”将人类的“机械文明”带入了全新的维度。
下图是一个“分子马达”，则该化合物A.属于高分子化合物B. 化学式为C33H21C. 1 mol该物质最多能和3 mol Br2加成D. 在酸性KMnO4溶液中可“碎裂"8.用水无法鉴别的一组物质是A.固体：NaCl和NH4NO3B.固体：S和Na2O2C.液体：CH3COOC2H5和CH3COO(CH2)3CH3D.气体：Br2和NO29.可以证明CH4是正四面体结构的事实是A. CH2Cl2无同分异构体B. CH4是非极性分子C. CH4分子中键长相等D. CH3Cl无同分异构体10.测定CuSO·x H2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是4A. 盛晶体的玵塌未完全干燥B. 加热时有少量晶体溅出C. 加热后有少量黑色固体产生D. 加热后白色粉末在空气中冷却11.将一小块缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，一段时间后A. 晶体体积变大B. 晶体形状无变化C.溶液浓度变大D. 晶体质量无变化12.向FeBr2溶液中加入足量新制氯水，用小火小心将溶液蒸干，最后得到的固体有A. FeCl3B. FeCl3、Br2C. Fe(OH)3D. Fe(OH)3、Br213.用同为0.1 mol·L-1的盐酸或醋酸溶液，与NaOH固体或0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应，热化学方程式如下，则a、b、c三者的大小关系为A. a=b=cB. a=b>cC. a>b=cD. a>b>c14.在水电离出的c(H+)= 10-13 mol·L-1的无色溶液中，可能大量存在的离子组是A. K+、Fe2+、NO- B. Na+、S2-、SO32-3C. Mg2+、Cu2+、Cl-D. NH+、AlO2-、SO42-415.ICl可间接测定汕脂的不饱和度。
2019年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
2020年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题可能用到的相对原予质量(原子量)：H一1、C—12、N—l4、O—l6、F一19、Na一23、K一39、Ca一40、Mn一55、Fe一56、Cu一64、Zn一65、Ag一108、Pb～207。
一、选择题（共70分；每小题只有一个正确答案）1．下列食品添加剂与类别对应错误的是……………………………………………( )A．亚硝酸钠——调味剂 B．苯甲酸钠——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．叶绿素——着色剂2．全国科学技术名词审定委员会于2020年3月21日宣布：lll号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。
下列说法正确的是………………………………( )A．111号元素的质量数为lll B．1ll号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有…………( )①蛋白质遇浓硝酸一黄色；②淀粉溶液遇单质碘一蓝色；③溴化银见光分解一银白色；④热的氧化铜遇乙醇一绿色；⑤新制氯水久置后一无色；⑥苯酚在空气中氧化一粉红色。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．下列过程属于化学变化的有……………………………………………………·( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；③同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥氯化钠溶液通电后导电。
A．3个 B．4个 C．5个D．6个5．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是………………………………………………………( )A．纯净物与混合物属于包含关系 8．单质与化合物属丁．交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系6．下表为元素周期表短周期的一部分。
2018年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的的相对原子质量：H—l C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39 Br-80 l-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1.下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）A. 汽油B. 甘油C. 酱油D. 豆油【答案】D【解析】【详解】奶油中所含的主要有机成分有油脂；A．汽油主要成分是C4~C12的烃类混合物，与奶油主要有机成分类别不同，故A不选；B．甘油是丙三醇，属于醇类物质，与奶油主要有机成分类别不同，故B不选；C．酱油有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等，与奶油主要有机成分类别不同，故C不选；D．豆油中含有多种脂肪酸和脂肪，与奶油主要有机成分类别相同，故D选；故答案选D。
2.下列物质的主要成分对应正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．加碘食盐中的主要成分是NaCl和KIO3，故A错误；B．漂粉精是氢氧化钙溶液与Cl2反应生成，主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，故B正确；C．食用纯碱主要成分是碳酸钠，故C错误；D．常用的铝热剂是Al与Fe2O3按一定比例组成的混合物，故D错误；故答案选B 。
3.下列单质均为1.000g 时，含有原子数量最多的是（ ）A. C 60B. O 3C. P 4D. S 8【答案】A【解析】【分析】由n =m M 可知，当质量相同时，摩尔质量越小的原子所含原子数反而越多，而摩尔质量以g/mol 作单位时与相对原子质量数值上相等，故比较各物质所含原子的相对原子质量大小即可。
【详解】C 60中C 的相对原子质量为12，O 3中O 的相对原子质量为16，P 4中P 的相对原子质量为31，S 8中S 的相对原子质量为32，则相对原子质量大小关系为C<O<P<S ，故答案选A 。
选择题：1. 燃烧是一种氧化反应，以下反应中属于燃烧反应的是：A. 2 Na + Cl2 → 2 NaClB. 2 SO2 + O2 → 2 SO3C. CaCO3 → CaO + CO2D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：B2. 下列元素符号中，代表具有金属性质的元素的是：A. CB. HC. BrD. Al答案：D3. 在化学反应中，如果产生了新的物质，称为：A. 氧化反应B. 还原反应C. 合成反应D. 分解反应答案：C4. 现代元素周期表的横行称为：A. 周期B. 组C. 周D. 层答案：A5. 现代元素周期表上最长的一行叫做：A. 壳层B. 壳C. 锁D. 能层答案：D填空题：1. 水的化学式是_______。
答案：H2O2. 铁与氧气反应生成的产物是_______。
答案：Fe2O33. 等体积下，气体的压强和_________成_________。
答案：温度，正比4. 在化学方程式中，表示反应物与产物之间的物质的比例关系的是_________。
答案：化学计量数5. 化学反应速率与反应物的_________、_________、_________和_________有关。
答案：浓度，温度，催化剂，表面积应用题：1. 有一瓶盐酸溶液，浓度为0.5 mol/L，需用多少升的盐酸溶液才能得到2 mol盐酸？答案：4升2. 将气体A与气体B通入一容器中，若A的体积为2L，B的体积为3L，容器中总气体体积为5L，若A的体积增加到4L，B的体积减少到1L，则容器中总气体体积将变为多少L？答案：5L3. 某化学实验需要20g NaOH ，但实验室只有10g NaOH，求助于老师后，老师提供了一种浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液，问需要多少升的NaOH 溶液才能得到20g NaOH？答案：0.5升4. 物质A的密度为1.5g/cm^3，物质B的密度为2.5g/cm^3，两种物质的体积比为2:3，求将两种物质混合后的密度是多少？答案：1.9g/cm^35. 氧气和氢气按照2:1的体积比发生反应生成水，如果有10L的氢气，需要多少升的氧气才能完全反应？答案：20L。
（“华理—化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、Pb-207一、选择题1、下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是……………………………（）A．含氟牙膏中加入氟化钠B．加碘食盐中加入碘酸钾C．高钙牛奶中加入氧化钙D．富铁麦片中加入铁粉2、下列芳香族有机物在常温下呈液态的是……………………………………（）A．萘B．苯酚C．三硝基甲苯D．溴苯3、钡离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“钡餐”。
为减少微量溶解的钡离子对人体的伤害，“钡餐”中含有一种保护成分，其可能为A．碳酸钡B．硫酸钠C．稀硫酸D．碳酸钠4、下列有关甲醛的化学用语表示正确的是……………………………………（）A．比例模型：B．电子式：C．结构式：HCHO D．最简式：CH2O5、许多物质除了人工合成外，在自然界中也能产生，下列说法错误的是…（）A．鸡蛋腐败产生硫化氢B．成熟的苹果能释放放出乙烯C．粮食发酵产生乙醇D．一些树木表皮可以分泌出酚醛树脂6、下面是有关微粒的若干相关物理量…………………………………………（）1个12C原子质量的1/12=X g1个氢原子的直径=Y m1个氧分子所有电子的质量=Z g若只考虑数字，则这些物理量的数值大小关系为A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y7、下列物质中，n(阳离子)/n(阴离子)等于1的是………………………………（）A．稀盐酸B．碳酸氢钠溶液C．碳化硅晶体D．草酸晶体8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说法正确的是……………………………………………………………………（）A．碳循环过程中碳元素会进入大气，而硫元素则不会进入大气B．碳循环过程有生物圈参与，而循环过程无生物圈参与C．人类活动对碳循环和硫循环都造成巨大影响D．碳元素可以有机物形式参与循环，而硫元素都以无机物形式参与循环9、原子吸收一定的能量后，电子会跃迁到较高能级的轨道上，成为激发态原子，化学反应活性也随之增大。
（“华理—化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、Pb-207一、选择题1、下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是……………………………（）A．含氟牙膏中加入氟化钠B．加碘食盐中加入碘酸钾C．高钙牛奶中加入氧化钙D．富铁麦片中加入铁粉2、下列芳香族有机物在常温下呈液态的是……………………………………（）A．萘B．苯酚C．三硝基甲苯D．溴苯3、钡离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“钡餐”。
为减少微量溶解的钡离子对人体的伤害，“钡餐”中含有一种保护成分，其可能为A．碳酸钡B．硫酸钠C．稀硫酸D．碳酸钠4、下列有关甲醛的化学用语表示正确的是……………………………………（）A．比例模型：B．电子式：C．结构式：HCHO D．最简式：CH2O5、许多物质除了人工合成外，在自然界中也能产生，下列说法错误的是…（）A．鸡蛋腐败产生硫化氢B．成熟的苹果能释放放出乙烯C．粮食发酵产生乙醇D．一些树木表皮可以分泌出酚醛树脂6、下面是有关微粒的若干相关物理量…………………………………………（）1个12C原子质量的1/12=X g1个氢原子的直径=Y m1个氧分子所有电子的质量=Z g若只考虑数字，则这些物理量的数值大小关系为A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y7、下列物质中，n(阳离子)/n(阴离子)等于1的是………………………………（）A．稀盐酸B．碳酸氢钠溶液C．碳化硅晶体D．草酸晶体8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说法正确的是……………………………………………………………………（）A．碳循环过程中碳元素会进入大气，而硫元素则不会进入大气B．碳循环过程有生物圈参与，而循环过程无生物圈参与C．人类活动对碳循环和硫循环都造成巨大影响D．碳元素可以有机物形式参与循环，而硫元素都以无机物形式参与循环9、原子吸收一定的能量后，电子会跃迁到较高能级的轨道上，成为激发态原子，化学反应活性也随之增大。
2020年-2021年最新 秋季 第一学期（上册）上海市高中学生化学竞赛 （“华理一化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H -1 C -12 N -14 O -16 Fe -56一、选择题（共40分，每小题只有一个正确答案）1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A. 氯气用作水的消毒剂 B. 用食醋除去水壶内的水垢 C. 汽油擦洗布料上的油污D. 用铁罐储存和运输浓硫酸2. 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（ ） A. SiO 2熔点高 B. 氩气性质稳定 C. 碘易升华D. HCl 易溶于水3. 干冰升华时，下列数据不会发生明显变化的是（ ） A. 分子间的距离B. 分子总能量C. 分子内共价键的键长D. 分子间的作用力4. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ） A. CH 4OB. 3s 23p 6C. C 2H 6OD. C5. 检验下列气体是否集满所用试纸不恰当的是（ ） A. H 2S ：湿的醋酸铅试纸 B. Cl 2：湿的KI 淀粉试纸 C. NH 3：湿的pH 试纸D. SO 2：湿的红色石蕊试纸6. 在化学平衡体系中，下列物理量发生变化，一定能导致平衡发生移动的是（ ） A. 浓度B. 压强C. 温度D. 反应速率7. 以下互为同分异构体的是（ ） A. 淀粉和纤维素B. 甲醛和甲醇C. 丙酸和羟基乙醛D. 氨基乙酸和硝基乙烷8. 根据下列反应，可推断出X 为（ ）A. 氯乙烯B. 氯丙烯C.氯乙炔D. 氯乙烷9. 碳原子数10n 且一氯代物只有一种的烷烃有（ ） A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种10. 合成涤纶（的确良）的原料之一是（）A. 乙烯B. 乙二酸C. 乙二醇D. 乙烯醇11. 1mL溶液为25滴，需要20.00mL标准溶液的滴定中，过量半滴引起的误差为（）A. 0.01%B. 0.1%C. 1%D. 10%12. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
2019年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1．我国科技创新成果斐然。
下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．培育超级杂交水稻B．发现抗疟疾新药青蒿素C．人工合成结晶牛胰岛素D．发明联合制碱法2．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列生活垃圾投放正确的是（）3．《周易》对“革”卦卦象的解释中提到：“泽中有火”，描绘了沼泽水面上发生的燃烧现象。
“泽中有火”主要可能因为沼泽底部有机物发酵产生了（）A.甲烷B．乙烯C．二氧化碳D．氮气4．将金属钠投入足量水中，关于此过程说法错误的是（）A.破坏了金属键B．破坏了极性共价键B.生成了离子键D．生成了非极性共价键5.国庆70周年群众游行中，上海彩车城市天际线的造型十分多人眼球。
彩车车体使用了上下层为铝合金，中间为聚乙烯芯的铝塑复合材料，这种材料（）A．具有轻便、坚固的特点B．具有很高的熔沸点C．具有很好的绝缘性能D．在潮湿环境下易锈蚀6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如右图所示。
下列关于该过程的说法错误的是（）A．属于固氮过程B．光能转化为化学能C．证明氮的非金属性大于氧D．LDH降低了反应的活化能7．某无色透明溶液放入铝片后有氢气产生。
向此溶液中加入下列物质，该物质一定不能在溶液中大量存在的是（）A．NH4Cl B．NaHCO3C．Cu(NO3)2D．K2S8．下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．氯气使KBr溶液变黄C．二氧化碳使过氧化钠变为白色D．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色9．将干燥的氯气通过干燥的硝酸银，可以得到N2O5，已知该反应的氧化产物是一种气体．其分子式可能为（）A．N2B．O2C．HCl D．NO210．某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2++5IO4-……→2MnO4-+……已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。
对于该氧化还原反应说法正确的是（）A．Mn2+是氧化剂，IO4-是还原剂B．体系中另一种含碘微粒为I-C．随着反应进行，溶液pH不断上升D．每有1 mol IO4-参加反应，转移2 mol电子．11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如右图所示(a、b为电极)。
下列说法正确的是（ ）A ．a 是正极，b 是负极B ．b 电极发生的电极反应为O 2+4H ++4e→2H 2OC ．电子从a 流出，经质子交换膜流向bD ．该电池在高温下进行效率更高12．离子方程式Ba 2++OH -+ H ++SO 42-→BaSO 4↓+H 2O 可以表示Ba(OH)2溶液与（ ）A ．少量稀硫酸的反应B ．足量稀硫酸的反应C ．步量NaHSO 4溶液的反应D ．足量NH 4HSO 4溶液的反应13．常温下．0.10 mol/L 的苯甲酸钠溶液pH =9，估算在此条件下．苯甲酸根离子水解的比例为（ ）A ．31110⨯ B ．41110⨯ C ．51110⨯ D ．61110⨯ 14．现代科学证实．在水溶液中存在的偏铝酸根离子实为四羟基合铝酸根离子( [Al(OH)4]-)。
向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口+易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）A ．CO 2+2OH -→CO 32-+H 2OB ．Al 2O 3+2OH -+3H 2O→2[A1（OH ）4]-C ．2A1+2OH-+6H 2O→2[Al （OH ）4]-+3H 2↑D ．A13++4OH -→[Al （OH ）4]-15．CH 4与CO 2混合气体在某催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应：在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增后减的变化。
下列关于升温过程中积碳、消碳反应的平衡常数(K)和反应速率(v)说法正确的是（）A．K积减小、K消增加B．v积减小、v消增加C．K积减小倍数比K消减小倍数大D．v消增加倍数比v积增加倍数大16．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏低的是（）A．加热前所有的坩埚未完全干燥B．加热时固体在空气中冷却C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热晶体略带黑色17．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ发生了加成反应B．可用酸性高锰酸钾溶液检验最终产品中是否有M残留C．中间产物M的结构简式为D．该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了100%。
18．根据氨碱法原理制备少量Na2CO3固体流程如下：下列关于各步操作的图示中存在错误的是（）19．有若干种相对分子质量为58的液态有机物，在氧气中燃烧均生成二氧化碳和水。
对这些有机物进行官能团检验，下列实验现象记录一定不符合实际的是（）20．在一定温度下，向一个密闭定容容器中通入SO2、O2以及合适的催化剂，使之发生反应，2SO2(g) + O2(g)垐?噲?2SO3(g)+196.6KJ。
反应情况如下表：下列数据大小关系描述正确的是（）A．T1＞T2ω1＞ω2B．T1＞T2ω1＜ω2C．T1＜T2ω1＞ω2D．T1＜T2ω1＜ω2二、选择题（共60分，每小题4分；每小题有一个或两个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，只选对一个给2分，选错一个该小题不给分）21．某元素原子核外电子排布为“......3d104s1”，关于此元素的说法正确的是（）A．位于第四周期ⅠA族B．原子核外有29个电子C．存在+1、+2等不同化合价D．原子中4s电子能量高于3d22．根据已知的分子极性对相关分子构型判断正确的是（）23．下表为部分短周期元素的性质或原子结构下列说法正确的是（）A．若原子半径X＜Y，则相应气态氢化物的热稳定性一定有X＞YB．若原子序数X＞Z，则相应简单离子半径一定有X＜ZC．若Y与Z位于同一周期，则原子半径一定有Y＜ZD．若X与Z位于同一周期，则原子核外未成对电子数一定有X＜Z24．常温下，pH=3的某酸溶液分别与pH=11的氨水与烧碱溶液等体积混合，所得溶液分别记为a和b。
下列说法正确的是（）A．a可能呈酸性，也可能呈碱性B．b可能呈酸性，也可能呈碱性C．a可能呈中性，此时b呈酸性D．b可能呈中性，此时a呈酸性25．将3.75g镁铝合金投入一定量热的浓硝酸中，合金完全溶解，共产生0.05 mol NO与0.2 mol NO2，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，最终得到一定量的白色沉淀。
关于此过程说法错误的是（）A．有0.25 mol HNO3被还原B．有0.60 mol HNO3参加了反应C．转移电子物质的量为0.35mol D．白色沉淀质量为9.7g26．各组物质可以按照下图（“→”表示一步完成）关系互相转化的是（）27．常温下，向20.00mL0.100mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加0.100mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如下表所示：下列说法正确地是（）A．①中存在c(CH3COO-)=c(CH3COOH)> c(Na+)B．②中存在c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)C．③中存在c(Na+)+ c(H+)−c(OH-)+c(CH3COOH)= 0.05mol/LD．从①到③溶液中水的电离度一直增大28．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A．硝酸钠溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜固体D．醋酸钠固体29．将一定的Na缓缓加热直至完全氧化，生成0.10molNa2O和0.05molNa2O2，将混合物溶于足量水，最终得到pH=12的NaOH溶液，关于上述实验过程说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A．钠与氧气反应过程中共转移0.3N A个电子B．钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为2.24LC．混合物中共有0.15N A个阴离子D．最终得到NaOH溶液中含有0.01N A个OH-30．1mol苯乙烯()在不同条件下与H2发生加成反应时，所能消耗的氢气的物质的量存在如下差异：下列说法正确的是（）A．①中可能会生成多种加成产物B．②中的加成产物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．两种条件下加成产物都能在光照条件下与溴进行取代D．该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼31．Diox是一种常见的有机溶剂，可通过下图所示三步反应制得：下列说法正确的是（）A．烃A可以乙烯，也可以是乙快B．反应②与③的反应类型相同C．反应③温度越高，越有利于形成Diox D．Diox分子中所有氢原子化学环境相同32．如右下图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是（）选项X①溶液②溶液A Cl2Na2SO3Na2SB SO2Na2SiO3Ba(NO3)2C NH3AgNO3AlCl3D HCl CuSO4NaAlO233．欲检查右图所示装置的气密性，必需要进行的操作是（）A．关闭a，打开b、c，液体不能顺利流下B．关湖a、c，打开b，液体不能顺利流下C．关闭c，打开a、b，液体不能随顺利流下D．关a、c，拔掉分液斗上口的胶塞，打开b，液体不能顺利流下34．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料。
其在水中CdS(s)垐?噲?Cd2+(aq)+S2-(aq)，达到沉淀溶解平衡时，定义溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)。
下图为CdS的沉淀溶解平衡曲线。
下列说法错误的是（）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的解浓度B．图中各点对应的Ksp的关系为:K(m)＝Ksp(m)<Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．加水稀释。
q点沿qp线向p方向移动35．下述实验中均现察到有红棕色气体NO2产生，对比分析所得结论错误的是（）A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．仅根据红色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应。
