2017九年级化学下册盐化肥知识点汇总
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九年级盐和化肥i知识点总结九年级盐和化肥知识点总结化学是我们日常生活中不可或缺的一部分,而盐和化肥则是化学领域中的重要组成部分。
在九年级的化学学习中,我们学习了关于盐和化肥的知识,下面就让我们来总结一下这些知识点。
一、盐的性质和用途盐是一种普遍存在于自然界中的化合物,可以由酸和碱反应制得。
盐的性质有以下几个方面:(1)盐可以溶于水,能导电。
这是因为水中溶解的盐会分解成带电离子,从而使得溶液具有导电性。
(2)盐是一种无机化合物,大多数盐在高温下可以熔化,形成熔融盐。
(3)盐可以导致颜色的变化。
比如,将硫酸铜与氯化钠溶液反应,可以观察到溶液的颜色由蓝色变为绿色。
(4)盐可以用于调味、腌制食品、制备肥皂等众多生活方面。
二、盐的制备方法常见的盐的制备方法有以下几种:(1)酸碱中和反应:例如,将氢氧化钠与盐酸反应,可以制备氯化钠盐。
(2)金属与非金属反应:例如,将钠与氯气反应,可以制备氯化钠盐。
(3)碳酸盐分解:例如,将硫酸钠加热,可以得到硫酸和二氧化碳,进一步得到硫酸盐。
(4)水合盐结晶:例如,通过溶液蒸发结晶的方式,可以制备出水合盐。
三、化肥的种类和用途化肥是农业生产中广泛使用的一种肥料,可以提供植物生长所需的养分。
常见的化肥种类有以下几种:(1)有机肥料:如厩肥、人造肥料等。
有机肥料富含有机物质,能改善土壤结构和提供植物生长所需的养分。
(2)无机肥料:如硝酸铵、过磷酸钙等。
无机肥料营养全面,含有丰富的氮、磷、钾等元素,适用于大部分植物生长。
(3)复合肥料:如尿素磷酸二铵、硝酸铵复合肥等。
复合肥料是将两种以上的肥料合成一种肥料,可以满足不同植物在不同生长阶段的养分需要。
(4)微量元素肥料:如硼肥、锰肥等。
微量元素肥料富含各种微量元素,可以补充植物对这些元素的需求。
四、化肥的生产和使用化肥的生产主要包括以下几个步骤:原料的准备、混合、粉碎、计量、成品包装等。
化肥的使用需要注意以下几个方面:(1)合理施肥:根据不同植物的生长特性和土壤养分状况,合理施用化肥,以达到最佳的肥效。
盐化肥知识点归纳总结一、盐化肥的定义盐化肥是指通过化工工艺将矿物质原料加工成可溶性肥料,并以盐形态存在的肥料。
盐化肥一般以氮、磷、钾为主要营养元素,通过加工工艺制成可溶性复合肥或者单一元素肥料,广泛应用于农业种植和果树园艺等领域。
二、盐化肥的种类1. 复合肥:复合肥是在工厂生产时,将氮、磷、钾三种主要营养元素按照一定的比例混合,并制成颗粒状或粉状的肥料。
复合肥通常含有多种元素,具有养分均衡、效果较好的特点。
2. 单一元素肥料:单一元素肥料即只含有一种主要营养元素的肥料,例如硝酸铵、硫酸铵、尿素等。
三、盐化肥的优点1. 养分含量高:盐化肥一般含有较高的养分含量,能够满足作物生长发育所需的养分。
2. 施肥简便:盐化肥通常以颗粒状或者粉状肥料形式存在,使用方便,施肥简便。
3. 效果显著:盐化肥中的养分能够迅速被土壤吸收利用,作用快,效果显著。
四、盐化肥的缺点1. 腐蚀性:盐化肥中含有大量的盐分,长期施用会导致土壤盐碱化,影响土壤肥力。
2. 导致土壤酸化:盐化肥中硫酸铵、硝酸铵等肥料,长期施用会导致土壤酸化,影响农作物生长。
3. 环境污染:盐化肥在生产和使用过程中会释放大量的氮氧化物和氨气,导致环境污染。
五、盐化肥的正确使用方法1. 合理施肥:使用盐化肥时要根据农作物的品种、土壤的养分含量和作物生长期的需要,科学合理地施肥。
2. 配合有机肥:盐化肥在施用时可以配合有机肥一起施用,有机肥中的有机物能够调节土壤酸碱性,提高土壤肥力。
3. 分期施肥:在作物生长期中,可以根据作物的生长需要进行分期施肥,避免施肥过多对土壤和环境造成不良影响。
六、盐化肥的应用领域1. 农作物种植:盐化肥广泛应用于粮食作物、油料作物、蔬菜等农作物的种植中。
2. 果树园艺:果树对养分需求较高,盐化肥可以满足果树不同生长时期的养分需要。
3. 观赏植物养护:盆栽植物、花卉等观赏植物也可以使用盐化肥进行养护。
七、盐化肥的市场现状1. 复合肥市场:随着我国农业现代化的推进,复合肥市场需求量逐年增长。
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一:常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是);而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途,例如医疗上的,农业上用它来,还可以作为化工原料,还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐,有毒、有咸味,外形与食盐相似,人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上,碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法,这里的碱是指纯碱— (写化学式)。
5.天然存在的或的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上,它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是:能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二:复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有生成时,复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀:(写出其化学式)(1)蓝色沉淀:;(2)红褐色沉淀:;(3)既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀:、;(4)溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀:、;(5)溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀:、。
9. 分析下列三个化学反应,回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(1)BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中,都含有的离子是,我们把这类盐叫做碳酸盐;(2)总结规律:碳酸盐能与酸反应生成气体;此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体,例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
千里之行,始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。
以下是对这个单元的知识点总结及习题:一、盐的基本概念:1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物,通常是由金属离子和非金属离子组成的。
2. 盐可以分为阳离子和阴离子,其中阳离子是金属离子,阴离子是非金属离子。
二、盐类的命名:1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。
2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
三、化肥的种类及其成分:1. 氮肥:包括铵盐肥料和硝酸铵肥料,主要含有氮元素。
2. 磷肥:包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料,主要含有磷元素。
3. 钾肥:包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料,主要含有钾元素。
4. 复合肥:包括氮磷钾肥料,含有氮、磷、钾等元素。
四、化肥的作用及注意事项:第1页/共3页锲而不舍,金石可镂。
1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育,但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。
2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成,但过量使用会导致地下水污染。
3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性,但过量使用会损伤植物的叶片。
4. 复合肥的作用是提供多种元素,适用于不同阶段的植物生长。
五、化肥的使用方法:1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。
2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。
3. 化肥的施用方法要均匀,并避免过量使用。
六、习题:1. NaCl是由哪两个离子组成的盐?2. 下列化合物中属于复合肥的是:A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是:A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是:A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行,始于足下。
九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结盐化肥是初三化学学习当中最长应用在生活当中的学问点,所以出题的概率很大,那么这部分内容详细的资料,你想了解吗?我整理了相关资料,盼望能关心到您。
九班级化学盐化肥教材学问整理1、盐的概念:由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、常见的盐:物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消退积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)NaH+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SOCOCuFeNH+先加碱溶液,加热,再用潮湿的紫色石蕊试纸试验有无色气体产生,试纸变蓝7、除杂遵循的原则:不增、不减、简便、易分1、物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分别Eg:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2 化学方法:①化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出Eg:NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23 沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质Eg:NaCl中混有少量NaSO4杂质方法:加入BaCl,过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法:高温加热CaCO3 CaO + CO25、溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质Eg:Cu中混有少量CuO杂质方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法:向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去Eg:FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法:向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、汲取法:将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂汲取而除去Eg:CO中混有少量CO2方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料:养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料:(氮肥、钾肥、磷肥)1、氮肥(1)、作用:促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿(促叶)。
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念:电离时产生金属离子(包括NH 4+)和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法:不是有机化合物、氧化物、酸、碱,就是盐。
如:NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥:NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥:K 2SO 4、KCl 等复合肥:KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种,而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物;纯碱(Na2CO3)不是碱,而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1.粗盐的初步提纯(1)仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤:①__溶解__;②_过滤_;③___蒸发___;④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用:①____________________________;②________;③________________;④转移固体。
2.用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,把Mg2+、Ca2+转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀;(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质;(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1.酸:大多数都可溶。
2.碱:只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水,________微溶于水,其余均为沉淀。
3.盐:钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶;氯化物除________难溶外,其余多数均可溶;硫酸盐除________难溶,________、________微溶外,其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
九年级下册化学盐与化肥知识点一、盐的分类与特性在我们日常生活中,盐无处不在。
盐不仅被用作食品调味品,还广泛应用于农业、工业、医疗等领域。
从化学角度来看,盐是由酸和碱反应生成的化合物。
根据盐的组成元素和物理性质,盐可以分为多种不同类型。
1. 酸盐:酸盐的特点就是酸性和碱性的中和。
例如:二氧化碳的水溶液里有HCO3-或CO32-,就形成了酸盐。
2. 氯化盐:氯化盐是由氯元素与金属元素结合形成的盐。
氯化盐是我们常见的食盐的主要成分。
此外,氯化钠、氯化铵等也是常见的氯化盐。
3. 硫酸盐:硫酸盐是由硫酸和金属元素结合形成的盐。
硫酸盐广泛应用于农业和工业领域,如硫酸铜用于农业杀虫剂,硫酸锌用于人工合成橡胶的催化剂等。
4. 亚硝酸盐:亚硝酸盐是由亚硝酸和金属元素结合形成的盐。
亚硝酸盐在食品加工过程中起到了防腐和发色的作用。
二、化肥的种类与作用化肥是农业生产中常用的一种物质,用于提高土壤肥力,增加作物产量。
化肥主要分为两大类:有机肥和无机肥。
1. 有机肥:有机肥是以动植物等有机物质为原料制成的肥料。
有机肥具有改善土壤结构、促进微生物生长、提高土壤保水性等优点。
常见的有机肥有腐熟的农家肥、动物粪便等。
2. 无机肥:无机肥是以无机物质为原料制成的肥料。
无机肥提供植物所需的主要元素,如氮、磷、钾等。
其中,氮肥可以提高植物的生长速度和光合作用的效率;磷肥可以促进植物的花果生长;钾肥则有助于提高作物的抗逆性和抗病性。
三、盐与化肥的生产和应用1. 盐的生产:盐的生产可以采用自然蒸发法、矿井开采法、海水蒸发法等。
其中,自然蒸发法是最传统的盐的生产方式,适用于地下盐矿开采不便的地区;海水蒸发法则是常见的海盐生产方式。
2. 化肥的生产:化肥的生产主要包括原料采集、制造、包装等步骤。
无机肥的制造过程包括原料处理、合成反应、产品提纯等。
有机肥的制造则是通过加工处理动植物原料。
3. 盐与化肥在农业中的应用:盐在农业中可以用于腌制食品,作为动物饲料添加剂,也可以作为土壤改良剂等。
千里之行,始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物,是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构,常见的盐有离子键,具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应,生成相应的金属盐。
4. 盐的应用:用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料:如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等,主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料:如尿素、硫酸铵、硝酸钾等,也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用:- 磷肥:促进植物的根系发育,在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥:促进植物的茎叶生长,增加产量,并提高作物的品质。
- 钾肥:提高植物的抗病性和抗逆性,促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥:同时含有氮、磷和钾的化肥,能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐:- 食盐:应适量摄入,不宜过多或过少,有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐:应遵守相关的环保规定,减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥:- 合理施肥:根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求,按时合理施肥,避免肥料的浪费和对环境的污染。
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- 生物肥料:合理使用生物肥料(如绿肥、有机肥),有利于改善土壤结构,提高农作物的产量和品质,减少化肥的使用量。
- 农业循环利用:通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用,减少对化肥的依赖,实现农业的循环、可持续发展。
千里之行,始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结:1. 盐化肥的定义:盐化肥是指由无机化合物制成的肥料,主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类:- 氮肥盐化肥:如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥:如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥:如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥:包含多种养分,如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点:- 养分含量高,能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广,可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用,易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点:- 长期过量施用会造成土壤质量下降,导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶,造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质,对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法:- 基本原则:根据作物的需求和土壤的养分状况,合理选择肥料种类和施肥量。
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- 施肥时间:一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式:包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题:1. 下列哪种是氮肥盐化肥?A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么?A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么?A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括:A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案:千里之行,始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
千里之行,始于足下。
...九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点归纳总结盐是由正离子和负离子组成的化合物,化学式通常为X+Y-,其中X+为阳离子,Y-为阴离子。
盐化肥是指由盐类组成的肥料,含有植物生长所需的养分。
以下是九年级化学下册第十一单元盐化肥的知识点归纳总结:1. 盐的命名和写式:- 盐的命名遵循一定的规律,通常由阴离子的名称结尾,并在其前面加上阳离子的名称。
- 盐的化学式由阳离子和阴离子的化学式组合而成。
2. 盐的性质:- 盐的溶解性:大多数盐在水中溶解,生成溶液。
- 盐的电离性:盐在水中能够电离成阳离子和阴离子。
- 盐的晶体结构:盐通常呈现晶体结构,具有规则的几何形状。
- 盐的熔点和沸点:盐的熔点和沸点一般较高。
3. 盐化肥的种类:- 硝酸盐:含有硝酸根离子(NO3-)的盐,如硝酸铵(NH4NO3)。
- 磷酸盐:含有磷酸根离子(PO43-)的盐,如磷酸二铵[(NH4)2HPO4]。
- 钾肥:含有钾离子(K+)的盐,如氯化钾(KCl)。
- 氮肥:含有氮离子(NH4+)的盐,如尿素[(NH2)2CO]。
- 复合肥:含有多种养分的盐,如复合磷酸盐。
4. 盐化肥的作用:第1页/共2页锲而不舍,金石可镂。
- 提供植物所需的养分:盐化肥中的阳离子和阴离子提供植物所需的氮、磷、钾等元素,促进植物的生长和发育。
- 调节土壤pH值:盐化肥能够通过改变土壤中的酸碱度,调节土壤的pH值,为植物的生长创造适宜的环境。
- 改良土壤结构:盐化肥可以改善土壤的物理性质,增加土壤的通气性和保水性。
5. 盐化肥的使用注意事项:- 适量使用:过量使用盐化肥会导致土壤污染和植物生长异常。
- 均匀施肥:盐化肥应均匀地施到土壤中,以避免某些地方过度施肥而导致植物生长不均匀。
- 配合有机肥施用:盐化肥和有机肥相结合可以提高施肥效果,增加土壤养分的供给。
以上是九年级化学下册第十一单元盐化肥的知识点归纳总结,希望能对你的学习有所帮助。
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(无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na23·10H2。
碳酸钠晶体Na23·10H2(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)3、2NaH3△Na23+H2+2↑NaH3+Hl===Nal+H2+2↑考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
、实验步骤:溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质、碳酸钙的化学性质:u+2Hlul2+3H2①与酸的反应:2Hl+a32↑+al2+H2②高温分解:a3a+2↑这两个反应可用检验NaH是否变质u+2Hlul2+3H22、碳酸钠的化学性质:(1)与酸的反应:2Hl+Na232Nal+2↑+H2u+2Hlul2+3H2(2)与碱溶液的反应;a2+Na23a3↓+2NaH3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;u+2Hlul2+3H2Hl+NaH3H2+Nal+2↑澄清石灰水碳酸根离子的鉴别:稀Hl32-无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:+2+2+H2+a2 +Na23 +a2 +2+2+2+u+u+Hl +a2 +Hl +NaH +u+2aa2a32 NaH检验溶液中存在32-的方法:⑴加入稀Hl,若有无色气泡产生,则有存在32-⑵加入石灰水或Ba2溶液,若液体变浑浊,则有存在32-⑶加入al2或a2溶液,若液体变浑浊,则有存在32-考点四、盐的性质(一)、酸、碱、盐的溶解性、酸:大多数都可溶(除硅酸H2Si3不溶)2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaS4难溶,Ag2S4、aS4微溶外,其余多数可溶;氯化物除Agl难溶外,其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaS4、、Agl不溶于水,也不溶于酸。
(二)、盐的化学性质、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,、a、Na除外)反应类型:置换反应Fe+uS4==u+FeS4u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+3H22Al+3uS4Al23+3uu+2AgN3u2+2Ag2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条)反应类型:复分解反应u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+3H2H2S4+Bal2BaS4↓+2Hl(注BaS4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)2Hl+Na232Nal+2↑+H2u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+3H22Hl+a32↑+al2+H2Hl+NaH3H2+Nal+2↑u+2Hlul2+3H2Hl+AgN3HN3+Agl↓(注Agl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条)反应类型:复分解反应u+2Hlul2+3H22NaH+uS4u2↓+Na2S4现象:出现蓝色沉淀(注:uS4溶液:蓝色u2沉淀:蓝色)u+2Hlul2+3H23NaH+Fel3Fe3↓+3Nal现象:出现红褐色沉淀(注:Fel3溶液:黄色Fe3沉淀:红褐色)u+2Hlul2+3H2a2+Na23a3↓+2NaH现象:澄清石灰水变浑浊4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条)反应类型:复分解反应u+2Hlul2+3H2Nal+AgN3Agl↓+NaN3现象:出现白色沉淀u+2Hlul2+3H2Na2S4+Bal2BaS4↓+2Nal现象:出现白色沉淀考点五、复分解反应、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变3、复分解反应的类型4、条:生成物:有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的,因此:这三种复分解反应一定能发生金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水RH3/R3+酸→另一种盐+2+H2考点六、特殊离子鉴别:离子种类检验方法(所加试剂)现象l-先加AgN3溶液,再加稀HN3产生白色沉淀S42-先加Ba2(或Bal2)溶液,再加稀HN3产生白色沉淀32-先滴加稀Hl,再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生,石灰水变浑浊H-滴加无色酚酞试液试液变红H+滴加紫色石蕊试液试液变红NH4+先加碱溶液(溶液)加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生,试纸变蓝归纳总结:酸、碱的化学性质:(考点七)一、酸的化学性质:(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气反应类型:置换反应u+2Hlul2+3H2H2S4+ggS4+H2↑2Hl+ggl2+H2↑3H2S4+2AlAl23+3H2↑6Hl+2Al2All3+3H2↑H2S4+ZnZnS4+H2↑2Hl+ZnZnl2+H2↑H2S4+FeFeS4+H2↑2Hl+FeFel2+H2↑(3)金属氧化物+酸→盐+水反应类型:复分解反应u+2Hlul2+3H2Fe23+3H2S4Fe23+3H2(注Fe23溶液:黄色)u+2Hlul2+3H2Fe23+6Hl2Fel3+3H2(注Fel3溶液:黄色)u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+2H2(注ul2溶液:蓝色)u+2Hlul2+3H2u+H2S4uS4+H2(注uS4溶液:蓝色)(4)碱+酸→盐+水反应类型:复分解反应u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+3H2Hl+NaHNal+H22Hl+a2al2+2H2u+2Hlul2+3H2H2S4+2NaHNa2S4+2H2()盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型:复分解反应u+2Hlul2+3H2H2S4+Bal2BaS4↓+2Hl(注BaS4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)u+2Hlul2+3H22Hl+Na232Nal+2↑+H2u+2Hlul2+3H22Hl+a32↑+al2+H2u+2Hlul2+3H2Hl+NaH3H2+Nal+2↑Hl+AgN3HN3+Agl↓(注Agl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)二、碱的化学性质:(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+3H22NaH+2Na23+H22NaH+S2Na2S3+H2u+2Hlul2+3H22NaH+S3H2+Na2S4a2+2H2+a3↓(3)酸+碱→盐+水反应类型:复分解反应u+2Hlul2+3H2Hl+NaHNal+H22Hl+a2al2+2H2u+2Hlul2+3H2H2S4+2NaHNa2S4+2H2(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条)反应类型:复分解反应u+2Hlul2+3H22NaH+uS4u2↓+Na2S4(注:uS4溶液:蓝色u2沉淀:蓝色)u+2Hlul2+3H23NaH+Fel3Fe3↓+3Nal(注:Fel3溶液:黄色Fe3沉淀:红棕色)a2+Na23a3↓+2NaH题二、化学肥料考试要求:知道常见化肥的名称和作用了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义一、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)(考点一)、氮肥⑴作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:叶黄⑵、常用氮肥:含N量使用注意事项NH4H377%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用NH4N33%易爆,结块不可用铁锤砸2S4212%长期使用会使土壤酸化、板结NH4l262%长期使用会使土壤酸化、板结2467%含氮量最高的氮肥(有机物)NH3H2加水稀释后施用不稳定,易放出NH3↑NaN3⑶、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥⑴作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:叶尖发黄l⑵常用钾肥草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为23),呈碱性2S4:长期使用会使土壤酸化、板结3、磷肥⑴作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒,促进作物提早成熟缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达⑵常用磷肥磷矿粉a32钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙a2和aS4不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙a2⒋复合肥:含N、P、中的两种或三种N3NH4H2P4不能与碱性物质混合施用2HP4三、使用化肥、农药对环境的影响(考点二)、使用化肥、农药对环境的影响(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质(2)大气污染:N2、NH3、H2S、S2(3)引起水体污染:N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象2、合理使用化肥(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥(2)、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法(考点三)氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声加a2放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验试剂:碱(NaH、a2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4N3+NaH=NaN3+NH3↑+H2。