初中化学第五章知识点(精华版)

化学九年级第五章知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。

在九年级的化学课程中，第五章涵盖了一些重要的知识点，对于学生们理解和掌握化学的基础概念非常重要。

下面将介绍一些这一章节中的知识点。

一、化学式和化合价化学式是表示化合物中原子组成的表示方法。

它由元素符号和下标组成。

元素符号表示化合物中的元素，下标表示元素的原子数目。

例如，H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。

化合价是指元素在化合物中的氧化态。

它是根据元素的电子数目来确定的。

通过化合价，我们可以预测元素与其他元素的化学反应和化合物的组成。

二、电负性和键的性质电负性是一个元素吸引共用电子对的能力。

具有较高电负性的元素更容易吸引电子对，而具有较低电负性的元素则较容易失去电子对。

根据元素间电负性的差异，可以将化学键分为离子键、共价键和极性共价键。

离子键形成于电负性差异较大的元素之间。

在离子键中，一个元素失去电子，成为正离子，而另一个元素获得电子，成为负离子。

这种相互吸引的作用力使得离子稳定地结合在一起。

共价键形成于电负性差异较小的元素之间。

在共价键中，两个元素共享电子对。

共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数目。

极性共价键是一种特殊的共价键。

在极性共价键中，一个元素的电负性高于另一个元素，导致电子对不对称地分布。

这种不对称使得一个原子带有部分正电荷，而另一个原子带有部分负电荷。

三、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应的前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

在化学平衡中，反应物和生成物之间的反应速率相等。

化学反应速率是指化学反应的速度。

它可以由反应物浓度的变化来测量。

反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

四、酸碱中和反应酸和碱是指溶液中的化合物。

酸味酸性物质味酸，可以中和碱性物质。

碱味碱性物质味苦，可以中和酸性物质。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。

中和反应的产物是一种盐和水。

九年级化学第五单元知识点一、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、微观解释在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和不变。

例如：水电解生成氢气和氧气的反应，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。

反应前后氢原子和氧原子的种类、数目、质量都不变。

3、质量守恒定律的应用（1）解释化学反应中的质量变化例如：铁与硫酸铜溶液反应，铁的质量增加，是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量大。

（2）推断反应物或生成物的组成元素比如：某物质燃烧生成二氧化碳和水，可以推断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

（3）确定物质的化学式通过化学反应前后原子的种类和数目不变，可以确定某些物质的化学式。

二、化学方程式1、定义用化学式来表示化学反应的式子。

2、意义（1）表明反应物、生成物和反应条件。

例如：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 表示过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。

（2）表示各物质之间的质量比。

从化学方程式中可以算出各物质的相对分子质量，进而得出各物质之间的质量比。

（3）表示各物质之间的粒子个数比。

上述方程式中，过氧化氢、水、氧气的粒子个数比为 2:2:1。

3、书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。

（2）遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

4、书写步骤（1）写：写出反应物和生成物的化学式。

（2）配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。

（3）注：注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。

三、利用化学方程式的简单计算1、依据化学方程式中各物质之间的质量比是固定不变的。

2、步骤（1）设：设未知量。

（2）写：写出正确的化学方程式。

（3）找：找出已知量和未知量之间的质量关系。

（4）列：列出比例式，求解。

初中化学第五单元知识点总结初中化学第五单元知识点总结碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好，坚硬)2.石墨(软，有滑感。

具有导电性，耐高温)3.C60(由分子构成)性质：1.常温下不活泼2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+CO24.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料二、CO2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O==H2CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2.石灰石(或大理石)和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法5.检验：(验证)用澄清石灰水(验满)燃着的木条放在集气瓶口三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+O2==2CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的`氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3)白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。

第五单元化学方程式重点难点知识点一：质量守恒定律在一切化学反应中，反应前后：①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量也没有变化所以反应前后各物质的质量总和相等。

总结：质量守恒定律只适用化学变化，不适用物理变化不参加反应的质的质量及不是生成物的质量不能计入总和中不要遗忘空气中的物质一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类元素的质量；③原子的种类；④原子的数目；⑤原子的质量。

一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类；可能改变的是：分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

知识点二：化学方程式1.书写原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律2.书写步骤（1）写：写出反应物和生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态以下是配平的口诀记忆：左反应、右生成化合价、化学式系数平、原子等等号连、条件清生成物中气体、沉淀要用“”、“”来注明3.化学方程式的配平方法（1）配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而体现质量守恒定律。

（2）方法：①观察法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数②最小公倍数法：找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。

③奇数配偶数法：a．找出方程式里左右两端出现次数较多的元素b．该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点c．由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数知识点三：根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项（1）解题思路：审题分析——找关系——列比例——解出未知——写出答案在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式（2）基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”①“设”：设未知数②“写”：写出符合题意的化学方程式③“找”：找出已知量与未知量的比例关系；根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式⑤“解”：接触待求的未知量⑥“答”知识点四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型（1）已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量（2）有关含有杂质的反应物和生成物的计算纯净物的质量=不纯物质的质量—杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数（纯度）=不纯物质的质量*（1—杂质的质量分数）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。

2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。

3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

五个不变第五单元 化学方程式知识点一、质量守恒定律⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⑵质量守恒定律的分析归纳反应物和生成物总质量不变 宏观 元素的种类不变 原子的种类不变 微观 原子弹数目不变 原子的质量不变宏观——物质种类一定改变两个一定改变微观——构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子） 化合价可能改变两个可能改变分子总数可能改变⑶关键词的理解 ①参加化学反应的物质所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，则剩余的物质没有参加反应。

必须强调“参加化学反应”②“参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和”如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于生成物氧化镁的质量。

还有蜡烛的燃烧，参加反应的石蜡和参加反应的氧气的质量和等于生成二氧化碳和水的质量的和。

二、化学方程式的含义及提供的信息⑴化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

⑵化学方程式提供的信息（意义） ①哪些物质参加了反应（反应物） ②生成了哪些物质（生成物） ③反应条件④反应物与生成物之间的粒子数量比 ⑤反应物与生成物之间的质量比⑥在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比 ⑶化学方程式的读法 以 C+O 2====CO 2 为例碳跟氧气点燃生成二氧化碳。

化学方程式表示的意义①宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。

②微观：在点燃的条件下，每个碳原子和一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。

③质量：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。

三、化学方程式的书写 ⑴书写原则①以客观事实为基础，不能捏造②要遵守质量守恒定律，对于书写化学方程式就是要配平。

⑵书写步骤（书写化学方程式遵守五字诀：写、配、等、标、查） ①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。

②配：配平化学方程式，并检验（如化学方程式的配平）。

第五章 知识要点1. 金属的物理性质：常温下，金属大多数为固体（汞是液体），有特殊金属光泽；有良好的延展性，机械强度大，易导电（Ag > Cu > Al ），传热，铁、镍等少数金属还有磁性。

铁片：银白色 铝片：银白色 铜片：亮红色铁粉：黑色 铝粉：银白色 铜粉：红色自来水管、铁栏杆等表面所涂“银粉”实际上是金属 Al 的粉末，热水瓶内胆上的金属（或镜子所涂金属）是 Ag ，温度计中填充的金属是 Hg ， 灯泡里做灯丝的是 W 。

3. 金属的化学性质：（1）与氧气反应：4Al + 3O 2 ======= 2Al 2O 3 铝表面形成致密的氧化物保护层3Fe + 2O 2 ======= Fe 3O 4 现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 2Cu + O 2 ======= 2CuO 现象：铜表面变黑（2）与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：Fe + 2HCl ====== FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 ====== FeSO 4 + H 2↑ 现象：产生大量气泡、铁变小、溶液由无色变成浅绿色2Al + 3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 2Al + 6HCl ======= 2AlCl 3 + 3H 2↑等质量的铁、铝、镁、锌分别与足量稀盐酸反应，产生氢气质量： Al > Mg > Fe > Zn足量的铁、铝、镁、锌分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，产生氢气质量： Al = Mg = Fe = Zn点燃 △（3）与某些盐反应：Fe + CuSO 4 ======= Cu + FeSO 4 (曾青得铁则化为铜、湿法炼铜)现象：铁表面覆盖红色物质、溶液由蓝色变成浅绿色Fe + 2AgNO 3 ======= 2Ag + Fe(NO 3)2注：铁丝放到稀硫酸中，铁丝质量减少，溶液质量增加。

铁丝放到硫酸铜中，铁丝质量增加，溶液质量减轻。

九年级化学知识点第五章第五章电解质与非电解质化学是一门研究物质变化的科学，正是因为物质的变化，我们才能体验到丰富多彩的世界。

在九年级化学中，我们学习了许多重要的知识点，其中第五章的内容是关于电解质和非电解质的。

电解质和非电解质是我们生活中常见的两种物质，它们在化学变化中起到了重要的作用。

一、电解质电解质是指能在溶液中形成离子的物质。

我们生活中常见的电解质有酸、碱和盐。

电解质在溶液中能导电，这是因为在溶液中，电解质分子会解离为离子，并且溶液中的离子是带电的，能够传导电流。

酸是一种带酸性的物质，常见的有盐酸、硫酸等。

酸在水中溶解时会产生氢离子（H+），也就是我们常说的酸性氢离子。

酸的特点是呈酸性，能够与碱中的氢氧根离子（OH-）进行中和反应，生成盐和水。

碱是一种带碱性的物质，常见的有氢氧化钠、氢氧化钙等。

碱在水中溶解时会产生氢氧根离子（OH-），也就是我们常说的碱性氢氧根离子。

碱的特点是呈碱性，能够与酸中的氢离子（H+）进行中和反应，生成盐和水。

盐是酸和碱反应生成的产物，具有电解质的性质。

盐的形成是由于酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合而成。

二、非电解质非电解质是指在溶液中不能形成离子的物质。

我们生活中常见的非电解质有糖类、酒精等。

非电解质在溶液中不能导电，这是因为它们不能在溶液中解离成离子。

糖类是一种常见的非电解质，它们在水中溶解时不会产生离子，因此不能导电。

人们常常用糖类来调味食物，如蔗糖、果糖等。

酒精也是一种常见的非电解质，它在水中也不会产生离子，因此不能导电。

酒精是一种常用的溶剂，可以用于提取药品和制作酒类。

三、应用和意义电解质和非电解质在我们的日常生活中都有着重要的应用和意义。

电解质可以用于制作电池。

电池的工作原理是利用电解质中离子的移动来产生电流，从而驱动设备的正常运行。

非电解质在药品和化妆品生产中有着广泛的应用。

许多药品和化妆品中都含有非电解质成分，起到了稳定和溶解的作用。

九年级上册化学第五章复习知识点九年级上册化学第五章复习知识点勤劳一日，可得一夜安眠；勤劳一生，可得幸福长眠。

~第五章初识酸和碱5.1 日子中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH （HAc，乙酸、醋酸）：工业三大强酸碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类不：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O2、微溶：Ca（OH）23、难溶：其余Fe（OH）3 红褐群，Cu（OH）2 蓝XXX，Mg（OH）2 白群5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无群液体工业盐酸别纯净，黄群，含铁的化合物3、有非常强挥发性浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。

挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿群金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。

生成的水越多，放出热量越多。

第五单元化学方程式5.1 质量守恒定律一、质量守恒定律的实验探究：1、红磷燃烧前后质量的测定：点燃(1) 实验原理：红磷 + 氧气五氧化二磷(2) 实验装置：(3) 实验步骤、实验现象、实验结论2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(1) 实验原理：铁 + 硫酸铜→铜 + 硫酸亚铁(2) 实验装置：(3) 实验步骤、实验现象、实验结论：3、盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定(1) 实验原理：盐酸 + 碳酸钠→氯化钠 + 二氧化碳 + 水(2) 实验装置：(3) 实验步骤、实验现象、实验结论：4、镁带燃烧反应前后质量的测定点燃(1) 实验原理：镁 + 氧气氧化镁(2) 实验装置：(3) 实验步骤、实验现象、实验结论：备注：通过实验三、实验四可知：若利用有气体参加或者有气体生成的反应来进行质量守恒的测定，必须设计实验在密闭容器中进行二、质量守恒定律：1、概念：在化学反应中，参加反应的物质质量总和等于生成物的物质质量总和(1) 化学变化的理解：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化(2) 质量的理解：只是质量守恒，其它的比如体积不守恒.(3) 参加的理解：只能计算参加反应的物质质量，没参加反应的质量不能计算在内，例如：将15g A和10g B以及9g C的三种固体混合物加热充分反应，反应停止后，A剩余3g，B增至25g，C无剩余，并有新气体D生成，则D 的质量为多少？解：根据质量守恒，A+C=B+D，但是A反应后还有剩余，参加反应的部分只有12g，同理B参加反应的也只有15g，因此D的质量为12+9-15=3g(4) 总和的理解：必须把各种反应物的质量加起来，各种生成物的质量加起来，质量才会相等，不能忽略掉参加反应的气体质量或生成的气体的质量A、如果反应物有气体参加，则生成物的固体质量总和大于反应物的固体质量总和B、如果生成物有气体，则生成物的固体质量总和小于反应物的固体质量总和2、质量守恒的原因：从化学反应的微观角度来说，化学反应过程中，反应物的分子分裂成原子，原子重新组成成新分子，构成生成物，在这一过程中，原子种类、原子数目、原子质量不变，因此质量总和必定不变3、质量守恒定律常见题型(1) 对质量守恒定律基本概念的理解例1 下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A 10g冰熔化成10g水B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和(2) 解释一些日常现象例2 中国有句成语说，点石成金，用化学观点分析其是否科学(3) 计算反应物或者生成物的质量例3 A、B、C三种物质各15克，它们化合时只生成新物质D30克，若增加A10克，反应后只余C。