【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习3含解析

第1页/总20页【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题

提升练习3

1．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。

WW

XYZ

(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学

方程式是_______。

(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，

单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______

(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍：则Y与W反

应生成时，反应中转移的电子数为_______。0.1molZ

2．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素原子的最外层电子排布式为ns1

，B

元素的原子价电子排布式为ns2np2

，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素

原子的L电子层的p能级中有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1

，则A与C形成

的阴离子的电子式为_______，若以A、C两元素的单质组成原电池(电解质为NaOH溶液)，

电池工作时，通入C的单质的电极反应式为_______。

(2)当n=2时，B的原子结构示意图为_______。

(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1

，B元素的原子价电子排布为3s23p2

，元素A在周

期表中的位置_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

_______，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_______。

3．表为元素周期表中的一部分。

族

周

期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2⑥⑦⑪试卷第2页，共8页

3①③⑤⑧⑩

4②④⑨

用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。

(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。

(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______

和_______。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______，该化合物的溶液与元素⑧的单质

反应的离子方程式为_______。

(4)⑧⑨⑪ 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，三种元 素的非金属

性的强弱顺序为_______。

4．有A．B．C．D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A．D次外层都是

8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有

两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-

离子与氩原子具有相同的电子层结构。

试写出上述各元素的符号：

A___________B__________C__________D__________

5．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒(化学式)中都含有14个电子，

且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题：

(1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为__。

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为__。

(3)c是双核单质，其电子式为__，c分子中所含共价键类型为__(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物，其结构式为__，1个d分子中含有__个σ键，__个π键，其中σ键的强度

__。(填“>”“<”或“=”)π键，原因是__。

6．某兴趣小组对化合物X开展探究实验第3页/总20

页其中，X由4种元素组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体C可使湿润的红色石蕊试纸变

蓝色。

(1)X与水反应的方程式：_____

(2)新制的A略显两性，能溶于强碱NaOH溶液中，方程式为______

(3)B可与C在一定条件下发生反应，生成两种单质，有同学认为生成的固体单质中可能混有

FeO，请设计实验方案证明其结论：______

(4)下列关于对氯化铁的用途及性质说法错误的是______

A．利用Fe3+

易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，

然后再稀释至所需浓度

B．在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂

C．在某些反应中作催化剂

D．在医药上用作伤口的止血剂，它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血

E.气体C与FeCl

3溶液可以制备X

F.Fe(OH)

3胶体的制备：向沸水中加入FeCl

3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

G.除去FeCl

2中少量FeCl

3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可

(5)D可以溶解在C的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为：___

7．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电

子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为

4∶3；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M在周期表的位置__________；X、Y、Z三种元素组成化合物的电子式为__________；

(2)N的最高价氧化物对应水化物的化学式为：__________。试卷第4页，共8页(3)M与Fe与氢氧化钠溶液构成原电池，其负极反应式为：__________；

(4)Z的最高价氧化物的水化物和M的最高价氧化物反应的离子方程为__________

8．X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为

0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

(1)Y的最高价氧化物的电子式为：___________。

(2)最简单气态氢化物的热稳定性：Z___________W(>或<)

(3)X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X___________M(>或<)。

(4)X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中的化学键类型是___________。

9．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A____，B____，D____。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____(填序号)。

(3)写出A→C反应的离子方程式：_____。E→D反应的化学方程式：____。

(4)以下鉴别D和E固体的方法正确的是：____。第5页/总20页①观察外观

②将固体配制成溶液，分别滴入澄清石灰水

③将固体配制成溶液，分别加入酚酞溶液

④将固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水

10．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

XL层p电子数比s电子数多2个

Y第三周期元素的简单离子中半径最小

ZL层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图_______。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与溶液反应的离子方程式_______。NaOH

(3)写出Z的电子排布式_______。

(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这

一事实的是_______。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E.氢化物中键的键长(X代表T和两种元素)X-HCl

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明

显不同于其他三种单质的是_______(填元素符号)，理由是_______。

11．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或

最低负价的变化如图所示。试卷第6页，共8

页根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是__。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_＞__；比较g、h的最高价氧化物对

应的水化物的酸性强弱是：__＞__。

(3)画出x

2d

2的电子式：__。

12．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素元素性质或结构

A最外层电子数是其内层电子数的2倍

BB元素的单质在空气中含量最多

CC元素在地壳中含量最多

DD元素在同周期中金属性最强

E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置___。

（2）D的最高价氧化物的水化物，所含化学键类型：___、___。

（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：___（填元素符号）。

（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程___。

13．有A、B、C、D、E、F、G 7种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周第7页/总20页期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是

液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的主族元素

（1）A的名称是____，B位于周期表中位置 _________，C的原子结构示意图是

________________。

（2）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。

（3）G的单质与水反应的化学方程式是________。

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），

气态氢化物最稳定的是__________。

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是

_______________。

14．有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、、、Na+

、K+

、Mg2+

、Fe3+

中的某几种。经实2-

3CO2-

4SO

验：

①取少量原溶液加BaCl

2溶液不产生沉淀；

②取少量原溶液加入足量的Ba(OH)

2溶液产生白色沉淀；

③取少量原溶液加AgNO

3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是

______________，可能含有的离子是_____________。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__________，说明理

由________________________________。

（3）写出②中反应的离子方程式：________________________________。

15．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。