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成都七中高2021届高中毕业班第一次诊断模拟检测理科综合化学试题考试时间：150分钟满分：300分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.回答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 S-32 As-75第I卷(共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B. 苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．“甲骨”主要成分碳酸钙，而“丝帛”主要成分是蛋白质，两者成分不同，故A错误；B．制作发酵粉和医疗上用作治疗胃酸过多的是小苏打，不是苏打，故B错误；C．葡萄糖是单糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，故C错误；D．聚丙烯是高聚物，属于有机高分子化合物，故D正确；故选D。
2. N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 N AB. 100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为N AC. 将1 molCl 2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl －)+N(ClO －)=2N A (N 表示粒子数)D. 24.5L(25℃，101 kPa 条件)15NH 3含有的质子数的为 11N A 【答案】A 【解析】 【分析】【详解】A ．C 3H 6和C 4H 8的混合气体通式为C n H 2n ，56gC 3H 6和C 4H 8的混合气体中含有的氢原子数为1A A 156g2nmol 814ng molN N --⨯⨯=⋅，故A 正确； B ．100g 质量分数17%的H 2O 2溶液中H 2O 2的质量为17g ，H 2O 2中极性键数目为1A A 117g 2mol 34g molN N --⨯⨯=⋅，但溶液中还有水，水中含有极性键，因此极性键数目大于N A ，故B 错误； C ．将1 mol Cl 2通入到水中，由于水和氯气反应是可逆反应，再根据氯原子质量守恒，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO －)＜2N A (N 表示粒子数)，故C 错误；D ．一个15NH 3含有10个质子，24.5L(25℃，101 kPa 条件)15NH 3即物质的量为1m V 24.5Ln==1mol V 24.5L mol -=⋅，含有的质子数的为 10N A ，故D 错误。
2019届四川省成都市高三上学期第一次诊断性检测理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质应用正确的是A．氯气、明矾净水原理相同B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化D．甲烷的氯代物均可作防火材料2. 用NA表示阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是A．标况下，1molC 6 H 12 O 6 含氧原子数为6N AB．0. 1moICl 2 与足量水充分混合，转移电子数为0.1N AC．25℃ ，pH=13的Ba(OH) 2 溶液含有OH - 数目为0.2N AD．22.4L N 2 和NH 3 混合气体含共用电子对数目为3N A3. 已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是A． a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应[来源:Z4. 短周期主族元素X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图，四种元素的原子最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是A．W位于第三周期ⅥA族B．元素最高正价：Z>Y>XC．简单气态氢化物稳定性：W>Y>XD．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸5. 用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是6. 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是7. 阳离子阴离子 Na ＋ Ca 2＋ Fe 2＋ Al 3＋ Fe 3＋ Mg 2＋ OH －HCO 3 － CO 3 2－ Cl － NO 3 － SO 4 2－8. 常温下，向20mL的某稀H 2 S O 4 溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
成都市2019级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合(化学科)7.化学与生产､生活息息相关。
下列叙述错误的是A.橱窗所用有机玻璃为高分子化合物B.家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康C.应用光伏发电可缓解温室效应及减少酸雨发生D.用己烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应8.某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨,原理如右图. 设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2g14N2 和16O2 的混合气体中含有质子数目为N AB.22.4LN2 与过量锂反应断裂的N≡N 键的数目为N AC. 1mol Li3N 与过量水反应,收集的气态氨分子数目为N AD. 0.1mol/L LiOH 溶液中含有阴､阳离子总数为0.2 N A9.某有机合成中间体的结构简式为.下列对该有机物的相关分析正确的是A.该有机物与互为同系物 B.该有机物苯环上的一氯代物为8种C.该有机物分子中所有碳原子可能共面D.1mol 该有机物最多与2molNaHCO3 反应10.X､Y､Z､W 为原子序数依次增大的短周期主族元素.X 的一种核素无中子;X 与W 的最外层电子数相同;Y､Z 元素的单质均为空气的主要成分.下列说法错误的是A.Y 的简单离子半径较W的大B.化合物W2Z 与W2Z2 的化学键类型完全相同C.Z 的简单气态氢化物较Y的稳定D.X､Y､Z 三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性11.下列实验设计正确的是A.铝热反应B.随关随停制氨C.形成喷泉且充满烧瓶D.比较醋酸与硼酸酸性12.某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理,设计装置如下图。
下列相关分析错误的是A.电池Ⅰ工作时,石墨电极发生反应:Ag++e- AgB.电池Ⅰ中C u 块取出前后灯泡亮度没有变化C.电解池Ⅱ工作时,电子从b 端流向a 端D.电解池Ⅱ工作一段时间后,b 与石墨C2 电极之间会产生蓝色沉淀微信网购二维码13.HX 为一元弱酸,YOH 为一元强碱.常温下,向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸,测得c(Y+)与c(H+)的变化关系如图实线所示。
成都市高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·长春模拟) 下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是（）A . 物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸——治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和——胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物B . 保护环境：控制“白色污染”——减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉C . 基本安全常识：饮用假酒中毒——由甲醇引起食用假盐中毒——由亚硝酸钠引起D . 生活中的一些做法：除去衣服上的油污——可用汽油洗涤使煤燃烧更旺——可增大煤与空气接触面积2. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④增大压强⑤增大HI的浓度⑥扩大体积⑦加催化剂．A . ①③⑥B . ③⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑤3. （2分）(2018·郴州模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAB . 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NAC . 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NAD . 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA4. （2分）(2016高一上·黑龙江期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成42.0 L N2（标准状况）B . 有0.250 mol KNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5 molD . 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol5. （2分）金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是（）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙<丁<戊B . 金属性：甲>丙C . 氢氧化物碱性：丙>丁>戊D . 最外层电子数：甲>乙6. （2分）某化学小组构想将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。
绝密★启用前四川省成都市普通高中2019级2022届高三毕业班第一次高考诊断性测试(成都一诊)理综-化学试题(解析版)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是A. 橱窗所用有机玻璃为高分子化合物B. 家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康C. 应用光伏发电可缓解温室效应及减少酸雨发生D. 用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A．有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于高聚物，为有机高分子化合物，A正确；B ．油性涂料由于不溶于水易溶于有机溶剂中，故油性涂料中含有有毒有害的有机溶剂如丙酮、苯等，故家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康，B 正确；C ．光伏发电是通过太阳能电池将太阳能直接转化为电能，应用光伏发电能够减少化石燃料的燃烧，故可缓解温室效应及减少酸雨发生，C 正确；D ．萃取是利用物质在互不相容的两种溶剂中溶解度的不同进行分离提纯的一种方法，故用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时没有发生化学反应，仅仅是物理变化，D 错误；故答案为：D 。
2. 某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2g 14N 2和16O 2的混合气体中含有质子数目为N AB. 22.4LN 2与过量锂反应断裂的N≡N 键的数目为N AC. 1molLi 3N 与过量水反应，收集的气态氨分子数目为N AD. 0.1mol•L -1LiOH 溶液中含有阴、阳离子总数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A ．14N 2的摩尔质量为28g/mol ，1个分子中含有14个质子，16O 2的摩尔质量为32g/mol ，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N 2为xg ，16O 2为(2-x)g ，则2g 14N 2和16O 2的混合气体含有质子数目为-1A -11xg (2-x)g 14+16N mol 28g ?mol 32?g mol -⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪⎝⎭=N A ，A 正确；。
四川省成都市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A . NaHSO4和Ba（OH） 2B . AlCl3和NaOHC . NaAlO2和H2SO4D . Na2CO3和H2SO42. （2分） (2019高三上·合肥月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 1L0.1mol/L的 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NAB . 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子C . 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子D . 电解精炼铜时，电路中每转移0.2NA个电子，阳极质量就会减少6.4g3. （2分） (2016高二下·平安月考) 的性质叙述不正确的是（）A . 能使溴水褪色，且静置后分层B . 能使高锰酸钾溶液褪色C . 不能发生取代反应D . 可以燃烧4. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（）A . 第二周期ⅤA族B . 第三周期ⅣA族C . 第三周期ⅥA族D . 第三周期ⅦA族5. （2分） (2018高一上·和平期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。
已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ， 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ，则下列说法中错误的是（）A . 还原性:I-> Fe2+>Br-B . 原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1C . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化D . 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:36. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. （2分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高二上·东营开学考) 如图所示的实验装置中，A、F分别为NH3和Cl2的发生装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为________．（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应．乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气________（填字母）．a．甲比乙多b．乙比甲多c．一样多（3）仪器H的名称是________（填名称），装置E的作用是________．（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用________进行尾气处理（填选用试剂的名称）．三、综合题 (共4题；共36分)9. （7分）(2019·厦门模拟) 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol（1）在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有________（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
四川省成都市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·潮阳期中) “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A . 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C . 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D . 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰3. （2分）(2018·衡阳模拟) 下图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。
下列叙述正确的是（）A . 与X官能团相同的X的同分异构体有9种B . 反应②一定属于加成反应C . W分子中含有两种官能团D . Z的分子式为C3H2O4. （2分）(2018·衡阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NAB . 0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC . 80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NAD . Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA5. （2分）(2018·衡阳模拟) 某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是（）A . 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B . 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C . 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则D . 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低6. （2分）(2018·衡阳模拟) 科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。
四川省成都市2017级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Zn-651．下列物质在生活或生成中的应用错误的是A．葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B．在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇【答案】B【解析】本题考查化学与生产、生活、科技的关系，涉及内容为元素及其化合物的的性质、有机物的性质等知识，试题难度不大。
A．二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化、调节酸度等，正确；B．熟石灰与Na2CO3反应Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH，提高了土壤碱性，错误；C．陶瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能与烧碱反应，熔融烧碱时，腐蚀陶瓷坩埚，正确；D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷经过一系列的变化，可以生成甲醇，正确。
2．已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是A．该反应类型为取代反应B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鉴别M和ND．M中苯环上的一氯代物共4种【答案】C【解析】本题以M中碳碳双键催化加氢反应为基础，考查有机物组成和结构，涉及内容为有机反应类型、官能团的性质、共面、物质的鉴别、等效氢的判断等知识，试题难度中等。
A．根据转化关系，M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，错误；B．异丙基中的碳是sp3杂化，属于四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，错误；C．M中含碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，N不能使溴水褪色，可用溴水鉴别M和N，正确；D．M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，错误。
3．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸【答案】D【解析】本题以元周期表片段为基础，考查元素周期表和元素元素周期律，涉及元素周期表的结构、原子结构、物质熔沸点高低的判断、非金属性强弱的比较等基础知识，试题难度中等。
一诊模拟考试高2021级理科化学（答案在最后）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5Co-59U-238一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是A.制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属B.食盐、白糖是常见的食品调味剂，没有防腐作用C.笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸的主要成分是蛋白质D.《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏【答案】D 【解析】【详解】A ．钛元素位于第四周期第IVB 族，属于过渡元素，不是稀土金属，故A 错误；B ．食盐可以使细菌脱水，可以杀菌，故B 错误；C ．笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸是利用天然纤维制作而成的，主要成分是纤维素，不是蛋白质，故C 错误；D ．文中“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏操作进行分离，故D 正确；故选：D 。
2.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.28g 单晶硅中所含的Si-Si 键的数目为A4N B.11mol L NaClO -⋅溶液中含有的ClO -数目为A N C.0.3mol 苯甲酸完全燃烧生成2CO 的数目为A 2.1N D.标准状况下，22.4LHF 中含有的氟原子数目为A N 【答案】C 【解析】【详解】A ．28g 硅晶体中含有1mol Si 原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si 形成4个键，则每个硅原子形成的共价键为：1422⨯=，则1mol 单质硅含有Si-Si 键，数目为2A N ，故A 错误；B ．未告知溶液体积，无法计算1.0mol/L NaClO 溶液中含有ClO -的数目，故B 错误；C ．苯甲酸分子式为C 7H 6O 2，根据碳原子守恒，0.3mol 苯甲酸完全燃烧生成2CO 的数目为A 2.1N ，故C 正确；D ．标准状况下HF 是液体，所以22.4L 的HF 分子数大于N A ，故D 错误；故选：C 。
四川省成都市2024届中学毕业班第一次诊断性检测（理综）本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至6页，第II卷(非选择题)7至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟。
留意事项：1 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必需运用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题时,必需运用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上4. 全部题目必需在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷(选择题,共126分）相对原子质量：H-1 C -12 N-14 0-16 Na-23 Ba—137本卷有两大题，共21小题,每小题6分。
一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列关于人体稳态的叙述，正确的是A. 严峻腹泻后只需补充水分就能维持细胞外液正常的渗透压B. 人体内血糖平衡的调整干脆由下丘脑所限制的神经来完成C. 甲状腺激素和肾上腺素在体温调整的过程中具有拮抗作用D. 体内的细胞只有通过内环境才能与外界坏境进行物质交换2. 下图为动物体内的细胞凋亡及清除过程示意图。
以下叙述不正确的是A. 该过程体现了生物膜的信息识别和传递功能B.细胞正常凋亡是相关基因选择性表达的结果.C. 吞噬细胞清除凋亡细胞时要依靠膜的流淌性D.吞噬细胞对凋亡细胞的清除属于特异性免疫3. 某试验小组将小鼠肝细胞在体外培育一段时间后，检测培育液中的氨基酸、葡萄糖和尿素含量，发觉它们的含量变更如右图所示。
由该试验能得出的结论是A. 葡萄糖是肝细胞进行生命活动的主要能源物质B. 肝细胞中可能发生了脱氨基作用进而产生尿素C. 葡萄糖经氨基转换作用可以形成非必需氨基酸D. 氨基酸和葡萄糖在肝细胞内都可以转变成脂肪4. 我国科学家采纳细胞融合技术，将病人体内的某种癌细胞与能呈递抗原的细胞进行“杂交”，研制出一种新型“肿瘤疫苗”，这种疫苗能够“教会”人体免疫系统识别并杀伤癌细胞。
四川省成都市2021年高考理综一模试卷化学一、选择题:1．《天工开物·火药》中记载“凡火药,以硝石硫磺为主,草木灰为辅. 硝性至阴,硫性至阳,阴阳两物相遇于无隙可容之中,其出也?”(已知火药反应为:2KNO3＋S ＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑). 下列认识或相关理解错误的是（）A．硫磺不溶于水B．“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C．硝石在反应中作还原剂D．“其出也”含义之一指该反应放出气体2．有机物N 具有抗肿瘤、镇痛等生物活性. N 可由M 合成:下列相关说法正确的是（）A．M 中所有碳原子可能共面B．N 可以与钠反应生成H2C．M 生成N 的反应为取代反应D．M、N 的一氯代物数目相同3．设N A为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是（）A．标准状况下,11.2L的CH4和C2H4的混合气体含C－H 数目为2N AB．1００mL０.1mol/L 酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为０.03N AC．含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中,所得溶液含阴阳离子总数为０.2N AD．０．5molCO2溶于水,溶液中的H2CO3、HCO3－、CO23－微粒数总和为０.5N A4．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素. 它们能形成离子化合物A([YX4]＋[ZW4]－).Y 元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化. 下列说法错误的是（）A．W 元素位于第三周期ⅦA 族B．氧化物的水化物的酸性:W＜YC．原子半径:Y＜ZD．A 能与强碱反应生成有刺激性气味的气体5．实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成. 利用下列装置进行相关实验(已知题设下CO、H2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀). 其中方案设计不合理的是（）A．制CO2B．除杂、干燥C．CO2与锌粉反应D．检查CO6．对下列实验,一定能正确描述其反应过程的离子方程式是（）A．向稀硝酸中加入过量铁粉:Fe＋4H＋NO3－=Fe3＋＋NO↑ ＋2H2OB．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液:2Al3＋＋3CO23－＋3H2O=2Al(OH)3↓ ＋3CO2↑C．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热:CH3COOC2H5＋OH－→△CH3COO－＋C2H5OHD．向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液,立即出现蓝色2Fe3＋＋2I－→△2Fe2＋＋I27．聚乙烯具有广泛用途,可由乙烯为基本原料制备. 科学家构想用太阳能电池作电源电解CH4和CO2制得乙烯,原理如图. 下列说法错误的是（）A．该装置实现了光能→电能→化学能的转化B．电极A 的反应为:2CH4－4e－＋2O2－=C2H4＋2H2OC．催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极D．固体电解质将A 极产生的O2－传导到B极二、非选择题:8．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性,在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛. 某化学小组拟用下列装置制备焦亚硫酸钠.实验步骤:①按图连接装置,检查装置气密性;②装入药品,加热A中试管,C中反应至pH＝4.1停止加热,将A中铜丝外移脱离浓硫酸;③将C中液体转移至蒸发装置中,加热,结晶脱水、过滤、洗涤、干燥.试回答下列问题:（1）A 试管中发生反应的化学方程式为;B装置的作用是.（2）C中反应至pH＝4.1,C中溶液主要溶质为(填化学式).（3）将步骤③C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为;若温度稍过高,可能还会生成;为了制得较纯净焦亚硫酸钠,步骤③中应注意、.（4）Na2S2O5可用作食品抗氧剂. 小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5:①取100.00mL饮料于锥形瓶中,加入0.0100mol/L的I2溶液V1 mL,塞紧瓶塞充分反应.②打开瓶塞,将锥形瓶内液体调至接近中性,滴加4~5滴淀粉溶液变蓝. 用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定至终点时,消耗Na2S2O3溶液V2 mL,饮料中残留的Na2S2O5为mg/L. 若滴定前溶液pH 调至大于1０,则残留的Na2S2O5测定值(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).(已知:S2O52-＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－)9．纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料,具有重要价值. 工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3,少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如下:试回答下列问题:（1）“焙烧”时生成的主要气体有;滤渣Ⅶ的主要成分为（2）氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4,解释其原因.已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下:上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是.（3）试剂a可能是 .（4）资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO 纳米材料. “沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3,则产生的后果是 .（5）该流程中可以循环利用的物质是.10．生产生活中氨及铵盐有重要用途,而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放.（1）在2０Ⅶ时,已知:① N2(g) ＋O2(g)=2NO(g) ,正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol;② 4NH3(g) ＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l),正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol;则4NH3(g) ＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH 为.（2）10.０L的密闭容器中,按物质的量比1Ⅶ3投入氮气和氢气,发生反应N2(g) ＋3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH＜０用传感器测得温度为T1、T2时容器中v(N2)随时间变化如下表:①T2时,０~5min内NH3平均速率为v(NH3)＝;②T1时,该反应平衡常数为(列出计算式);③ x ０.０6(填“＞”、“＜”或“＝”),原因是.（3）汽车排气管装有三元催化剂装置,在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO 等污染物. 反应机理如下[Pt(s)表示催化剂,右上角带“·”表示吸附状态]:Ⅶ NO ＋Pt(s)=NO*Ⅶ CO ＋Pt(s)=CO*Ⅶ NO*=N* ＋O*Ⅶ CO* ＋O*=CO2＋Pt(s)Ⅶ N* ＋N*=N2＋Pt(s)Ⅶ NO* ＋N= N2O＋Pt(s)经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示:图一图二①图一,温度为33Ⅶ时发生的主要反应为(填“Ⅶ ”、“Ⅶ ” 或“Ⅶ ”); 反应Ⅶ 为反应(填“放热”或“吸热”).②图二, 温度从Ta升至Tb的过程中,反应物浓度急剧减小的主要原因是③气体在固体催化剂表面反应中,吸附和解吸同时影响总反应速率. 温度一定时,反应2NO ＋2CO 催化剂N2＋2CO2的反应速率随强的变化如图所示. 结合(3)中反应机理,试从吸附和解吸角度解释bc __段化学反应速率下降的原因.11．铁、钴均为第四周期Ⅶ族元素,它们的单质及化合物具有广泛用途. 回答下列问题:（1）基态Co2＋中成单电子数为;Fe和Co的第三电离能I3(Fe)I3(Co) (填“＞”、“＜”或“＝”).（2）化学上可用EDTA 测定Fe2＋和Co2＋的含量. EDTA 的结构简式如图所示:①EDTA 中电负性最大的元素是,其中C原子轨道杂化类型为;②EDTA 存在的化学键有(填序号).a．离子键b．共价键c．氢键d．σ键e．π键f．配位键（3）将1mol CoCl3·4NH3溶于水中,加入足量AgNO3溶液生成1 mol AgCl沉淀. 则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为;已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用,试判断NH3分子与钴离子形成配合物后H－N－H 键角(填“变大”、“变小”或“不变”).（4）一种铁氮化合物具有高磁导率,其结构如图所示:已知晶体的密度为ρg·cm－3,阿伏加德罗常数为N A.①该结构中单纯分析铁的堆积,其堆积方式为;②该铁氮化合物的化学式为;③计算Fe(Ⅶ)构成正八面体的体积为cm3.12．有机化合物F为一种药物合成中间体. 其合成路线如下:（1）A 的名称为;反应①的条件.（2）反应②的化学方程式为.（3）D的结构简式为.（4）反应④分两步进行,第一步中D与发生加成反应的化学方程式为,第二步的反应类型为.（5）反应⑤中E断键的位置为(填编号).（6）的同分异构体中,满足下列条件①除苯环外,没有其它环;②苯环上只有两个取代基;③能与NaHCO3溶液反应生成气体;④遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有种;其中核磁共振氢谱有四组峰,面积比为2Ⅶ2Ⅶ1Ⅶ1的结构简式为答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．硫磺是非极性分子构成的单质，难溶于极性溶剂，所以硫磺不溶于水，A不符合题意；B．黑火药的组成是硝酸钾、硫磺和木炭，所以“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应，B不符合题意；C．硝石的成分是KNO3，反应中KNO3得电子是氧化剂，C符合题意；D．反应中生成两种气体CO2和N2，所以“其出也”含义之一指该反应放出气体，D不符合题意；故答案为：C。
【分析】黑火药的组成是硝酸钾、硫磺和木炭，点燃发生反应2KNO3+3C=点燃K2S+3CO2↑+N2↑，反应放出巨大能量，据此分析;A．硫磺不溶于水，易溶于二硫化碳；B．草木灰中含有炭；C．KNO3中的N由+5价变为0价，化合价降低为氧化剂；D．“其出也”指该反应有气体生成和放出。
2．【答案】B【解析】【解答】A．M中连接2个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以M 中所有碳原子不能共平面，A不符合题意；B．羟基能和钠反应生成氢气，N中含有醇羟基，所以能和钠反应生成氢气，B符合题意；C．M中羰基发生还原反应生成醇羟基，为还原反应，C不符合题意；D．烃基上M含有6种氢原子、N含有7种氢原子，一氯代物：前者6种、后者7种，D不符合题意；故答案为：B。
【分析】A．甲基的碳原子具有甲烷结构特点；B．注意该物质含有羟基；C．有机物加氢或者去氧的反应为还原反应；D．烃基上含有几种几种氢原子，其一氯代物就有几种。
3．【答案】A【解析】【解答】A．标况下11.2L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，而两者中均含4条C-H键，故0.5mol混合气体中含C-H键为2N A个，A符合题意；B．溶液中高锰酸钾的物质的量为n=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而KMnO4溶液与草酸反应后，锰由+7价降为+2价，故0.01mol高锰酸钾溶液和足量的草酸反应后转移的电子的物质的量为0.01mol×（7-2）=0.05mol，个数为0.05N A个，B不符合题意；C．7.45gNaClO的物质的量n=7.45g74.5/mol=0.1mol，而在NaClO的水溶液中，除了Na+、ClO-外，还有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故所得溶液含阴阳离子总数多于0.2N A，C不符合题意；D．CO2和水的反应是可逆反应，不能彻底，故所得溶液中含CO2分子，故0.5mol CO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-微粒数总和小于0.5N A，D不符合题意；故答案为：A。
