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人教版高一（必修一）化学第四章4.3.2二氧化氮和一氧化氮大气污染（含答案解析）一、选择题1．你认为减少酸雨不可采用的措施是()A．煤脱硫再作燃料B．开发新能源C．把工厂烟囱升高D．多用风能、氢能、核能等【解析】二氧化硫气体是污染大气的有害气体，大量排放到空气中易形成酸雨危害环境，所以减少二氧化硫气体的排放是减少酸雨形成的方法之一，根源是对煤进行脱硫处理或减少煤和石油等产品的使用；开发新能源减少污染，如风能、氢能、核能、潮汐能等，把工厂烟囱建的再高，不会减少污染气体的排放，故答案选C。
【答案】 C2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是()A．NH3、HCl B．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O2【解析】A．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A不合题意；B.SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者易发生氧化还原反应生成S和H2O，不共存，故B不合题意；C.NO会和O2化合为二氧化氮，不共存，故C不合题意；D.N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下二者能稳定共存，故D符合题意。
【答案】 D【点评】本题考查了气体的性质，难度不大。
在学习过程中要熟记各气体的性质以及它们之间的反应。
3．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】本题考查的是NO的性质。
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
【答案】 C4．对二氧化氮的下列说法不正确的是()A．二氧化氮不是硝酸的酸酐B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。
基础演练1．2019年4月22日是第41个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。
下列有关活动或行为不符合这一主题的是( )地球在“哭泣”A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D．节约能源，提高能源利用率解析：化石燃料的大量燃烧是产生SO2等污染物及温室气体CO2的主要原因。
答案：B2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A．1∶1 B．1∶3C．1∶2 D．4∶1解析：由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，发生氧化反应和还原反应的都是NO2。
物质的量之比是2∶1，所以质量之比也是2∶1。
答案：C3．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过( )A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2O D．浓硫酸解析：通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；H2SO4不和NO2反应；由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。
答案：C4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( )A．减少二氧化硫的排放量B．减少氟氯代烃的排放量C．减少含铅废气的排放量D．减少二氧化碳的排放量解析：SO2的排放引起酸雨；CO2的排放引起温室效应；含铅废气的排放引起铅中毒；氟氯代烃的排放导致臭氧层的破坏，故答案为B。
答案：B5．下列污染现象主要与SO2有关的是( )A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应解析：A项主要是由氟氯代烃(例如氟利昂)的排放引起的；B项与SO2、NO2等气体的排放有关；C项主要是NO、NO2及碳氢化合物排放造成的；D项主要是CO2的大量排放造成的。
答案：B6．某研究性学习小组借助右图装置完成收集NO气体的实验。
正确的操作是( )A．从①口进气，用排水法集气B．从①口进气，用排气法集气C．从②口进气，用排水法集气D．从②口进气，用排气法集气解析：解答本题应明确NO的性质：①不溶于水；②NO易被O2氧化。
第四章 第三节 第二课时 二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课时跟踪训练一、选择题1.(2019·河北石家庄一中高一学情反馈)Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展。
因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是( )A.NO 可以是某些含低价N 物质的氧化产物B.NO 不是亚硝酸酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质的还原产物D.NO 是红棕色气体解析：选D NO 中N 元素的化合价为＋2价，可以为低价N 物质氧化的产物，故A 正确；亚硝酸中N 元素的化合价为＋3价，NO 不是亚硝酸酸酐，故B 正确；NO 为低价氧化物，某些含高价N 物质还原可生成NO ，故C 正确；NO 为无色气体，故D 错误。
故选D 。
2.(2019·黑龙江“三区一县”四校联考)下列变化属于氮的固定的是( )A.用NH 3和CO 2合成尿素CO(NH 2)2B.NH 4NO 3受热分解后生成N 2C.工业上合成氨气D.用氨气生产硝酸解析：选C 氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
用NH 3和CO 2合成尿素CO(NH 2)2是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A 错误；NH 4NO 3受热分解后生成N 2是氮的化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故B 错误；工业上合成氨气N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，属于工业固氮，故C 项正确；用氨气生产硝酸是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D 错误。
故选C 。
3.(2019·安徽濉溪县临涣中学月考)据估计，高空大气中的O 2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O 3―→O 2＋O 。
臭氧与大气污染物之一的NO 发生反应：NO ＋O 3===NO 2＋O 2，NO 2＋O===NO ＋O 2，纵观这些反应可以看出NO 是作( )A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂解析：选C 臭氧与大气污染物之一的NO 发生反应：NO ＋O 3===NO 2＋O 2，NO 2＋O===NO ＋O 2，将两个方程式相加，得到O 3＋NO ＋O ＋NO 2===NO 2＋O 2＋NO ＋O 2，消去反应物和生成物中相同的得到：O 3＋O===2O 2，由方程式可知一氧化氮参加了反应，但最后又生成了NO ，说明NO 是催化剂，故选C 。
课时跟踪检测（二十四） 氮气和氮的氧化物 大气污染1．NO 对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。
下列关于NO 的描述不正确的是( )A ．难溶于水B ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C ．常温下能与氧气化合D ．红棕色气体解析：选D NO 为无色难溶于水的气体，D 项错误。
2．我国酸雨形成的主要原因是( )A ．汽车排出的大量尾气B ．自然界中硫化物的分解C ．工业上大量燃烧含硫的燃料D ．制硝酸厂排出的大量尾气解析：选C A 项，汽车排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但不是主要原因，错误；B 项，自然界中硫化物的分解产生SO 2很少，不足以形成酸雨，错误；C 项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO 2，该气体溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要因素，正确；D 项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。
3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：选 C 设NO 2的体积为x ，N 2的体积为(1－x )，由题意结合化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO↑，可得13x ＋(1－x )＝12，x ＝34，1－x ＝14，N 2和NO 2的体积比为1∶3。
4．一定条件下，将等体积的NO 2和O 2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )A ．14B ．34C ．18D ．38解析：选D 根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，O 2过量。
设NO 2和O 2的体积各1 L ，则1 L NO 2消耗O 214 L ，剩余O 234 L ，所以34×2＝38。
2021年高中化学 4.4.1氮的氧化物课时作业新人教版必修1一、选择题(每小题4分，共48分)1．对二氧化氮的下列说法不正确的是( )A．二氧化氮不是硝酸的酸酐B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。
NO2属氮的氧化物，是大气污染气体之一，C不正确。
通常状况下，2NO2N2O4，两种气体同时存在，故D正确。
答案：C2．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是( )A．N2O B．NOC．NO2D．N2O5解析：设氮的氧化物化学式为N x O y，则N x O y＋2CO―→N2＋2CO2，则x:y＝1:1，即为NO，应选B。
答案：B3．2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：工业废气中主要污染物SO2烟尘NO x粉尘污染物产生量(万吨/年) 4 345.42 48 927.22 1 223.97 14 731.4污染物排放量(万吨/年) 2 119.75 982.01 1 188.44 764.68A ．SO 2、NO x 的大量排放会导致酸雨的发生B ．煤与石油的大量燃烧是造成SO 2、NO x 大量排放的主要因素C ．烟尘、粉尘属于固体污染物D ．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中解析：由表中数据知，产生气体污染物数量大于排放到大气中的污染物数量，D 错误。
答案：D4．将a mL NO 、b mL NO 2和c mL O 2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a :b :c 不可能是( )A ．1:1:1B ．2:1:1C ．3:7:4D ．1:5:2解析：由以下反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3可得c ＝3a ＋b 4，然后代入可得结果。
人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物 大气污染》同步练习及答案课时跟踪检测（二十四） 氮气和氮的氧化物 大气污染1．NO 对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。
下列关于NO 的描述不正确的是( )A ．难溶于水B ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C ．常温下能与氧气化合D ．红棕色气体解析：选D NO 为无色难溶于水的气体，D 项错误。
2．我国酸雨形成的主要原因是( )A ．汽车排出的大量尾气B ．自然界中硫化物的分解C ．工业上大量燃烧含硫的燃料D ．制硝酸厂排出的大量尾气解析：选C A 项，汽车排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但不是主要原因，错误；B 项，自然界中硫化物的分解产生SO 2很少，不足以形成酸雨，错误；C 项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO 2，该气体溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要因素，正确；D 项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。
3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：选 C 设NO 2的体积为x ，N 2的体积为(1－x )，由题意结合化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO↑，可得13x ＋(1－x )＝12，x ＝34，1－x ＝14，N 2和NO 2的体积比为1∶3。
4．一定条件下，将等体积的NO 2和O 2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )A ．14B ．34C ．18D ．38解析：选D 根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，O 2过量。
设NO 2和O 2的体积各1 L ，则1 L NO 2消耗O 214 L ，剩余O 234 L ，所以34×2＝38。
第2课时 氮的氧化物 大气污染物一、选择题1．下列关于氮气的说法中错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可以在电焊时作保护气B ．N 2＋O 2=====高温2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C ．N 2在空气中约占质量比的45D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中N 2作氧化剂2．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D ．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应3．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不正确的是( )A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用B ．汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合4．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
可消除CO 与该氮的氧化物的污染，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A ．N 2OB ．NOC ．NO 2D ．N 2O 55．某无色透明的混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A ．肯定有SO 2和NOB ．肯定没有Cl 2、O 2和NO 2C ．可能有Cl 2和O 2D ．肯定只有NO6．把少量的NO 2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )A ．O 2B ．NO 2C ．NO 2和O 2D ．CO 2和NO7．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
第2课时氮的氧化物大气污染一、选择题1.将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是（）A．7毫升B．8毫升C．11毫D．13毫升2.现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是（）A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B．是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应C．空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下电火花放电发生反应的产物D．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应3.实验室收集NO、NO2两种气体（）A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法、NO2用排水法D．NO用排水法、NO2用向上排空气法4.将装满O2和NO2混合气体的试管倒置于水槽中，充分反应后，试管中液面高度为试管高度的4/5，则原混合气体中O2和NO2的体积比为（）A．1：4B．16：9C．5：4D．2：235.把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中．将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是（）A．不存在任何气体B．有NO和O2C．只有NOD．只有O26.有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（）A．2：3B．3：2C．1：4D．4：17.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度（）A．①>②B．①<②C．①=②D．不能确定8.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是A．氢氧化钠溶液、二氧化硫B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．水、二氧化氮9.现有等体积混合而成的4组气体①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（）A．h4>h2>h3>h1B．h4>h3>h2>h1C．h2>h3>h1>h4D．h3>h2>h1>h410.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是（）A．Z导管口有红棕色气体出现B．Z导管出来的气体中没有二氧化碳气体C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡二、非选择题11.已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下（条件都是加热）：①2KNO3=2KNO2+O2↑②2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因．______．（2）若固体是混合物，指出它的可能组成（即物质的量之比），若没有这种组成，也请说明______．12.如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．（1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：①图I中仪器B的名称：______；②收集NO2的方法______；③B中发生反应的离子方程式为______．④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因______．（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E 内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有______性；②E中发生反应的化学方程式为______。
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课后提升训练二十二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1.下列说法正确的是( )A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等【解析】选D。
A项，pH<5.6的降雨称之为酸雨；B项，Cl2密度比空气大，Cl2泄漏后，人应向高处转移；C项，SO2与HClO漂白原理不同，前者是SO2与有色物质结合生成无色物质，后者是将有色物质氧化为无色物质；D项说法正确。
2.(2017·银川高一检测)发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是( )A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO与NO2D.NO和H2O反应生成H2和NO2【解析】选B。
NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2是红棕色气体。
【补偿训练】工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NO x+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是( )A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3【解析】选D。
相同状况下，气体的体积比等于物质的量之比，则3.0 mol NO、NO2混合气体与3.5 mol NH3恰好反应生成N2，设NO 为xmol，则NO2为(3-x)mol，由得失电子守恒可知2x+4(3-x)=3×3.5，x=0.75 mol，故原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3。
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课时达标训练1.(2017·蚌埠高一检测)下列关于N2的说法错误的是( )A.通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2Mg3N2中，N2作氧化剂【解析】选C。
N2在空气中的体积含量约为。
【补偿训练】氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应【解析】选C。
N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。
2.(双选)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体【解析】选B、C。
A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也可能是NO2与O2或NO的混合气体。
【补偿训练】实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( )A.均可用排水法B.均可用向上排空气法C.NO用向上排空气法，NO2用排水法D.NO用排水法，NO2用向上排空气法【解析】选D。
NO易与空气中的O2反应，不与水反应，故NO不能用向上排空气法收集，应该用排水法收集；NO2与水反应，不与空气中的O2反应且密度比空气大，故NO2不能用排水法收集，应该用向上排空气法收集。
学习资料2022学年高中化学第4章非金属及其化合物第3节课时2 氮的氧化物和大气污染作业（含解析）新人教版必修1班级：科目：课时2 氮的氧化物和大气污染(建议用时:25分钟）1．环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是( ) A．温室效应——CO2B．臭氧层破坏——COC．白色污染——聚乙烯塑料D．光化学污染——NO xB［臭氧层破坏与NO x、氟氯烃有关，与CO无关。
]2．光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如图所示。
下列说法错误的是（）A．光化学烟雾有强氧化性B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2D［光化学烟雾中的臭氧、NO2、过氧乙酰硝酸酯都有强氧化性，故A正确;氮氧化物还可引发酸雨、臭氧层空洞等污染问题，故B正确;碳氢化合物即烃类，醛、酮、过氧乙酰硝酸酯都属于烃的衍生物，故C正确;NO2是红棕色气体,光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射,故D错误。
]3．下列叙述中正确的是( ）A．SO2和NO2都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．NO和NO2均可用排水法收集C．使用清洁能源是减少酸雨形成的重要措施之一D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C［A项，NO2为红棕色气体；B项,NO2与水反应，不能用排水法收集；D项，NO在空气中易被O2氧化为NO2。
]4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是( ）A．肯定有SO2和NOB．肯定没有O2和NO2,可能有Cl2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NOA［由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红溶液后，品红褪色，则气体中有SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有NO,没有O2，因为NO、O2不共存.]5．在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的错误!，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是( ) A．2∶3 B．3∶2C．3∶5D．5∶3A[3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV3 1 2错误!V 错误!V故V（N2)＝V－错误!V＝错误!V，故V(N2)∶V（NO2）＝2∶3.]（教师备选)如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子,发现试管①内的水立刻沸腾了。
第2课时二氧化氮和一氧化氮学问点一氮的氧化物的性质1．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是()A．SO2与O2B．NO与O2C．O2和N2D．NO2和NO3．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断削减，颜色变深，则混合气体的组成是()A．H2O(g)、NO和N2B．NO2、CO2和H2O(g)C．O2、HCl和COD．NH3、NO和CO24．试验室收集NO、NO2两种气体，可用的方法是()A．均可用排水法B．均可用排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法5．在NO2被水吸取的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1学问点二氮氧化物与水反应6．将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL 气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为()A．2∶1 B．1∶3C．3∶1 D．1∶17．四支试管中分别布满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图L4－3－4所示。
其中原试管布满NO2的是()图L4－3－4学问点三二氧化硫和氮氧化物的危害及防治8．争辩发觉，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2―→SO3＋NO；②SO3＋H2O―→H2SO4；③2NO＋O2―→2NO2。
NO2在上述过程中的作用是()A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．反应物9．你认为削减酸雨产生的途径可实行的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤10．下列物质不能由单质直接化合生成的是()A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O211．如图L4－3－5所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是()图L4－3－5①CO、O2②Cl2、HCl③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO 2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO 2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO 2 温室效应 工厂废气的排放 DCOCO 中毒燃料的不完全燃烧答案：D2．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：设NO 2的体积为x ，N 2的体积为(1－x )，由题意结合化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ↑，可得13x ＋(1－x )＝12，x ＝34，1－x ＝14，N 2和NO 2的体积比为1∶3。
答案：C3.如图所示是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，不可能用来收集的气体是( )A ．NOB ．NO 2C ．CO 2D ．SO 2解析：从右管进入气体，则图中装置是用来收集密度比空气大的气体，相当于向上排空气收集气体，但不能用来收集NO ，因为NO 与空气中的O 2反应。
答案：A4．环保部门测得某市的空气里的成分有①N 2 ②O 2 ③CO 2 ④Ar ⑤SO 2 ⑥NO 2 ⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是( )A ．③⑤⑥B ．⑤⑥C ．④⑤⑦D ．除①②以外解析：N 2、O 2、Ar 均不属于大气污染物；SO 2、NO 2是导致酸雨的主要污染物；可吸入碳颗粒容易导致大气污染，但不会导致酸雨形成。
答案：B5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的( )A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳B ．水、SO 3C ．氢氧化钠溶液、一氧化氮D ．水、二氧化氮解析：根据题意知，在温度不变的情况下水由不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A 与气体B 发生了反应使气体的量减少，符合条件的选项有A 、B 、D 三项。
学业分层测评(二十一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()【导学号：95432186】A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量【解析】石油、煤等化石燃料燃烧时会产生SO2等大气污染物，不符合“蓝天工程”的要求。
【答案】 D2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是() A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6【解析】A项，光导纤维制作原料为SiO2；B项，在燃烧时SO2最终被氧化为CaSO4；D项，酸雨的pH<5.6。
【答案】 C3．SO2和NO2是主要的大气污染物。
下列措施不能有效防止大气污染的是()【导学号：95432187】A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量【解析】本题考查氮、硫氧化物的处理方法，将SO2氧化为SO3，不能减轻污染。
【答案】 B4．下列因果关系不正确的是()【解析】A项，温室效应是CO2的大量排放导致的，植树造林可降低空气中的CO2的浓度，缓解温室效应。
B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨。
C项，汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾。
D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。
课时作业24氮的氧化物时间：45分钟満分:100分一、选择题（每小题4分，共48分）1-下列关于NO和NO2的叙述正确的是（C ）A.NO是一种红棕色气体B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO2可用排水法收集解析：NO是无色的气体。
常温常压下，NO易与空气中的氧气直接化合生成NO2。
NO2能与水反应，故不能用排水法收集。
2.下列因果关系不正确的是（A ）解析：A项，温室效应是CO2的大量排放导致的，植树造林可降低空气中CO2的浓度，缓解温室效应，A项错误。
3. NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下与氨气反应, 使之转化为无污染的物质。
发生反应的化学方程式分别为2NOz + 一定条件2NaOH=M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2 = 7X+12H2O o则M、X代表的物质的化学式分别为（A ）A.NaNO2> N2B. HNO2. N2C. NO、HNO3D. N2> N2 解析:根据得失电子守恒、原子守恒综合判断可知M为NaNOz.X为N2 , A项正询。
4•如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气 体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液 体A 和气体B 的组合不可能是下列的（C ）夹子 空气/液体A （标准大气压）、 0 ① ②96七的水、 ■ ■ /气体B■ ■A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳B. 水、氯化氢C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮D. 水、二氧化氮 解析：NaOH 溶液能吸收CO2气体，打开夹子时，①中的气体 进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A 不符合题竄；氯化氢易溶解于水，打开夹子时，①中的气体进入②中, 从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，B 不符合题意； NO 与NaOH 溶液不发生化学反应装置内的压强不变，水不会沸腾, C 符合题竜；NO 2能溶于水生成硝酸和NO : 3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NO ,②中气体减少，打开夹子时，①中的气体进入②中，从而使 得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，D 个符合题竜。
基础演练1．2010年4月22日是第41个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。
下列有关活动或行为不符合这一主题的是()地球在“哭泣”A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D．节约能源，提高能源利用率解析：化石燃料的大量燃烧是产生SO2等污染物及温室气体CO2的主要原因。
答案：B2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A．1∶1 B．1∶3C．1∶2 D．4∶1解析：由反应3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO知，发生氧化反应和还原反应的都是NO2。
物质的量之比是2∶1，所以质量之比也是2∶1。
答案：C3．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过()A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2O D．浓硫酸解析：通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；H2SO4不和NO2反应；由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。
答案：C4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是()A．减少二氧化硫的排放量B．减少氟氯代烃的排放量C．减少含铅废气的排放量D．减少二氧化碳的排放量解析：SO2的排放引起酸雨；CO2的排放引起温室效应；含铅废气的排放引起铅中毒；氟氯代烃的排放导致臭氧层的破坏，故答案为B。
答案：B5．下列污染现象主要与SO2有关的是()A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应解析：A项主要是由氟氯代烃(例如氟利昂)的排放引起的；B项与SO2、NO2等气体的排放有关；C项主要是NO、NO2及碳氢化合物排放造成的；D项主要是CO2的大量排放造成的。
答案：B6．某研究性学习小组借助右图装置完成收集NO气体的实验。
正确的操作是()A．从①口进气，用排水法集气B．从①口进气，用排气法集气C．从②口进气，用排水法集气D．从②口进气，用排气法集气解析：解答本题应明确NO的性质：①不溶于水；②NO易被O2氧化。
课时2 氮的氧化物和大气污染目标与素养：1．了解N 2、NO 、NO 2的主要性质及应用。
(变化观念与科学探究)2．了解SO 2、NO x 对大气的污染与防治。
(社会责任)3．了解NO 、NO 2与O 2混合溶于水的简单计算。
(模型认知)一、氮气与氮的氧化物 1．物理性质N 2 NO NO 2 色态 无色气体 无色气体 红棕色气体 气味 无味 无味 刺激性气味 密度 比空气的小比空气的大 比空气的大溶解性(H 2O)难溶 难溶 易溶 毒性 无毒有毒有毒(1)N 2通常情况下很稳定，在高温或放电条件下与O 2反应的方程式为N 2＋O 2============放电或高温2NO 。
(2)NO 与NO 2①常温下，NO 在空气中的现象是无色变红棕色，方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。
②把一支充满NO 2气体的试管倒置在水槽中，现象为试管中的水液面逐渐上升，红棕色气体逐渐变浅至无色，最终液面上升至试管容积的23，反应方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
农业上有句谚语是“雷雨发庄稼”，该过程发生了哪些化学反应？提示：N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2， 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
二、SO 2、NO 2对大气的污染1．SO2和NO2的主要来源、危害和防治2．酸雨(1)概念：pH<5.6的降雨。
(2)成因：主要是大气中的SO2、NO2溶于水形成的。
(3)类型(写出反应化学方程式)：①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4。
化学方程式：SO2＋H2O H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。
②硝酸型：NO2→HNO3。
化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(4)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)N2很稳定，不能与任何物质发生反应。
课时训练24氮和氮的氧化物大气污染一、NO、NO2的性质1.下列关于NO的叙述中正确的是()A.NO是红棕色气体B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水,不能用排水法收集解析:本题考查的是NO的性质,要留意分清NO与NO2性质的差异。
答案:C2.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是()A.N2+2O22NO2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2NO+O22NO2D.HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐解析:在放电条件下,N2和O2反应生成NO,不是NO2。
答案:A3.下列说法中,正确的是()A.NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物B.可用排空气法收集NO和NO2C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液,溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是大气污染物之一解析:NO2与水反应生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物,A错误;NO与空气的密度接近且NO能与氧气反应,不能用排空气法收集,B错误;NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液,所以NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开,C错误。
答案:D4.关于二氧化硫和二氧化氮的叙述正确的是()A.两种气体都是无色、有毒的气体,且都可用NaOH溶液吸取以消退对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸解析:二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应。
二氧化硫的漂白原理是SO2能与有机色质发生化合反应。
二氧化硫不具有强氧化性。
答案:B二、氮的氧化物溶于水的计算5.将15 mLNO和15 mLNO2的混合气体,通入倒置水槽布满水的试管中,最终在试管中能收集到的气体体积为()A.20 mLB.15 mLC.10 mLD.5 mL解析:本题涉及的化学反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,15mLNO2溶于水生成5mLNO,故最终在试管中收集到20mLNO。
答案:A6.(1)如右图所示,用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(仪器A已经经过气密性检验;除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是。
(2)将一个布满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入肯定量的O2,试管中恰好布满水,则通入的O2与原NO气体的体积比为。
假设生成的溶质不向外集中,且为标准状况,则所得溶液的物质的量浓度应为。
解析:(2)设试管的容积为1L,生成的溶质HNO3的物质的量为x。
4NO+3O2+2H2O4HNO34 4mol xx =mol则c(HNO3)==mol·L-1答案:(1)在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过b和c排入B中(2)3∶4mol·L-1三、环境污染与防治7.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标精确定空气质量的信息。
在下列各种物质中不属于空气质量指标的是()A.二氧化碳B.氮氧化物C.二氧化硫D.悬浮颗粒答案:A8.酸雨给人类带来了种种灾祸,严峻地威逼着地球生命生存的生态环境,下列有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具接受清洁燃料,如自然气、甲醇等A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④答案:C9.下列污染现象主要与NO2有关的是()A.臭氧空洞B.水体富养分化C.光化学烟雾D.温室效应解析:NO2能形成酸雨和光化学烟雾。
答案:C10.下图所示是酸雨的形成示意图。
依据图示回答下列问题。
(1)下列气体简洁形成酸雨的是()A.CO2B.SO2C.N2D.NO2(2)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:测试时间/h0 1 2 3 4雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55分析数据,回答下列问题:雨水样品的pH变化的缘由是(用化学反应方程式表示)。
(3)下列措施中,可削减酸雨产生的是(填写字母序号)。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤解析:(1)SO2、NO2易形成酸雨。
(2)酸雨放置一段时间后pH变小,其缘由是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化,发生的化学反应方程式为SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O22H2SO4。
(3)削减酸雨的产生需削减SO2的排放,可实行以下措施:少用煤作燃料,将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化),燃料脱硫、固硫,开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)。
答案:(1)BD(2)SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O22H2SO4(3)C(建议用时:30分钟)1.关于氮气的性质的说法中,错误的是()A.氮在自然界中既以游离态存在,又以化合态存在B.通常条件下,氮气性质很不活泼C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环解析:通常条件下,氮气的性质很不活泼,在放电或高温条件下,能与氧气反应。
答案:C2.要使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质被完全除去,可能用到以下操作:①通过浓硫酸②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。
以上除杂操作中,最好的挨次是()A.①③②B.③②①C.③②④D.④②③解析:把混合气体首先通过氧化铜,使混合气体中的氢气变成水蒸气而除去氢气;然后通过氢氧化钠溶液,利用氢氧化钠溶液吸取混合气体中的二氧化碳而除去二氧化碳;最终通过浓硫酸,利用浓硫酸的吸水性除去混在混合气体中的水蒸气;或者也可以把混合气体首先通过氢氧化钠溶液,利用氢氧化钠溶液吸取混合气体中的二氧化碳而除去二氧化碳;然后通过氧化铜,使混合气体中的氢气变成水而除去氢气;最终通过浓硫酸,利用浓硫酸的吸水性除去混在混合气体中的水蒸气;即除氢气和二氧化碳可以不分先后,所以本题中除杂操作的挨次为③②①或者②③①。
答案:B3.把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液,②浓硫酸,③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温、同压下测定)()A.1体积NOB.2体积NO2和0.5体积O2C.2体积O2D.0.25体积O2解析:①3体积的NO2通入NaHCO3饱和溶液中发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑,生成2体积CO2和1体积NO;②1体积NO和2体积CO2和水蒸气通过浓硫酸时,水蒸气被吸取,余下1体积NO 和2体积CO2;③2体积CO2与Na2O2发生反应:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,生成1体积O2,NO与O2反应化学方程式为:2NO+O22NO2,生成1体积NO2,剩余0.5体积O2,这两种气体通入水中,发生反应:4NO2+O2+2H2O4HNO3,NO2完全反应,剩余0.25体积O2。
答案:D4.在体积为V L的密闭容器中通入a molNO和b molO2,发生如下反应:2NO+O22NO2。
反应后容器内氮原子和氧原子数之比是()A.a∶bB.a∶2bC.a∶(a+2b)D.a∶(2a+2b)解析:依据质量守恒定律,反应前后的氮、氧原子之比相等。
按反应前计算简洁,其中氮原子为a mol,氧原子为(a+2b)mol。
答案:C5.在标准状况下,将O2和NO2按体积比1∶4布满一干燥的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面渐渐上升。
最终烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是()A.0.045 mol·L-1B.0.036 mol·L-1C.0.026 mol·L-1D.0.028 mol·L-1解析:假设氧气为1mol,发生的化学反应如下:4NO2+ O2+2H2O4HNO34mol 1mol 4mol由化学反应方程式可以看出,溶质为4mol,溶液的体积为5×22.4L,所以溶液中溶质的物质的量浓度为≈0.036mol·L-1。
答案:B6.下列说法正确的是()A.pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨B.新制氯水经光照一段时间后,pH增大C.燃煤时加入适量石灰石,可削减废气中SO2的含量D.测定某溶液pH时,应先用蒸馏水润湿pH试纸解析:正常雨水中由于溶有CO2,其pH为5.6,酸雨的pH小于5.6。
新制氯水经光照一段时间后,酸性增加,pH 减小。
测定溶液pH时,pH试纸不行用蒸馏水润湿。
答案:C7.SO2和NO2是主要的大气污染物。
下列措施不能有效防止大气污染的是()A.将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准B.接受强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C.接受原煤脱硫技术,降低燃煤中硫的含量D.向燃煤中加入适量石灰石,削减燃烧产物中SO2的含量解析:本题考查氮氧化物、硫氧化物的处理方法。
答案:B8.下列因果关系不正确的是()选项缘由结果A植树造林温室效应B SO2和NO2大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮解析:A项,温室效应是CO2的大量排放导致的,植树造林可降低空气中的CO2的浓度,缓解温室效应。
B项,SO2和NO2等酸性气体的大量排放,会导致酸雨。
C项,汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物,可引起光化学烟雾。
D 项,氮、磷等养分元素可使水体富养分化,引起赤潮。
答案:A9.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能布满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观看到试管中水柱连续上升,经过多次重复后,试管内完全被水布满,对原试管中盛装气体的说法正确的是()A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是NO2气体C.只能是NO一种气体D.只能是NO2一种气体解析:由题意可知,试管内最终完全被水布满,说明气体中没有N2。
原试管中盛有的是红棕色气体,则肯定含有NO2。
若为纯洁物,则只有NO2;若为混合物,则可能含有NO2和NO。
答案:B10.已知,NO2和溴蒸气都是红棕色气体,且都有强氧化性。
在加压条件下,NO2可以发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)。
下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区分开的是()A.向两种气体中加入适量水,振荡B.将两种气体分别通入AgNO3溶液中C.用潮湿的淀粉KI试纸检验D.将两种气体加压、冷却解析:NO2与水反应生成硝酸和无色气体NO,溴蒸气溶于水形成橙色溶液,A项能区分NO2和溴蒸气。
