广西柳州高级中学、南宁二中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 PDF版缺答案

广西柳州市高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2018高一下·河北期中) 已知1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、200kJ和369kJ，氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量akJ，则a为（）A . -102B . -51C . 102D . 513. （2分） (2017高二上·莆田期末) 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况5. （2分） (2020高二下·衢州期末) H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（）A . CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大B . H2S(g) +CO2(g) H2O(g)+COS(g)，通入CO2 ，将促进反应的进行C . 已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H>0，则该反应在高温下易自发D . 2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H>06. （2分） (2019高二下·南山开学考) 25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。

南宁市2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共40分)1. （1分） (2016高一上·涞水期中) H+、H2 ，下列说法正确的是（）A . 具有相同的质子数B . 具有不同的电子数C . 这些微粒互称同位素D . 它们是氢元素不同的五种微粒2. （1分）(2018·闵行模拟) 关于 N说法错误的是（）A . 质子数为7B . 中子数为7C . 质量数为14D . 相对原子质量为143. （1分） (2018高一上·雅安期末) 在我国使用最早的合金是（）A . 青铜器B . 不锈钢制品C . 铁制品D . 铝合金4. （1分）下列描述的一定是金属元素的是（）A . 易失去电子的物质B . 原子核外有10个电子的微粒C . 原子的最外层只有1个电子的元素D . 原子核内有12个质子的元素5. （1分）有关合金的叙述不正确的是（）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金6. （1分）下列不属于金属晶体通性的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 高熔点7. （1分） (2016高一上·株洲期中) 在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣1+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣1中，元素R的化合价是（）A . +4价B . +5价C . +6价D . +7价8. （1分） (2016高一上·苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：39. （1分）下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（）A . Cl2B . 氯水C . 漂白粉溶液D . Na2O2的水溶液10. （1分） (2019高一上·宜昌期末) 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A . 都是含氧强酸B . 都能与金属Mg反应产生气体C . 都具有挥发性D . 都属于强电解质11. （1分）下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A . 氯水和氯化亚铁溶液B . 铁屑和氯化铜溶液C . 铁屑和过量稀硫酸D . 过量铁屑和氯化铁溶液12. （1分） (2018高二上·吉林期中) 新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A . ①②③B . ②③④C . ①③⑥13. （1分） (2018高一下·福建期末) 下列叙述不符合题意的（）A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中14. （1分） (2017高二上·浦东期末) 铝制器皿能够盛放的物质是（）A . KOH溶液B . 浓硫酸C . NaOH溶液D . 稀硫酸15. （1分） (2019高一上·黑龙江期末) 铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是（）A . 铝的导热性很好B . 在高温下能燃烧C . 还原性较强且在反应中放出大量的热D . 铝在空气中能稳定存在16. （1分）要从Al2（SO4）3溶液中制得Al(OH)3 ，最好的方法是（）A . 加人NaOH溶液B . 加人氨水C . 加人Ba(OH)2溶液D . 加人Ca(OH)2溶液17. （1分）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4 ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+ ，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：4C . 1：2：3D . 2：3：518. （1分） (2019高一上·长沙期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓B . 将SO2通入澄清的石灰水：SO2+2OH- =SO32-+ H2OC . 在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH- =Al(OH)3↓D . 在NaOH 溶液中通入 Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O19. （1分）下列物质中属于纯净物的是（）A . Na2CO3·10H2OB . 水泥C . 纯净的盐酸D . 普通玻璃20. （1分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A . 弱碱性B . 弱酸性C . 两性D . 氧化性21. （1分） (2019高一下·蛟河期中) 下列说法不符合IA族元素性质特征的是（）A . 易形成＋1价离子B . 从上到下原子半径逐渐增大C . 从上到下金属性逐渐减弱D . 从上到下失电子能力逐渐增强22. （1分）下列说法错误的是（）A . 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B . 和、石墨和金刚石均为同素异形体C . 1H 和 2H 是不同的核素D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同23. （1分）(2015·腾冲模拟) 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在﹣100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（）A . Li的原子结构示意图为B . 原子半径：P＞SC . 酸性：H3PO4＜H2SO4D . Li、Ge、P、S都属于短周期元素24. （1分） (2019高一下·吉林期末) 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . X、Z形成的化合物中只有离子键B . 原子半径：W＞R＞XC . 气态氢化物的稳定性：Y＞XD . X和R在同一周期25. （1分） (2019高一下·吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（）A . 第三周期第ⅤA族B . 第四周期第ⅢA族C . 第五周期第ⅢA族D . 第四周期第ⅤA族26. （1分）短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合价为＋7价27. （1分） (2016高一下·双峰期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO428. （1分） (2018高二上·沈阳开学考) 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ，下列有关叙述正确的是（）A . 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1、2、6、8、9B . 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C . 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径大D . 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于所有的强碱溶液和强酸溶液29. （1分） (2016高一下·锡山期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 原子半径：O＞S＞ClB . 还原性：Na＞Mg＞AlC . 稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO430. （1分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＜Mg＜AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D . 还原性：K＞Na＞Li31. （1分） (2017高一下·孝感期中) 判断下列元素中不属于主族元素的是（）A . 硫B . 铁C . 钙D . 硅32. （1分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

广西柳州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. （2分） SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）A . 强电解质B . 弱电解质C . 非电解质D . 不是电解质也不是非电解质3. （2分）二氧化硫不具有的性质是（）A . 会形成酸雨B . 漂白性C . 还原性D . 无色无味4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应属于化合反应的是（）A . 2Mg+O2 2MgOB . 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . CaCO3 CaO+CO2↑D . KCl + AgNO3 = KNO3+AgCl↓5. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A . 食盐B . 白醋C . 小苏打D . 烧碱6. （2分） (2019高一上·张家界期末) 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应是（）A . 盐酸B . 氯化钠溶液C . 浓硫酸D . 氢氧化铁胶体7. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O2 NaIB . Fe2O3 Fe2（SO4）3（aq）无水Fe2（SO4）3C . H2SiO3 SiO2 SiCl4D . 粗铜Cu CuCl2（aq）Cu8. （2分）下列离子方程式错误的是（）A . 用Fe电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑B . 四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2C . 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O9. （2分） (2017高一上·天津期末) 实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B . 定容时，观察液面俯视刻度线C . 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D . 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中10. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 在常温下，硅的化学性质活泼D . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料11. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣B . H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣12. （2分） NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是A . 3：5B . 5：4C . 5：8D . 5：313. （2分）某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

南宁市2019版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列有关物质及其解释都正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B . 相比与普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传统信息能力，说明光导纤维的导电能力更强C . 在淀粉溶液中加入适量的稀硫酸微热一段时间，然后加入过程NaOH中后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全分解D . 铝在空气表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应2. （2分） (2017高二下·广安期末) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）A . 升高温度（不考虑盐酸挥发）B . 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C . 加入NaCl溶液D . 滴入几滴硫酸铜溶液3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+ ，所以严格地说纯水呈微酸性B . 纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C . 25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14 ，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14D . H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大4. （2分） (2017高二上·岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1 ，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ，则（）A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2＞K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）＞c2（CO）5. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系6. （2分）根据下图，下列判断中正确的是（）A . 烧杯a中的溶液pH升高B . 烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C . 烧杯b中发生还原反应D . 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑7. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（）A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率8. （2分） (2016高一下·汕头期末) 某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是（）A . 镁、NaOH溶液B . 铜、稀硫酸C . 铜、浓硝酸D . 铁、CuCl2溶液9. （2分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（）A . K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血红色出现B . K2闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒C . K2闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体D . 将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面10. （2分） (2016高三上·中卫期末) 利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C . 电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D . 当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol11. （2分）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A . 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小B . 浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）C . pH=1与pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）浓度之比为1：10D . 常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10﹣12 ，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）12. （2分）某温度下，向一定体积0.1mol．L一1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确是（）A . 此温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣2aB . X点和Z点所示溶液中H2O的电离程度相同C . X、Y、Z三点所示的溶液中：c（NH4+）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积13. （2分） (2015高二上·孝感期末) 目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（）A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 电池负极的电极反应为：C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2OD . 若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移14. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－3616. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍17. （2分）将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A . 加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B . 铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C . 长期暴露在空气中的绿矾溶液D . 加入氯水后的FeCl2溶液18. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列说法中,错误的是（）A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量19. （2分）如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度20. （2分） (2016高二下·东至月考) 向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A . 增强B . 减弱C . 不变D . 无法判断21. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。

南宁市2019年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于能量转换的认识中错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能2. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 k J•mol﹣1C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣13. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22．4LD2中含有2NA个中子B . 常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NAC . Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA ，正极溶解Zn6．5gD . 1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA4. （2分） (2019高二上·黄山期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C . 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D . 草木灰不能与铵态氮肥混合施用5. （2分） (2016高二上·成都期中) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2B . 含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+C . 水电离产生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣D . =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣6. （2分） (2016高二上·青海期中) 向三份0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 减小、减小、增大7. （2分） (2018高二上·玉田期中) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（）①c(Ag+)②c(N ) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②8. （2分） (2018高二上·九江期中) 下列叙述正确的是（）A . 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B . 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C . 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强9. （2分） (2018高一下·重庆期中) 反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A . v(C)=0.2mol/(L·s)B . v(D)=6mol/(L·min)C . V(A)=4mol/(L·min)D . v(B)=8mol/(L·min)10. （2分） (2016高二上·东营期末) 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A . 中和碱的能力相同B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C . OH﹣的物质的量浓度相同D . H+的物质的量浓度不同11. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . A的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量不再变化12. （2分）(2018·厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。

南宁市2019年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)22. （2分） (2018高二上·包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g) △H <0，下列结论中错误的是（）A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m: n3. （2分）室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmol．L﹣1时，c （CH3COOH）、（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H+）+c（OH﹣）B . 向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH ﹣）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣lD . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）﹣4. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是（）①CaCO3(固)②AgNO3(1 mol·L－1)③蒸馏水A . ①②B . ②C . ②③D . ①6. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣B . 含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣C . 含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣7. （2分）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

广西柳州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=﹣2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H﹣Cl键所需的能量为（﹣a﹣b﹣c） kJ/mol2. （2分） (2019高三上·宁县期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，可用作空军通信卫星电源，其工作原理下图所示，下列说法正确的是（）A . 电池放电时Na+从b极区移向a极区B . 电极a采用MnO2 ，放电时它被还原C . 该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2OD . 放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强3. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（）A . △H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行B . △H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C . 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D . 熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行4. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是（）A . 增加A物质的量B . 降低温度C . 压缩反应容器体积D . 减少部分B物质5. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1A . 0.05B . 0.2C . 0.1D . 0.46. （2分）(2018·安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8 ， HF的Ka=3.5×10-4。

0,1 OJ a.? n.4 v2019学年广西省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 ______________ 分数 _____________题号-二二三四五六七总分得分、选择题1. 常温下，A B 组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C 、0两种元素的质量比总小于 3 : 8，若混合气体中 C 、O 质量比为1 : 8，贝V A 、B 两气体的体积比可能为 ①3: 4②2: 1③4：1④4：3⑤1: 2A •只有 ⑤ ____________ B. ①② _______________ C. ④⑤ ______________ D. ②④2. 下列各组离子中能大量共存的是A . K + 、SiO3 2- 、OH- 、Na + 、B . Na + 、H + 、CO 32 、SO 4 2C . K + 、H + 、SiO 3 2 、Cl -D . OH - 、Na + 、HCO 3 - 、Cl - 3.有温度和容积均相同的两容器I 、 H ，向I 中加入1 mol NO 2,II 中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应 2NO 2 (g )N 2 O 4(g ),反应达到平衡时，测得 I 中NO 2的转化率为a% I 中NO 2的转化率为b%则a 、b 的关系为A • a v b _______B • a >bC . a=b ____________D . 无法确定4. 将22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO 3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体t01 0.2 OJ 0.4 VH的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是77. 若丙醇中的氧原子为 18 O ，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为A • 102 _____________B • 104 ______C • 120D • 1228. 下图所示的实验操作与方法正确的是 9. 某有机物分子中有 n 个CH 2, m 个 门i , a 个CH 3 ,其余为OH 则该物质分子中 0H 的个数可能为5.未来人类最理想的燃料是 A .无烟煤 ________________ B __________________ D .氢气•石油 ___________ C•天然气6. 已知某无色溶液中含有 H + Mg 2+、Al 3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠溶液的体积（x 轴）和生成沉淀量（y 轴）之间的函数关系，正确的是戸燃祜箭tjA • m-a ______________________________B • n+m+a________________________________ C. m+1-a _________________________________ D. m+2-a10. C 8 H 18 经多步裂化，最后完全转化为 C 4 H 8 、C 3 H 6 、C 2 H 4 、C 2 H6、CH 4五种气体混合物。