江西省新建二中高二化学上学期周练(13)(实验班)

新建二中2013-2014学年上学期高三化学实验班周练（16）一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 下列说法中正确的是（ ）① Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；② BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③ 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④ 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化； ⑤ 置换反应都属于离子反应；⑥ 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑦ C 60、C 70、C 540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。

A ．①②④⑦B ．①②⑤⑥C ．②③④⑥D ．③④⑤⑦2．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如下图所示，则原溶液可能是（ ）A ．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的混合溶液B ．Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液C ．NaAlO 2与Na 2SiO 3的混合溶液D ．Na 2SO 3与Na 2SiO 3的混合溶液 3.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）A ．滴入KSCN 溶液显红色的溶液中：K +、Fe 2+、SO 42-、Cl －B ．1 mol·L －1的烧碱溶液中：S 2-、SO 32-、SO 42－、K+C ．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cs ＋、Ba 2＋、S 2－、Cl －D ．含有大量H C的澄清透明溶液中：K ＋、N 2-- 4. 2012年6 月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接， 神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH 3－NH －NH －CH 3）和四氧化二氮（N 2O 4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH 3－NH －NH －CH 3＋2N 2O 4→2CO 2＋3N 2＋ 4H 2O 提供能量。

下列有关叙述正确的是（ ） A ．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B ．该反应中N 2O 4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C ．CO 2是氧化产物，N 2是还原产物 D ．每有0.6 mol N 2生成，转移电子数目为2.4NA5.下面是4种有机弱酸，强弱顺序为：下列说法中不正确的是（ ） A ．等浓度等体积的4种酸中和碱的能力： B ．等浓度的4种酸溶液中水电离出的c 水(H ＋)：＞CH 2ClCOOH ＞ ＞CHCl 2COOHC ．反应＋ 2CH 2ClCOO－＋2CH 2ClCOOH 一定能够发生 D ．由题中信息可推知酸性：CH 2FCOOH ＞CH 2ClCOOH 6.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）A ．第①组反应的其余产物为 H 2O 和O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1:2C ．第③组反应中生成1molCl 2 转移电子2molD ．氧化性由强到弱的顺序为MnO 4->Cl 2>Fe 3+>Br 2 7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）① pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液的浓度关系： c (CH 3COONa)<c (Na 2CO 3)< c (C 6H 5ONa)②0.2mol·L －1CH 3COONa 溶液和0.1mol·L －1HCl 溶液等体积混合后的溶液中：c (Na +)>c (Cl －)>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －)③0.1 mol·L －1某一元弱酸溶液中：c (H +)2＝c (H +)·c (A 一)+K W④0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合c(C O 32－)＋2c (O H －)=c(H C )＋3c (H 2CO 3)＋2c (H ＋)⑤等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N 前＞N 后 ⑥0.1 mol·L －1Na 2S 溶液中：2c (Na ＋)=c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S) ⑦用某浓度的NaOH 标准溶液滴定未知浓度的HA 溶液滴定过程中，溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c(A －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －) A .3个 B.4个 C.5个 D.6个 8．在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发生反应：H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)△H<0。

江西省南昌市新建二中2024学年化学高二上期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列微粒间的关系正确的是A．相同物质的量浓度的①NH4Cl 溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液、④(NH4)2SO3溶液，c(NH+)：④＞②＞③＞①4B．盐酸和稀NH4Cl溶液pH 都等于4，则c水(H+)前者与后者之比为1∶106C．向1 L 1 mol/L CH3COONa 中加入等体积等浓度的醋酸，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 mol/L D．0.01 mol/L Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(H+)2、用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4L H2的物质的量约为1molB．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 molC．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/LD．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3N A3、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和小于2mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示4、下列关于化学反应速率的说法正确的是①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

新建二中2014-2015学年度高二实验班化学周练13内容：化学平衡及其影响因素供题：徐福明时间：2014.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）2、已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞QC．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤D．④⑥7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46 B．23 C．11.5 D．5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。

新建二中2013-2014学年度高三化学实验班周练（10）一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型： B．次氯酸的结构式为 H-Cl-OC．COS的电子式是S C OD. 18 8O2－离子结构示意图：2．下列说法正确的是( )①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨3．下列图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

下列各图4．下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（）A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)：n(SO2) ＝ 4：3时，4OH－＋3SO2 ＝SO32－＋2HSO3－＋H2OB．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－5.短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。

原子半径X<Y< W< R<Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。

下列说法不正确的是（）A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构B．X2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生反应6．现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。

2021年高二化学上学期周练（13）（实验班）内容：化学平衡及其影响因素时间：xx.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（）B．减压C．减小E的浓度D．降温A．加压2、已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞QC．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤D．④⑥7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46 B．23 C．11.5 D．5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。

新建二中2013-2014届高三实验班化学周练五一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①淀粉溶液遇碘化钾——蓝色②FeSO4溶液中加入KSCN——红色③溴化银见光分解——白色④FeCl3溶液中加入铁粉——无色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe（OH）2遇空气——红褐色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色⑨无水硫酸铜吸收水蒸气——浅绿色⑩含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2—红色A．2个B．3个C．4个D．5个3．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2个B.3个C.4个D.5个4．按如图实验，反应后可能出现的现象是（）A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色5．下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③⑤D．③④⑤6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中正确的是( )A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强7．下列除杂方法正确的是( )①Cl2(HCl):将混合气体通过碱石灰中；②HCl(C l2)将混合气体通入四氯化碳中；③H2S(HCl):将混合气体通入饱和硫化钠溶液中；④SO2(SO3):将混合气体通入98.3%的浓硫酸中；⑤CO2(SO2): 将混合气体通入硝酸钡溶液中；⑥CO2(CO)：混合气体点燃即可；⑦SO2(SO3):将混合气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中。

新建二中2014-2015学年度高二实验班化学周练13内容：化学平衡及其影响因素供题：徐福明时间：2014.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）2、已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞QC．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤D．④⑥7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46 B．23 C．11.5 D．5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。

新建二中2013-2014学年上学期高三化学实验班周练（15）一、选择题1．以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物； ②沼气和核能都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金； ⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化； ⑥氯水使红墨水褪色原理和NH 4HSO 3溶液使KMnO 4溶液褪色原理相同； ⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（ ） A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．③⑤⑥⑦D ．①③④⑦2．下列有关叙述正确的是（ ）A ．AlCl 3、FeCl 3、NaHCO 3固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法制备B ．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca 2++ OH －+HCO 3－= CaCO 3↓ + H 2OC ．用氨水和硫酸不能鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO 3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）D ．Al+NaOH+H 2O→NaAlO 2+H 2↑，Br 2+SO 2+H 2O→H 2SO 4+HBr 反应中水的作用相同 3．设N A 为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（ ）A ．在100mL0.5mol/LCH 3COOH 溶液中CH 3COOH 分子数等于0.05N AB ．在标况下，22.4L 辛烷含共价键数为25N AC ．已知PbI 2的K SP =7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L 的KI 与Pb(NO 3)2溶液等体积混合，则生成PbI 2沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为5.6×10-4mol/L D ．25℃时，1LpH=13的Ba （OH ）2溶液中含有OH -数目为0．2N A 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①常温下，c （H +）／c （OH 一）=1×10-12的溶液：K +、AlO 2—、CO 32—、Na +②加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl —、I 一③使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3—、SO 42—④使pH 试纸变蓝的溶液中：Al 3+、Na +、SO 42—、Cl 一⑤无色溶液中：K +、Al 3+、NO 3—、HCO 3—⑥常温条件下，()Kw c H=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、CO 32－A ．②③B ．①③⑥C ．①③⑤D ．①④⑤ 5．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

2022-2021学年江西省南昌市新建二中高三（上）周练化学试卷（4）（试验班）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2021秋•龙泉驿区校级月考）硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“将来的石油”．下列有关说法正确的是（）A．地壳中硅的含量居其次位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，试验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料2．（3分）（2021秋•湖州期末）歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分始终是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于63．（3分）（2022•南京模拟）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图所示）．下列说法正确的是（）A．S iO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复使用D．图中所示转化反应都是氧化还原反应4．（3分）（2022•安庆二模）化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH﹣反应，生成Si044﹣，然后Si044﹣快速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）A．原硅酸钠（Na4Si04）能快速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B．石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅5．（3分）用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊．再上升至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列离子方程式书写错误的是（）A．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOB．C l2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br﹣+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOD．将确定量的KAl（SO4）2溶液和确定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7．（3分）（2010•泰州二模）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．（3分）（2022•江苏）在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．（3分）（2022•上海）图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对试验现象的“解释或结论”正确的是（）选项试验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2022秋•金乡县校级期末）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al（OH）3③Cu CuO Cu（OH）2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④11．（3分）（2022秋•杭州校级期中）Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：112．（3分）（2021秋•上高县校级月考）某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④13．（3分）（2022•朝阳区校级四模）在确定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（）A．C l2与I2生成IC1是非氧化还原反应B．反应①中，ZnI2只是氧化产物C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂14．（3分）（2021•湖州模拟）依据图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题15．（3分）（2021•上饶模拟）将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列推断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气确定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：116．（3分）（2022•大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e﹣二、解答题（共5小题，满分0分）17．（2022春•嵊泗县校级月考）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学进展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式．（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯洁的晶体硅：4Al+3K2SiF 63Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是（填序号）．A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4C．每转移6N A电子，得到42g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为．（3）在野外，为了快速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可快速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式．18．（2021•丹东一模）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O猛烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl （沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3接受的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观看到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅试验的成功，操作的关键是检查试验装置的气密性，把握好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写④反应离子方程式．（2）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．D的化学式是．（3）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式．20．（2021•太原二模）如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象．（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 潮湿的有色布条潮湿的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入确定量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观看到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯，试写出相应的离子反应方程式：，推断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．21．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）试验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：．．（2）向C装置中通入确定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且确定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．①提出合理猜想：确定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3．②设计方案，进行成分检验：请完成试验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内．限选试验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于得到无色溶液甲、乙两支试管中．步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．若溶液变浑浊，证明固体中含有．步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量，充分振荡．若，证明固体中含有NaHCO3．步骤4：向乙试管中．若；证明固体中含有．（3）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═．。